專題5

第一單元元素周期律PART01以11～17號(hào)元素為例探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律01提問：什么是金屬性？什么是非金屬性？失電子強(qiáng)得電子強(qiáng)強(qiáng)012．實(shí)驗(yàn)探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1)金屬性－探究鈉、鎂、鋁與水或酸的反應(yīng)

NaMgAl與水或酸反應(yīng)現(xiàn)象常溫下，與冷水反應(yīng)劇烈；“浮、溶、游、響、紅”與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氣體；與酸反應(yīng)劇烈，放出氣體。與沸水幾乎不反應(yīng)；與酸反應(yīng)較快，放出氣體單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與HCl/NaOH反應(yīng)的離子方程式

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱

結(jié)論金屬性/失電子能力：易難NaOHMg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O不反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OOH-＋H＋===H2O強(qiáng)弱Na____＞____Mg___＞_____Al01(2)非金屬性－探究硅、磷、硫、氯與氫氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃或光照01弱中強(qiáng)強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)PART02堿金屬元素的相似性與遞變性02Li

Na

K

Rb

Cs

021失金屬增多增大02銀白小小低增大降低023.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

都與O2反應(yīng)相似性現(xiàn)象及產(chǎn)物化學(xué)方程式Li反應(yīng)不如Na劇烈，生成Li2O

Na劇烈燃燒，生成Na2O2

K燃燒比Na劇烈，生成復(fù)雜氧化物

Rb,Cs反應(yīng)更劇烈，生成更復(fù)雜氧化物

都與水或酸反應(yīng)Li反應(yīng)較慢，生成H2

Na反應(yīng)劇烈，生成H2

K反應(yīng)劇烈，輕微爆炸，生成H2

Rb,Cs遇水立即燃燒，爆炸，生成H2

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)得水化物的化學(xué)式及堿性

堿性：4Li＋O2===2Li2O加熱2Na＋O2===Na2O2加熱－－－2Na＋2H2O===2NaOH+H22K＋2H2O===2KOH+H2－LiOHNaOHKOHRbOHCsOH弱強(qiáng)02劇烈易強(qiáng)強(qiáng)PART03鹵素的相似性與遞變性7

得增多增大03淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高033.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)---實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化性的強(qiáng)弱2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2紫紅色2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)203Cl2>Br2>I2

I－>Br－>Cl－

弱