第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

測試卷

時(shí)間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14F19Na23Al27S32Ni59Cu64La139

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16x3分）

1.（2023?山西臨汾?統(tǒng)考二模）某“杯酚”是對(duì)叔丁基苯酚與甲醛反應(yīng)得到的一種環(huán)狀縮合物，我國科學(xué)家將

C60、C70混合物加入該“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法正確的是

A.“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子

B.對(duì)叔丁基苯酚分子中最多14個(gè)原子共平面

C.溶劑甲苯可溶解C70,二者均為非極性分子

D.Imol對(duì)叔丁基苯酚與足量濱水反應(yīng)，最多消耗3moiBr2

【答案】A

【解析】A.C60無氫鍵，所以“杯酚”與C60之間通過分子間作用力形成超分子，A正確；B.［中苯環(huán)的

OH

10個(gè)原子，羥基O和H,C及外延一個(gè)甲基碳和甲基碳上的H均可以共平面，故最多15個(gè)C共平面，B

錯(cuò)誤；C.甲苯中甲基的正負(fù)電荷中心不重合，為弱極性分子，C錯(cuò)誤；D.苯酚與澳水反應(yīng)，取代位置為

鄰對(duì)位，所以消耗澳為2moLD錯(cuò)誤；故答案為A。

2.（2023?北京東城?統(tǒng)考二模）Ga（錢）的穩(wěn)定同位素::Ga和;;Ga是顯示地表風(fēng)化過程的一種指示劑。下列說

法不亞做的是

A.Ga和;:Ga的化學(xué)性質(zhì)不相同

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分;;Ga和;:Ga

C.Ga位于元素周期表中第四周期、第IIIA族

D.Ga的第一電離能大于K的第一電離能

【答案】A

【解析】A.；：Ga和:;Ga為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有所差異，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)譜法

可以測相對(duì)分子量，由于同位素的相對(duì)質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分;;Ga和;;Ga,故B正確；C.Ga位于元

素周期表第四周期第IHA族，故C正確；D.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的

趨勢，Ga的第一電離能大于K的第一電離能，故D正確；故選：Ao

3.（2023?湖南郴州?統(tǒng)考三模）亞碑酸鈉（NasAsOs）,易溶于水，主要用作殺蟲劑、防腐劑、分析試劑等。

利用As2（）3（分子結(jié)構(gòu)如圖）制備亞碑酸鈉涉及以下反應(yīng)：AS2O3+6NH3-H2O=2（NH4）3AsO3+3H2O。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.用0的電子式為H：0：H

B.碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為卷）

C.（NHJAsO3中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>As

D.（NHJASO3中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

【答案】C

【解析】A.H?。是共價(jià)化合物，電子式為H:O:H,A正確；B.碑的原子序數(shù)33,位于元素周期表的第

四周期第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示5意圖））為B正確；C.同周期主族元素，電負(fù)性從左到右逐漸

增大，從上到下逐漸減小，電負(fù)性大?。?>N>As>H,C錯(cuò)誤：D.NH；中，中心N原子為sp3雜化，不含

孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選C。

4.（2023?山東聊城?校聯(lián)考三模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化

學(xué)家，并形成張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的

代言人。下列圍繞這些元素的相關(guān)說法正確的是

A.是一種化合物B.與36so2的化學(xué)性質(zhì)相同

C.NH與H2s的電子數(shù)之比為1：2D.SisN,中含有非極性鍵

【答案】B

【解析】A.該物質(zhì)是只有N元素組成的純凈物，它為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩者均為S02,它們的化學(xué)性

質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；C.NH3中電子數(shù)為7+3=10,H2s中電子數(shù)為2+16=18,兩者電子數(shù)之比為10:18=5:9,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)中只有Si-N鍵，它為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

5.（2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測）硫的下列4種微粒，若失去一個(gè)電子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23P4B.[Ne]3s23P?C.[NeJSs^p^s1D.[Ne]3s23P34sl

