通州區(qū)2024-2025學年第一學期高三年級期中質(zhì)量檢測

化學試卷

2024年11月

本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列關(guān)于與說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.19F比18F多一個電子D.I9F比1&F多一個中子

2.下列化學用語或圖示表達不正確的是

a

A.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型:

B.基態(tài)Cr原子價層電子排布式：3d54sl

C.NaCl電子式：Na[.Cl?]

D.K?的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.下列說法不正確的是

A.A1(OH)3可用于治療胃酸過多B.SCh可用于殺菌消毒

C.Fe3C>4用于制作紅色染料D.NazCh用于呼吸面具中氧氣來源

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH—C三C—H中含有b鍵的數(shù)目為3NA

B.ILlmol-U1NH4NO3溶液中含NH；的數(shù)目為NA

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA

D.Imol水中含有的電子數(shù)為18NA

5.下列方程式對事實的表述不正確的是

電角型

A.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2CF+2H2O-Cl2T+H2T+20H-

B.利用覆銅板制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：4HNO3+CU=CU（NO3）2+2NO2?+2H2O

3+

D.硫酸鋁溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al+3NH3-H2O=Al（OH）3+3NH：

6.某學習小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯誤的是

A.兩組裝置中負極均為左池的鐵片

B.圖I中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕

c,若向圖n兩池中滴加酚酰溶液，鐵片I附近出現(xiàn)紅色

D.圖n中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計示數(shù)不同

7.下列事實不熊用平衡移動原理解釋的是

A.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N?。4的混合氣體，受熱后顏色加深

B.Na2cO3溶液將水垢中的CaS。,轉(zhuǎn)化為CaCX）3

C.pH=1的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<2

D.>^。2溶液中滴加FeCL溶液，促進H?。？分解

8.下圖所示裝置和試劑能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是（除雜和尾氣處理裝置任選）

ANH3熟石灰+濃氨水

BCl2Mn。2+濃鹽酸

Na2SO3+濃硫

Cso2

酸

Dco2碳酸鈣+稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

9.關(guān)于Na2cO3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2，會產(chǎn)生NaHCC>3

C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小

D.測定二者混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

10.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)^Y(g)(AH1<0),

Y(g)^Z(g)(AH2<0),測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進程示意圖符合題意的

11.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意

圖。下列說法不正確的是

硝酸

A,氨分離器可以加快合成氨的反應(yīng)速率

B.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率

C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸

D.可以用NN對硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物進行處理

12.CH4還原C02是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一。恒壓、750℃時，CH」和CO2按物質(zhì)的量之比為

1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實現(xiàn)C。2高效轉(zhuǎn)化。

下列說法不正確的是

A.X為H2。，Y為CaCC)3和Fe

B.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個屬于氧化還原反應(yīng)

C.過程II,CaO吸收CO2可促使Fe3()4氧化CO的平衡正移

D.反應(yīng)制得4moic0,須投入ImolFe3C)4

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,

可實現(xiàn)高效制HZ和。2,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

電源

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

電解

C.電解總反應(yīng)式為BF+3H2(D^=BrO1+3H2T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z):n(Brj=3:2

14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測得不同條件下SeO：濃度隨時間變化關(guān)系如

下圖。

5.0<---------------------------------------

T4..O

O3..O

Uz

I.O

OL.O

S.O

。

實驗序水樣初始

水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg

號PH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO：)=2.0mol-Li上一1

+3+

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO^+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，Se。：的去除效果越好

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.工業(yè)上某種吸收氮氧化物NOJNO和NO2混合氣)廢氣流程如下圖。

請回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是。

(2)羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有o

(3)N2H4和NH20H都能結(jié)合H+而具有弱堿性，N2H4的堿性強于NI^OH,原因是。

(4)“吸收液”的主要成分是NaNC)2、NaNO3,寫出過程I中NO?與Na?C03反應(yīng)的化學方程式

(5)過程IV中每生成ImolN2H4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol□

(6)過程IV中，以Fe?+配合物為催化中心的“肌合成酶”，將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為月井(N2H其反

應(yīng)歷程如下所示:

H,N

下列說法正確的是

a.NH2OH,N&和H2O均極性分子

b.反應(yīng)涉及N-H、N-0、O-H鍵斷裂和N-N鍵生成

c.催化中心的Fe?+被氧化為Fe3+，后又還原為Fe?

若將替換為,反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

d.NH2OHND2ODD2N-ND2

(7)NH3OHCI是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好寫出NH3OHCI還原FeCk的化學方程式

為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：

16.RUO2HC1

2HCl(g)+102(g)7——^Cl2(g)+H2O(g)△H|=-57.2krmoriASK。將HC1和O2分別以不同起

始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440°。下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HC1轉(zhuǎn)化率(a)曲

線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

90[-90

<

<

780

80y

N

70?0

60S7(0.10,80)

D

H0

6Z7(HC1):W(O)=4:4

6W(HC1)7?(O2)=4:32

(0.17,61)

4

18)()

HC1流速/(mol/h)HC1流速/(mol/h)

圖1圖2

回答下列問題：

(1)AS0(填”>"或“<”)；T3=℃。

⑵結(jié)合以下信息，可知H2的燃燒熱AH=kJ.mol1o

1

H2O(l)=H2O(g)AH2=+44.0kJ-mor

1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH3=-184.6kJ-mol

(3)下列措施可提高M點HC1轉(zhuǎn)化率的是(填標號)

