化學(xué)平衡常數(shù)課堂練習(xí)1.對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()A．K＝eq\f(c（Fe3O4）·c（H2）,c（Fe）·c（H2O）)B．K＝eq\f(c（Fe3O4）·c4（H2）,c（Fe）·c4（H2O）)C．K＝eq\f(c4（H2O）,c4（H2）)D．K＝eq\f(c4（H2）,c4（H2O）)2.對于可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是()A．將C(s)的表面積增大B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高體系的溫度D．使用合適的催化劑3.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是()A．v正＞v逆B．v正＜v逆C．v正＝v逆D．無法判斷4.在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動5.完成下列化學(xué)平衡過程分析：(1)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為____；反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。(2)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某溫度下充入一定量的N2和H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c(N2)＝3mol·L－1，c(H2)＝9mol·L－1，c(NH3)＝4mol·L－1，則：①該溫度時的平衡常數(shù)為________；起始濃度c(N2)＝________。②H2的轉(zhuǎn)化率為________。③平衡后要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有________(填字母代號)。a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度d．增加H2的濃度e．分離出NH36.25℃①A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(l)ΔH1＝－250kJ·mol－1K1＝0.2②E(s)＋B(g)C(g)ΔH2＝－310kJ·mol－1K2＝2③F(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(l)ΔH3＝－200kJ·mol－1K3＝0.8(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝__________，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)________。(2)反應(yīng)2F(g)＋B(g)2D(l)ΔH＝__________，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝________。(3)反應(yīng)2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH＝________，K＝________。7.在一固定容積的密閉容器中，加入4LX(g)和6LY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為()A．4B．3C．2D．18.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0～5min時間段內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.0609.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖2－3－9：(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝________mol/(L·min)，該溫度(800℃(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有________(填字母)A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w(3)如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)＝________mol/L。(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“降低”或“不變”)。(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L，c(CO2)＝c(H210.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。此溫度下向容器中加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。(4)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L、c(H2)為1.5mol/L、c(CO)為1mol/L、c(H2O)為3mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小為v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆【參考答案】1．D2.C3.A4.B5．(1)eq\f(1,49)7(2)①7.32×10－35mol·L－1②40%③ce6．(1)eq\f(c2（C）,c（A）·c2（B）)減小不變(2)－