專題10金屬和金屬材料內(nèi)容概覽考點(diǎn)01金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途考點(diǎn)02金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)03金屬與酸反應(yīng)的圖像及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)04金屬活動(dòng)性順序的判斷與探究考點(diǎn)05金屬的冶煉考點(diǎn)06金屬的銹蝕與金屬資源的保護(hù)考點(diǎn)07金屬的綜合應(yīng)用考點(diǎn)01金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途1．（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽·期末）材料是時(shí)代進(jìn)步的重要標(biāo)志之一。下列屬于金屬材料的是（）A．玻璃鋼 B．石墨 C．黃銅 D．塑料【答案】C【解析】A、玻璃鋼是玻璃纖維和有機(jī)高分子材料復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料。A不符合題意；B、石墨屬于非金屬單質(zhì)。B不符合題意；C、黃銅是銅、鋅合金，屬于金屬材料。C符合題意；D、塑料屬于有機(jī)合成材料。D不符合題意。綜上所述：選擇C。2．（23-24九年級(jí)上·遼寧沈陽·期末）下列一些物質(zhì)的自我介紹。其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是（）A．銅絲——我是紫紅色固體 B．氮?dú)狻颐芏刃．氨水——我能使無色酚酞試液變紅 D．鐵銹——我疏松多孔【答案】C【解析】A、顏色是不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，故A不符合題意；B、密度小是不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，故B不符合題意；C、氨水能使無色酚酞試液變紅，是需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C符合題意；D、鐵銹疏松多孔是不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意。故選C。3．（23-24九年級(jí)上·吉林·期末）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）A．常溫下所有金屬都是固體B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金C．用熟石灰和硫酸銅溶液配制波爾多液時(shí)，可在鐵制容器中進(jìn)行D．我國礦產(chǎn)資源豐富，不需要回收利用廢舊金屬【答案】B【解析】A、常溫下不是所有金屬都是固體，比如汞在常溫下是液體，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、生鐵是含碳量在2%--4.3%之間的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.04%-2%之間的鐵碳合金，該選項(xiàng)說法正確；C、鐵能與波爾多液中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵制容器中不可進(jìn)行波爾多溶液的配制，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、我國金屬資源比較緊缺，回收利用廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選B。4．（23-24九年級(jí)上·吉林長(zhǎng)春·期末）下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．汞呈液態(tài) B．銅呈紫紅色C．碳酸易分解 D．氧氣不易溶于水【答案】C【解析】A、汞呈液態(tài)，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、銅呈紫紅色，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、碳酸易分解，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故正確；D、氧氣不易溶于水，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。5．（23-24九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途不正確的是（） A．氧化鈣做食品干燥 B．用純鐵制外科手術(shù)刀 C．用金屬鎢做燈絲 D．聚氯乙烯用作電線的絕緣皮【答案】B【解析】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用氧化鈣做食品干燥劑，說法正確；B、純鐵易銹蝕，硬度小，不能用純鐵制外科手術(shù)刀，說法錯(cuò)誤；C、金屬鎢的熔點(diǎn)高，因此可用金屬鎢做燈絲，說法正確；D、聚氯乙烯不導(dǎo)電，因此聚氯乙烯用作電線的絕緣皮，說法正確。故選B。6．（23-24九年級(jí)上·江西九江·期末）中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物承載著文明的記憶。下列江西省博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（） A．元代銘玉印 B．明代青花瓷瓶 C．清代八駿圖卷軸 D．戰(zhàn)國五山紋銅鏡【答案】D【解析】A、元代銘玉印主要成分是硅酸鹽，屬于非金屬材料，不符合題意；B、明代青花瓷瓶由陶瓷制成，陶瓷屬于非金屬材料，不符合題意；C、清代八駿圖卷軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；D、戰(zhàn)國五山紋銅鏡由銅的合金制成，銅合金屬于金屬材料，符合題意；故選D。7．（23-24九年級(jí)上·江西宜春·期末）下列高安博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（） A．戰(zhàn)國青銅盉 B．元代青花瓷瓶 C．明代象牙朝笏 D．明代白玉帶鉤【答案】A【解析】A、戰(zhàn)國青銅盉是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項(xiàng)正確。B、元代青花瓷瓶是用瓷土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、明代象牙朝笏是用天然材料制成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、明代白玉帶鉤是用天然材料制成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8．（23-24九年級(jí)上·河北保定·期末）合金的應(yīng)用和發(fā)展促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用最早的金屬是鐵器B．生鐵和鋼是鐵與碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料D．合金拓寬了金屬材料的使用范圍【答案】A【解析】A、從歷史上看，人類生產(chǎn)和使用最早的金屬是銅器，故A說法不正確；B、生鐵和鋼是鐵與碳等元素形成的合金，其中，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量在0.03%～2%，故B說法正確；C、不銹鋼屬于合金，屬于金屬材料，故C說法正確；D、合金改良了金屬的性能，拓寬了金屬材料的使用范圍，故D說法正確；故選：A。9．（23-24九年級(jí)上·湖南長(zhǎng)沙·期末）垃圾是放錯(cuò)了地方的資源，下列廢棄物中，屬于金屬材料的是（）A．果皮菜葉 B．廢舊銅導(dǎo)線 C．過期藥品 D．廢棄衣物【答案】B【解析】A、果皮菜葉為廚余垃圾，不屬于金屬材料，故選項(xiàng)不符合題意；B、廢舊銅導(dǎo)線屬于金屬材料，故選項(xiàng)符合題意；C、過期藥品不屬于金屬材料，故選項(xiàng)不符合題意；D、廢棄衣物不屬于金屬材料，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。10．（23-24九年級(jí)上·河北石家莊·期末）下列金屬制品中，主要利用其導(dǎo)電性的是（）A．銅制雕像 B．飛機(jī)模型 C．金屬導(dǎo)線 D．炒菜鐵鍋【答案】C【解析】A、銅制雕像是利用了金屬具有良好的延展性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、飛機(jī)模型是利用了金屬具有良好的延展性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金屬導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，選項(xiàng)正確；D、炒菜鐵鍋是利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11．（23-24九年級(jí)上·山東濟(jì)寧·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途中利用其物理性質(zhì)的是（）A．稀鹽酸用來除鐵銹 B．金屬銅用作導(dǎo)線C．碳酸氫鈉用于烘焙糕點(diǎn) D．鐵粉用作食品脫氧劑【答案】B【解析】A、稀鹽酸用于除鐵銹，是利用了稀鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、銅用于制作導(dǎo)線，是利用了銅能導(dǎo)電的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故正確；C、碳酸氫鈉用于烘焙糕點(diǎn)，利用了碳酸氫鈉能與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)松軟可口，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、鐵粉用作食品脫氧劑，是鐵在潮濕的環(huán)境中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，消耗食品袋內(nèi)的氧氣，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選B。12．（23-24九年級(jí)下·重慶大足·期末）C919是我國自主研發(fā)的大飛機(jī)，主要采用第三代鋁鋰合金材料。下列說法正確的是（）A．鋁鋰合金的硬度比金屬鋰大 B．鋁鋰合金材料屬于化合物C．鐵比鋁更易生銹，說明鐵的活動(dòng)性比鋁強(qiáng) D．鋁是地殼里含量最多的元素【答案】A【解析】A、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，所以鋁鋰合金的硬度比金屬鋰大，正確；B、合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)，鋁鋰合金是由鋁和鋰兩種金屬組成的混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；C、鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵形成的鐵銹質(zhì)地疏松，不能阻止氧氣和水繼續(xù)與內(nèi)部的鐵接觸并發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致銹蝕不斷蔓延，而鋁在空氣中能迅速形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，錯(cuò)誤；D、地殼中含量最多的元素是氧，不是鋁，錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)02金屬的化學(xué)性質(zhì)1．（23-24九年級(jí)上·廣東清遠(yuǎn)·期末）把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡

②溶液由無色變成淺綠色

③鐵釘質(zhì)量減輕

④液體質(zhì)量減輕A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④【答案】B【解析】把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，化學(xué)方程式為：，現(xiàn)象是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，反應(yīng)消耗了鐵釘，所以鐵釘質(zhì)量會(huì)減輕。根據(jù)化學(xué)方程式，每消耗98份質(zhì)量的H2SO4，就會(huì)生成152份質(zhì)量的FeSO4，因此溶質(zhì)的質(zhì)量增大，而溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大，因此正確的是①②③。故選：B。2．（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）把一定量的鋅粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）①固體中一定有鎂

②固體中一定有鋅

③固體中可能有銅

④濾液中一定有MgCl2⑤濾液中可能有ZnCl2

⑥濾液中一定無CuCl2A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知：鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅金屬活動(dòng)性在氫的后面，故加入鋅粉，鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，鋅粉不與氯化鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余；①因?yàn)殇\金屬活動(dòng)性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故固體中沒有鎂，①說法錯(cuò)誤；②向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余，②說法正確；③鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故固體中一定有銅，③說法錯(cuò)誤；④因?yàn)殇\金屬活動(dòng)性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故濾液中一定有氯化鎂，④說法正確；⑤鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化鋅，⑤說法錯(cuò)誤；⑥鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化銅，⑥說法正確；故選：D。3．（23-24九年級(jí)下·廣東·期末）探秘古錢幣。（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀銅幣、鐵幣等。小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是(填幣種)。（2）金屬性質(zhì)的探究。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：①如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是。③銅幣長(zhǎng)時(shí)間放置不用，表面容易產(chǎn)生一層銅綠【主要成分】，根據(jù)化合物的分類，屬于，從組成預(yù)測(cè)其能與反應(yīng)。（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其它材質(zhì)的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是：①；②?！敬鸢浮浚?）鐵幣（2）鐵＞氫，銀＜?xì)?，銅＜?xì)洌F＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動(dòng)性不能比較鹽酸（3）光澤好易加工【解析】（1）金幣、銀銅幣、鐵幣中只有鐵幣有磁性，可被磁鐵吸引，該古幣可被磁鐵吸引，則該古幣是鐵幣。故填：鐵幣。（2）①氧化銅是黑色的，銅片表面有黑色物質(zhì)生成說明銅與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為。故填：。②三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。即鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銀、銅與稀鹽酸不反應(yīng)。說明金屬活動(dòng)性鐵＞氫，銀＜?xì)?，銅＜?xì)洌F＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動(dòng)性不能比較。故填：鐵＞氫，銀＜?xì)?，銅＜?xì)洌F＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動(dòng)性不能比較。③Cu2(OH)2CO3含有金屬離子銅離子和酸根離子碳酸根離子，所以屬于鹽；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氫氧根，則銅綠能與酸反應(yīng)，且生成水和放出氣體二氧化碳。故填：鹽；酸。（3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、對(duì)環(huán)境的影響等，選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮的因素有：光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等。故填：光澤好；易加工。4．（23-24九年級(jí)上·安徽安慶·期末）化學(xué)改變世界，科技改變生活。（1）疫情期間，放學(xué)后各學(xué)校會(huì)對(duì)教室噴灑“84”來消毒，其主要成分是次氯酸鈉，制取它的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。（2）我國對(duì)石墨烯技術(shù)的研究居世界領(lǐng)先地位。石墨烯性能優(yōu)良，用途獨(dú)特，比如作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的性。（3）我國自主研發(fā)的復(fù)興號(hào)動(dòng)車組列車，領(lǐng)跑世界，其制造材料有鋁合金等，下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是___________(填序號(hào))。 A．黃金飾品 B．銅導(dǎo)線 C．鐵炒鍋（4）是一種新型水處理劑，其中Fe元素的化合價(jià)為。（5）用鋁鋰合金制造“神舟號(hào)”航天飛船的一些部件，高溫下，鋁與LiO2反應(yīng)可置換出金屬鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）導(dǎo)電（3）C（4）+6（5）【解析】（1）反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氯、鈉、氧、氫原子的數(shù)目分別為2、2、2、2，反應(yīng)后氯、鈉、氧、氫原子的數(shù)目分別為1、1、2、2，則X的化學(xué)式為NaCl；（2）石墨具有良好的導(dǎo)電性，石墨烯作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的導(dǎo)電性；（3）A、黃金首飾是利用了黃金的金屬光澤和經(jīng)濟(jì)價(jià)值高；B、銅導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；C、鐵炒鍋是利用了鐵良好的導(dǎo)熱性，故選：C；（4）Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則有：（+1）×2+x+（-2）×4，x=+6，其中Fe元素的化合價(jià)為+6；（5）鋁和氧化鋰在高溫條件下反應(yīng)生成鋰和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。5．（23-24九年級(jí)上·陜西西安·期末）我國古代很多用品是由金屬材料制成的。（1）近年來我國三星堆出土的一根黃金權(quán)杖是用金條捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，這利用金的物理性質(zhì)之一：具有良好的。（2）漢代的博山爐制作精美。在制作博山爐的過程中，工匠會(huì)將孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭混合在一起，加熱至高溫，在這個(gè)過程中，孔雀石受熱生成氧化銅，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。高溫條件下氧化銅與碳進(jìn)一步反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)及一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。【答案】（1）延展性（2）分解反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑【解析】（1）一根黃金權(quán)杖是用金條捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，這利用金的物理性質(zhì)之一：具有良好的延展性；（2）孔雀石受熱生成氧化銅，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)；高溫條件下氧化銅與碳進(jìn)一步反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)（銅）及一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑。6．（23-24九年級(jí)上·河南平頂山·期末）金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（1）如圖中將銅片和鋁片相互刻畫，該實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）小山同學(xué)把鋁片浸入稀硫酸中做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前將鋁片進(jìn)行打磨，其目的是什么？寫出鋁片與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】（1）比較硬度大?。?）去除鋁片表面的氧化膜【解析】（1）硬度大的物體能在硬度小的物體上刻畫出劃痕；則將黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大??；（2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，故實(shí)驗(yàn)前需將鋁片進(jìn)行打磨是為了除去表面的氧化膜，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。7．（23-24九年級(jí)上·四川成都·期末）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼是合金。（1）鋼的性能比生鐵，鋼的含碳量比生鐵的含碳量。（2）據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是，武德合金常作保險(xiǎn)絲的原因是。（3）某鋼樣與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生0.04g氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算鋼樣中鐵的質(zhì)量是多少？（鋼樣中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體）【答案】（1）好/優(yōu)低（2）合金的硬度更好武德合金熔點(diǎn)低（3）設(shè)鋼樣中鐵的質(zhì)量為x，，答：鋼樣中鐵的質(zhì)量是1.12g?！窘馕觥浚?）生鐵和鋼都是鐵的合金，鋼的含碳量比生鐵低，故鋼的性能比生鐵好；（2）將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到純銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結(jié)論是合金的硬度大于其組成純金屬的硬度；武德合金常用于制電路保險(xiǎn)絲，原因是武德合金的熔點(diǎn)低；（3）見答案。8．（23-24九年級(jí)上·湖北省直轄縣級(jí)單位·期末）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，金屬材料已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）我國“天問一號(hào)”火星探測(cè)器成功降落火星，實(shí)現(xiàn)了中國航天史無前例的突破在探測(cè)器運(yùn)行系統(tǒng)中使用了銅絲作電線，是因?yàn)殂~具有良好的性和延展性。（2）鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕，原因是(用化學(xué)方程式表示)。（3）第24屆冬奧會(huì)紀(jì)念幣的材質(zhì)為黃銅合金，強(qiáng)度高，耐腐蝕。若將少量黃銅合金投入到足量稀鹽酸中，(“有”或“沒有”)固體剩余。（4）“嫦娥五號(hào)”使用的記憶合金再次讓全世界關(guān)注新合金材料。Mg2Cu是一種能夠儲(chǔ)存氫能源的合金，它吸氫后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣。MgH2和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】（1）導(dǎo)電（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）有（4）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑【解析】（1）由于銅具有良好的導(dǎo)電性和延展性，所以使用銅絲作電線。故填：導(dǎo)電。（2）常溫下，鋁與空氣中氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，所以鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻耐腐蝕。故填：4Al+3O2=2Al2O3。（3）黃銅中含有的鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，所以將少量黃銅合金投入到足量稀鹽酸中，有固體銅剩余。故填：有。（4）MgH2和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。故填：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。9．（23-24九年級(jí)上·廣東湛江·期末）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是___________(填字母)。A．金屬硬幣 B．鋁制導(dǎo)線 C．銅制火鍋（2）下列各組藥品，可用于驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是___________(填字母)。