【答案】B

【解析】A、B、C、D四項(xiàng)中的微粒分別對(duì)應(yīng)基態(tài)S、S2+＞激發(fā)態(tài)S2+、激發(fā)態(tài)S,激發(fā)態(tài)上電子能量高,

不穩(wěn)定，易失去，故需要能量最多的是基態(tài)的千+；答案選B。

6.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考三模)由鐵及其化合物可制得FeSO#7H2。、FeCb、LFeCU等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏?/p>

產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高爐煉鐵的反應(yīng)

為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5kJ-mol」。下列有關(guān)說法不正確的是

V-Fe晶胞

A.如圖所示％Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+,配位數(shù)為6

C.基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74sl

D.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

【答案】C

2+

【解析】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，該晶胞中Fe原子的配位數(shù)=寸=12,故A正確；B.[Fe(NO)(H2O)5]

中NO、H2O的個(gè)數(shù)之和為Fe2+的配位數(shù)，所以該配離子中配位數(shù)是6,故B正確；C.基態(tài)鐵原子的核外

電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,故C錯(cuò)誤；D.該配合物的陰離子為SO：,S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

c=4且不含孤電子對(duì),所以該離子為正四面體形，故D正確；故選：Co

7.(2023?上海?統(tǒng)考模擬預(yù)測)2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研

團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【解析】質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是4；故選D。

8.(2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某儲(chǔ)氫材料錮保合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為LaNis

B.距離La最近且相等的Ni的數(shù)目為6

C.利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La元素

D-晶體密度：展裝

【答案】D

【解析】A.該晶胞中La原子個(gè)數(shù)為12義!+2義［=3,Ni原子個(gè)數(shù)為18x1+6=15,則La、Ni原子個(gè)數(shù)之比

622

為3：15=1：5,化學(xué)式為LaNis,A正確；B.根據(jù)圖知，以底面中心La原子為例，與其距離最近且相對(duì)

的Ni原子個(gè)數(shù)是6,B正確；C.原子光譜可以鑒定金屬元素，所以利用原子光譜可鑒定儲(chǔ)氫材料中的La

元素，C正確；D.該晶胞的體積為‘X（axlO-locm）2xsin60°x6x（bxlO-locm）=a2bx10-30cm3,晶體密

22

—x33Mr4M----------868百,、

2

度P-兒_~VNA~班xab?ItN,D錯(cuò)誤；故答案為：D。

V2A人

9.（2023?山東?沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）某新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖。八面體中心為M2+,頂點(diǎn)均

為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞邊長為anm其摩爾質(zhì)量

為188g/mol。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該晶體的化學(xué)式為M（NH3）6（BHj

B.金屬離子M?+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6

C.在晶胞體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn).0.0.0的排布規(guī)律

D.金屬+與B原子的最短距離為由anm

4

【答案】C

【解析】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，M2+與周圍6個(gè)NH3配位，晶胞中共有（8xg+6x；=4）個(gè)八面體結(jié)構(gòu)，B原

子與周圍4個(gè)H原子配位，晶胞中共有8個(gè)四面體，故其化學(xué)式為M（NH3）6（BHJ2,A正確；B.M?+與

周圍6個(gè)NH3配位，形成八面體，共有6對(duì)價(jià)層電子對(duì)，B正確；C.在晶胞體對(duì)角線的一維空間上應(yīng)出現(xiàn)

?0—0?o一_0>o~0-的排布規(guī)律，c錯(cuò)誤；D.如圖??'id，pb長

*-——

度即為金屬M(fèi)?+與B原子的最短距離，pc=,a,bc=；a,pb2=pc2+bc2,則pb=^a,D正確。故選

Co

10.（2023?山西呂梁?統(tǒng)考三模）氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，如OF2、NF3、XeF2

