2024-2025學年高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教學實錄魯科版選修3授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：2024-2025學年高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教學實錄魯科版選修3

2.教學年級和班級：高一年級（1）班

3.授課時間：2024年9月15日星期一第2節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.發(fā)展科學探究素養(yǎng)，通過實驗探究原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.培養(yǎng)科學思維素養(yǎng)，運用模型解釋原子結(jié)構(gòu)，理解元素周期律。

3.提升科學態(tài)度與責任素養(yǎng)，認識到化學知識在解釋自然現(xiàn)象中的重要性。教學難點與重點1.教學重點：

-理解原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子核、電子層和電子云。

-掌握原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系。

-理解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

-理解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系，例如原子半徑、離子化能、電負性等。

2.教學難點：

-原子結(jié)構(gòu)的抽象理解：學生需要將原子結(jié)構(gòu)模型與實際原子聯(lián)系起來，理解電子在不同能級上的分布。

-元素周期律的應(yīng)用：學生可能難以理解原子結(jié)構(gòu)如何影響元素的周期性變化，例如為什么同一周期內(nèi)原子半徑會逐漸減小。

-電子云的分布：學生可能難以直觀理解電子云的概念和其在化學反應(yīng)中的作用。

-實驗數(shù)據(jù)的分析：學生需要能夠從實驗數(shù)據(jù)中提取信息，并運用這些信息來解釋原子結(jié)構(gòu)的變化。例如，通過實驗探究原子半徑的變化，學生需要理解如何通過實驗數(shù)據(jù)來推斷電子層的填充情況。教學資源-硬件資源：多媒體教學設(shè)備（投影儀、電腦）、實驗器材（原子模型、電子軌道模型、元素周期表卡片）、學生實驗手冊。

-課程平臺：學校內(nèi)部教學平臺、在線資源庫。

-信息化資源：原子結(jié)構(gòu)動畫視頻、元素周期律互動軟件、電子書。

-教學手段：實物演示、多媒體教學、小組討論、實驗操作指導。教學流程1.導入新課

-詳細內(nèi)容：教師通過展示不同元素的原子模型，引導學生回顧已學過的原子結(jié)構(gòu)知識，并提問：“同學們還記得原子由哪些部分組成嗎？原子結(jié)構(gòu)是如何影響元素的化學性質(zhì)的？”

-用時：5分鐘

2.新課講授

-詳細內(nèi)容1：教師講解原子結(jié)構(gòu)的基本概念，包括原子核、電子層和電子云，結(jié)合課本中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導學生理解電子在不同能級上的分布。

-詳細內(nèi)容2：教師介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，解釋原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，并舉例說明同一周期和同一族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。

-詳細內(nèi)容3：教師講解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系，如原子半徑、離子化能、電負性等，通過對比不同元素的這些性質(zhì)，幫助學生理解其化學行為。

-用時：15分鐘

3.實踐活動

-詳細內(nèi)容1：學生分組進行原子結(jié)構(gòu)模型的搭建，通過動手操作，加深對原子結(jié)構(gòu)概念的理解。

-詳細內(nèi)容2：學生觀察不同元素的原子模型，分析原子結(jié)構(gòu)對其化學性質(zhì)的影響，并嘗試解釋元素周期表中的規(guī)律。

-詳細內(nèi)容3：學生進行實驗探究，通過實驗數(shù)據(jù)分析原子半徑的變化，理解電子層填充對元素性質(zhì)的影響。

-用時：15分鐘

4.學生小組討論

-方面1：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-舉例回答：學生討論為什么同一周期內(nèi)原子半徑會逐漸減小，如何通過原子結(jié)構(gòu)來解釋這一現(xiàn)象。

-方面2：元素周期律的規(guī)律

-舉例回答：學生討論同一族元素化學性質(zhì)相似的原因，以及原子結(jié)構(gòu)如何影響這些性質(zhì)。

-方面3：電子云的分布與化學反應(yīng)