A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（3）鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，用化學(xué)方程式表示其原因?！敬鸢浮浚?）C（2）AD（3）4Al+3O2=2Al2O3【解析】（1）A、金屬硬幣是利用了金屬的硬度大和耐磨性好、抗腐蝕性好，故不符合題意；B、鋁制導(dǎo)線利用鋁的導(dǎo)電性，故不符合題意；C、銅制火鍋利用的是銅的導(dǎo)熱性，故符合題意；故選C；（2）A、鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe；銅與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Cu；因此可說明三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu；故符合題意；B、鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe；銅和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu；由此說明鐵、銅的活動(dòng)性都排在鋅的后面，不能比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故不符合題意；C、銅和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu；銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Cu；由此說明銅的活動(dòng)性排在鋅、鐵的后面，不能比較鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱；故不符合題意；D、鐵和硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Cu；因此可說明三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu；故符合題意；故選AD；（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性，原因是：鋁和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)03金屬與酸反應(yīng)的圖像及相關(guān)計(jì)算1．（23-24九年級(jí)下·江西九江·期末）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的和C．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中【答案】D【解析】A、碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，向Na2CO3溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，pH應(yīng)從大于7的某點(diǎn)逐漸增大，不符合題意；B、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn(OH)2，氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，一開始酸過量，固體完全反應(yīng)，則消耗等質(zhì)量的固體，氧化鋅生成氯化鋅的質(zhì)量大，后酸不足，酸完全反應(yīng)，最后生成氯化鋅的質(zhì)量相等，不符合題意；C、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，稀鹽酸先與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁完全反應(yīng)后，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，且該反應(yīng)放出熱量，故一開始?jí)簭?qiáng)變化不大，后由于生成了氣體，且溫度升高，壓強(qiáng)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)減小，后不再變化，符合題意。故選D。2．（23-24九年級(jí)下·黑龍江大慶·期末）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量B．等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)C．等質(zhì)量塊狀大理石和碳酸鈣粉末分別與足量等濃度稀鹽酸反應(yīng)D．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉【答案】D【解析】A.在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放出大量的熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)先增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，恢復(fù)至起始溫度，由于消耗了容器內(nèi)五分之一體積的氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鎂與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為48∶32，鎂完全反應(yīng)后，氧氣有剩余，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量塊狀大理石和碳酸鈣粉末分別與足量等濃度稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速度快，大理石中含有雜質(zhì)，反應(yīng)完后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比碳酸鈣粉末少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣來源于酸中的氫元素，酸的量相同，金屬過量，酸完全反應(yīng)，因此生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，生成等質(zhì)量的氧氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，選項(xiàng)D正確。故選D。3．（23-24九年級(jí)下·重慶大足·期末）正確識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維。下列選項(xiàng)能正確反應(yīng)圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．硫在空氣中燃燒時(shí)，固體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系B．等質(zhì)量鋁、鐵分別跟足量等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)C．飽和石灰水中加入少量氧化鈣并恢復(fù)至原溫D．硝酸鉀在水中溶解度與溫度的關(guān)系【答案】D【解析】A、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫的質(zhì)量逐漸減少至零，故圖示錯(cuò)誤；B、酸是足量的，由于、，酸足量，消耗等量的鐵和鋁反應(yīng)時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣較多，由于是金屬等量，酸足量，故最終是鋁生成的氫氣多，故圖示錯(cuò)誤；C、氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，溶劑減少，溶質(zhì)也會(huì)減少，恢復(fù)至室溫后溶液的質(zhì)量會(huì)比一開始少，故圖示錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，故圖示正確。故選D。4．（23-24九年級(jí)上·河南許昌·期末）現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到11.1g，則該金屬混合物的組成不可能是（）A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu【答案】C【解析】現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得生成H20.2g，生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鹽酸中氫元素的質(zhì)量，氫元素和氯元素的質(zhì)量比=1:35.5，所以參與反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量為=0.2×35.5=7.1g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體，則金屬混合物的質(zhì)量為：11.1g-7.1g=4g，則相混合的兩種金屬生成0.2g氫氣時(shí)，一種質(zhì)量小于4g，一種質(zhì)量大于4g，、、、，因此，生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量：鋅：6.5g，鎂：2.4g，鐵：5.6g，鋁：1.8g，銅不反應(yīng)生成氫氣；A、4gAl、Fe混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確；B、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確；C、4gFe、Zn混合物生成氫氣一定少于0.2g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、生成0.2g氫氣需要鎂2.4g，故4gCu、Mg混合物混合物可能生成0.2g氫氣，選項(xiàng)正確。故選：C。5．（23-24九年級(jí)上·福建莆田·期末）向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。分析錯(cuò)誤的是（）A．m=12.7g B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì)C．d點(diǎn)固體，加入鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生D．a(chǎn)→b點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增大【答案】C【分析】，鐵和硫酸的質(zhì)量比是56：98，實(shí)際鐵5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，則硫酸完全反應(yīng)，鐵粉有剩余，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，56份的鐵置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，在t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)：56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量減小?！窘馕觥緼、，溶液增加的質(zhì)量為7.6g-4.9g=2.7g，所以m=10g+2.7g=12.7g，該選項(xiàng)不符合題意;B、由圖象可知，c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量還在減小，硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，該選項(xiàng)不符合題意;C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)符合題意；D、由圖可知，a→b點(diǎn)，溶液質(zhì)量逐漸增加，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增大，該選項(xiàng)不符合題意；故選C。6．（23-24九年級(jí)上·山東日照·期末）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．室溫時(shí)向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條B．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體C．用等質(zhì)量等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲【答案】D【解析】A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，熱量逐漸散失，最終恢復(fù)到室溫，故A錯(cuò)誤；B、某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，剛開始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，氯化鈉固體不在溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在增大，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為，每64份質(zhì)量的銅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量變小，故D正確。故選D。7．（23-24九年級(jí)上·新疆烏魯木齊·期末）識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像錯(cuò)誤的是（）A．圖①表示利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量B．圖②表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸C．圖③表示甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)D．圖④表示用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣【答案】C【解析】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，冷卻至室溫，打開彈簧夾，導(dǎo)致氣壓增大，壓強(qiáng)恢復(fù)至常壓，故選項(xiàng)圖像正確；B、鐵和鋅金屬活動(dòng)性：鋅＞鐵，因此生成H2速率：鋅＞鐵；使用的是兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸，根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，最終鐵生成的氫氣的質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖像正確；C、甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則甲烷和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)，容器內(nèi)分子個(gè)數(shù)不變，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，最終生成氧氣質(zhì)量相等，有催化劑比沒有催化劑的反應(yīng)快，故選項(xiàng)圖像正確。故選C。8．（23-24九年級(jí)上·河南三門峽·期末）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．將水通電一段時(shí)間

