第二單元氧化還原反應(yīng)[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c5.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1．基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系①Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑④CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑⑤2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑⑥SO3＋H2O=H2SO4⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3⑧H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O⑨NaH＋H2O=NaOH＋H2↑⑩IBr＋H2O=HIO＋HBr上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是____________________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是____________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。答案①③⑤⑦⑨⑥⑦④⑤①③⑧eq\o(○,\s\up1(10))題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1．下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。2．(2016·浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO4答案A解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。3．(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4C．Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O答案D解析2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O只體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；答案為D。4．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)在反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑中，還原劑是()A．SiO2 B．CC．Si D．CO答案B解析反應(yīng)中Si元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是__________；屬于歧化反應(yīng)的是______，屬于歸中反應(yīng)的是____________________________，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是________________________________________________________________________。答案④⑤②③③④⑤6．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。答案(1)H2S(2)NO(3)解析HNO3為常見(jiàn)的氧化劑，H2S為常見(jiàn)的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由＋5價(jià)降到＋2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。題組三基于“雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)7．(2017·溫州中學(xué)高三模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，正確。8．(2017·紹興市諸暨中學(xué)高三期中)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案D解析A項(xiàng)，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的氧元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的能力；還原性是指失電子的能力。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1．下列說(shuō)法正確的是()A．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案B解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2．(2017·杭州檢測(cè))在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,4)、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3．已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋答案D題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項(xiàng)，還原性：SO2＞Fe2＋，能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－，能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2<SO2，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，能發(fā)生。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。微專(zhuān)題5學(xué)考重要題型——氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。(3)判斷氧化還原型離子反應(yīng)順序的方法：在氧化還原型離子反應(yīng)中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。例按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過(guò)量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5。答案①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－(2)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。答案①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑1．(2015·浙江10月選考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－答案C解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來(lái)解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2＞Fe3＋，就可判斷出還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，當(dāng)a＝b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。2．(2016·浙江10月選考，24)已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b答案C解析由于還原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項(xiàng)，當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a＝4b時(shí)，即eq\f(b,a)＝eq\f(5,4)時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)①，又發(fā)生反應(yīng)②，正確；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol，當(dāng)b＝eq\f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol＋amol＝3amol，所以當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol≤n(e－)≤3amol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時(shí)，此時(shí)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，I－為[a－2(b－a)]mol＝(3a－2b)mol，Cl－為2bmol，正確。1．(2017·溫州市高三模擬)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b＜a＜4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝eq\f(1,2)(a－2b)∶(a＋b)答案D解析A項(xiàng)，由于還原性Fe＞Cu，所以當(dāng)a≤2b時(shí)(即Fe過(guò)量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，正確；B項(xiàng)，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmol≤n(e－)≤4bmol，正確；C項(xiàng)，eq\f(a,b)＝eq\f(5,2)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Fe3＋＋2Fe＋eq\f(1,2)Cu=7Fe2＋＋eq\f(1,2)Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋，正確；D項(xiàng)，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2bb3b2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋a－2ba－2beq\f(a－2b,2)所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶eq\f(a－2b,2)＝(a＋b)∶eq\f(a－2b,2)，錯(cuò)誤。2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－＞Fe2＋＞Br－B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當(dāng)7a＝5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶5D．當(dāng)4a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋6I－＋4Br2=2Fe3＋＋3I2＋8Br－答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－=I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－。