-舉例回答：學生討論電子云在化學反應(yīng)中的作用，以及如何通過電子云的分布來預測化學反應(yīng)的類型。

-用時：10分鐘

5.總結(jié)回顧

-詳細內(nèi)容：教師引導學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)原子結(jié)構(gòu)的基本概念、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

-教師提問：“今天我們學習了哪些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識？這些知識如何幫助我們理解元素的性質(zhì)？”

-教師總結(jié)：“原子結(jié)構(gòu)是理解元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，通過本節(jié)課的學習，我們知道了原子結(jié)構(gòu)如何影響元素的周期性變化，以及如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素的化學性質(zhì)。”

-用時：5分鐘

總計用時：45分鐘教學資源拓展1.拓展資源：

-元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷史：介紹門捷列夫等科學家對元素周期表的貢獻，以及元素周期表的演變過程。

-原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)與模型發(fā)展：從湯姆遜的“葡萄干布丁模型”到波爾的量子軌道模型，再到薛定諤的電子云模型，介紹原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程。

-元素周期律的實際應(yīng)用：探討元素周期律在化學研究、材料科學、環(huán)境保護等領(lǐng)域的應(yīng)用實例。

-原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：介紹化學鍵的類型，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，以及它們?nèi)绾斡绊懛肿拥姆€(wěn)定性。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)科普書籍：推薦《化學元素的故事》、《元素的發(fā)現(xiàn)》等書籍，幫助學生深入了解元素和原子結(jié)構(gòu)的歷史。

-觀看科普視頻：推薦觀看由科學頻道制作的“元素周期表”系列視頻，以及“原子結(jié)構(gòu)動畫”等科普視頻，直觀理解原子結(jié)構(gòu)的動態(tài)變化。

-實驗探究：鼓勵學生在教師的指導下進行簡單的化學實驗，如觀察金屬鈉與水反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)等，通過實驗現(xiàn)象來理解原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系。

-在線學習資源：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學教育網(wǎng)站、在線課程等，拓寬學生的知識面，提供更多學習途徑。

-科學討論：組織學生參與科學討論會，就原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等話題展開深入探討，提高學生的科學思維和表達能力。

-項目學習：設(shè)計學生感興趣的項目，如制作元素周期表模型、研究特定元素的化學性質(zhì)等，通過項目學習培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力。課后作業(yè)1.作業(yè)內(nèi)容：

-閱讀課本第3節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”，總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的聯(lián)系，并舉例說明。

-答案示例：

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的聯(lián)系主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.原子核外電子排布決定元素的化學性質(zhì)，例如，同一族元素具有相似的化學性質(zhì)，因為它們的原子核外電子排布相似。

2.原子半徑影響元素的化學性質(zhì)，原子半徑越小，元素的金屬性越弱，非金屬性越強。

3.元素的最外層電子數(shù)決定元素的化學活性，最外層電子數(shù)較多的元素容易形成離子，而最外層電子數(shù)較少的元素容易形成共價鍵。

2.作業(yè)內(nèi)容：

-分析以下元素的電子排布，并預測它們的化學性質(zhì)：氧（O）、鈉（Na）、氯（Cl）。

-答案示例：

1.氧（O）：電子排布為1s22s22p?，具有6個價電子，非金屬性強，容易與其他元素形成氧化物。

2.鈉（Na）：電子排布為1s22s22p?3s1，最外層有1個電子，金屬性強，容易失去電子形成Na?離子。

3.氯（Cl）：電子排布為1s22s22p?3s23p?，最外層有7個電子，非金屬性強，容易獲得電子形成Cl?離子。

3.作業(yè)內(nèi)容：

-解釋為什么同一周期內(nèi)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

-答案示例：

同一周期內(nèi)，從左到右，原子序數(shù)增加，原子核對外層電子的吸引力增強，導致原子半徑逐漸減小。隨著原子半徑的減小，最外層電子與原子核之間的距離變短，電子云的排斥作用減弱，因此原子更容易失去電子，金屬性減弱；同時，原子更容易獲得電子，非金屬性增強。

