第十單元學(xué)情評(píng)估卷時(shí)間：60分鐘滿分：60分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C－12O－16Na－23Cl－35.5K－39Ca－40Ba－137一、選擇題(本大題共10個(gè)小題,每小題2分,共20分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.白醋能使紫色石蕊試液變紅色,這是因?yàn)榘状字泻写罅康?)A.氫原子 B.氫分子 C.氫離子 D.氯離子2.某化肥廠將一種化肥和尿素[CO(NH2)2]按照一定比例混合加工成為復(fù)合肥,該化肥不可能是()A.KCl B.Ca(H2PO4)2 C.NH4NO3 D.K2CO33.下列氧化物中,通常情況下既不與酸反應(yīng),也不與堿反應(yīng)的是()A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO4.下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是()A.宏觀:復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀或水生成B.微觀:鹽的溶液中一定含有金屬陽(yáng)離子C.變化:等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液一定呈中性D.實(shí)驗(yàn):測(cè)定酸溶液的pH<7,堿溶液的pH>7,鹽溶液的pH都等于75.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,正確的是()6.人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表。下列相關(guān)說法正確的是()人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍血漿唾液胃液乳汁肝膽汁胰液7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.8～7.37.1～8.57.8～8.4A.血漿和乳汁均顯酸性 B.肝膽汁比胰液的堿性強(qiáng)C.可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pHD.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀7.如圖是幾種物質(zhì)生成水的反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()A.①可以表示為H2O2制取O2的反應(yīng)B.③可以表示為NaOH與H2SO4的反應(yīng)C.④可以表示為AgNO3與Al的反應(yīng)D.⑤反應(yīng)中用的純凈物中含有氫元素8.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型正確的是()A.用熟石灰處理硫酸廠的廢水:H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O;復(fù)分解反應(yīng)B.用赤鐵礦煉鐵:4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2;置換反應(yīng)C.正常雨水呈酸性的原因:SO2＋H2O=H2SO3;化合反應(yīng)D.二氧化碳的檢驗(yàn):Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O;復(fù)分解反應(yīng)9.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ANaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液,過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CFeCu加稀硫酸,過濾DCaCl2溶液鹽酸加過量碳酸鈣,過濾10.如圖所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.圖1:濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間B.圖2:等質(zhì)量塊狀碳酸鈣和碳酸鈉粉末中分別加入過量等濃度的鹽酸C.圖3:向pH＝3的醋酸溶液中加入蒸餾水D.圖4:向盛有表面已生銹的鐵片的試管中逐滴滴加稀鹽酸至過量二、填空及簡(jiǎn)答題(本大題共5個(gè)小題,共22分)11.(4分)將下列物質(zhì)的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上:①石灰石;②氯化鈉;③稀硫酸;④氫氧化鈉。(1)可用于金屬表面除銹的是________。(2)廚房常見的調(diào)味品是________。(3)常用作建筑材料的是________。(4)可用于制肥皂的是________。12.(5分)小榮同學(xué)總結(jié)的NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))如圖所示。(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小榮將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成_____________________________________________________。(2)依據(jù)反應(yīng)④得出NaOH必須密封保存,其原因用化學(xué)方程式表示為________________________________________________;若要檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),可取少量溶液于試管中,向試管中滴加________________,若產(chǎn)生氣泡,證明該溶液已變質(zhì)。(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,可選擇下列物質(zhì)中的________(填字母),補(bǔ)充完其反應(yīng)的微觀示意圖。A.Na2CO3B.HClC.CuCl2D.Ba(NO3)213.(3分)在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí),用碳酸鈉、氫氧化鈣、鹽酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中將試管B、D內(nèi)的物質(zhì)倒進(jìn)燒杯E中,充分混合產(chǎn)生白色沉淀,上層清液為無色。請(qǐng)分析并回答下列問題。(1)向試管A中加入足量鹽酸后看到的現(xiàn)象是________________________。(2)E燒杯中生成白色沉淀的化學(xué)方程式為________________________________。(3)為了檢驗(yàn)E燒杯上層清液中可能存在的溶質(zhì),你選擇滴加的試劑是________(填序號(hào))。①AgNO3溶液和稀硝酸②稀鹽酸③Na2CO3溶液14.(6分)糧食安全是“國(guó)之大者”。(1)守住良田沃土,保障糧食安全。①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。要改良酸化土壤,可選用的物質(zhì)為____(填字母)。A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸 D.NaOH②某農(nóng)田改良后pH為5.4,該地區(qū)常見農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如表,該農(nóng)田適合種植的農(nóng)作物是________。農(nóng)作物茶樹油菜水稻蘿卜pH5.0～5.55.8～6.76.0～7.07.0～7.5③化肥對(duì)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說法不正確的是________(填字母)。A.植物的葉片發(fā)黃需施用氮肥B.磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復(fù)合肥料C.