B．加熱一定量的高錳酸鉀固體C．向生鐵中加入足量的稀硫酸D．分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉【答案】B【解析】A、電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，產(chǎn)生的氫氣的體積是氧氣體積的2倍，氫氣與氧氣的體積比為2:1，不是1:2，故該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的總質(zhì)量在減小，但固體中錳元素的質(zhì)量不變，故該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵和碳；向生鐵中加入足量的稀硫酸后，硫酸會(huì)將生鐵中的鐵單質(zhì)完全反應(yīng)，但是碳單質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)，所以固體有剩余，故該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比鐵快；等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：、，由反應(yīng)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，而每24份質(zhì)量的鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成2份的氫氣，所以等質(zhì)量的鐵和鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣要多，故該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故選擇B。9．（23-24九年級(jí)上·陜西西安·期末）下列實(shí)驗(yàn)過程與圖像的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．圖A表示加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體至質(zhì)量不再減輕

B．圖B表示等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

C．圖C表示向等質(zhì)量塊狀和粉末狀石灰石中分別加稀鹽酸至過量D．圖D表示向一定質(zhì)量的鐵粉中不斷加入稀硫酸【答案】D【解析】A、高錳酸鉀固體加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體，過一會(huì)高錳酸鉀才會(huì)分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量不斷減輕，最終高錳酸鉀完全分解，剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量不能為0，故對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；B、在催化劑二氧化錳的作用下，過氧化氫分解為水和氧氣的速率明顯加快，但由于加入的是等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液，過氧化氫的質(zhì)量相等，因此無論是否使用催化劑，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，故對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量塊狀和粉末狀碳酸鈣中分別加稀鹽酸至過量，反應(yīng)速率不一樣，但是最終產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，故對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣的質(zhì)量不斷增大直至反應(yīng)停止保持不變，故對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選D?？键c(diǎn)04金屬活動(dòng)性順序的判斷與探究1．（23-24九年級(jí)上·陜西延安·期末）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)發(fā)生的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．通過乙實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．若a是Zn，b是溶液，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若a是Fe，b是溶液，則無需甲實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】A、甲實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)即置換反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、如圖所示，鐵不會(huì)和硫酸鋅反應(yīng)，則根據(jù)金屬活動(dòng)性排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，則說明鐵不如鋅活潑，選項(xiàng)正確；C、若a是Zn，b是CuSO4溶液，則鋅與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅，證明鋅在銅前，則根據(jù)甲乙丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵和鋅都排在氫前，銅在鋅后，但無法驗(yàn)證鐵和銅的順序，故無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若a是Fe，b是CuSO4溶液，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅，說明鐵在銅前，而乙說明鐵在鋅后，則證明鋅>鐵>銅，則無需甲實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)正確；故選：C。2．（23-24九年級(jí)上·寧夏石嘴山·期末）有A、B、C三種金屬，將他們分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有氣泡，A、B無現(xiàn)象，將A放入B的鹽溶液中不見任何現(xiàn)象，則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B【答案】C【解析】由題意可知，有A、B、C三種金屬，將他們分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有氣泡，A、B無現(xiàn)象，說明了C比A、B活潑，將A放入B的鹽溶液中不見任何現(xiàn)象，說明了B比A活潑．由此可知，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性是：C＞B＞A，所以C正確；故選：C。3．（23-24九年級(jí)上·福建莆田·期末）Al與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則下列說法正確的是（）A．Al的化合價(jià)由0變?yōu)?2 B．X的化學(xué)式為CuSO4C．該反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加【答案】B【解析】A、鋁單質(zhì)中鋁元素化合價(jià)為0，硫酸鋁中鋁元素顯+3價(jià)，故Al的化合價(jià)由0變?yōu)?3，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Al、Cu、S、O的個(gè)數(shù)分別是2、0、0、0，生成物中含Al、Cu、S、O的個(gè)數(shù)分別是2、3、3、12，故反應(yīng)物中還應(yīng)含3個(gè)Cu、3個(gè)S、12個(gè)O，故X的化學(xué)式為：CuSO4，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，54份質(zhì)量的鋁置換出192份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，不符合題意。故選B。4．（23-24九年級(jí)上·安徽阜陽·期末）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案判斷金屬的活動(dòng)性順序。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前鋁絲和銅絲均不需要打磨B．試管①中鋁絲表面出現(xiàn)銀白色固體C．試管②中銅絲表面出現(xiàn)紅色固體D．通過試管②和③中現(xiàn)象可以判斷鋁、銅、銀的活動(dòng)性【答案】D【解析】A、由于鋁絲和鋅絲均容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化膜，所以實(shí)驗(yàn)前打磨鋁絲和鋅絲的目的是除去表面的氧化膜，故說法錯(cuò)誤；B、試管①：將鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察到鋁絲表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故說法錯(cuò)誤；C、試管②：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故說法錯(cuò)誤；D、試管②能反應(yīng)可以得出銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀的金屬活動(dòng)性，試管③不能反應(yīng)可以得出鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅的金屬活動(dòng)性，綜上可以判斷鋁、銅、銀的活動(dòng)性，符合題意；故選：D。5．（23-24九年級(jí)上·云南曲靖·期末）不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【猜想和假設(shè)】（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：【實(shí)驗(yàn)和探究】小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)【實(shí)驗(yàn)步驟】分別取三支試管，向其中入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象?！窘忉屌c結(jié)論】（2）猜想成立。鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相