C項(xiàng)，當(dāng)－)＝1∶4∶14。3．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3＋＞H＋。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)b≥a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋2Fe3＋＋2Fe=4Fe2＋＋H2↑B．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋6Fe3＋＋4Fe=10Fe2＋＋H2↑C．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中Fe2＋與H＋的物質(zhì)的量之比為(a＋b)∶(a－b)D．當(dāng)0.5a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤2amol答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋。C項(xiàng)，eq\f(1,2)＜eq\f(b,a)＜1時(shí)，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋aeq\f(1,2)aeq\f(3,2)aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(b－eq\f(a,2))2(b－eq\f(a,2))(b－eq\f(a,2))n(Fe2＋)∶n(H＋)＝(eq\f(3a,2)＋b－eq\f(a,2))∶[a－2(b－eq\f(a,2))]＝(a＋b)∶(2a－2b)。4．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向amolFeI2和amolBaCl2混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類(lèi)水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說(shuō)法不正確的是()A．離子的還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系：X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－C．當(dāng)4a＝3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－答案B解析依次發(fā)生的離子方程式：Br2＋2I－=I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－。Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq\f(a,b)＝eq\f(3,4)時(shí)，離子反應(yīng)：6I－＋2Fe2＋＋4Br2=3I2＋2Fe3＋＋8Br－，所以c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶2∶8。5．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Feeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－C．n(MnOeq\o\al(－,4))∶n(H2O2)＝2∶32MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．n(Br2)∶n(FeI2)＝3∶22Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋6Br－＋2I2答案D＋Br2＋4Cl－；C項(xiàng)，電子不守恒。6．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2?，F(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。(1)試將討論的結(jié)果填入表中：編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))①I(mǎi)2、Br－②eq\f(1,6)＜a＜eq\f(1,5)③I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥eq\f(6,5)(2)在表③組中：當(dāng)n(I2)＝n(IOeq\o\al(－,3))時(shí)，a的值為_(kāi)___________________________________。答案(1)編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))①0＜a≤eq\f(1,6)I2、Br－②eq\f(1,6)＜a＜eq\f(1,5)I2、Br2、Br－③eq\f(1,5)≤a＜eq\f(6,5)I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2④a≥eq\f(6,5)IOeq\o\al(－,3)、Br2(2)eq\f(8,15)解析(1)BrOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Br－＋3I2＋3H2O①2BrOeq\o\al(－,3)＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O②6BrOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=5IOeq\o\al(－,3)＋3Br2＋3H2O③當(dāng)0＜a≤eq\f(1,6)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)物為I2、Br－；當(dāng)eq\f(1,6)＜a＜eq\f(1,5)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物為I2、Br2、Br－；當(dāng)eq\f(1,5)≤a＜eq\f(6,5)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②和③，產(chǎn)物為I2、IOeq\o\al(－,3)、Br2；當(dāng)a≥eq\f(6,5)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，產(chǎn)物為IOeq\o\al(－,3)、Br2。(2)2BrOeq\o\al(－,3)＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O0.2xx0.5x6BrOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=5IOeq\o\al(－,3)＋3Br2＋3H2Oeq\f(6,5)yyyeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1，,0.5x＝y(tǒng)))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝\f(2,3)，,y＝\f(1,3)，))所以a＝0.2x＋eq\f(6,5)y＝eq\f(8,15)?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用1．守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：a×be－＝a′×b′e－a、a′指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b′指元素的化合價(jià)變化數(shù)。題組一利用守恒配平類(lèi)型一正向配平類(lèi)1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258類(lèi)型二逆向配平類(lèi)2．(1)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3答案(1)36213(2)29335類(lèi)型三缺項(xiàng)配平類(lèi)3．完成下列氧化還原反應(yīng)方程式的配平：(1)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()CO2↑＋________答案2516H＋2108H2O(2)eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________答案166H＋163H2O解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H＋，產(chǎn)物中有3H2O。氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平。(2)逆向配平法：對(duì)于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便。(3)缺項(xiàng)配平法：這類(lèi)方程式通常少寫(xiě)一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類(lèi)反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。題組二利用守恒計(jì)算4．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.16mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1 D．0.25mol·L－1答案C解析還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)H2SO3、HBr的濃度均為cmol·L－1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。5．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6答案D解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則ROeq\o\al(2－,4)中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)6．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________________________________________。答案SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI7．機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。答案2C3H6＋18NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))6CO2＋6H2O＋9N28．某學(xué)生對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化②滴加淀粉-KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說(shuō)明)：____________________。答案4H＋＋4I－＋O2=2H2O＋2I29．寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。答案2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO210．＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。