為增加農(nóng)作物產(chǎn)量,大量使用化肥(2)科技創(chuàng)新,開辟產(chǎn)糧新路徑。我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成葡萄糖,該方案先用碳電還原法將CO2轉(zhuǎn)化為醋酸,再利用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。①將CO2資源化利用,可減緩________________效應(yīng)。②通電條件下,裝置1中CO2分解成CO和常見單質(zhì)X,X的化學(xué)式為________。③理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質(zhì)量比為________________。15.(4分)A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物及反應(yīng)條件已略去),已知A和C常溫下都是液體,I為大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問題:(1)I的化學(xué)式是________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。(3)寫出F的一種用途:______________________________。(4)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為________________________。三、實(shí)驗(yàn)及探究題(本大題共2個(gè)小題,共13分)16.(7分)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分,小德和同學(xué)們通過測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH,得到了如圖所示的pH曲線,請(qǐng)回答:(1)由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將__________滴加到另一種溶液中。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,小榮取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中,卻忘了做標(biāo)記,他設(shè)計(jì)不同的方案(不再用測(cè)定pH的方法),探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性,CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中,加入酚酞溶液,觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)__________________________的現(xiàn)象。結(jié)論:該樣品是a處溶液。②為進(jìn)一步確定b或c處溶液,又設(shè)計(jì)了以下方案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液________________該樣品為b處溶液________________該樣品為c處溶液,并推知溶液中的陽(yáng)離子有________【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮________________________________________。17.(6分)NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下,對(duì)Na2CO3是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究。【查閱資料】①NaHCO3俗稱小蘇打,Na2CO3俗稱__________。②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5。體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一:藥物發(fā)生療效時(shí),胃液的pH保持在3～5之間最宜,pH過高會(huì)導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿坎孪爰?Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不適合作為抗酸藥,其原因可能是堿性較強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強(qiáng)弱依次測(cè)量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液________(填“強(qiáng)”或“弱”)?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入100mLpH＝1.5的鹽酸,用自動(dòng)注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固體,并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時(shí)間的變化曲線。將上述實(shí)驗(yàn)中Na2CO3換成NaHCO3,重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如圖所示。【分析數(shù)據(jù)】由圖可知,與NaHCO3相比:①Na2CO3反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5;②Na2CO3________________________________________。【得出結(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥,猜想乙正確?！痉此荚u(píng)價(jià)】有小組成員提出,從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看,“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn),你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是__________________________________?！就卣寡由臁緼l(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析,NaHCO3抗酸藥存在的不足是_____________________________。四、計(jì)算應(yīng)用題(本大題共1個(gè)小題,共5分)18.(5分)某化學(xué)小組欲測(cè)定某鉀肥樣品中K2CO3的含量(雜質(zhì)為KCl)?，F(xiàn)取2g該鉀肥樣品于燒杯中,加入適量水全部溶解后,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)當(dāng)?shù)稳隑aCl2溶液30g時(shí)(即圖中B點(diǎn)),燒杯中溶液里一定大量存在的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))。(2)通過計(jì)算,可得m＝________。(3)求該鉀肥樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