對(duì)位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是(填化學(xué)式)?！究偨Y(jié)與歸納】（4）總結(jié)與歸納由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：①②。【反思與交流】（5）鋁制容器也不能用來盛波爾多液(主要成分含硫酸銅)的原因是。(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）Al

Cu

Cr（2）二（3）Al、CrSO4、Cu（合理即可）（4）通過金屬與酸反應(yīng)的比較通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較（5）【解析】（1）Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，則Al、Cu、Cr這三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系可能是Al

Cu

Cr或Cr

Al

Cu或Al

Cr

Cu，猜想一為CrAlCu，猜想二為AlCrCu，則猜想三為Al

Cu

Cr。（2）鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象，說明這三種金屬中Al的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，Cr次之，Cu的金屬活動(dòng)性最弱，則猜想二成立；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，實(shí)驗(yàn)一中鉻與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，則鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻、氫氣，化學(xué)方程式為。（3）如果已知三種金屬的活動(dòng)性順序，用活動(dòng)性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動(dòng)性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。題中三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳lCrCu，故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。（4）由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較。（5）Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，因此鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁、銅，導(dǎo)致波爾多液失效，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（23-24九年級(jí)上·吉林·期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)以金屬為對(duì)象進(jìn)行項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。項(xiàng)目一：探究鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：(已知①中鐵絲足量)（1）①中觀察到的現(xiàn)象是。（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。項(xiàng)目二：金屬的銹蝕與保護(hù)。小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)研究鐵銹蝕的影響因素，記錄如表：實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào)其他試劑100min后O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和0.1g食鹽X④10滴水和1.0g食鹽8%（4）表格中X的取值范圍是。（5）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得到的結(jié)論是。（6）實(shí)驗(yàn)②③④對(duì)比得到的結(jié)論是。（7）鋁制品的表面不需要像鐵那樣做防銹處理，原因是?！敬鸢浮浚?）鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（2）（3）鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅（4）8%～15%（5）鐵生銹需要水（6）食鹽可加快鐵生銹（7）鋁被氧化后生成致密的氧化鋁薄膜阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行【解析】（1）鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液為藍(lán)色，鐵為銀白色金屬，銅為紫紅色金屬，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。所以①中觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。故填：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)覆蓋，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。（2）②中發(fā)生反應(yīng)是鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，化學(xué)方程式為。故填：。（3）據(jù)①實(shí)驗(yàn)可知，金屬活動(dòng)性鐵＞銅；據(jù)②實(shí)驗(yàn)可知，金屬活動(dòng)性鋅＞鐵。所以鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。故填：鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。（4）據(jù)表格分析可知，X應(yīng)在8%～15%之間取值。所以表格中X的取值范圍是8%～15%。故填：8%～15%。（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，①中鐵不與水接觸，②中鐵與水接觸，相同時(shí)間內(nèi)，①中氧氣含量不變，②中氧氣含量減少，即①中未生銹，②中已生銹。因此，實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得到的結(jié)論是鐵生銹需要水。故填：鐵生銹需要水。（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④可知，隨著食鹽加入量的增多，氧氣含量減少更多，說明食鹽對(duì)鐵銹蝕有影響。因此得出：食鹽可加快鐵生銹。所以實(shí)驗(yàn)②③④對(duì)比得到的結(jié)論是食鹽可加快鐵生銹。故填：食鹽可加快鐵生銹。（7）由于鋁被氧化后生成致密的氧化鋁薄膜阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以鋁制品的表面不需要像鐵那樣做防銹處理。故填：鋁被氧化后生成致密的氧化鋁薄膜阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。7．（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽·期末）同學(xué)們進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸?！局贫ㄓ?jì)劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：銅片、鋅片、銀片、稀硫酸；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【討論分析】（1）有同學(xué)認(rèn)為方案一不可行，原因是。（2）方案二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)操作（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變色鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)結(jié)論三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤就卣古c延伸】（4）同學(xué)們將試管中的金屬回收再利用，這樣做的意義是。（5）好奇地小明在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時(shí)，濾渣中一定含有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中藍(lán)Zn＞Cu＞Ag（4）保護(hù)金屬資源或防止污染環(huán)境等（5）Ag和Cu【解析】（1）方案一，銅和銀都不能喝稀硫酸反應(yīng)，只有鋅能和稀硫酸反應(yīng)，只能證明Zn比Cu、Ag活潑，無法比較Cu和Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）方案二中鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。實(shí)驗(yàn)一中將打磨過的銅片伸入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色，證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象為鋅片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色可知，該實(shí)驗(yàn)操作為將打磨后的鋅片置于硫酸銅溶液中，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，證明鋅和活動(dòng)性強(qiáng)于銅，由此可知實(shí)驗(yàn)結(jié)論是三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag。（3）金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源，還可以防止污染環(huán)境。（4）把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明溶液中沒有硝酸銅，則硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有銀和銅，故填：Ag和Cu?？键c(diǎn)05金屬的冶煉1．（23-24九年級(jí)上·河北保定·期末）下列實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A．甲圖氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)B．甲圖是CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，B處檢驗(yàn)是否生成CO2，酒精燈的作用是尾氣處理COC．乙圖中①②對(duì)比能說明鐵生銹需要O2，①③對(duì)比能說明鐵生銹需要H2OD．乙圖是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了控制變量法【答案】A【解析】A、氧化鐵的化學(xué)式為，氧化鐵中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，說法錯(cuò)誤，符合題意；B、甲圖是CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，其原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此該裝置中B處檢驗(yàn)是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，所以需要進(jìn)行尾氣處理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精燈的作用是尾氣處理CO，說法正確，不符合題意；C、乙圖①中鐵釘同時(shí)與水和氧氣接觸，鐵釘生銹；②中鐵釘只與水接觸，鐵釘不生銹；③中鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘不生銹；則①②對(duì)比能說明鐵生銹需要O2，①③對(duì)比能說明鐵生銹需要H2O，說法正確，不符合題意；D、乙圖是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了控制變量法，說法正確，不符合題意。故選：A。2．（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）實(shí)驗(yàn)室利用下圖模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后試管中溶液的質(zhì)量在減少B．該實(shí)驗(yàn)只體現(xiàn)出CO的還原性C．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃酒精噴燈后通COD．實(shí)驗(yàn)后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體由黑色變?yōu)榧t棕色【答案】A【解析】A、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由于參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量小于生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可知反應(yīng)后試管中溶液的質(zhì)量在減少，該選項(xiàng)說法正確；B、一氧化碳將氧化鐵中的氧奪取，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，尾氣中含有一氧化碳，用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性，該選項(xiàng)說法不正確；C、一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通一氧化碳后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，該選項(xiàng)說法不正確；D、氧化鐵為紅棕色，生成的鐵粉為黑色，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體有紅棕色變?yōu)楹谏撨x項(xiàng)說法不正確。故選A。3．（23-24九年級(jí)下·黑龍江牡丹江·期末）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置，下列說法不正確的是（）A．加熱前要先通一氧化碳，防止可燃性氣體與空氣混合受熱爆炸B．實(shí)驗(yàn)過程中能夠觀察到玻璃管內(nèi)紅棕色粉末逐漸變黑C．澄清石灰水作用是檢驗(yàn)有二氧化碳生成D．因?yàn)檠趸F用量較少，所以尾氣不需要處理【答案】D【解析】A、一氧化碳為可燃性氣體，不純時(shí)點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，則加熱前要先通一氧化碳，目的為除去玻璃管中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合發(fā)生爆炸，該選項(xiàng)說法正確；B、一氧化碳和紅棕色的氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵粉和二氧化碳，則可觀察到玻璃管內(nèi)紅棕色粉末逐漸變黑，該選項(xiàng)說法正確；C、二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，該選項(xiàng)說法正確；D、一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，則需要處理尾氣，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。4．（23-24九年級(jí)上·湖北隨州·期末）鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其原理是在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。在實(shí)驗(yàn)室里，用圖1的裝置進(jìn)行一氧化碳與鐵的一種氧化物（紅色粉末）的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。圖2是實(shí)驗(yàn)過程中通入，CO質(zhì)量與紅色粉末質(zhì)量的關(guān)系圖。下列①～⑤的說法中，錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（）

