高一化學(xué)試題

2024.1

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間

90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼

橫貼在答題卡對(duì)應(yīng)位置“條形碼粘貼處”。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

3.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷

上答題不得分。

4.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

HlC12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137Ce140

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“石膽能化鐵為銅”中石膽（CuSOQ被鐵還原為銅單質(zhì)

B.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCC）3

C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器呈青色，來自三氧化二鐵

D.“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“破水”指的是硝酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”中石膽（CuSOQ和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，也就是鐵還原銅離子為銅

單質(zhì)，A正確；

B.碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣，句子中“石灰”指的是CaCX）3,B正確；

C.三氧化二鐵為紅色固體，而不是青色，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，C錯(cuò)誤；

D.“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“幽水”可溶解銀塊，其中的“雨水”指的是強(qiáng)氧化性的

硝酸，D正確；

故選Co

2.下列物質(zhì)的分類合理的是

A.NO2一酸性氧化物B.H?S—酸C.Fe（OH）3—膠體D.氨水一電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Nth與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成不止一種鹽，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；H2s屬于酸，B正確；

C.膠體是分散質(zhì)粒子大小在lnm~100nm的分散系；而氫氧化鐵是化合物，C錯(cuò)誤；

D.氨氣不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬的冶煉B.鋼鐵的銹蝕C.食物的腐敗D.食品袋里放置的生石灰

結(jié)塊

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合

題意；

B.鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.食品袋里放置的生石灰結(jié)塊是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，反應(yīng)

中沒有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

4.義代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.56gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA

B.O.lOmoLLTNa2cO3溶液中，所含Na卡數(shù)目為。2雁

C.常溫常壓下，L8gH2。中所含電子數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2415。2與1121。2混合后，生成SO3數(shù)目為0」NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2和CO均為含有2個(gè)原子的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量均為28,貝U56gN2和CO混合氣體含有

2moi分子，4moi原子，故所含原子數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤;

B.沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鉀離子數(shù)目，B錯(cuò)誤;

C.Imol水分子含有l(wèi)Omol電子，常溫常壓下，1.8gH2。為O.lmol,所含電子為1mol,電子數(shù)目為

治,C正確;

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)，生成三氧化硫分子的量小于(Mmol,D錯(cuò)誤;

故選Co

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在加熱條件下，濃鹽酸和MnCh反應(yīng)生成C12,圖中裝置能制取氯氣，A正確；

B.NO難溶于水，所以可以采用排水法收集，B正確；

C.打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，大

氣壓將水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離出OH而使其水溶液呈堿

性，酚醐遇堿溶液變紅色，所以該裝置能驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性，C正確；

D.CO2、HC1都能和Na2c03溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHCCh溶液除去CC)2中的HC1,D錯(cuò)誤；

故選D。

6.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

2+-

B.向Ca(HCC)3)2溶液中滴入少量Ca(OHb溶液：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO3

C.漂白粉密封不當(dāng)失效：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

用消毒液與雙氧水同時(shí)進(jìn)行消毒，導(dǎo)致消毒效果減弱：

D.84H2O2+CIO-=cr+o2T+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHCCh在水溶液中完全電離成Na+和HCO3，向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程

+

式為HCO；+H=CO2T+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

B.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Ca+OH+HCO；

=CaCO3；+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

光昭

C.漂白粉密封不當(dāng)失效的原因?yàn)镃a(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3j+2HClO、2HC1O2HCI+O2T,前者在

2+

溶液中的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.84消毒液的有效成分為NaClO,CIO具有強(qiáng)氧化性，H2O2具有還原性，用84消毒液與雙氧水同時(shí)進(jìn)

行消毒時(shí)發(fā)生反應(yīng)H202+C10-=Cr+02T+H2。，消毒效果減弱，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7.下列“類比”合理的是

A.濃HNOs常溫下能溶解Cu,則濃HNOs常溫下也能溶解Fe

B.Na?。？與C。2反應(yīng)生成Na2co3和。2，則Na?。？與SO?反應(yīng)生成Na2sO3和02

C.NagN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4CI,則MgsN2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?和NH4cl

D.Ca(HCC)3)2的溶解度比CaCC)3大，則NaHCC)3的溶解度比Na2cO3大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃HNOs常溫下和Fe發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.Na2。？具有強(qiáng)氧化性，S。？具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.鈉鎂均為活潑金屬，故MgsN2也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成MgCL和NHdCl,C正確；