第十單元學(xué)情評(píng)估卷答案速查12345678910CCBADDCADD7.C點(diǎn)撥:過氧化氫屬于氧化物,在二氧化錳催化下生成氧氣和水,①可以表示為H2O2制取O2的反應(yīng),A正確;氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,③可以表示為NaOH與H2SO4的反應(yīng),B正確;AgNO3與Al反應(yīng)生成硝酸鋁和銀,④不可以表示為AgNO3與Al的反應(yīng),C錯(cuò)誤;氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水,⑤反應(yīng)中用的純凈物中含有氫元素,D正確。9.D點(diǎn)撥:Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則,A項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。K2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,B項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。Fe能與稀硫酸反應(yīng),Cu不與稀硫酸反應(yīng),不能除去雜質(zhì),反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,C項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,D項(xiàng)所采取的方法正確。10.D點(diǎn)撥:濃硫酸具有吸水性,敞口放置在空氣中一段時(shí)間,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,但不會(huì)變?yōu)?,A錯(cuò)誤;碳酸鈉(粉末)與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈣(塊狀)與鹽酸反應(yīng)速率快,但等質(zhì)量的二者反應(yīng),最終生成的二氧化碳質(zhì)量不相等,B錯(cuò)誤;醋酸溶液加水稀釋,不可能變成堿性溶液,C錯(cuò)誤。11.(1)③(2)②(3)①(4)④12.(1)紅色(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O;足量稀鹽酸(3)C;點(diǎn)撥:(2)依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存,是因?yàn)槟承┓墙饘傺趸锬芘c其發(fā)生化學(xué)反應(yīng),例如二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;若要檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),可取少量溶液于試管中,向試管中滴加足量稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡,證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì),是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,可選擇氯化銅,是因?yàn)槁然~能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓,據(jù)此補(bǔ)充微觀示意圖。13.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(3)③點(diǎn)撥:(1)氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅,向A試管中加入足量鹽酸,氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣溶液顯中性,足量鹽酸使溶液顯酸性,故現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)向試管A中加入足量鹽酸充分反應(yīng)后,試管B的溶液中溶質(zhì)(除酚酞外)為CaCl2和HCl,向C試管中加入鹽酸后,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,將B、D試管內(nèi)的物質(zhì)倒進(jìn)燒杯E中,充分混合產(chǎn)生白色沉淀,說明D試管中碳酸鈉過量,又因燒杯E中上層清液為無色,說明反應(yīng)后生成白色沉淀的反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸鈣和氯化鈉,且碳酸鈉完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。(3)由(2)的分析可知,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,則上層清液中不含鹽酸,因?yàn)樘妓徕}能與鹽酸反應(yīng),不能共存,上層清液為無色,則上層清液中一定含氯化鈉,可能含氯化鈣。①硝酸銀和氯化鈣、氯化鈉均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,無法檢驗(yàn)是否含氯化鈣,不符合題意;②氯化鈣、氯化鈉和稀鹽酸均不能反應(yīng),無法檢驗(yàn)是否含氯化鈣,不符合題意;③碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,若產(chǎn)生白色沉淀,說明含氯化鈣,符合題意。14.(1)①B②茶樹③C(2)①溫室②O2③22∶9點(diǎn)撥:(1)①硝酸鉀是鹽,顯中性,不能中和土壤中的酸性物質(zhì),A不符合題意;熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氫氧化鈣可中和土壤中的酸性物質(zhì),B符合題意;稀硫酸不能改善酸性土壤,C不符合題意;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)腐蝕性,不能用來改善酸性土壤,D不符合題意。③磷酸二氫銨(NH4H2PO4)中含有磷元素和氮元素,屬于復(fù)合肥料,B正確;化肥要合理施用,過量施用會(huì)造成水體和土壤的污染,C錯(cuò)誤。(2)①二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,將CO2資源化利用,可減緩溫室效應(yīng)。②通電條件下,裝置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常見單質(zhì)X,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,二氧化碳分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2,一氧化碳分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1,可確定X含有氧元素,則單質(zhì)X為氧氣,其化學(xué)式為O2。15.(1)CaCO3(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2(3)改良酸性土壤(合理即可)(4)復(fù)分解反應(yīng)16.(1)稀鹽酸(2)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(3)【探究過程】①溶液由無色變成紅色②只產(chǎn)生白色沉淀;先產(chǎn)生氣泡,后產(chǎn)生白色沉淀;Ca2＋、H＋【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)物是否有剩余(合理即可)點(diǎn)撥:(1)由圖可知,該溶液的起始pH大于7,反應(yīng)過程中pH逐漸變小,說明是向堿溶液中滴加酸。(3)【探究過程】②b處的溶液呈中性,溶液中只含氯化鈣這種溶質(zhì),加入碳酸鈉后產(chǎn)生白色沉淀,c處的溶液顯酸性,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,其中的陽(yáng)離子是鈣離子和氫離子,加入碳酸鈉后,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣。17.【查閱資料】①純堿或蘇打【提出猜想】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O【實(shí)驗(yàn)探究1】強(qiáng)【分析數(shù)據(jù)】使胃液pH>5的持續(xù)時(shí)間過長(zhǎng),會(huì)導(dǎo)致胃部不適【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)沒有模擬人體的溫度【拓展延伸】與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,可