第第頁選擇題保分練(7)化學(xué)反應(yīng)與熱能(分值:每小題3分,共36分建議用時(shí):35分鐘)【基礎(chǔ)考法】1.(2024·湖南模擬)能量變化符合下列圖像的反應(yīng)是()A.Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)B.鎂條與鹽酸反應(yīng)C.NaOH與硫酸溶液反應(yīng)D.CH4的不完全燃燒2.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1。則反應(yīng)2Zn(s)+2HgO(s)2ZnO(s)+2Hg(l)的ΔH為()A.+519.4kJ·mol-1B.-259.7kJ·mol-1C.+259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-13.(2024·安徽模擬)下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2800kJ·mol-1C.已知冰的融化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵能量為20.0kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且融化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵D.在一定條件下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g),放出熱量79.2kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ·mol-14.(2024·貴州模擬)OF2(g)和H2O(g)反應(yīng)生成O2(g)和HF(g)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.OF2既是氧化劑,又是還原劑B.生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C.上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)ΔH=-312.7kJ·mol-1D.上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行5.(2024·海南模擬)在25℃、101kPa下,1molH2與1molCl2發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.過程Ⅰ釋放了243kJ能量B.H—Cl的鍵能為862kJ·mol-1C.總能量:乙>甲>丙D.1molHCl(g)全部分解為H2(g)與Cl2(g)時(shí)吸收183kJ的熱量6.(2024·四川模擬)NOCl常用于有機(jī)合成,其合成原理為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJC.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量180kJ7.(原創(chuàng))化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義。下列說法正確的是()A.圖甲可表示鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒、石灰石分解等過程B.CO的燃燒熱ΔH=-110.5kJ·mol-1C.24g石墨完全燃燒放出的能量為787.0kJD.CO能量比CO2高,故不穩(wěn)定8.(2024·遼寧模擬)已知:某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解(放熱反應(yīng))。若用和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是()A.①B.②C.③D.無法確定9.(原創(chuàng))現(xiàn)代技術(shù)研究表明化學(xué)反應(yīng)歷程復(fù)雜,通常伴隨副反應(yīng)的發(fā)生,利用計(jì)算機(jī)測量技術(shù)獲得的某種反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)1為放熱反應(yīng)B.穩(wěn)定性:過渡態(tài)1>過渡態(tài)2C.往反應(yīng)體系中加入催化劑,可降低反應(yīng)1的活化能和焓變D.反應(yīng)初期,相同短時(shí)間內(nèi),產(chǎn)物2的含量更高10.(2024·甘肅模擬)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示:下列敘述正確的是()A.第①②③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.第①步反應(yīng)只斷裂了化學(xué)鍵C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D.中間體CH3CH2O+H2比CH3C+H【創(chuàng)新考法】11.(2024·重慶模擬)甲醇制丙烯的反應(yīng)為3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH,已知:速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T、活化能Ea之間滿足關(guān)系:Rlgk=-Ea2.303T+RlgA(R和A為常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A.加催化劑不能減小ΔHB.升溫能改變?cè)摲磻?yīng)的速率常數(shù)kC.已知CH3OH、C3H6的燃燒熱可以計(jì)算該反應(yīng)的ΔHD.若實(shí)驗(yàn)得出Rlgk和1T的關(guān)系如圖所示,可計(jì)算該反應(yīng)的活化能Ea為184.24kJ·mol12.(2024·北京模擬)堿金屬單質(zhì)M和Cl2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.CsCl晶體是共價(jià)晶體B.ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5C.若M分別為Na和K,則ΔH3:Na<KD.ΔH4<0,ΔH6>0

參考答案1.A解析從圖示可以看出,反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)符合題意;活潑金屬和酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;NaOH與硫酸溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。2.D解析將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②,由蓋斯定律可知,反應(yīng)①-②得到反應(yīng)2Zn(s)+2HgO(s)2ZnO(s)+2Hg(l),則反應(yīng)ΔH=(-701.0kJ·mol-1)-(-181.6kJ·mol-1)=-519.4kJ·mol-1。3.C解析相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量最高,液體時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最低,所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH為負(fù)值,B項(xiàng)錯(cuò)誤;冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ,這些熱量全用于破壞冰的氫鍵,冰中氫鍵能量為20.0kJ·mol-1,1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,則最多只能破壞6.0kJ40.0kJ×100%=15%的氫鍵,C項(xiàng)正確;SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSO2(g)只有部分轉(zhuǎn)化成SO3(g),所以2molSO24.C解析反應(yīng)OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)中氧元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氧氣,OF2(g)中O元素化合價(jià)降低,OF2為氧化劑,H2O(g)中O元素化合價(jià)升高,H2O為還原劑,電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為OF2(g)~H2O(g)~O2(g)~2e-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OF2(g)+H2O(g)O2(g)+2HF(g)ΔH=-312.7kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃,則該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C解析過程Ⅰ為化學(xué)鍵的斷裂過程,需要吸收能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H—Cl的鍵能為862kJ·mol-1×12=431kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明甲的總能量比丙的大,甲→乙為化學(xué)鍵的斷裂過程,需要吸收能量,說明乙的總能量比甲的大,即總能量:乙>甲>丙,C項(xiàng)正確;由題給熱化學(xué)方程式可知,2molHCl(g)全部分解為H2(g)與Cl2(g)時(shí)吸收183kJ的熱量,則1molHCl(g)全部分解為H2(g)與Cl26.B解析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH=-(180-104)kJ·mol-1=-76kJ·mol-1,則每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJ,B項(xiàng)正確;反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵釋放能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C解析圖甲為放熱反應(yīng),而石灰石分解為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量,根據(jù)題目信息可得一氧化碳的燃燒熱ΔΗ=-283.0kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可知,石墨完全燃燒的ΔH=-393.5kJ·mol-1,24g石墨物質(zhì)的量為2mol,完全燃燒放出的能量為787.0kJ,C項(xiàng)正確;CO燃燒有氧氣參與,從圖中無法判斷CO和CO2的能量高低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C解析斷裂化學(xué)鍵吸熱,形成化學(xué)鍵放熱,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此來解答。由圖可知①為吸附,②為NO斷鍵轉(zhuǎn)化為氮原子和氧原子,③為形成化學(xué)鍵,故能量最低的狀態(tài)是③。9.D解析觀察圖像可知,反應(yīng)1中,反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量,為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,觀察圖像可知,過渡態(tài)1能量最高,最不穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可降低活化能,但不改變焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相較反應(yīng)1,反應(yīng)2的第二步的活化能更低,反應(yīng)速率更大,故相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物2的含量更高,D項(xiàng)正確。10.C解析由圖可知,反應(yīng)①是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中存在化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,慢反應(yīng)決定著總反應(yīng)的反應(yīng)速率,由圖可知,第①步反應(yīng)的活化能最大,總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,C項(xiàng)正確;由圖可知,中間體CH3CH2O+H2的能量低于CH3C+H2和H2O的總能量,無法比較CH3CH2O+H2和CH3C+H2的能量大小,所以無法比較CH3CH2O+H2和CH11.C解析加催化劑能降低活化能,加快反應(yīng)速率,但是不改變焓變,A項(xiàng)正確;根據(jù)信息可知,速率常數(shù)k只與Ea和T有關(guān),則升溫能改變?cè)摲磻?yīng)的速率常數(shù)k,B項(xiàng)正確;該熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài),不能用燃燒熱計(jì)算該反應(yīng)的ΔH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖結(jié)合題意可知,Ea=[(110-30