D.NaHCC>3的溶解度比Na2cO3小而不是大，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.TiN是一種新型耐火材料，可由Ti。?和NH3在高溫條件下制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置省略)。下

列說法錯(cuò)誤的是

管式爐

解L

盛有TiC>2的瓷舟

試劑X

DE

A.開始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性B.裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為P205

C.裝置D發(fā)生的反應(yīng)中，NH3作還原劑D.裝置E的作用是吸收NH3和H?。

【答案】B

【解析】

【分析】a+,即也無法確定離子組成，D錯(cuò)誤；故答案為：C?；

B裝置中生成氨氣通過C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進(jìn)入D,D中TiC)2和NH3在高溫反應(yīng)生成TiN,E

可以吸收水和尾氣氨氣；

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的發(fā)生和參與反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，A正確；

B.氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯(cuò)誤；

C.TiC>2和NH3在高溫條件下制備TiN,反應(yīng)中鈦元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)中氨氣作為還

原劑，C正確；

D.尾氣中氨氣會(huì)污染環(huán)境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收NH3防止污染和吸收H?。，D

正確；

故選Bo

9.下列對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)或性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

目檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑檢驗(yàn)S。：是驗(yàn)證+4價(jià)硫元素的氧化

驗(yàn)證CL能否與水發(fā)生反應(yīng)

的中的Fe?+否沉淀完全性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.補(bǔ)鐵劑中含有的還原性物質(zhì)也能使酸性KMnCU溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，A項(xiàng)符合題意；

B.靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加BaCb溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀表明SO：沉淀完全，反之

SO｝沒有沉淀完全，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不符合題意；

C.干燥的C12不能使干燥的紅色布條褪色，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明C12能與濕潤的紅色布條中的

H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HC1O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)不符合題意；

D.向Na2so3、Na2s的混合溶液中滴加稀硫酸，觀察到出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明發(fā)生反應(yīng)SO；+2S'

+6H+=3S|+3H2O,該反應(yīng)中+4價(jià)的S被還原成。價(jià)，說明+4價(jià)硫元素具有氧化性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D

項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

10.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

黃鐵礦(FeS2)—*SO2■黑氣＞氣體B美黑酸＞硫酸

A.步驟①每ImolFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為IINA

B.若氣體A過量則燃燒黃鐵礦可直接得到氣體B

C.氣體B經(jīng)步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用

D.步驟③用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好

【答案】B

【解析】

【分析】FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，SCh發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成S03,S03被濃硫酸吸

收生成硫酸。

【詳解】A.FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeS+HO=2FeO+8SO，F(xiàn)eS的兩種元素的化合價(jià)都升高了，0元素降低轉(zhuǎn)移44個(gè)電子，所以

22局溫2322

44

每ImolFeS,生成轉(zhuǎn)移一mol=llmol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為UNA，A正確；

4

B.若氧氣過量，煨燒黃鐵礦過程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；

C.氣體B經(jīng)步驟③吸收后，過量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C正確；

D.用水吸收三氧化硫過程中放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以

減少吸收過程中酸霧的形成，用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好，D正確；

故選B。

二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將稀鹽酸滴入某溶液中，產(chǎn)生大量氣體該溶液中一定含有co：

B將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2

C向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色該無色氣體中一定含有NO

D向酸性高鋸酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色該無色溶液中一定含有H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將稀鹽酸滴入某溶液中，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體可能為CO2、H2s等，該溶液中可能含

CO；，HCO3、S'HS-等，A項(xiàng)不相符；

B.將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SCh、Cb等，B項(xiàng)不相符；

C.向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，該無色氣體中一定含NO,發(fā)生反應(yīng)

2NO+O2=2NO2,C項(xiàng)相符；

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色，該無色溶液具有還原性，該無色溶液可能為

H2O2、HC1等，D項(xiàng)不相符；

答案選C。

12.發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaN。?堿性溶液中，在其表面最終形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)

歷了如下轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是

FemN。般性溶譬Na*--------------

△△NaNC^溶液_____?

