黑龍江省哈爾濱市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比B．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比D．pH＝10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比2、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑3、下列說法正確的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為1NAC．1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液所含的陰離子數(shù)大于0.1NAD．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA4、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B．當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性5、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．交換膜a為陽離子交換膜B．陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C．陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D．濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳6、25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)7、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO8、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a(chǎn)>0.10 D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)9、工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯常采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾10、下列說法不正確的是()A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．催化凈化汽車尾氣可降低污染D．SO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同11、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述正確的是（）A．氧元素與A、B、C形成的二元化合物均只有兩種B．簡單離子半徑：E>C>D>BC．由A、B、E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D．C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)12、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵13、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③飽和Na2CO3溶液，最終有白色渾濁出現(xiàn)的是（）A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③14、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A．工藝中天然海水顯酸性B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C．排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化D．若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高15、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時，需用待測液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行16、下列說法正確的是A．碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B．雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C．強(qiáng)光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學(xué)變化D．直徑為10－8m的微粒一定屬于膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。18、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為________。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。20、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計(jì)算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，其他產(chǎn)物性質(zhì)穩(wěn)定。該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼______g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.025molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_____(選填編號)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。（5）設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案證明氨水是弱電解質(zhì)（1）_______；（2）_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解概念及應(yīng)用分析。【詳解】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子會發(fā)生水解，c（CO32-）與c（Na+）之比一定小于1：2，故A錯誤；B.醋酸的電離程度和醋酸的濃度有關(guān)，濃度越小電離程度越大，即0.1mol/L的醋酸電離程度大，故0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故B錯誤；C.pH=3的硫酸與醋酸溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度也是相等的，根據(jù)電荷守恒，故c(SO42-)與c（CH3COO-）之比等于2：1，故C正確；D.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，氨水的濃度大，故Ba(OH)2和氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】鹽類的水解過程中，要考慮水解程度的強(qiáng)弱判斷溶液中的離子溶度大小。2、A【解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。3、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)小于1NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使陰離子數(shù)目增多，所以1.0L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故C正確；

D、2.3gNa完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，需要注意題設(shè)陷井，標(biāo)況下SO3的狀態(tài)不是氣體；鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，只要鈉完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)要結(jié)合鈉元素的價(jià)態(tài)變化來分析解答。4、C【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuI，Cu元素的化合價(jià)降低，則I元素的化合價(jià)升高，所以還生成碘單質(zhì)，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?；再通入二氧化硫，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HI，所以溶液又變?yōu)闊o色?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，第一個反應(yīng)中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2，C正確；D．通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯誤；故答案選C。5、D【解析】陽極區(qū)域是稀硫酸，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni，故C正確；濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；答案選D。6、D【詳解】A項(xiàng)，HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定滿足電荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正確；B項(xiàng)滿足質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，滿足電荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因?yàn)榧尤氲拇姿徕c滿足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正確；NaHA的可以是強(qiáng)酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯誤，答案選D。7、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時變成三價(jià)鐵，鐵過量時變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。8、B【解析】A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。故選B。9、A【分析】裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程?！驹斀狻緼.裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程，A項(xiàng)正確；B.石油減壓分餾的目的是將沸點(diǎn)較高的重油進(jìn)行分離，可得到柴油、潤滑油、石蠟等，B項(xiàng)錯誤；C.裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，C項(xiàng)錯誤；D.常壓分餾可以分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油以及重油,D項(xiàng)錯誤；答案選A。10、D【詳解】A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置，也可以用于硅芯片，故A正確；B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，陶瓷是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確；C．汽車尾氣主要是NO、CO，利用催化凈化汽車尾氣可降低污染，故C正確；D．SO2漂白是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，漂白液、雙氧水的漂白是利用強(qiáng)氧化性而漂白，因此SO2與漂白液、雙氧水的漂白原理不相同，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11、D【解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學(xué)常見的酸中E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<N3-，B錯誤；H、N、Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價(jià)鍵的離子化合物，C錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應(yīng)生成鹽和水，D正確；正確選項(xiàng)D。12、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號，故B錯誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。13、A【詳解】①鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故①不符合題意；②Ca(OH)2溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w沉淀會溶解，最后無沉淀生成，故②不符合題意；③碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以飽和Na2CO3溶液中通CO2氣體會有碳酸氫鈉析出，故③符合題意；故答案為A。14、B【詳解】A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；C．排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變化，故C錯誤；D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；故答案為B。15、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯誤；C.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶，造成測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。16、B【解析】A.對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進(jìn)行，根據(jù)其組成的陽離子為Na+來看碳酸納屬于鈉鹽，根據(jù)其組成的陰離子為CO32-來看碳酸納屬于碳酸鹽，雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；B.雞蛋清屬于膠體，渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B正確；C.強(qiáng)光束通過Fe(OH)3膠體時出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，但沒有發(fā)生顯著的化學(xué)變化，故C錯誤；D.膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的微?？赡苁羌儍粑铮蔇錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。18、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是。【詳解】（1）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。19、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實(shí)驗(yàn)過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因?yàn)椋哼^量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進(jìn)入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）?！军c(diǎn)睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實(shí)驗(yàn)裝置時，從實(shí)驗(yàn)的安全性分析找出不足之處。20、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應(yīng)后（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答。【詳解】(1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，F(xiàn)eSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eOOH的物質(zhì)的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質(zhì)FeOOH的