萬唯中考化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說法正確的是（）

A.化學(xué)變化一定伴隨著能量變化B.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

C.化學(xué)變化一定有顏色變化D.化學(xué)變化一定有氣體生成

3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內(nèi)，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內(nèi)，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比

7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子

9.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產(chǎn)生沉淀

B.鹽類水解一定產(chǎn)生氣體

C.鹽類水解一定產(chǎn)生水

D.鹽類水解不一定產(chǎn)生沉淀、氣體或水

10.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質(zhì)的性質(zhì)包括__________和__________。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說法正確的是（）

A.化學(xué)變化一定伴隨著能量變化B.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

C.化學(xué)變化一定有顏色變化D.化學(xué)變化一定有氣體生成

3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內(nèi)，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內(nèi)，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比

7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子

9.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產(chǎn)生沉淀

B.鹽類水解一定產(chǎn)生氣體

C.鹽類水解一定產(chǎn)生水

D.鹽類水解不一定產(chǎn)生沉淀、氣體或水

10.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質(zhì)的性質(zhì)包括__________和__________。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.純水B.純氧C.純金D.空氣

2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說法正確的是（）

A.化學(xué)變化一定伴隨著能量變化B.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

C.化學(xué)變化一定有顏色變化D.化學(xué)變化一定有氣體生成

3.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

4.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小

B.同一主族內(nèi)，原子半徑從上到下逐漸增大

C.同一周期內(nèi)，金屬性從左到右逐漸增強

D.同一主族內(nèi)，金屬性從上到下逐漸減弱

5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

D.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比

D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比

7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關(guān)

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子

B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子

9.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）

A.鹽類水解一定產(chǎn)生沉淀

B.鹽類水解一定產(chǎn)生氣體

C.鹽類水解一定產(chǎn)生水

D.鹽類水解不一定產(chǎn)生沉淀、氣體或水

10.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是碳氫化合物

C.有機物都是碳化合物

D.有機物都是碳和氫的化合物

二、填空題（每空2分，共20分）

1.物質(zhì)的性質(zhì)包括__________和__________。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑__________。

3.元素周期表中，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸__________。

4.溶液的濃度越高，溶解度__________。

5.有機物都是__________化合物。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

2H2+O2→2H2O

2.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

100g5%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

3.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下儀器進行化學(xué)實驗：

-試管

-燒杯

-錐形瓶

-蒸發(fā)皿

-酒精燈

-膠頭滴管

請根據(jù)以下實驗?zāi)康?，選擇合適的儀器：

a)溶解固體物質(zhì)：__________（選擇儀器名稱）

b)測量液體體積：__________（選擇儀器名稱）

c)蒸發(fā)溶液：__________（選擇儀器名稱）

d)熱解固體物質(zhì)：__________（選擇儀器名稱）

2.以下實驗步驟中，存在錯誤的是（）

A.將固體物質(zhì)放入試管中，加入適量水，用玻璃棒攪拌溶解

B.將液體物質(zhì)倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌

C.將固體物質(zhì)放入錐形瓶中，加入適量水，用酒精燈加熱溶解

D.將液體物質(zhì)倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

2.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成原理。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.題目：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Fe2O3→2Fe+Al2O3。請回答以下問題：

a)寫出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

b)計算該反應(yīng)中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比。

2.題目：某溶液中含有NaCl和KNO3，已知NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，KNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。請回答以下問題：

a)計算該溶液中NaCl和KNO3的物質(zhì)的量濃度。

b)如果從該溶液中取出100mL，計算其中NaCl和KNO3的物質(zhì)的量。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.D

解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.B

解析思路：化學(xué)變化是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)的過程，必然伴隨著能量的變化。

3.B

解析思路：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

4.A

解析思路：元素周期表中，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。

5.A

解析思路：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的，這是共價鍵的定義。

6.A

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度成正比，這是反應(yīng)速率的基本規(guī)律。

7.D

解析思路：溶液的濃度與溶解度是兩個不同的概念，濃度是溶質(zhì)在溶液中的比例，溶解度是溶質(zhì)在溶劑中達到飽和狀態(tài)時的濃度。

8.C

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

9.D

解析思路：鹽類水解不一定產(chǎn)生沉淀、氣體或水，取決于鹽的組成和反應(yīng)條件。

10.A

解析思路：有機物都是化合物，這是有機化學(xué)的基本概念。

二、填空題

1.物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

解析思路：物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)是指物質(zhì)不改變其化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。

2.得到電子

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。

3.減小

解析思路：元素周期表中，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。

4.減小

解析思路：溶液的濃度越高，溶解度不一定減小，但通常情況下，濃度越高，溶解度越小。

5.碳

解析思路：有機物都是碳化合物，這是有機化學(xué)的基本概念。

三、計算題

1.2H2:O2:2H2O=2:1:2

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水，因此物質(zhì)的量之比為2:1:2。

2.5mol/L

解析思路：物質(zhì)的量濃度（C）=物質(zhì)的量（n）/溶液體積（V），根據(jù)題目給出的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，可以計算出物質(zhì)的量濃度。

3.Fe:CuSO4:FeSO4:Cu=1:1:1:1

解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾鐵與1摩爾硫酸銅反應(yīng)生成1摩爾硫酸亞鐵和1摩爾銅，因此物質(zhì)的量之比為1:1:1:1。

四、實驗題

1.a)燒杯

b)膠頭滴管

c)蒸發(fā)皿

d)酒精燈

解析思路：根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的儀器，溶解固體物質(zhì)通常使用燒杯，測量液體體積使用膠頭滴管，蒸發(fā)溶液使用蒸發(fā)皿，熱解固體物質(zhì)使用酒精燈。

2.C

解析思路：錐形瓶不適合用于加熱溶解固體物質(zhì)，因為錐形瓶的形狀不適合均勻加熱，容易導(dǎo)致局部過熱。

五、簡答題

1.氧化還原反應(yīng)的特點包括：有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑和還原劑同時存在，反應(yīng)過程中物質(zhì)的氧化