①圖1的設(shè)計(jì)存在明顯的不足之處②圖1中A處的化學(xué)方程式為③由圖2可知，參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量與通入的CO的質(zhì)量不相等④圖2中c點(diǎn)時(shí)，圖1A中固體質(zhì)量為0g⑤圖2中a點(diǎn)時(shí)，圖1A中化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)開始發(fā)生了A．四個(gè) B．三個(gè) C．二個(gè) D．一個(gè)【答案】B【解析】①圖1中剩余的一氧化碳會(huì)排放到空氣中，造成污染，缺少尾氣處理裝置，故說法正確；②圖1中A處是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故說法錯(cuò)誤；③實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳，排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱發(fā)生爆炸，反應(yīng)完成要繼續(xù)通一氧化碳，防止生成的鐵被氧化，此兩步一氧化碳都未發(fā)生反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量與通入的CO的質(zhì)量不相等，故說法正確；④一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，圖2中c點(diǎn)時(shí)，氧化鐵已完全反應(yīng)生成黑色固體鐵，所以圖1A中固體質(zhì)量不是0g，故說法錯(cuò)誤；⑤圖2中a點(diǎn)時(shí)，固體的質(zhì)量沒有減少，說明圖1A中化學(xué)反應(yīng)沒有發(fā)生，故說法錯(cuò)誤。故選B。5．（23-24九年級(jí)上·廣東梅州·期末）I.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水作用是。（3）圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第個(gè)酒精燈。（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是。II.如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng))，說明彈簧秤示數(shù)變化情況(填“變大”、“不變”或“變小”)：（5）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)；（6）如果加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù)；（7）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)。【答案】（1）（2）檢驗(yàn)二氧化碳的生成（3）集中火焰，提高溫度②（4）節(jié)約能源（5）不變（6）變大（7）變小【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)二氧化碳的生成；（3）一氧化碳和氧化鐵需要在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是：集中火焰、提高溫度；一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故應(yīng)先通入一氧化碳，將裝置內(nèi)空氣排盡，故應(yīng)先點(diǎn)燃第②個(gè)酒精燈，尾氣處理，防止污染空氣；（4）與圖甲相比，圖乙裝置將尾氣導(dǎo)到酒精噴燈處，既可以尾氣處理，又可以利用一氧化碳作燃料，可以節(jié)約能源；（5）如果加入氯化鈉晶體，氯化鈉溶液已經(jīng)飽和，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的濃度不變，密度不變，浸沒在溶液中的物體所受浮力不變，則彈簧稱示數(shù)不變；（6）如果加入蒸餾水，溶液被稀釋，濃度變小，溶液的密度變小，根據(jù)公式F浮=ρ溶液gV排，浸沒在溶液中的物體所受浮力減小，則彈簧稱的示數(shù)變大；（7）在恒溫條件下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鉀晶體，氯化鈉的飽和溶液可以繼續(xù)溶解氯化鉀，隨氯化鉀的溶解，溶液密度增大，則浸沒在溶液中的物體所受浮力變大，則彈簧稱示數(shù)變小。6．（23-24九年級(jí)下·廣東潮州·期末）我國古代就掌握煉銅技術(shù)，青銅是銅冶鑄史上最早得到的合金。Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]煉銅。高溫煅燒孔雀石，可得黑色固體和兩種非金屬氧化物。如圖是銅元素的“價(jià)類二維圖”。（1）圖中Cu2(OH)2CO3位于A點(diǎn)，黑色固體位于(填B、C或D)點(diǎn)。A→B的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。（2）高溫下利用CO可實(shí)現(xiàn)B→D的轉(zhuǎn)化，使黑色固體變色，同時(shí)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水。該過程體現(xiàn)了CO具有性。Ⅱ.《大冶賦》記載由硫化銅礦(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用鐵片浸取銅的方法。硫化銅礦中Cu2S轉(zhuǎn)化的流程如下：（3）硫化銅礦焙燒前要進(jìn)行粉碎處理，這樣做的目的是。（4）Cu2S中Cu與S的質(zhì)量比為。寫出“鐵浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）在冶煉中加入錫等金屬可得到青銅，下列說法正確的是_____。A．青銅是金屬材料 B．純銅比青銅的硬度大 C．青銅比純銅的熔點(diǎn)高【答案】（1）B分解反應(yīng)（2）紅/紫紅變渾濁還原（3）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)（4）4：1（5）A【解析】（1）高溫煅燒孔雀石，可得黑色固體和兩種非金屬氧化物，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則生成黑色的氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅屬于氧化物，且其中銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，則位于B點(diǎn)；該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。（2）一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅和二氧化碳，則黑色固體變紅色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；該反應(yīng)中，一氧化碳將氧化銅中的氧奪取，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性。（3）將硫化銅礦粉碎，能增大反應(yīng)物接觸面積，使其充分反應(yīng)。（4）Cu2S中Cu與S的質(zhì)量比為（64×2）：32=4：1；結(jié)合流程可知，Cu2S和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則“鐵浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）A、青銅為銅合金，屬于金屬材料，該選項(xiàng)說法正確；B、合金的硬度比純金屬硬度大，則純銅比青銅硬度小，該選項(xiàng)說法不正確；C、合金的熔點(diǎn)比純金屬低，則青銅比純銅的熔點(diǎn)低，該選項(xiàng)說法不正確。故選A?？键c(diǎn)06金屬的銹蝕與金屬資源的保護(hù)1．（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）學(xué)生為探究鐵生銹的主要條件是與空氣和水同時(shí)接觸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。其中多余的實(shí)驗(yàn)是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】若想證明鐵和氧氣、水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，則可設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)，即鐵只與水接觸、鐵只與氧氣接觸、鐵與水和氧氣共同接觸，故選D。2．（23-24九年級(jí)上·河北保定·期末）為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不正確的是（）A．在車船的表面噴涂油漆B．用洗滌劑除去自行車鏈條表面的油膜C．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬D．將使用后的菜刀用布擦干【答案】B【解析】A、鐵和氧氣、水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，刷漆能隔絕氧氣和水，從而防止其生銹，該選項(xiàng)做法正確；B、除去油膜，會(huì)使鐵和氧氣、水接觸，從而使其生銹，該選項(xiàng)做法不正確；C、鍍上一層其他金屬能隔絕氧氣和水，從而防止其生銹，該選項(xiàng)做法正確；D、將使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，能防止其生銹，該選項(xiàng)做法正確。故選B。3．（23-24九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·期末）下列關(guān)于金屬材料的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A．金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 B．鐵生銹是將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物C．鐵制品表面的油膜可以防銹 D．生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量【答案】A【解析】A、活潑金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不活潑金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、鐵生銹是將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，故選項(xiàng)說法正確；C、鐵制品表面的油膜可以防銹，故選項(xiàng)說法正確；D、生鐵煉鋼就是降低生鐵中的含碳量，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。