等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為（J,1）,Xe和F的最短距離為

bnm、下列說法錯(cuò)誤的是

B.XeF。中Xe的雜化方式為sp

C.基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為［4二,（!」）］

222c

【答案】B

【解析】A.OF2中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥

力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故OF2分子中鍵角小于NF3分子中的，A正確；B.XeF2中Xe

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為5,不可能為sp雜化，B錯(cuò)誤；C.基態(tài)N、F原子核外電子均占據(jù)5個(gè)原子軌道，故

均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D.由信息，Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為""（I-"］,D正確；故答案為：

2212c）

Bo

H.（2023?湖北荊門?荊門市龍泉中學(xué)校聯(lián)考二模）石墨相氮化碳是一種光催化劑，類似于石墨層狀結(jié)構(gòu),

其結(jié)構(gòu)單元及晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.C、N原子的雜化方式不同B.氮化碳晶體中存在的作用力只有共價(jià)鍵

3.68x1032

3

C.氮化碳晶體的熔點(diǎn)比金剛石低D.氮化碳晶體的密度為2g/cm

V3abNA

【答案】D

【解析】A.石墨相氮化碳類似于石墨層狀結(jié)構(gòu)，C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3,均發(fā)生sp2雜化，所以

雜化方式相同，A錯(cuò)誤；B.氮化碳晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有層與層間的范德華力，B錯(cuò)誤;

C.氮化碳晶體為共價(jià)晶體，原子半徑N<C,則氮化碳晶體的熔點(diǎn)比金剛石高，C錯(cuò)誤；D.由均攤法可

得，一個(gè)晶胞中含有6個(gè)C原子、8個(gè)N原子，該晶體的密度為

6x12+8x14

.3.68xlO32

ax^axbxNxlO-30g-cm-3---------g--e--m-'3,D正確;故選D。

A-5/3a2bN

2AA

12.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某補(bǔ)血?jiǎng)┯行С煞諱的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次

增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25,W為金屬

且W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應(yīng)

B.Z的氧化物的水化物可能有還原性

C.M中W的軌道雜化方式為sp3

D.該晶體熔化時(shí)，只需克服離子鍵的作用

【答案】B

【分析】X為原子半徑最小的元素，X為H。W為金屬且W3+的價(jià)層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，則W為Fe。Y和

Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25,再結(jié)合其結(jié)構(gòu)，Y為O,Z為S。

【解析】A.結(jié)合圖看，M的化學(xué)式為[Fe(H2O)6]SO#H2O,Fe的化合價(jià)為+2,+2的鐵弱氧化性不能KI反

應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z的氧化物的水化物可能H2sCh,其中S為+4價(jià)均有強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C.M中W

的雜化為d2sp3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該分子中存在分子間氫鍵，所以晶體熔化克服離子鍵和氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故

選B。

13.（2023?湖南郴州?校聯(lián)考模擬預(yù)測）冠酸是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀酸，X是其中的一種，

Li+因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)形成超分子Y,Y中Li+與氧原子間能形成化

學(xué)鍵.下列說法錯(cuò)誤的是

XY

A.X形成的晶體為分子晶體B.電負(fù)性：0>C>H>Li

C.K+不能與X形成超分子D.Y中Li+與氧原子間形成的是離子鍵

【答案】D

【解析】A.X是酸類物質(zhì)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，是分子晶體，A項(xiàng)正確；B.由同周期元素從左至右電負(fù)性

逐漸增大的遞變規(guī)律知，電負(fù)性：O>C>Li,由燃中碳元素顯負(fù)價(jià)而氫元素顯+1價(jià)知，電負(fù)性：OH,非金

屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，故電負(fù)性：O>C>H>Li,B項(xiàng)正確；C.K+半徑比Li+大許多，其