4.作業(yè)內(nèi)容：

-列舉兩種元素，并說明它們在元素周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點。

-答案示例：

1.氫（H）：位于元素周期表的第1周期、第1族，原子核外電子排布為1s1，最外層只有一個電子，化學性質(zhì)活潑，容易與其他元素形成共價鍵。

2.碳（C）：位于元素周期表的第2周期、第14族，原子核外電子排布為1s22s22p2，最外層有4個電子，化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，能夠形成多種類型的化合物。

5.作業(yè)內(nèi)容：

-比較氧（O）和硫（S）的原子結(jié)構(gòu)，并解釋為什么硫的氧化性比氧弱。

-答案示例：

氧（O）和硫（S）都屬于第16族元素，但硫的原子序數(shù)比氧大。硫的電子排布為1s22s22p?3s23p?，最外層電子數(shù)為6，比氧多一個電子。由于硫的最外層電子比氧多，電子云更分散，電子之間的排斥作用增強，使得硫的氧化性比氧弱。此外，硫的原子半徑比氧大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，也使得硫的氧化性減弱。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

在本節(jié)課的學習中，我們重點探討了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。通過以下關(guān)鍵點，我們可以總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。

2.原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，中子數(shù)可能等于質(zhì)子數(shù)，也可能不等于質(zhì)子數(shù)。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列，同一周期內(nèi)，原子半徑逐漸減小，同一族內(nèi)，原子半徑逐漸增大。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：原子核外電子排布決定元素的化學性質(zhì)，原子半徑、離子化能、電負性等性質(zhì)與元素周期律有關(guān)。

當堂檢測：

1.選擇題：

-原子核由以下哪種粒子組成？（A）質(zhì)子和電子B）質(zhì)子和中子C）電子和中子D）質(zhì)子、中子和電子

-答案：B

2.填空題：

-原子序數(shù)等于______，質(zhì)子數(shù)等于______，中子數(shù)可能等于______。

-答案：質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)

3.簡答題：

-簡述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

-答案：原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，包括原子半徑、離子化能、電負性等，這些性質(zhì)與元素周期律有關(guān)。

4.應(yīng)用題：

-鈉（Na）和氯（Cl）分別位于元素周期表的哪個位置？根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，預測它們的化學性質(zhì)。

-答案：鈉位于第3周期、第1族，氯位于第3周期、第17族。鈉具有金屬性，容易失去電子形成Na?離子；氯具有非金屬性，容易獲得電子形成Cl?離子。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.創(chuàng)設(shè)情境教學：在本節(jié)課中，我嘗試通過展示不同元素的原子模型和實驗現(xiàn)象，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生在直觀的情境中理解抽象的原子結(jié)構(gòu)概念。

2.引導學生自主探究：我鼓勵學生在實驗探究過程中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，培養(yǎng)學生的科學探究能力和創(chuàng)新思維。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生對原子結(jié)構(gòu)概念的理解不夠深入：部分學生在學習原子結(jié)構(gòu)時，對電子云、能級等概念的理解存在困難，需要進一步加強教學方法和資源利用。

2.教學手段單一：本節(jié)課主要采用講授法和實驗探究法，可以考慮增加多媒體教學手段，如動畫、視頻等，以提高教學效果。

3.評價方式不夠多元化：本節(jié)課的評價主要依賴于學生的課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況，可以嘗試引入過程性評價，關(guān)注學生的學習過程和成長。

反思改進措施（三）

1.豐富教學資源：我將利用網(wǎng)絡(luò)資源、圖書館資源等，收集更多與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的教學素材，如動畫、實驗視頻等，以增強教學效果。

2.優(yōu)化教學方法：針對學生對原子結(jié)構(gòu)概念理解困難的問題，我將采用啟發(fā)式教學、小組合作學習等方法，引導學生主動探究，提高學習效果。

3.多元化評價方式：為了全面了解學生的學習情況，我將引入過程性評價，如課堂表現(xiàn)、實驗報告、小組討論等，關(guān)注學生的學習過程和成長。同時，我也會關(guān)注學生的個性化需求，給予他們更多的學習支持和指導。板書設(shè)計①原子結(jié)構(gòu)基本概念

-原子核：由質(zhì)子和中子組成，帶正電

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