2024年秋九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.3溶液濃稀的表示7.3.3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算教學(xué)實錄（新版）粵教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課主要講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算，包括計算公式、計算步驟和實際應(yīng)用。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與課本第七章“溶液”中的7.3.1和7.3.2節(jié)內(nèi)容緊密相關(guān)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課前應(yīng)掌握溶液的基本概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計算方法。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任以及科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等跨學(xué)科思維。學(xué)生將通過實際計算練習(xí)，提升數(shù)據(jù)分析與處理能力，增強對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力，同時培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和解決實際問題的能力。重點難點及解決辦法重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式及其應(yīng)用。

難點：復(fù)雜混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

解決辦法：

1.重點：通過講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計算公式，結(jié)合具體實例，引導(dǎo)學(xué)生理解和掌握計算方法。

2.難點：對于復(fù)雜混合溶液的計算，采用分步驟計算法，先將混合溶液分解為簡單的計算單元，再逐步求解，同時引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)計算步驟。通過小組討論和練習(xí)，突破計算難題。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都備有粵教版《化學(xué)》九年級下冊教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的圖片、圖表和視頻，以便直觀展示計算過程。

3.實驗器材：準(zhǔn)備天平、量筒、燒杯等基礎(chǔ)實驗器材，用于演示和驗證溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，以便學(xué)生進(jìn)行小組合作，同時確保實驗操作臺整潔，便于學(xué)生進(jìn)行實驗活動。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.老師站在講臺前，微笑著對學(xué)生們說：“同學(xué)們，今天我們來學(xué)習(xí)一個有趣的話題——溶液的濃稀表示。大家知道，溶液是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的一種物質(zhì)，那么，如何表示溶液的濃稀程度呢？今天我們就來探討這個問題。”

2.學(xué)生們互相交換眼神，有的點頭，有的皺眉，表示對這個問題有些困惑。

二、新課講授

1.老師板書：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義

老師解釋：“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量比例。用公式表示為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%?！?/p>

2.老師舉例說明：“比如，我們有一瓶10%的鹽水，這意味著在這瓶鹽水中，鹽的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的10%?！?/p>

3.老師引導(dǎo)學(xué)生思考：“那么，如果我們要計算一瓶未知濃度的鹽水中的溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)該怎么做呢？”

4.學(xué)生們開始討論，有的學(xué)生舉手發(fā)言：“我們可以通過稱量鹽水的質(zhì)量，然后減去水的質(zhì)量，得到鹽的質(zhì)量?！?/p>

5.老師肯定學(xué)生的回答：“很好，這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的計算方法?！?/p>

三、課堂練習(xí)

1.老師分發(fā)練習(xí)題，要求學(xué)生獨立完成。

練習(xí)題：

（1）一瓶溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶液的總質(zhì)量為100g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，溶液的總質(zhì)量為200g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.學(xué)生們開始認(rèn)真做題，老師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問。

四、課堂討論

1.老師組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，討論題目：如何根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？

2.學(xué)生們分組討論，各抒己見，老師在一旁觀察，適時給予指導(dǎo)。

3.討論結(jié)束后，各小組代表發(fā)言，分享討論成果。

五、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容：“今天我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計算方法，了解了如何根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！?/p>

2.老師強調(diào)重點：“重點掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和步驟，能夠靈活運用到實際問題中。”

3.老師布置課后作業(yè)：“請同學(xué)們課后完成以下習(xí)題，鞏固所學(xué)知識?！?/p>

課后作業(yè)：

（1）一瓶溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，溶液的總質(zhì)量為150g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）一瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液的總質(zhì)量為250g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

六、課堂延伸

1.老師提出問題：“同學(xué)們，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在日常生活中有哪些應(yīng)用呢？”

2.學(xué)生們積極思考，舉手發(fā)言：“我們可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷飲料的甜度、鹽度等。”