、，rc3V4

Na2Fe2O4-------------

②

A.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料B.NaNC)?在上述兩步轉(zhuǎn)化中均只作氧化劑

C.①和②生成③的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化中涉及到的物質(zhì)，能導(dǎo)電的只有2種

【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，生成①反應(yīng)為3Fe+NaNC>2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T,生成②反應(yīng)

6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3T+7NaOH,生成③反應(yīng)為

Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH,從而制得FesCU；

【詳解】A.四氧化三鐵俗稱磁鐵，是一種常用的磁性材料，A正確；

B.NaN。2在上述兩步轉(zhuǎn)化中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B正確；

C.①和②生成③的反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；鐵、

NaN。2溶液、四氧化三鐵均為導(dǎo)電物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.天然氣是一種應(yīng)用廣泛的燃料，含有少量H2s氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)天然氣

的脫硫，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.過程甲發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++S?-=2Fe2++SJ

B.過程乙中每4moiFe?+參加反應(yīng)，需消耗22.4LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.通過Fe?（SO,，和FeS04的相互轉(zhuǎn)化，天然氣中的H2s間接被02氧化

D.天然氣脫硫一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.過程甲發(fā)生反應(yīng)Fe2（SC>4）3和H2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，H2s只能寫

成分子式，離子反應(yīng)為2Fe3++H2s=2Fe?++2H++SJ,A錯(cuò)誤；

B.過程乙為硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)方程式為

4Fe2++O2+4H+=4Fe"+2H2。，故有4mol亞鐵離子參加反應(yīng)時(shí)消耗Imol氧氣，標(biāo)況下為

lmolx22.4L/mol=22.4L氧氣，B正確；

C.脫硫過程：Fe2（SC）4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵又被氧氣氧化成硫酸鐵，故脫

硫過程02間接氧化H2s生成硫單質(zhì)，C正確；

催化劑,

D.脫硫過程總反應(yīng)為氧氣和硫化氫生成水和硫單質(zhì)：。2+2H2s----------2H2（3+2SJ,反應(yīng)后生成

水，導(dǎo)致酸濃度減弱，酸性變?nèi)?，D錯(cuò)誤；

故選BC。

14.磷化氫（PH?）可作為電子工業(yè)原料，在空氣中能自燃，具有還原性。工業(yè)上用白磷為原料制備PH?

的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

過量NaOH溶液稀硫酸

白磷P4

gH3PO4

A.制備PH3時(shí)，需在無氧條件下進(jìn)行

B.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

C.NaH2P。2屬于正鹽

D.不考慮損失，I1110IP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生1.5molPH3

【答案】BD

【解析】

【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH?PO2和磷化氫，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為P4+3NaOH+3HQ=3NaH2PO2+PH3T,反應(yīng)2為NaH2PO2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成H3PCh和硫酸鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2POz+H2sC>4=H3POz+Na2so4,反應(yīng)3為H3P。2發(fā)生分解反應(yīng)生成H3PCU和

PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PC)2=H3PC)4+PH3T;

【詳解】A.白磷和磷化氫在空氣中都能自燃，所以制備磷化氫時(shí)，最好在無氧條件下進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Nal^PO2和磷化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH37,反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的

氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，NaH?P02是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，磷化氫是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為3：1,B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)1中白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和磷化氫可知，NaH2PGJ2不能與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，說明NaHzPO2在溶液中不能電離出氫離子，屬于正鹽，C正確；

D.由反應(yīng)1的方程式可得：P4~PH3,由反應(yīng)1、反應(yīng)2、反應(yīng)3可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

P4~3NaH2Po2~3H3PCh~L5PH3,貝U1mol白磷參與反應(yīng)，可產(chǎn)生lmol+1.5moi=2.5mol磷化氫，D錯(cuò)誤；

故選BD。

15.某無色透明溶液中可能含有Na+、NH：、Ba2+>Cu2+>SO］、C「、S?！褐械膸追N。取100mL

溶液，向其中加入足量Ba(NC)3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時(shí)產(chǎn)生氣

體。過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.66g；所得濾液中加入足量NaOH溶液并加熱，收集

到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。以下推測正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同

B.原溶液中一定不含Ba?+、Cu2+>SO：

C.原溶液中一定含有NH；、Na+、SO；-,且c（Na+）2O.lmol?L

D.另取試液滴加足量稀鹽酸和BaC"溶液，即可確定離子組成

【答案】AC

【解析】

【分析】無色透明溶液，則不存在CM+；取100mL溶液，向其中加入足量Ba（NC）3）2溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時(shí)產(chǎn)生氣體，過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.66g

硫酸釧沉淀（為0.02mol）,由于硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子同時(shí)生成

NO氣體，故溶液中一定存在SO：,而不確定是否含有SOj,結(jié)合硫元素守恒可知，含硫的陰離子至少為

0.02mol;結(jié)合共存可知，不存在Ba?+;所得濾液中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到672mL氣體為氨

氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.03mol）,則含有NH：（為0.03mol）；結(jié)合溶液電中性可知，溶液中一定存在Na*，不