答案Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(或Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8HSOeq\o\al(－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。課時(shí)訓(xùn)練1．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑答案A2．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是()A．SiO2＋CaO=CaSiO3B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑D．SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑答案C3．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是()A．CuSO4B．H2SO4C．H2OD．SO2答案D4．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2中，氧化劑是()A．Cl2B．KIC．KClD．I2答案A5．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A．3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．Cl2＋H2OHCl＋HClO答案D6．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－A．Br2>Fe2＋>I2B．Br2>Fe3＋>I2C．I2>Br2>Fe3＋D．Fe3＋>Br2>I2答案B解析2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3＋>I2，Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－中，Br元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>Fe3＋，所以粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2>Fe3＋>I2，答案選B。7．(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)目前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說(shuō)法正確的是()A．氧化劑是甲醇B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1答案D解析該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以甲醇是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6∶1，D項(xiàng)正確，答案選D。8．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3答案B解析由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO－物質(zhì)的量減小應(yīng)為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根據(jù)所含有的NHeq\o\al(＋,4)和N2，其中NHeq\o\al(＋,4)有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物為Cl－，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，mol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；答案為B。9．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol答案C解析0～a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，故A正確；a～b間發(fā)生反應(yīng)為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為eq\f(5,3)xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為(1－eq\f(5,3)x)mol，當(dāng)溶液中n(I－)∶n(I2)＝5∶2時(shí)，即(1－eq\f(5,3)x)∶x＝5∶2，x＝0.24，根據(jù)原子守恒知加入碘酸鉀的物質(zhì)的量＝1mol＋0.24mol×eq\f(1,3)＝1.08mol，故D正確；故選C。10．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O答案A解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性XOeq\o\al(－,4)＞Z2；反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－中，氧化性B2＞A3＋；反應(yīng)①2B－＋Z2=B2＋2Z－中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2＋>B－>Z－>X2＋，故B正確；反應(yīng)③中X元素的化合價(jià)降低，則XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B－發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；由上述分析可知溶液中XOeq\o\al(－,4)能氧化A2＋，發(fā)生的反應(yīng)為XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案為A。11．(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14B．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案A解析由于氧化性K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價(jià)升高被氧化。1molK2Cr2O7被還原時(shí)得6mole－，1molHCl被氧化，失去1mole－，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，A錯(cuò)誤；HCl為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HCl＞CrCl3，B正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。12．(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是()A.2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋4Cl－＋2Fe3＋B.2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2=2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋C.2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2=I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋D.4I－＋2Fe2＋＋3Cl2=2I2＋6Cl－＋2Fe3＋答案B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯氣后，氯氣會(huì)按I－、Fe2＋、Br－的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3＋生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I－、Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，A正確；由于Br－參加反應(yīng)，因此I－和Fe2＋完全被氯氣氧化，而方程式中I－和Fe2＋的物質(zhì)的量不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)表示溶液中的I－、Fe2＋和Br－完全被氯氣氧化，正確；D項(xiàng)表示溶液中的I－全部被氯氣氧化，而Fe2＋部分被氧化，D正確，故答案B。13．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無(wú)色溶液，溶液呈強(qiáng)酸性，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)b≤a時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2S＋Cl2=2H＋＋S↓＋2Cl－B．當(dāng)2a＝b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O=14H＋＋2S↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋12Cl－C．當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤8amolD．當(dāng)a<b<4a時(shí)，溶液中的S、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的物質(zhì)的量之比為(4a－b)∶(b－a)∶2b答案D解析當(dāng)b≤a時(shí)，氯氣不足，氯氣只把H2S氧化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S＋Cl2=2H＋＋S↓＋2Cl－，A正確；當(dāng)2a＝b時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H2S＋6Cl2＋4H2O=14H＋＋2S↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋12Cl－，B正確；當(dāng)4a＝b時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S＋4Cl2＋4H2O=10H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，因此當(dāng)a≤b≤4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2amol≤n(e－)≤8amol，C正確；當(dāng)a<b<4a時(shí)，根據(jù)電荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的物質(zhì)的量比為(4a－b)∶(b－a)∶6b，D錯(cuò)誤。答案選D。14．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．Q是I－B．Q是Br－C．b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)D．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案D解析離子的還原性I－＞Fe2＋＞Br－，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋C