鹽城中考二模試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）

A.所有物質(zhì)都是由分子組成的

B.所有物質(zhì)都是由原子組成的

C.所有物質(zhì)都是由離子組成的

D.物質(zhì)是由分子、原子、離子組成的

2.下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子數(shù)目會(huì)發(fā)生變化

B.化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化

C.化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化

D.化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子種類(lèi)和數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化

3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大

B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越小

C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度不變

D.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)

4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

B.反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越快

C.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)

D.反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系不確定

6.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向相同

B.電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向相反

C.電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向無(wú)關(guān)

D.電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向不確定

7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等

B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成反比

D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成正比

8.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）

A.有機(jī)化合物只含碳和氫元素

B.有機(jī)化合物一定含碳元素

C.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜

D.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單

9.下列關(guān)于生物化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）

A.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是酶催化的

B.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

C.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量越多越好

B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量越少越好

C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量應(yīng)適量

D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量與實(shí)驗(yàn)效果無(wú)關(guān)

二、填空題（每空2分，共20分）

1.元素周期表中，第一周期元素的原子序數(shù)分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________。

2.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是指__________，還原劑是指__________。

3.溶液的濃度單位是__________，溶解度單位是__________。

4.電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向__________。

5.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于__________。

6.有機(jī)化合物一定含__________元素。

7.生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是__________。

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量應(yīng)__________。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.已知：硫酸的分子式為H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量為98，某硫酸溶液的密度為1.18g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

求：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

2.已知：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量為80。

求：鐵與氧化銅反應(yīng)生成銅的化學(xué)反應(yīng)方程式。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）

1.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取一定量的NaCl固體，加入足量的水溶解，攪拌使其完全溶解。

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器有哪些？

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如何判斷NaCl是否完全溶解？

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理實(shí)驗(yàn)剩余的NaCl溶液？

2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將一定量的CuSO4溶液加入一定量的鋅粒中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是什么？

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何處理實(shí)驗(yàn)剩余的鋅粒和溶液？

六、綜合題（每題10分，共20分）

1.閱讀下列材料，回答問(wèn)題。

材料一：近年來(lái)，我國(guó)新能源汽車(chē)產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅速，已成為全球最大的新能源汽車(chē)市場(chǎng)。

材料二：新能源汽車(chē)主要以鋰離子電池為動(dòng)力來(lái)源，鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。

（1）新能源汽車(chē)與傳統(tǒng)能源汽車(chē)相比，有哪些優(yōu)點(diǎn)？

（2）鋰離子電池的主要成分是什么？它具有哪些優(yōu)點(diǎn)？

2.閱讀下列材料，回答問(wèn)題。

材料一：地球上的生命起源于海洋，海洋是地球上生物多樣性的寶庫(kù)。

材料二：海洋生態(tài)系統(tǒng)受到嚴(yán)重破壞，海洋污染、過(guò)度捕撈等問(wèn)題日益嚴(yán)重。

（1）海洋生態(tài)系統(tǒng)有哪些重要作用？

（2）如何保護(hù)海洋生態(tài)系統(tǒng)？

試卷答案如下：

一、選擇題

1.D

解析思路：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的組成，分子、原子、離子都是物質(zhì)的基本組成單位，故選D。

2.C

解析思路：化學(xué)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子種類(lèi)會(huì)發(fā)生變化，而分子數(shù)目可能不變，故選C。

3.A

解析思路：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大，因?yàn)槿苜|(zhì)分子與溶劑分子之間的相互作用增強(qiáng)，故選A。

4.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應(yīng)的基本定義，故選A。

5.A

解析思路：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，因?yàn)榉磻?yīng)物分子之間的碰撞頻率增加，故選A。

6.B

解析思路：電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向相反，因?yàn)殡娮訋ж?fù)電荷，故選B。

7.B

解析思路：化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是化學(xué)平衡的基本特征，故選B。

8.B

解析思路：有機(jī)化合物一定含碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義，故選B。

9.A

解析思路：生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是酶催化的，酶是生物體內(nèi)催化化學(xué)反應(yīng)的蛋白質(zhì)，故選A。

10.C

解析思路：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量應(yīng)適量，過(guò)量或不足都會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選C。

二、填空題

1.1、2、3、4

解析思路：第一周期元素的原子序數(shù)依次為1、2、3、4。

2.氧化劑、還原劑

解析思路：氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中接受電子的物質(zhì)，還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。

3.mol/L、g/100g

解析思路：溶液的濃度單位是mol/L，溶解度單位是g/100g。

4.相反

解析思路：電解質(zhì)溶液中，電流的方向與電子的流動(dòng)方向相反，因?yàn)殡娮訋ж?fù)電荷。

5.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

解析思路：化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

6.碳

解析思路：有機(jī)化合物一定含碳元素。

7.酶催化

解析思路：生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是酶催化的。

8.適量

解析思路：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的用量應(yīng)適量。

四、計(jì)算題

1.解答：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=（20%×1.18g/cm3×1000cm3/L）/98g/mol=23.7mol/L

解析思路：首先計(jì)算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，然后除以硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，最后乘以1000得到物質(zhì)的量濃度。

2.解答：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

解析思路：根據(jù)鐵和氧化銅的相對(duì)原子質(zhì)量，可以確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

五、實(shí)驗(yàn)題

1.解答：

（1）玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、滴管。

（2）判斷NaCl是否完全溶解：攪拌過(guò)程中，如果不再有固體沉淀，則表示NaCl已經(jīng)完全溶解。

（3）處理實(shí)驗(yàn)剩余的NaCl溶液：將溶液倒入指定的容器中，并注明“廢液”。

2.解答：

（1）觀察到的現(xiàn)象：鋅粒表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。

（2）化學(xué)方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）處理實(shí)驗(yàn)剩余的鋅粒和溶液：將鋅粒和溶液倒入指定的容器中，并注明“廢液”。

六、綜合題

1.