確定是否存在C「；

【詳解】A.由分析可知，實(shí)驗(yàn)中兩次產(chǎn)生的氣體成分不相同，A正確；

B.原溶液中一定不含Ba?+、Cu2+）而含有Na+、NH：、SOj,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，原溶液中一定含有NH：、Na+、SO：、，不確定是否存在C「，結(jié)合溶液電中性可知，

鈉離子至少為0.02molx2-0.03mol=0.01mol,則c（Na,）之O.lmol?17,，C正確；

D.另取試液滴加足量稀鹽酸和BaCU溶液，也不能確定溶液中是否含有氯離子，D錯(cuò)誤；

故選ACo

第n卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.分門別類地研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途，可以找到有關(guān)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)同類物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖

是按樹狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類，回答下列問題。

己知：納米顆粒是指顆粒直徑在l~100nm之間的微粒。

(1)類別1是,分類標(biāo)準(zhǔn)2為o

(2)按照上述分類圖示，物質(zhì)③應(yīng)填入圖中、處(填“A”“B”“C”或"D”),

將③均勻分散在乙醇中(已知碳酸鈣不溶于乙醇)得到的分散系為o

(3)上述物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，能用H++OH「=H2。表示的是(填化學(xué)方程式)。

(4)電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱可用離子的摩爾電導(dǎo)率來衡量，摩爾電導(dǎo)率數(shù)值越大，離子在溶

液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知H+、OH->SO〉、Ba2+>Na+的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值分別為34.98、19.8、

7.98、6.36、5.01o據(jù)此判斷，向②的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的①溶液，溶液導(dǎo)電能力變化趨勢正確的

是(填標(biāo)號(hào))，滴加①的溶液體積為V1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

導(dǎo)

電

能

力

V1溶液體積V1溶液體積V|溶液體積V]溶液體積

ABCD

【答案】(1)①.混合物②.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電(或是否為電解質(zhì))

(2)①.A②.C③.膠體

(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

+2+

(4)①.B②.H+SO^+Ba+OH^=BaSO4+H2O

【解析】

【小問1詳解】

類別1是多種物質(zhì)組成的混合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水

或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；結(jié)合圖示可知，分類標(biāo)準(zhǔn)2為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

（或是否為電解質(zhì)）；

【小問2詳解】

物質(zhì)③納米碳酸鈣顆粒為一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物A；碳酸鈣為鹽類，屬于電解質(zhì)，故屬于C；膠體

是分散質(zhì)粒子大小在lnm-100nm的分散系；將③納米碳酸鈣顆粒均勻分散在乙醇中（已知碳酸鈣不溶于

乙醇）得到的分散系為膠體；

【小問3詳解】

H++0H「=H2O可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水且不生成其它氣體和沉淀的反應(yīng)，故可以為

2HNO3+Ba（OH）,=Ba（NO3）7+2H2O；

【小問4詳解】

向②氫氧化鋼溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的①硫酸氫鈉溶液，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子和氫氧根離子生成水、

領(lǐng)離子和硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，離子濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，鋼離子和硫酸根離子恰好反應(yīng)時(shí)，

得到氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加①硫酸氫鈉溶液，氫離子和氫氧根離子繼續(xù)反應(yīng)至恰好時(shí)，溶液為硫酸鈉溶

液，結(jié)合摩爾電導(dǎo)率可知，此時(shí)導(dǎo)電能力降至最低，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，引入過量氫離子，結(jié)合摩爾

電導(dǎo)率可知，此時(shí)導(dǎo)電能力又有所上升；故選B。滴加①的溶液體積為V1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根

離子生成水、領(lǐng)離子和硫酸根離子生成硫酸釧沉淀，離子方程式為

2+

H++SO]+Ba+OF=BaSO4J+H2O。

17.食鹽和純堿都是重要的化工原料，位于內(nèi)蒙古中南部的達(dá)來諾爾湖中含有豐富的食鹽和純堿。夏天，

將湖水引入湖灘上曬出食鹽；冬天，湖面上會(huì)漂浮著大量的純堿晶體（Na2cOs-lOH?。），可以直接從

湖中撈堿。

I.化學(xué)原理分析

（1）冬天“撈堿”的化學(xué)原理屬于降溫結(jié)晶，夏天“曬鹽”的化學(xué)原理屬于o

（2）“撈堿”所得純堿晶體中往往混有NaCl,檢驗(yàn)NaCl是否存在時(shí)，使用的試劑是（填化學(xué)

