常用元素相對原子質量:

H:1C:12

N:14

O:16

Mg:24

A1:27

Si28

Fe:56

Cl:35.5

Na:23一、選擇趣(每題只有一個正確答案，每題3分)1.下列關于金屬的敘述中正確的是()A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)B.金屬具有導電、導熱和延展性C.地亮中含量最多的金屬鐵元素D.金屬元素大多數(shù)以游離態(tài)存在于自然界2.Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物的是(

)A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.Na2SO43.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉變?yōu)镕e3+。若榨蘋果汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有(

)A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性4.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊17.0g，將其投入100水中，產生H20.2g，則被氧化的鈉是()A.46gB.12.4gC.6.2gD.92g5.在相同條件下總質量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加()A.2gB.1gC.18gD.無法確定6.下列溶液能跟銅片反應，而且銅片的質量會減輕的是(

)A.鹽酸B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液7.下列離子方程式的表達正確的是()A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:

Ba2++SO42=BaSO4↓B.NaHCO3溶液與稀硫酸混合:

HCO3+H+=H2O+CO2↑C.NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合:

HSO3+HSO4=SO42+H20+SO2↑D.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:

Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O8.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是()A.偏鋁酸鈉溶液B.氧化鋇溶液C.含有氨水的NaCl飽和溶液D.飽和Na2CO3溶液9.下列混合物分離(或除雜)

的方法正確的是(

)A.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:

加適量稀鹽酸D.除去Al203中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌10.將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A.Mg和Al的總質量為9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C.NaOH溶液物質的量濃度為5mol/LD.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L11.實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是()A.鋁片放在不密封的容器里B.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中12.下列圖示與對應的敘述不相符的是()A.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況D.等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況13.下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終文有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液③金屬鎂投入到鹽酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A.①④B.③④C.②③D.①③④14.下列實驗的現(xiàn)象描述或對應的高子方程式，不正確的是()A.氧化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產生白色沉淀:

Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+B.氫氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解變成棕黃色溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2C.明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀，并不斷增加:2A13++3SO42+3Ba2++60H=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓2Al(OH)3+SO42+Ba2++20H=3BaSO4↓+2AlO2+4H2OD.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產生白色沉淀:

Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+

H2Ol5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO16.嬰使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化成Al(0H)3沉淀，應選用的最佳試劑是()

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3溶液二、填空題(每空2分)17.(12分)

圖中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G為單質，是空氣的主要成分之一。(1)鈉離子的結構示意圖為__________。含鈉元素的物質焰色反應時呈___________。(2)寫出A、B、E、F的化學式:A______；B_______；E______；F______。18、(10分)(1)寫出NHHCO3的電離方程式:(2)將HCO3+OH=CO32+H2O改寫的化學方程式:_______________。(3)寫出化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式。________________。①鈉和水的反應_________________；②過氧化鈉和二氧化碳反應_________________；③氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應_________________。19.(10分)工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):請回答下列問題:(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C

的化學式是__________。(4)

如果浴液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎?

為什么?____________________。20、(10

分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)

在實驗室中，F(xiàn)eCl2

可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應制備:

現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n(Fe):n(Cl)

=

1:2.3，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為____________。(2)

高溫下，F(xiàn)e

與水蒸氣反應的化學方程式為____________________。(3)

硫酸亞鐵、氧化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應的離子方程式為____________________。(4)

在氧化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為____________________。21、(10

分)

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:

Si+3HC1SiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題:(1)

①中制取粗硅的化學方程式:_____________________。(2)

粗硅與HCl

反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)

中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl

(沸點84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C

中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。②裝置D

中發(fā)生反應的化學方程式為____________。③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)

是____________。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN

溶液e.Na2SO3

答案第I卷110：BCBDABBBAD1116：BDAADC第II卷17.（1）；黃色；（2）A：NaHCO3；B：Na2CO3；E：Na2O2；F：NaOH18.(1)NH4HCO3=NH4++HCO3；（2）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19.（1）過濾；（2）SiO2；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe(OH)3；（4