初2化學(xué)考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸

2.下列氣體中，屬于酸性氣體的是：

A.氧氣B.氮?dú)釩.二氧化硫D.氫氣

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液

4.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氫氧化鋁

6.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鋁D.氫氧化鈣

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.水B.二氧化碳C.氧氣D.二氧化硫

8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.氧氣D.二氧化硫

9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.氫氧化鈉

10.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.鋁

二、填空題（每題2分，共20分）

1.化學(xué)式為CO2的化合物稱為__________。

2.化學(xué)式為H2O的化合物稱為__________。

3.化學(xué)式為NaCl的化合物稱為__________。

4.化學(xué)式為H2SO4的化合物稱為__________。

5.化學(xué)式為HCl的化合物稱為__________。

6.化學(xué)式為NaOH的化合物稱為__________。

7.化學(xué)式為Al2O3的化合物稱為__________。

8.化學(xué)式為CaCO3的化合物稱為__________。

9.化學(xué)式為SO2的化合物稱為__________。

10.化學(xué)式為CO的化合物稱為__________。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）

1.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽、氧化物的概念。

2.簡(jiǎn)述中和反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)。

4.簡(jiǎn)述金屬和非金屬的概念及其區(qū)別。

5.簡(jiǎn)述原子、分子、離子、元素的概念及其區(qū)別。

四、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.計(jì)算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/LHCl溶液

（2）0.1mol/LNaOH溶液

（3）0.1mol/LCH3COOH溶液

2.10g10%的NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成水的質(zhì)量。

3.20g98%的濃硫酸稀釋成500mL10%的硫酸溶液，計(jì)算稀釋后溶液的密度。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和方法。

2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和方法。

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

（3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

2.分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并說明原因：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體。

原因：____________________

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C：氫氧化鈉是堿，不是酸。

2.C：二氧化硫溶于水形成亞硫酸，呈酸性。

3.A：pH值越小，溶液越酸性，HCl溶液的pH值最小。

4.C：該反應(yīng)為酸與鹽的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)。

5.C：碳酸鈉是鹽，不是堿。

6.B：硫酸銅是鹽。

7.D：二氧化硫溶于水形成亞硫酸，呈酸性。

8.B：氧化鈣溶于水形成氫氧化鈣，呈堿性。

9.A：氫氣是非金屬氣體。

10.D：鋁是金屬。

二、填空題答案及解析思路：

1.二氧化碳

2.水

3.氯化鈉

4.硫酸

5.鹽酸

6.氫氧化鈉

7.氧化鋁

8.碳酸鈣

9.二氧化硫

10.一氧化碳

三、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.酸：在水溶液中電離出氫離子的化合物；堿：在水溶液中電離出氫氧根離子的化合物；鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。

2.中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；特點(diǎn)：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水。

3.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)；特點(diǎn)：反應(yīng)中有氧化劑和還原劑，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子。

4.金屬：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；非金屬：不具有金屬的這些性質(zhì)。

5.原子：物質(zhì)的最小粒子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小單位；分子：由兩個(gè)或多個(gè)原子組成的粒子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小單位；離子：帶電的原子或原子團(tuán)；元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

四、計(jì)算題答案及解析思路：

1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

（3）pH=14-pOH=14-(-log(Ka))=14-(-log(1.8×10^-5))≈14-4.74=9.26

2.NaOH與HCl反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

根據(jù)化學(xué)方程式，1molNaOH與1molHCl反應(yīng)生成1molH2O，10g10%的NaOH溶液中含有1gNaOH，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算，生成水的質(zhì)量為：1gNaOH×(1molNaOH/40gNaOH)×(1molH2O/1molNaOH)×(18gH2O/1molH2O)≈0.45g

3.98%的濃硫酸質(zhì)量為20g×98%=19.6g，稀釋后溶液質(zhì)量為20g+(500mL-20g)×1g/mL=580g，密度為19.6g/500mL≈0.0392g/mL

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析思路：

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水；方法：將過氧化氫溶液滴入盛有二氧化錳的試管中，用排水法收集氧氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣；方法：將鋅粒放入稀鹽酸中，用排水法收集氫氣。

六、綜合題答案及解析思路：