廣東省鶴山市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)質(zhì)量檢測試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5P-31Rh-103單項選擇題（共16小題，1-10小題，每小題2分，11-16小題，每小題4分，共44分）。1.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne2.下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較正確的是()A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔點(diǎn)依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸點(diǎn)依次降低C.晶體硅、碳化硅晶體、金剛石的熔點(diǎn)依次降低D.HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次升高3．下列說法正確的是（）A．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵B．分子晶體中一定存在共價鍵C．在一定外力作用下，金屬鍵因形變而斷裂D．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子4.下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2屬于非極性分子B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.N2H4空間結(jié)構(gòu)呈平面形D.NH3和PH3分子的VSEPR模型為四面體形，PH3中的鍵角小于NH3中的鍵角5．臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效，磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是A．磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能B．磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp3C．磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PD．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵等6．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因為H—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C．H—F的鍵長是H—X中最長的D．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍7.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點(diǎn)/℃801714190-702300沸點(diǎn)/8572500A.SiCl4和AlCl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B.MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C.若單質(zhì)R是共價晶體，其熔、沸點(diǎn)的高低是由共價鍵的鍵能決定的D.固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體8．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；②晶胞是晶體中最小的“平行六面體”；③呈粉末狀的固體物質(zhì)沒有規(guī)則的晶體外形，均不屬于晶體；④晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律呈周期性排列；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；⑥晶體盡可能采取緊密堆積的方式，以使其更穩(wěn)定。A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③9．氮化鋁屬類金剛石氮化物、六方晶系，最高可穩(wěn)定到2200℃，硬度大，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A.AlN是共價晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具

C．AlN屬于離子化合物D．與每個鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有12個10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來解釋的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)逐漸升高11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3NAB．1mol白磷P4()含6NA個P-P鍵C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有π鍵的數(shù)目均為2NAD．1mol金剛石晶體中含有2NA個C-C鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si-O鍵12．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．電負(fù)性：O>N>C>HC．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙13.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B與分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運(yùn)動14．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，正確的個數(shù)為①2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多②ds區(qū)全部是金屬元素③基態(tài)原子的核外電子填充在7個軌道中的元素有兩種④在一個原子軌道中最多能容納2個電子且自旋相反，稱為洪特規(guī)則⑤Be和Al在化學(xué)性質(zhì)上具有一定的相似性⑥中的鍵與鍵個數(shù)比為1：3A．1 B．2 C．3 D．415.鐵的晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示(acm、bcm分別為晶胞邊長)，下列說法正確的是()A.兩種鐵晶體中均存在金屬陽離子和陰離子B.乙晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14C.甲、乙兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1∶2D.甲、乙兩種鐵晶體的密度比為b3∶2a316．有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物可形成離子晶體 D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、非選擇題(本題包括4小題，共56分）。17．（15分，除特別說明外，每空2分）現(xiàn)有五種元素，其中Y、Z、W為同周期主族元素，Q為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子Z元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目是同周期最多的W元素基態(tài)原子最外能層的p能級中有一個軌道填充2個電子Q在周期表的第七列(1)Q位于第_________族________區(qū)。(2)比較Z和W第一電離能的大小：Z___________(填“＞”“=”或“＜”)W，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋：___________________________________________________。(3)離子ZW的空間結(jié)構(gòu)為：___________；化合物X2W的價層電子對互斥模型為___________。(4)比較ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篫X________(填“＞”“=”或“＜”)ZX3，請用價層電子對互斥理論解釋：_________________________________________。18．（共14分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。Ⅰ.硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為___________。Ⅱ．丁二酮肟是一種較靈敏地檢驗Ni2+的試劑。（2）丁二酮肟()分子中C原子軌道雜化類型為___________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。=3\*ROMANIII.（3）藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu的價電子排布式為______的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價軌道表示式為___________。19.（共14分）Ⅰ、電負(fù)性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：元素符號HCOFMgAlClNa電負(fù)性2.12.53.54.01.53.00.9（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。（2）鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示，已知TiF4的晶體類型與TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判斷不正確的是_______(選填字母序號)。NaX均為離子晶體b.隨X半徑增大，NaX離子鍵減弱，熔點(diǎn)逐漸降低c.TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高二氟化氧(OF2)的結(jié)構(gòu)式為F—O—F，氧元素的化合價為_________，該分子屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。（4）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為＜Al＜（填元素符號）；②圖中Ge元素中未成對電子有個。Ⅱ、K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是。20.