體積比X的空腔大，無法進(jìn)入空腔內(nèi)，C項(xiàng)正確；D.Li+與氧原子形成的是Li+提供空軌道、氧原子提供

孤電子對(duì)的配位鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

14.（2023?湖北黃岡?黃岡中學(xué)?？既＃┫铝姓f法不正確的是

A.激光、焰色試驗(yàn)、原子光譜等與電子躍遷有關(guān)

B.硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子

C.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1則該元素為IA族元素

D.CO》與SO1中，0-C-0鍵角大于0-S-0鍵角

【答案】C

【解析】A.激光、焰色反應(yīng)、原子光譜、霓虹燈是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故A

正確；B.硫化氫晶體是分子晶體，晶體中只存在分子間作用力，屬于分子密堆積結(jié)構(gòu)，所以晶胞中一個(gè)硫

化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰的硫化氫分子，故B正確；C.基態(tài)鉀原子、銘原子、銅原子的最外層電子排布

式都為4sl則基態(tài)原子的最外層電子排布式為4sl的元素不一定為IA族元素，故C錯(cuò)誤；D.碳酸根離子

中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，亞硫酸根離子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則碳酸根離子中O-C-O鍵角大于亞硫酸根離

子中0-S-0鍵角，故D正確；故選C。

15.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┫铝袌D示或化學(xué)用語表示正確的是

4d5s

Na：C??l：-|\T\28142

B.基態(tài)47Ag的價(jià)層電子軌道表示C.Fe?+的結(jié)構(gòu)示意D.Px的軌道的電子云輪

A.NaCl的電子式

式圖廓圖

【答案】B

【解析】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，其電子式為CI口-，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)

47Ag的價(jià)電子排布式為4di05sl根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知，其價(jià)電子的軌道表示式為

4d

正確；的電子排布式為結(jié)構(gòu)示意圖為

nnnnTl,BC.Fe2+Is22s22P63s23P63d6,

C錯(cuò)誤；D.p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，為D錯(cuò)誤;故答案選B。

16.（2023.海南?？?統(tǒng)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室利用CoCb制備[Co（NH3）6]Ch的原理是

2COC12+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）Jci3+2H2Oo下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)C03+的價(jià)層電子排布式為3d6

B.H2O2的電子式為H：6：0：H

C.NH4cl在水中的電離方程式為NH4clNH：+C1

D.NH3的空間填充模型為

【答案】C

【解析】A.C。為27號(hào)元素，C。原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2,則基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6,

A正確；B.H2O2為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,則電子式為H：0：0：H，B正確；C.NH4a為強(qiáng)電

解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為NH4c仁NH：+C「，C錯(cuò)誤；D.NH3分子中的N原子，其價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用，使分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，則其空

間填充模型為D正確；故選C。

二、主觀題（共5小題，共52分）

17.（11分）（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）白云石的化學(xué)組成是CaCCh-MgCCh,500℃以下分解成二氧化碳、

金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

（1）鎂和鈣在元素周期表中位于族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為（用n表示電子層

數(shù)）。

（2）白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為o

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。o

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

、;向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處

理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCb。以質(zhì)量比為1.44：1的CaC56H2O與冰水混合，可獲得

-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無水CaCh的原因是o

ns

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)HA旺|

A

(2)CaCO3MgeO3=CaCO3+MgO+CO2T(2分)

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng),

熱穩(wěn)定性好(2分)

A

=

(4)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4C1NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2ONH3無水CaCb水合時(shí)

放熱，降低制冷效果(2分)

nsns

【解析】(1)鎂和鈣的最外層電子均為2,位于周期表HA族。價(jià)電子排布為血。答案為HA；固；

(2)500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大

AA

穩(wěn)定，所以MgCCh先分解。反應(yīng)為CaCO3-MgCO3=CaCO3+MgO+CO2j答案為CaCO3-MgCO3=CaCCh

+MgO+CO2T；

(3)兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg?+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca?+相比，Mg2+

的電子層數(shù)少，離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

(4)氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCCh反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；

