第03講溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

模塊導(dǎo)骯學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.掌握溶液稀釋的方法和計(jì)算。

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶解、稱(chēng)量、量

（基礎(chǔ)練13題）取等基本實(shí)驗(yàn)操作技能，并能從定量角度結(jié)合操作步驟并

（提升練10題）完成配制，能正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、誤差并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

強(qiáng)化溶液的稀釋以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及應(yīng)用。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

?模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理-------------------------

一'溶液組成的定量表示

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來(lái)表示溶液的組成。

它是與的質(zhì)量之比。

2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量xlOO%。

溶液質(zhì)量

3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=x;溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量-的質(zhì)量

4.溶液的稀釋問(wèn)題

（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中

的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液5.與飽和溶液之間

的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=77^x100%（溶解度用S表示）。

100+S

6.意義

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液越濃。

二、配制溶液（例如：配制50g6%的氯化鈉溶液）

1.步驟

（1）;需要食鹽______克；需要水克；即47毫升。

（2）；用托盤(pán)天平稱(chēng)取食鹽3g,用____________量取47毫升水。

（3）；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用不斷攪拌。

（4）；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱(chēng)和）向外。

2.誤差分析

（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？取水；祛碼缺損；食鹽—

左物右碼放反了，并且___________等。

（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？取水；祛碼等。

（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但____________等。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題-------------------------

教材習(xí)題01解題思路

下列對(duì)編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，正確的是（）

A.①遍>③B.①二②〉③

C.①③D.①<②〈③

【答案】

教材習(xí)題02解題思路

2

在溫度不變的情況下，對(duì)甲中的100mLNaCl飽和溶液進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論中,

不正確的是（）o

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

A.實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實(shí)驗(yàn)二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C.實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練

核心考點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例1】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。20℃時(shí)，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時(shí)溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.2.5%B.29.1%C.26.5%D.40%

【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6%的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙是飽和溶液

B.甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%

D.相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多

核心考點(diǎn)二：溶液的稀釋

【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是0

（2）生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問(wèn)題。

氯化鈉注射液

（0.9%的生理鹽水）

［成分］氯化鈉、水

［規(guī)格］500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%

［密度］LOg-mL-

3

①氯化鈉的構(gòu)成微粒是

②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液go用量筒量取水時(shí)，仰視讀

數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。

③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

＜，＞核心考點(diǎn)三：配制溶液

【例4】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：

A.步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同

B.步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次

C.步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱

D.步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。

（2）用提純的氯化鈉固體和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液。

①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、、裝瓶并貼標(biāo)簽。

②稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)，托盤(pán)天平上游碼的位置是下圖中的（填標(biāo)號(hào)）。（5g以下用游碼）

③量取水時(shí)，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填”＞，，“＜”或"=，，）7%。（若其他操作

均正確；水的密度可近似看作Ig/mL）

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)

4

【基礎(chǔ)練】

1.從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.15%B.7.5%C.30%D.20%

2.向400gl0%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.20%D.22.5%

3.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCL溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是（）

A.加入2gCaCb固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半

C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCL溶液

4.現(xiàn)有硝酸鉀的飽和溶液200g,欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是

A.蒸發(fā)20g水B.加入20g硝酸鉀晶體

C.取出20g溶液D.加入20g水

5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.t『C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和

D.甲和乙的飽和溶液由t2°C降溫到Y(jié)C,甲析出的晶體多

6.t°C時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.圖中X=30B.儼（3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液D.圖中B、C點(diǎn)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

5

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體探驗(yàn)證面粉在一定條件下實(shí)驗(yàn)室制取配制100gl0%的氯化鈉溶液

（）

目的究水的組成能發(fā)生爆炸co2p*=lg/mL

10g氯化鈉

4：A啡:Ato

弋9空

實(shí)驗(yàn)r1二十一匚F

;二一水

面粉

8.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液.下列說(shuō)法不正確的是

A.所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.5g

B.量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏小

C.用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會(huì)使溶液濃度偏大

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

9.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題。

A.量取水的體積B.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會(huì)使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（2）C實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過(guò)程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量_____（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。

10.水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是二

A.水分子變大

B.水分子之間間隔變大

C.水分子分解成氫原子和氧原子

D.水分子數(shù)目增多

（2）生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?，F(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，下列