3.老師鼓勵學(xué)生：“很好，這說明大家已經(jīng)掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用，希望同學(xué)們在今后的學(xué)習(xí)中，能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識運用到實際生活中?！?/p>

七、下課

1.老師微笑著對學(xué)生們說：“今天的課就上到這里，希望大家課后認(rèn)真完成作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。”

2.學(xué)生們紛紛點頭，表示明白，然后陸續(xù)離開教室。知識點梳理1.溶液的基本概念

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶液的濃稀表示

-溶液的濃稀程度可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量體積比、質(zhì)量百分比濃度等來表示。

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量比例。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

-計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

-計算步驟：先確定溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后代入公式計算。

4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用

-通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

-可以根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來配制特定濃度的溶液。

5.溶液濃度的表示方法

-質(zhì)量體積比：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑體積的比值。

-質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。

-質(zhì)量摩爾濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的比值。

6.溶液濃度的計算

-根據(jù)溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液的濃度。

-根據(jù)溶液的濃度和體積計算溶質(zhì)的質(zhì)量。

7.溶液稀釋

-稀釋是指向溶液中加入溶劑，使溶液的濃度降低。

-稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

8.溶液濃縮

-濃縮是指從溶液中去除溶劑，使溶液的濃度升高。

-濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

9.溶液的均一性和穩(wěn)定性

-溶液是均一的，即溶質(zhì)和溶劑在溶液中分布均勻。

-溶液是穩(wěn)定的，即溶質(zhì)和溶劑不會分離。

10.溶液的性質(zhì)

-溶液的密度、沸點、凝固點等性質(zhì)與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

-溶液的導(dǎo)電性、滲透壓等性質(zhì)也與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。板書設(shè)計①溶液濃稀的表示

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-質(zhì)量體積比

-質(zhì)量百分比濃度

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

-公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

-步驟：確定溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，代入公式計算

③溶液濃度的計算

-密度與濃度的關(guān)系

-溶質(zhì)質(zhì)量與濃度的關(guān)系

④溶液稀釋與濃縮

-稀釋：加入溶劑，降低濃度

-濃縮：去除溶劑，升高濃度

⑤溶液的均一性和穩(wěn)定性

-均一性：溶質(zhì)和溶劑分布均勻

-穩(wěn)定性：溶質(zhì)和溶劑不會分離

⑥溶液的性質(zhì)

-密度、沸點、凝固點

-導(dǎo)電性、滲透壓教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算方法表現(xiàn)出濃厚的興趣。

-學(xué)生在討論環(huán)節(jié)中能夠主動提出自己的觀點，并能夠傾聽他人的意見，形成了良好的互動氛圍。

2.小組討論成果展示：

-各小組在討論過程中，能夠根據(jù)所學(xué)知識，提出合理的計算方法和步驟，展示了團(tuán)隊合作的能力。

-學(xué)生們通過小組討論，解決了復(fù)雜溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題，提高了問題解決能力。

3.隨堂測試：

-進(jìn)行了隨堂測試，測試內(nèi)容涵蓋了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、計算方法和應(yīng)用。

-學(xué)生們的測試成績整體良好，能夠正確運用公式進(jìn)行計算，但在復(fù)雜問題的解決上仍有待提高。

4.學(xué)生反饋：

-學(xué)生們普遍認(rèn)為本節(jié)課內(nèi)容實用性強，能夠幫助他們更好地理解和應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

-部分學(xué)生反映在計算過程中，對于復(fù)雜溶液的稀釋和濃縮問題感到困惑，希望老師能夠提供更多實例講解。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)：教師對學(xué)生的積極參與表示肯定，鼓勵學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)保持這種熱情。

-針對小組討論成果：教師認(rèn)為學(xué)生的團(tuán)隊合作精神值得表揚，同時指出在討論過程中要注意邏輯性和條理性。

-針對隨堂測試：教師對學(xué)生的整體表現(xiàn)給予肯定，但對于復(fù)雜問題的解決能力，教師建議學(xué)生在課后