4．（23-24九年級(jí)上·河北石家莊·期末）化學(xué)是之門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)的重大發(fā)現(xiàn)和研究成果是通過實(shí)驗(yàn)得到的。下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1：探究鐵銹蝕的條件 B．圖2：比較濾紙碎片和乒乓球碎片的著火點(diǎn)C．圖3：驗(yàn)證氧化鈣與水反應(yīng)放熱 D．圖4：比較不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性【答案】A【解析】A、左側(cè)試管中的鐵釘只接觸水，右側(cè)試管中的鐵釘只接觸干燥的空氣，一段時(shí)間后，兩支試管中的鐵釘都不生銹，所以該實(shí)驗(yàn)不能探究鐵銹蝕的條件，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、濾紙碎片和乒乓球碎片置于同一銅片上加熱，一段時(shí)間后，乒乓球碎片先燃燒，說明乒乓球碎片的著火點(diǎn)低于濾紙碎片的著火點(diǎn)，選項(xiàng)正確；C、向錐形瓶中的生石灰上滴加水，一段時(shí)間后，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，說明氧化鈣與水反應(yīng)放熱，選項(xiàng)正確；D、ag點(diǎn)與ag高錳酸鉀分別置于等溫度、等質(zhì)量的汽油中，一段時(shí)間后，碘完全溶解或有少量剩余，而高錳酸鉀剩余的固體較多，說明不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，選項(xiàng)正確，故選A。5．（23-24九年級(jí)上·陜西咸陽·期末）某化學(xué)小組對(duì)“鐵的銹蝕”、“鐵的冶煉”進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）實(shí)驗(yàn)1是探究鐵銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊橡膠塞，放置一周后觀察。①試管（填“a”或“b”）中的鐵釘出現(xiàn)銹蝕。②U形管內(nèi)液面的變化情況是。（2）小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2模擬“鐵的冶煉”。①反應(yīng)開始前，先通一段時(shí)間CO再加熱的目的是。②裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置C的作用是?！敬鸢浮浚?）aL端液面高于R端（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸點(diǎn)燃未反應(yīng)的一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣【解析】（1）①鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，a中的鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸，生銹；b中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，故填：a；②鐵生銹，消耗了氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，故L端液面上升，液面高于R端，故填：L端液面高于R端；（2）①一氧化碳與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，則先通一段時(shí)間CO再加熱的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸，故填：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；②一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；③一氧化碳排放到空氣中會(huì)污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，則裝置C的作用是點(diǎn)燃未反應(yīng)的一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣，故填：點(diǎn)燃未反應(yīng)的一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。6．（23-24九年級(jí)上·內(nèi)蒙古通遼·期末）日常生活用品很多是由金屬材料制成的。金屬的使用推動(dòng)了人類的文明與進(jìn)步。（1）三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝?yán)昧私鹁哂辛己玫男?，將黃金錘成極薄的薄片。（2）某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示。通過對(duì)比（填字母）組實(shí)驗(yàn)，可得出鐵生銹需要與氧氣接觸。（3）某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銀混合溶液，充分反應(yīng)后，過濾，可得到濾渣和濾液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量（填“增大”或“減小”）；若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）延展（2）AB（3）減小Ag、Zn【解析】（1）金能被錘成極薄的薄片，是因?yàn)榻鹁哂辛己玫难诱剐?。?）A中鐵只和水接觸，B中鐵和水、氧氣共同接觸，對(duì)比可知鐵生銹需要與氧氣接觸。（3）由于金屬活動(dòng)性順序：鎂>鋁>鋅>銀，則鋅、鋁能和硝酸銀反應(yīng)，不能和硝酸鎂反應(yīng)，且鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，由于、，兩個(gè)反應(yīng)后，固體質(zhì)量均增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)后濾液質(zhì)量會(huì)減??；由于鋁、鋅能和鹽酸反應(yīng)，但銀不能和鹽酸反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Zn，可能含有Al。7．（23-24九年級(jí)下·黑龍江牡丹江·期末）近年來我國高鐵飛速發(fā)展，已成為世界上唯一高鐵成網(wǎng)運(yùn)行的國家。請(qǐng)回答：（1）高鐵的電路多用銅制導(dǎo)線，這是利用銅的延展性和性。（2）高鐵主要承力部件采用高強(qiáng)度鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁的硬度（填“大”或“小”）。（3）車身表面烤漆起到美觀和防銹的作用，其防銹的原理是（4）建造高鐵需要大量的金屬，保護(hù)金屬資源除了防止金屬生銹外還可以（寫一條）【答案】（1）導(dǎo)熱（2）大（3）隔絕氧氣和水（4）回收利用/有計(jì)劃、合理開采/尋找金屬代用品等（合理即可）【解析】（1）高鐵電路多用銅制導(dǎo)線，這是利用銅的延展性和導(dǎo)電性；（2）高鐵主要承力部件采用高強(qiáng)度鋁合金，采用鋁合金而不采用純鋁，其原因是鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；（3）鐵和氧氣、水共同接觸會(huì)生銹，車身表面烤漆，能隔絕氧氣和水，從而防銹；（4）鐵制品銹蝕實(shí)際上是鐵與空中氧氣和水共同作用的結(jié)果；保護(hù)金屬資源的途徑除了防止金屬腐蝕外，還可以采取廢舊金屬的回收利用，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等?？键c(diǎn)07金屬的綜合應(yīng)用1．（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·期末）金屬與金屬材料的學(xué)習(xí)對(duì)促進(jìn)科學(xué)研究及人類社會(huì)發(fā)展具有重要作用。（1）日常生活：照明臺(tái)燈銅質(zhì)插頭利用了金屬銅的性；鋁制品具有很好的抗腐蝕性能的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)探究：某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。①從操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯的角度考慮，證明鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的最優(yōu)組合方案是。②請(qǐng)寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③除圖中實(shí)驗(yàn)方案外，某同學(xué)認(rèn)為保持裝置B中藥品不變，只將裝置A、C中的溶液都換成某等質(zhì)量等濃度的同種溶液，同樣可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該溶液可為。?）科技前沿：華為開創(chuàng)了“中國芯”時(shí)代。“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上可用SiO2和碳單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)來制取，同時(shí)生成一種可燃性氣體。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為。（4）傳統(tǒng)文化：明代《天工開物》記載了多種金屬的冶煉技術(shù)。在鋅的冶煉中發(fā)生的主要反應(yīng)之一為ZnO+COZn+CO2。若制得130kgZn，計(jì)算參加反應(yīng)的ZnO的質(zhì)量是多少？【答案】（1）導(dǎo)電表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化（2）AB2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3/Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2稀鹽酸或稀硫酸或硫酸亞鐵溶液或硫酸鋅溶液等合理即可（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑置換反應(yīng)（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的ZnO的質(zhì)量為x，則x=162kg