實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的是0

實(shí)驗(yàn)操作目的分析

6

A稱(chēng)量時(shí)，將取出的過(guò)量藥品放回原瓶節(jié)約藥品

B溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增大溶解度

C稱(chēng)量時(shí)，在天平兩邊托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀

D量取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室若要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是go

11.在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：

（2）乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是=

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度

12.實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液，圖甲是小軍實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程示意圖:

圖甲

（1）圖甲中一處明顯錯(cuò)誤的操作是（填序號(hào)），改正操作后，用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的

正確操作順序=

（2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是0

（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為g,需要水mL（p水=lg/mL）,需要用mL的量筒（填“50”、

“100”或“200”）量取。

（4）量取操作如下：將蒸儲(chǔ)水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用（填儀器名稱(chēng)）,

7

滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線。圖乙中該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號(hào)）。

（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

13.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線（固體及析出晶體均不含結(jié)晶水）如圖所示。

0￡t2t3溫度/吃

⑴P點(diǎn)表示：①t3℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填，湘等，，“不相等，，或“不

確定“，后同）；②t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量_________，溶劑質(zhì)量___________o

（2）tjc時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)

量比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）。

（3八3。（2時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)

果精確到0.1%）。

（4）tZ%：時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,將100g該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制

成10%的溶液，需加水g?

（5）tJC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。tJC時(shí)，等質(zhì)量的

甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為,溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為=

【提升練】

1.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCL溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是

A.加入2gCaCL固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半

C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCL溶液

2.為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（）

8

3.實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法箱店的是（）

A.配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g

B.稱(chēng)量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼

C.將稱(chēng)量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解

D.將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞

4.氯化鈉注射液對(duì)救治脫水狀態(tài)的病人具有重要作用。針對(duì)一瓶氯化鈉注射液標(biāo)簽部分內(nèi)容，下列有關(guān)敘

述不正確的是

名稱(chēng)：氯化鈉注射液

體積：500mL

含量：0.9%

密度：Ig/cnP

A.氯化鈉注射液中有Na+、C1-

B.氯化鈉注射液長(zhǎng)期敞口放置可變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.該瓶氯化鈉注射液給病人提供鈉元素的質(zhì)量為2.0g

D.實(shí)驗(yàn)室用固體配制該注射液所需玻璃儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

⑴P點(diǎn)表示：①t3℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“不

確定”，后同）；②t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量__________，溶劑質(zhì)量__________=

（2）tjc時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量

比為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)果精確到0.1%）o

（3”3℃時(shí)，50g水中溶解g甲恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（結(jié)

果精確到0.1%）。

（4）t?%：時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,將100g該溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液配制成10%的

溶液，需加水go

（5）tJC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為。tJC時(shí)，等質(zhì)量的

甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為,溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為。

6.甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

9

（1）12。€：時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是。

（2）t/C時(shí)，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是go

（3）t2°C時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%,其中一定是不飽和溶液的是,a%的

取值范圍是?

（4）將t2°C等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t/C,下列說(shuō)法正確的是二

A.t/C時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

B.t/C時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙

C.t/C時(shí)溶劑質(zhì)量：甲〉乙

D.析出晶體質(zhì)量：甲〉乙

7.如圖是NaCl和KNC）3兩種固體的溶解度曲線。

（1）10。（2時(shí)，NaCl的溶解度比KNC）3的（填“大”或“小”）。

（2）某溫度下，將一接近飽和的KNC>3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采用的方法（?xiě)出一種

即可）。

（3）將35。（2的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量NaClKN03（選填“大于”、“小于”、

“等于”或“無(wú)法確定”）。

（4）若將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稀釋為2%的溶液，需要加水的質(zhì)量為g。

8.化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作。

10

基礎(chǔ)設(shè)問(wèn)

(1)上述操作中不正確的是,改正后該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填序號(hào))。

(2)操作③中玻璃棒攪拌的目的是,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)停止加熱。

(3)經(jīng)過(guò)操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫(xiě)一條)。

(4)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的不同。若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g,實(shí)驗(yàn)結(jié)

束后稱(chēng)量得到7.25g固體，計(jì)算精鹽產(chǎn)率為o

偏差分析

(6)小組同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果與理論值不符，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如下造成誤差的思

維模型，請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇，填字母序號(hào))。

①;②;③;④;

a.粗鹽沒(méi)有充分溶解

b.過(guò)濾時(shí)有液體濺出

c.濾紙損破

d.過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過(guò)濾紙邊緣

e.溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時(shí)有液體灑落

f.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)未充分蒸干

g.蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有攪拌，有液體濺出

h.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)有固體撒落

實(shí)驗(yàn)拓展

(7)老師建議在溶解和過(guò)濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是，

(8)如圖為NaCl的溶解度曲線。

11

①?gòu)墓?jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，20℃時(shí)溶解5g粗鹽樣品時(shí)所需水的最佳體積是（填

“5”“15”或“30”仙1。

②從NaCl的溶解度曲線分析，實(shí)驗(yàn)中用蒸發(fā)結(jié)晶而不用降溫結(jié)晶的方法提純粗鹽的原因是.