(共14分)第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)CaN、GaP、GaAs熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它們是(填“共價”或“離子”)化合物。它們的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點(diǎn)如下表所示：物質(zhì)GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃170014801238試分析GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)依次降低的原因：。(2)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9°C)，沸點(diǎn)(184.4°C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0°C)、沸點(diǎn)(110.6°C)。原因是。(3)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。①請在圖中相應(yīng)位置標(biāo)記出Rh和P。②已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。答案一、單選題（共16小題，1-10小題，每小題2分，11-16小題，每小題4分，共44分）。12345678910111213141516AADCCADDCBCBBBDC4.過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B正確；N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，C錯誤；NH3和PH3分子的VSEPR模型均為四面體形，它們的中心原子上均有1個孤電子對，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，但由于N的電負(fù)性比P大，對電子的吸引力比P強(qiáng)，所以NH3分子中的共價鍵間的斥力大于PH3中的共價鍵之間的斥力，所以NH3中的鍵角大于PH3中的鍵角，D正確。6．A．當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個化學(xué)鍵時，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B．O2分子內(nèi)兩個O原子形成2對共用電子對，結(jié)合力強(qiáng)，斷裂吸收的能量高，而F2內(nèi)的2個F原子形成1對共用電子對，結(jié)合力相對O2來說弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應(yīng)F2更容易發(fā)生反應(yīng)，而O2相對來說弱，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力強(qiáng)，B錯誤；C．F的原子半徑是X中最短的、H—F的鍵長是H—X中最短的，C錯誤；D．碳碳三鍵中只有1個碳碳單鍵是鍵、其余2個為π鍵，碳碳雙鍵中只有1個碳碳單鍵是鍵、另一個為π鍵，π鍵鍵能小于鍵，則碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于單鍵鍵能的3倍和2倍，D錯誤；9．A．氮化鋁屬類金剛石氮化物，所以AlN是原子晶體，又稱共價晶體，A項正確；C．AlN屬于共價化合物，C項錯誤；D．以頂點(diǎn)的鋁原子為研究對象，與之距離最近的鋁原子位于面心上，每個頂點(diǎn)上的鋁原子為8個晶胞共用，每個面上的鋁原子為2個晶胞共用，故與每個鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有個；10、A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于(X為鹵素原子)鍵的鍵能依次減小，不能用范德華力大小來解釋，故A錯誤；B．、、、的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力依次增強(qiáng)，所以其熔、沸點(diǎn)也依次升高，故B正確；C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱，與鍵的極性有關(guān)，不能用范德華力大小來解釋，故C錯誤；D．的沸點(diǎn)比的低是由于分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力，不能用范德華力大小來解釋，故D錯誤；11、A．過氧化氫結(jié)構(gòu)式為H―O―O―H，1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3NA，A正確；B．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P?P共價鍵，所以1mol白磷(P4)中含有6NA個P?P鍵，B正確；C．1個CO2和N2均含有2個π鍵，但等物質(zhì)的量并不一定是1mol，C錯誤；D．金剛石中與一個碳原子相連的共價鍵有4個，每個鍵只有屬于這個碳原子，所以一個碳原子有2個C―C鍵，1mol金剛石中有2NA個C―C鍵，二氧化硅中1個Si原子含4Si?O，1mol二氧化硅中含4NA個Si?O鍵，D正確；12.A項、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子；C項、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯誤；13、甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為極性鍵構(gòu)成的極性分子，B不正確；冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，氫鍵的方向性導(dǎo)致水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，密度小于干冰，C正確；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個價電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運(yùn)動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確。14．①不同電子層中p軌道均為3個，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，故①錯誤；②ds區(qū)元素都是過渡金屬元素，故②正確；③基態(tài)原子的核外電子填充在7個軌道中的元素的電子排布式只有1s22s22p63s23p1，只有Al一種，故③錯誤；④一個軌道里最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反，這個原理稱為泡原理；電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則，故④錯誤；⑤根據(jù)對角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，故⑤正確；⑥中有2個單鍵和1個雙鍵，故鍵與鍵個數(shù)比為3:1，故⑥錯誤；15、金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，不含陰離子，A錯誤；乙晶體晶胞中含有的鐵原子數(shù)為8×18+6×116、有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S，Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P?！驹斀狻緼．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe2O3，故A正確；B．白磷和金剛石的空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．X和Q結(jié)合生成的化合物SO2或SO3都可形成分子晶體，不能形成離子晶體；故C錯誤；D．ZQ2即CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D正確；二、非選擇題(本題包括4小題，共56分）。17．（14分，除特別說明外，每空2分）(1)ⅦB（1分）d（1分）(2)＞N的2p軌道電子排布為半充滿，比較穩(wěn)定，電離能較高；O失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，電離能低(3)平面三角形四面體形(4)＜NH和NH3的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，NH中N原子孤電子對數(shù)為2，孤電子對與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，NH中孤電子對數(shù)多，排斥作用強(qiáng)，鍵角較?。?4分，每空2分）Ⅰ、（1）Ⅱ．（2）和=3\*ROMANIII.（3）3d104s1正四面體形sp3雜化19.（共14分，除個別空外，每空2分）Ⅰ、（1）0.9～1.5（2）c（3）+2、極性（4）Na(1分)、Mg(1分)；2Ⅱ、金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低。（共14分，每空2分）(1)共價；GaN、GaP、GaAs均屬于共價晶體，N、P、As的原子半徑依次增大，Ga-N、Ga-P、Ga-As的鍵長依次增大，共價鍵鍵能減小，導(dǎo)致GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)依次降低(2)分子晶體；苯胺可形成分子間氫鍵(3)①黑球表示Rh原子，灰球表示P原子②8；17.X元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y元素基態(tài)原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子，則其核外電子排布式為1s22s22p2，即為C元素；Y、Z、W為同周期主族元素，則均為第二周期，Z元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目是同周期最多的，則Z為N元素；W元素基態(tài)原子最外能層的p能級中有一個軌道填充2個電子，且位于第二周期，則其核外電子排布為1s22s22p4，即O元素；Q在周期表的第七列，且位于第四周期，則Q為Mn元素。18、Ⅰ.(1)是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為，故；Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的價層電子對數(shù)是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子的價層電子對數(shù)是3，且不含孤電子對，為雜化；已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為；故和；。=3\*ROMANIII．(3)中S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)是=0，因此價層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價