A

=

+NH4CL再加熱NaHCO3分解得到Na2co3：NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O0生石灰與NH4C1反應(yīng)制得

NH3,從而循環(huán)利用。無水CaCh形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl+NH3+CCh+

A

H2O=NaHCO31+NH4Cl；NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；NH3；無水CaCb水合時(shí)放熱，降低制冷效果。

18.(10分)(2023?天津?校聯(lián)考一模)近日，我國研究人員利用硫氟酸甲基鏤｛[CH3NH3]+[SCN]-｝氣相輔助

生長技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲瞇鉛碘(FAPbb)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為o

(2)甲瞇(FA)的結(jié)構(gòu)簡式為H,NyNH

①其組成元素的電負(fù)性由小到大的排序?yàn)?其中碳原子的雜化方式為o

②甲瞇比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是。

⑶FAPbb的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，圖中Y表示Pb,位于八面體中心，則甲瞇的碘配位數(shù)為0

(2)H<C<Nsp2雜化甲瞇存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力

⑶12

【解析】(1)硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫的價(jià)電子排布圖為E!1，""\

3s3P

(2)①其組成元素為H、N、O三種元素，根據(jù)同周期元素，從左到右元素電負(fù)性增強(qiáng)分析，元素電負(fù)性

由小到大的排序?yàn)镠<C<N,其中碳原子形成一個(gè)碳碳雙鍵，雜化方式為sp2雜化；

②甲瞇比丙烷的熔點(diǎn)更高的原因是甲瞇存在分子間氫鍵，丙烷分子間只存在范德華力，氫鍵比分子間作用

力強(qiáng)；

(3)Y表示Pb,在晶胞中各微粒個(gè)數(shù)比為FA:Pb:I=l:l:3,Y在定點(diǎn)，為1個(gè)，甲瞇在中心，為X,有1個(gè)，

Z為碘，在晶胞的棱中心，12XJ=3,與甲瞇距離最近且相等的碘個(gè)數(shù)為12個(gè)，則甲瞇的碘配位數(shù)為12。

19.(10分)(2023?海南?？?海南華僑中學(xué)校考二模)冰晶石的主要成分為六氟合鋁酸鈉(NasAIR)。工業(yè)

上制備冰晶石的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3Na2co3=2用3人叫+3€：02個(gè)+9凡。。

回答下列問題：

⑴A1激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填字母)

a.[Ne]3s23Plb.[Ne]3s'3p2c.[Ne]3s23Pl4s〔d.[Ne]3s13Pl4sl

(2)HF的沸點(diǎn)比HQ的(填“高”或“低)其原因是?

(3)氣態(tài)氯化鋁是以雙聚分子Al2c%的形式存在的，其結(jié)構(gòu)式為o

(4)冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元中Na+的數(shù)目為；已知晶胞參數(shù)a=0.5nm、b=0.5nm、

c=0.8nm、￡=90。，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NajAlR晶體的密度/=g?nr3(列出計(jì)算式即

可)。

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(l)bd(2分)d

(2)低水分子間形成的氫鍵數(shù)較多

C1\/?、/0

⑶AlAI(2分)

/\/\

ClClC1

210x2…

({4)16-------2o----xlO(2分)

NAX0.5X0.8Q'

【解析】(1)A1的原子序數(shù)為13,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23pl

a.[Ne]3s七,，電子沒有發(fā)生躍遷；

b.[Ne]3sl3P2,基態(tài)Al原子3s軌道的1個(gè)電子躍遷到3P軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；

c.[Ne]3s?3pZsi,核外共有14個(gè)電子，不是A1原子；

d.[Ne]3si3pZsl基態(tài)Al原子3s軌道的1個(gè)電子躍遷到4s軌道，屬于Al激發(fā)態(tài)；

而同一原子4s能級(jí)的能量比3p能級(jí)的能量高，因此能量最高的是[Ne]3sl3Pzst

(2)水分子間形成的氫鍵數(shù)較多，HF的沸點(diǎn)比H?O的低。

(3)氣態(tài)氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)中，由于鋁原子和三個(gè)氯原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此

氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，氯原子用其未成鍵的孤對(duì)電子，進(jìn)入鋁原子的空軌道，以配位鍵結(jié)合，

C1XZC1

形成雙聚分子，其結(jié)構(gòu)式為AlA1。

/\Z\

ClClC1

(4)結(jié)構(gòu)單元中，Na+的位置難以確定，應(yīng)通過陰離子來計(jì)算。陰離子的個(gè)數(shù)為8X：+1=2,則Na+的個(gè)數(shù)

O

210x22.

xl

為2x3=6。m3人m6晶體的體積V=0.52x0.8xl?！?7m3,則密度P=R―Nng°gm。

INAXU.DXU.o

20.(11分)(2023?江西贛州?統(tǒng)考二模)CuO、Cu2s等含銅化合物可以催化合成HCOOH.回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為。

(2)HCOOH中碳原子的軌道雜化類型為,元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

(3)催化過程中可能產(chǎn)生CO；,CO；的空間構(gòu)型為,碳氧鍵的平均鍵長CO；比CH30H要

(填“長"或‘短")o

(4)在有機(jī)溶劑中，H2sCU的電離平衡常數(shù)Kd(H2so4)比H2cCh的電離平衡常數(shù)Kai(H2co3)大，除S的非金

屬性比C強(qiáng)外，在分子結(jié)構(gòu)上還存在的原因是。

(5)已知Cu2s晶胞中S2-的位置如圖所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的正四面體中心。

S2-配位數(shù)為；已知圖中A處(S2-)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中與A距離

最近的為Cu+原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dgvnN),則阿佛伽德羅常數(shù)的

值為(用含a和d的式子表示)。

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)⑴30。4sl

⑵sp2雜化0>C>H

(3)平面(正)三角形短

(4)H2s04有2個(gè)非羥基氧而H2c03只有1個(gè)，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強(qiáng)(2分)

⑸8(:，P7)…64：Q分)

444daxlO

【解析】(1)Cu為29號(hào)元素，其電子排布式為Is22s22P63s23P63小詠1,故其價(jià)電子排布式為3于詠1,故答

案為：35詠1；

(2)HCOOH中竣基上的碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)單鍵，是sp2雜化；

元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、C、0電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?>C>H；

(3)CO￡的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+0=3,則C為sp3雜化，三個(gè)。原子分別位

于雜化軌道的伸展方向上，所以CO；的空間構(gòu)型為平面三角形；由于CO；有大兀鍵，所以CO；中C-O鍵長

較短；故答案為：平面三角形；短；

(4)H2sCU中有兩個(gè)非羥基氧而H2cCh只有一個(gè)，非羥基氧越多，吸引電子能力越強(qiáng)，H-O的電子云密度

(電子出現(xiàn)概率)越小，H越易電離，其酸性越強(qiáng)，故答案為：H2s04中有兩個(gè)非羥基氧而H2cCh只有一

個(gè)，中心原子的非羥基氧越多，其酸性越強(qiáng)；

(5)在Cu2s晶胞中，四面體中心共有8個(gè)，每個(gè)四面體中心均分布著一個(gè)Cu+,每個(gè)S2-周圍有8個(gè)Cu+,

故S2-配位數(shù)為8；圖中A處(S))的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),A與相鄰的三個(gè)面心原子形成一個(gè)正四面體，

與A距離最近的Cu+位于此正四面體的中心，則Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(；二二)；晶胞的體積為(axl0”cm3,

444

4M(Cu,S)4M(Cu,S)640

每個(gè)晶胞的質(zhì)量為一L2,則d=k3；總，則個(gè)=3：二/moH,只涉及數(shù)值，省略單位moH,

為NA-axl(Ja'dx