9.為測(cè)定某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量完全反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量

過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量二氧化鋅質(zhì)量固體與液體混合物質(zhì)量氧氣質(zhì)量

34.0g0.1g33.3g______g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）表中氧氣的質(zhì)量為go

（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣。取7.4g該固體于燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反

應(yīng)），向其中加入128.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為135.6g,計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確至

0.1%）；

（1）該固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12

第03講溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

模塊導(dǎo)航，學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.掌握一種溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.掌握溶液稀釋的方法和計(jì)算。

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶解、稱(chēng)量、量

（基礎(chǔ)練13題）取等基本實(shí)驗(yàn)操作技能，并能從定量角度結(jié)合操作步驟并

（提升練10題）完成配制，能正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、誤差并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

強(qiáng)化溶液的稀釋以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及應(yīng)用。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理-------------------------

一'溶液組成的定量表示

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。它是遣

質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

2.其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量xlOO%。

溶液質(zhì)量

3.變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

4.溶液的稀釋問(wèn)題

（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中

13

溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.與飽和溶液之間的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=77^x1。。％（溶解度用S表示）。

100+S

6.意義

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液液與嵇的定量表示，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。

二、配制溶液（例如：配制50g6%的氯化鈉溶液）

1.步驟

（1）計(jì)算:需要食鹽之克；需要水4L克；即47毫升。

（2）稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)取食鹽3g,用量置量取47毫升水。

（3）先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

（4）裝瓶存放;將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。

2.誤差分析

（1）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？仰視取水:祛碼缺損；食鹽不純;左

物右碼放反了，并且用了游碼等。

（2）如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；祛碼生銹等。

（3）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題

教材習(xí)題01解題思路

2.在其他條件不變的情況下，對(duì)KNO3溶液（編號(hào)為①）進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。首先分析溶液變化過(guò)程對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：

對(duì)于①到②的過(guò)程：①恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量

不變，溶劑質(zhì)量減少。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶

①②③

下列對(duì)編號(hào)①、②、③的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，正確的是（）液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑，

A.①，②〉③B.①二②,③

C.①二②〈③D.①〈②〈③w=-x100%=——巴幽x100%

m溶液m涔員+m溶劑

溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。對(duì)于②到③的過(guò)

程：②升溫，KNCh的溶解度隨溫度升高而增大。

在②中溶液是飽和溶液（因?yàn)楹銣卣舭l(fā)后可能達(dá)

14

到飽和），升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量

和溶劑質(zhì)量都沒(méi)有改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

然后比較①、②、③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小：①

經(jīng)過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，②是①

恒溫蒸發(fā)溶劑后得到的，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

①。②升溫得到③，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即②=

③。所以①〈②:③。

【答案】B

教材習(xí)題02解題思路

在溫度不變的情況下，對(duì)甲中的100mLNaCl飽和溶液進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列結(jié)論中，1.首先分析實(shí)驗(yàn)一：

不正確的是（）。

轉(zhuǎn)移出50mL$/水SgNaCl從甲中轉(zhuǎn)移出50mLNaCl飽和溶液到乙中，因?yàn)槿?/p>

，一口□

液是均一的，所以甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

設(shè)甲中原有100mL飽和NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分

甲乙甲乙

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

數(shù)為W,轉(zhuǎn)移后甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

A.實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.實(shí)驗(yàn)二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大2.然后分析實(shí)驗(yàn)二：

C.實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等對(duì)于甲：加入5g水，溶劑增加，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

對(duì)于乙：加入5gNaCl,因?yàn)樵芤菏秋柡腿芤海?/p>

溫度不變時(shí)，加入的NaCl不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變。

3.接著對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐一分析：

選項(xiàng)A：實(shí)驗(yàn)一后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)相等，前面已分析，該選項(xiàng)正確。