A.增大HC1的流速B.將溫度升高40℃

C.增大n(HCl):n(C)2)D.使用更高效的催化劑

(4)圖中較高流速時，。(13)小于。(12)和a(Tj,原因是。

(5)設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平

衡濃度計算)

(6)負載在TiO?上的RuC>2催化活性高，穩(wěn)定性強，Tic)?和RuC>2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者

晶胞體積近似相等，Rud2與Tit)2的密度比為L66,則Ru的相對原子質(zhì)量為(精確至l)o

17.H2s廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中，脫除其中的H2s既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。

I.克勞斯法脫硫流程如下:

空氣

尾氣

己知：催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)為4H2s+2SO2=3S2+4H2O

(1)寫出高溫反應(yīng)爐發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______o

(2)上圖流程中①、②原料氣理論上的最佳用量比為①：②二。

H.工業(yè)上用Fe2(SC)4)3吸收液脫除煙氣中的H2s。此方法包含的過程如下:

i.H2s(g)=H2s(aq)

近H2s(aq)UH+(aq)+HS(aq)

iii.HS-+2Fe3+；——、SJ+2Fe2++H+

一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的變化關(guān)系如下圖所示:

1002.5

%8o2

<、

崔6oL

.5PH

重

4OY-脫硫率1

0.5

1020304050

Fe'+濃度/g?L"

(3)吸收液過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是。

(4)當Fe3+的濃度大于10g,LT時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于o

III.工業(yè)上采用下圖所示裝置電解KjFelCN%］和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入

H2s,利用生成的K31Fe(CN)6］將H2s轉(zhuǎn)化為S,自身轉(zhuǎn)化為［Fe(CN)61

<——H2S

碳棒

KJFe(CN)6］和KHCC)3混合溶液

(5)電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

(6)當陰極產(chǎn)生標準狀況下H.2L氣體后通入H?S,完全反應(yīng)后有g(shù)S析出。

(7)補全通入H2s時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

co1++HCO-

18.用黃鐵礦(主要成分FeS2)還原硫酸廠礦渣(含F(xiàn)ezOs、?-Al2O3,SiO2等)制備鐵黃顏料(主要成分為

FeOOH),工業(yè)流程如下:

快黃廣

FeOOH

資料：ALO3化學性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。

L制備鐵黃產(chǎn)品

(1)提高“酸浸”的速率可以采用的措施有o(任寫一條措施)

(2)“還原”過程中生成硫磺的離子方程式是o

(3)制備FeOOH晶種。向FeSC)4溶液中加入一定量的NaN。？，鼓入空氣，在一定的溫度和pH條件下

可以制得FeOOH晶種，NaNO2與稀H2s0“反應(yīng)生成的氣體在反應(yīng)中起催化劑作用。催化過程主要反

應(yīng)：

i.Fe2++NO=Fe(NO)2+

2++

iii.2Fe+N02+3H2。=2FeOOHJ+4H+NOT

反應(yīng)ii、iii均有FeOOH生成，請寫出ii發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)“二次氧化”時，將所得的晶種按一定比例加入一定濃度的Fes。,溶液中，然后通入。2氧化，溫

度控制在80~85℃,再滴加氨水。溶液pH對鐵黃質(zhì)量分數(shù)影響如下表所示:

序

PH顏色w(FeOOH)/%

號

11?2黃、紅67.3

23亮黃86.5

33?4亮黃88.6

44亮黃87.1

黃中有紅黑

5578.9

相

①溶液pH應(yīng)控制到o

②pH過低或過高會造成鐵黃質(zhì)量分數(shù)降低，原因可能是

IL產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

3+

資料：Fe+3C2O；-=Fe（C2O4f,FeG。，：不與稀堿液反應(yīng)。

（5）“溶解”時發(fā)生反應(yīng)化學方程式為o

（6）H2sO,標準液和NaOH標準液濃度均為0.1000mol/L,消耗兩溶液的體積依次為KmL、V2mL,

計算鐵黃的純度為（列出計算式，不需化簡）。

19.為探究NaClO與KI溶液的反應(yīng)機理，查閱資料并進行實驗。

資料：i.飽和NaClO溶液的pH約為11。

ii.部分微粒在水溶液中的顏色：10-（黃綠色）、10,（無色）。

（1）甲同學研究NaClO與KI溶液的反應(yīng)，他將Cl2通入NaOH溶液中制備pH=11.7的84消毒液代替

NaClO溶液進行如下實驗。

實驗滴管燒杯現(xiàn)象

15滴84消毒液溶液變棕黃色，再滴

I10mL0.1mo//LKI溶液

H(pH?11.7)入淀粉溶液，溶液變

藍

溶液變黃綠色，再滴

5滴

10mL84消毒液入淀粉溶液，溶液顏

II0.\mol/LKI

(pH?11.7)色不變藍，久置后，

溶液

溶液黃綠色消失

①制備84消毒液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

②實驗I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

③根據(jù)實驗II中溶液變?yōu)辄S綠色，推測此時的主要氧化產(chǎn)物為

(2)乙同學認為實驗II過程中也有可能生成人，設(shè)計實驗進行探究。

實

滴管燒杯現(xiàn)象

驗

隨著KI溶液的滴入，溶液變?yōu)辄S綠

10mL84消毒

色，且顏色不斷加深，同時觀察到溶

1逐滴加入液

液中出現(xiàn)局部變藍但很快褪去