答：參加反應(yīng)的ZnO的質(zhì)量為162kg?！窘馕觥浚?）銅可作插頭，利用了銅的導(dǎo)電性；鋁具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X在常溫下能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。（2）①A中鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鋁比銅活潑，B中銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅比銀活潑，C中銅不能將鋁從硫酸鋁溶液中置換出來，說明銅沒有鋁活潑，AB均有明顯現(xiàn)象，且可證明鋁、銅、銀活動(dòng)性順序。②A中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；B中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③若想保持裝置B中藥品不變，且只將裝置A、C中的溶液都換成某等質(zhì)量等濃度的同種溶液，由于裝置B能證明銅比銀活潑，則需要證明鋁和銅的金屬活動(dòng)性順序，鋁能和硫酸反應(yīng)，但銅不能，則可將溶液換成稀硫酸。（3）SiO2和碳單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)生成硅，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則另一種生成物中應(yīng)含有碳元素和氧元素，由于兩一種物質(zhì)為可燃性氣體，則為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。（4）見答案。2．（23-24九年級(jí)上·河南洛陽期末）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活、航天中應(yīng)用廣泛。（1）三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝?yán)昧私鹁哂辛己玫男?，將黃金錘成極薄的薄片。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)槠浔砻嫔梢粚又旅艿谋∧?，該薄膜?填化學(xué)式)。（3）等質(zhì)量的銅、鐵、鋁中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是。（4）某同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。以下幾種實(shí)驗(yàn)方案不可行的是_____(填字母編號(hào))。A．銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液B．鋅片、銀片、硫酸銅溶液C．鋅片、銅片、硝酸銀溶液D．鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液（5）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。一氧化碳還原氧化鐵的微型裝置如圖所示。A處V形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；寫出一種尾氣處理方法：。（6）黃銅是銅鋅合金，常用于制造機(jī)器、電器的零部件。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）延展（2）Al2O3（3）鋁、鐵、銅（4）C（5）澄清石灰水變渾濁導(dǎo)管口放燃著的酒精燈（6）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，則則黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！窘馕觥浚?）黃金能錘成極薄的薄片，說明黃金具有良好的延展性。（2）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜。（3）相對(duì)原子質(zhì)量Cu>Fe>Al，故相同質(zhì)量的三種金屬，其原子數(shù)量為鋁、鐵、銅。（4）A、銅不能與硫酸鋅反應(yīng)，但能與硝酸銀反應(yīng)，則可知金屬活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀，該方案可行；B、鋅能與硫酸銅反應(yīng)，但銀不能與硫酸銅反應(yīng)，則可知金屬活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀，該方案可行；C、鋅、銅均能與硝酸銀反應(yīng)，則說明銀的活動(dòng)性最弱，但不能比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序，該方案不可行；D、鋅能與硫酸反應(yīng)，但銅不能與硫酸反應(yīng)，且銅能與硝酸銀反應(yīng)，則可知金屬活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀，該方案可行。故選C。（5）一氧化碳能與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，澄清石灰水遇二氧化碳會(huì)變渾濁；一氧化碳有毒，尾氣中含有一氧化碳，則需要尾氣處理，且一氧化碳具有可燃性，則可在導(dǎo)管口放燃著的酒精燈或用氣球收集排氣口的尾氣等。（6）見答案。3．（23-24九年級(jí)上·河南鄭州·