選項(xiàng)B：實(shí)驗(yàn)二后，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

選項(xiàng)C：實(shí)驗(yàn)二后，甲中溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

為加入了水，該選項(xiàng)正確。

選項(xiàng)D：實(shí)驗(yàn)二后，甲和乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不

相等，甲中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案是BDo

【答案】BD

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練

15

二核心考點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例1】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。20℃時(shí)，向100g飽和氯化鈉溶液中加入5g氯化鈉，此時(shí)溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.2.5%B.29.1%C.26.5%D.40%

【答案】C

【解析】20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一黑二＞＜1()()%=26.5%。100g飽和的氯化鈉溶液

36g+100g

中再加入氯化鈉固體將不能再溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。故選C。

【例2】甲、乙、丙分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、4%、6%的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是()

B.甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%

D.相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多

【答案】CD

【解析】A、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的情況，由丙可知，常

溫下能配制出6%的氫氧化鈉溶液，故乙一定不是氫氧化鈉飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,兩者混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%,小于4%,選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為要墮售xl00%=2%,選項(xiàng)正確；

100g+200g

D、甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：甲〈乙〈丙，相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：

甲〈乙〈丙，溶劑質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙＞丙，選項(xiàng)正確；

故選CD?

核心考點(diǎn)二：溶液的稀釋

【例3】溶液在生活中應(yīng)用廣泛。

(1)75%的醫(yī)用酒精可用于消毒，其溶質(zhì)是o

(2)生理鹽水能維持入體細(xì)胞正常的生理功能。注射用的某生理鹽水標(biāo)簽如圖，回答下列問(wèn)題。

氯化鈉注射液

(0.9%的生理鹽水)

16

［成分］氯化鈉、水

［規(guī)格］500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%

［密度］1.0g-ml/

①氯化鈉的構(gòu)成微粒是O

②配制如標(biāo)簽規(guī)格的生理鹽水，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液go用量筒量取水時(shí)，仰視讀

數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）。

③將該生理鹽水倒出一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】（1）乙醇/C2H50H

（2）鈉離子和氯離子/M/+和C廠22.5偏小0.9%

【解析】（1）酒精溶液是將乙醇溶解在水中形成的溶液，溶質(zhì)為乙醇；

（2）①氯化的由鈉離子和氯離子構(gòu)成；

②設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得

20%r=SOOmLxl.Og-mD1x0.9%,解得：x=22.5g；

用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;

③將該生理鹽水倒出一半，根據(jù)溶液的均一性可知，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為0.9%。

核心考點(diǎn)三：配制溶液

【例4】實(shí)驗(yàn)室里有一瓶只含少量泥沙的氯化鈉固體，欲除去雜質(zhì)，配制氯化鈉溶液。回答下列問(wèn)題:

（1）除去氯化鈉固體中的少量泥沙主要實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：

①下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.步驟A、B、C中玻璃棒的作用相同

B.步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次

C.步驟C中，需將食鹽水蒸干，再停止加熱

D.步驟D中，將熱的蒸發(fā)皿直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用撲蓋。

（2）用提純的氯化鈉固體和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液。

①實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、、裝瓶并貼標(biāo)簽。

②稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)，托盤(pán)天平上游碼的位置是下圖中的（填標(biāo)號(hào)）。（5g以下用游碼）

17

③量取水時(shí)，讀數(shù)如圖所示，則所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“或“="）7%o（若其他操作

均正確；水的密度可近似看作Ig/mL）

607

50-

40-

30-

【答案】（1）B濕布

（2）溶解C>

【解析】（1）①A、步驟A中玻璃棒的作用是攪拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是攪拌，

A錯(cuò)誤；

B、步驟B中，若濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次，B正確；

C、步驟C中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，不能將食鹽水蒸干，C錯(cuò)誤；

D、步驟D中，不能將熱的蒸發(fā)皿直接放到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)，D錯(cuò)誤；

故選B。

②步驟C中，若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕布撲蓋；

（2）①水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽；

②需要稱(chēng)去的氯化鈉的質(zhì)量為50x7%=3.5g,故選C；

③量取水時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，圖示量取水的體積偏小，故所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>7%。

3模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)-------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.從100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.15%B.7.5%C.30%D.20%

【答案】A

【解析】溶液具有均一性，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，所

以取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；

故選Ao

2.向400gl0%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.20%D.22.5%

【答案】C

【解析】向400gl0%的氫氧化鈉溶液中加入50g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

18

400gxi0%+50g

x100%=20%故選：Co

400g+50g

3.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCL溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是（）

A.加入2gCaCL固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半

C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCb溶液

【答案】C

【解析】A、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等，40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為5%的CaCL溶液中氯化鈣的質(zhì)量為40gx5%=2g,水的質(zhì)量為40g-2g=38g。加入2gCaCL固體后，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第等x100%“9.5%,不符合題意；

40g+2g

B、把溶劑蒸發(fā)掉一半后，即溶劑質(zhì)量減少19g,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)="八xl00%a9.5%,不符合題意；

40g-19g

C、加入20g溶劑后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=小2gxl00%”3.3%,不符合題意；

40g+20g

D、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCL溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)="黑:第gxl00%=10%,符合題意。

故選D。

4.現(xiàn)有硝酸鉀的飽和溶液200g,欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是

A.蒸發(fā)20g水B.加入20g硝酸鉀晶體

C.取出20g溶液D.加入20g水

【答案】D

【解析】A、在溫度不變的條件下，蒸發(fā)掉20g水，有晶體析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、加入20g硝酸鍍晶體，硝酸錢(qián)晶體不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、加入20g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，明確改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

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B.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和

D.甲和乙的飽和溶液由t2°C降溫到t/C,甲析出的晶體多

【答案】D

【解析】A、t『C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,

選項(xiàng)正確;

B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)正確；

C、如圖，M點(diǎn)在甲溶解度曲線下方，對(duì)應(yīng)的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)

溶劑的方法變飽和溶液，選項(xiàng)正確；

D、甲和乙的飽和溶液由t2°C降溫到t/C,雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質(zhì)量，

因此無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選：Do

6.t°C時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.圖中X=30B.儼（3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

C.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液D.圖中B、C點(diǎn)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

【答案】D

【解析】A、t°C時(shí)，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，則溶劑的質(zhì)量為100g,儼（2時(shí)，向120g甲的不

飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,則X=50-20=30,A正確；

B、由A分析可知，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,即t°C時(shí)，100g水中最多能溶解甲50g,貝I]t%：時(shí)，甲物

質(zhì)的溶解度為50g,B正確；

C、A點(diǎn)后加入甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，說(shuō)明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；

D、圖中B、C點(diǎn)的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體探驗(yàn)證面粉在一定條件下實(shí)驗(yàn)室制取配制100gl0%的氯化鈉溶液

（水）

目的究水的組成能發(fā)生爆炸co2P=lg/mL

20

【答案】C

【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)中，正極收集到的氣體是氧氣，負(fù)極收集到的氣體是氫氣，氧氣由氧元素組成，氫

氣由氫元素組成，由此說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，故A不符合題意；

B、面粉具有可燃性，點(diǎn)燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐子，快速鼓入大量空氣，使面粉充滿罐子，會(huì)聽(tīng)到“砰”的

一聲響，伴隨一團(tuán)火光，塑料蓋被掀起，說(shuō)明面粉發(fā)生了爆炸，故B不符合題意；

C、二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法進(jìn)行收集，故C符合題意；

D、配制lOOglO%的氯化鈉溶液，稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量為100gxl0%=10g,水的質(zhì)量為100g-10g=90g,為

90g+lg/mL=90mL,故D不符合題意。

故選Co

8.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液.下列說(shuō)法不正確的是

A.所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.5g

B.量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏小

C.用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會(huì)使溶液濃度偏大

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

【答案】C

【解析】A、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為50gx3%=1.5g,故A不

符合題意；

B、量水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取液體體積偏大，溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，會(huì)使溶液濃度

偏小，故B不符合題意；

C、用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，會(huì)使溶液濃度偏小，故C

符合題意；

D、配制溶液需要燒杯溶解物質(zhì)，玻璃棒攪拌，量筒量取液體，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故

D不符合題意。

故選Ca

9.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題。

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A.量取水的體積B.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，在其他操作和步驟均正確的情況下，B操作會(huì)使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（2）C實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在此過(guò)程中燃燒掉的蠟燭質(zhì)量_____（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。

【答案】（1）偏大

（2）不能小于

【解析】（1）B操作是俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積減小，會(huì)使所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

（2）蠟燭燃燒有氧氣參加，同時(shí)生成了水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有密封，