式）。

II.純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中NazCOs-lOH?。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

第一步：稱取質(zhì)量為wg的樣品，置于廣口瓶中。

第二步：量取60.0mL2.0mol-LTH2so4溶液于分液漏斗中，與樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳。

2.0mol-LTH2sO,溶液需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-m「的濃硫酸進(jìn)行配制。

（3）通過計(jì)算，需量取濃硫酸的體積為mLo下圖中已列出實(shí)驗(yàn)過程需使用的部分儀器，還缺少

為

數(shù)

分

量

質(zhì)

的

)

。

2

H

Ol

-s

O

。C

)z

a

號(hào)N

標(biāo)(

中填體

(

瓶晶

量處

m堿

容c是

2純

至~因

移1中

轉(zhuǎn)線原品切

，度樣相

刻的則。好

后,)

溫近能水示管恰

中量g線

室接瓶_a表滴

至面_可瓶少式頭度

劑_，為

卻液_量加數(shù)膠刻

：試_低量

冷到_容補(bǔ)代、與

下入_偏，化

液_至。的棒面

如直裝_度線變

溶，，_移驗(yàn)a璃液

程_濃度量

待瓶勻_水轉(zhuǎn)實(shí)、玻凹

過_酸刻質(zhì).

，量搖_量液行w至

的_硫少滌于置含3②水

酸容倒_進(jìn)晶O

液_的有洗低裝用加

硫入顛_置結(jié)N

溶_配中將面A(g管

濃注，_面裝發(fā)A

制所瓶并液液得%滴

釋慢好為示測0蒸,

配學(xué)量，視現(xiàn)0)39頭

L三二二二二二二稀緩蓋圖1.

學(xué)作同筒發(fā)驗(yàn)10膠

中水瓶操容俯按X(O1

同該量后實(shí)N.用

杯儲(chǔ)量的前時(shí)：】

某若滌勻經(jīng)H①改

燒…蒸…容④液容步案

))移洗定搖))))

4在…將…將驟5..三答4

((..6(【2(3((

①②③④⑤步abcd第

143a

(5)d(6)

22w

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖

勻、裝瓶貼簽；

【小問1詳解】

純堿的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，所以“冬天撈堿”的原理相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的

降溫結(jié)晶法，“夏天曬鹽”的原理相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的蒸發(fā)結(jié)晶；

【小問2詳解】

為檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉，應(yīng)先加入稀硝酸排出碳酸根離子的干擾，再加入硝酸銀觀察是否有白

色沉淀生成，故為HNOs、AgNO3；

【小問3詳解】

由c=lOOOpco可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為l00°xl.84x0.98m01yL=i8.4mol/L；

M98

60.0mL2.0mol-LTH2sO4需要使用100mL的容量瓶配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,由稀釋定律

可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有VxlCPLxl84moi/L=0.1Lx2moi/L,解得V*10.9mL；配制一

定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼

簽，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、膠頭滴管；

【小問4詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶貼簽，故步驟④的操作為定容：改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線恰好相切；

【小問5詳解】

a.需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影響溶液的濃度，錯(cuò)誤；

b.洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶液濃度偏大，故錯(cuò)誤；

c.定容時(shí)俯視液面，使得溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，故錯(cuò)誤；

d.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水使得溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故正確；

故選d；

【小問6詳解】

裝置A吸收反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，增加質(zhì)量為碳酸鈉生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒可知，

-----------x286g/mol

則樣品中純堿晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44g/mol&inno/_143axi00%o

wg22w

18.圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，結(jié)合所給圖示回答相關(guān)問題。

(1)下圖是氮及其化合物的“價(jià)一類”二維圖部分信息。

化合價(jià)

+斗X,HNO3

+4-

+2-NO

0-

氧「物一?1類別

①X的化學(xué)式為。

②圖中關(guān)于NO?和HNO3的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,實(shí)現(xiàn)了氮的固定

b.工業(yè)上利用NO2與H20反應(yīng)制取HNO3

c.不加入還原劑，也可實(shí)現(xiàn)HNC)3轉(zhuǎn)化為NO2

d.由硝酸轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的NO2時(shí)，消耗碳單質(zhì)和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相同

(2)NO2,NO是大氣污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物

脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。若處理的污染物中NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1,則相應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

NHNONO2N2H2O(g)

X/

催化劑

(3)在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH；-NOZfNO；轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH：被氧氣氧

化成NO；的總反應(yīng)的離子方程式為