第二部分專題研究專題二坐標(biāo)曲線題

第1頁(yè)類型一pH曲線1.溶液稀釋pH曲線專題突破1第2頁(yè)分析：(1)堿性溶液稀釋時(shí)，堿性溶液pH>7，伴隨水不停加入，堿性不停減弱(pH不停減小)，但溶液一直為堿性，pH不會(huì)小于或等于7(如圖1)。(2)酸性溶液稀釋時(shí)，酸性溶液pH<7，伴隨水不停加入，酸性不停減弱(pH不停增大)，但溶液一直為酸性，pH不會(huì)大于或等于7(圖2)。(.10A)第3頁(yè)2.酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)pH曲線第4頁(yè)分析：(1)向堿性溶液中加入酸性溶液，在開始反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液pH>7，伴隨酸性溶液加入，pH不停減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)溶液pH＝7，伴隨酸性溶液繼續(xù)加入，溶液呈酸性，此時(shí)溶液pH<7(圖3)。(.15D，.9C)第5頁(yè)(2)向酸性溶液中加入堿性溶液，在開始反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，此時(shí)溶液pH<7，伴隨堿性溶液加入，pH不停增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)溶液pH＝7，伴隨堿性溶液繼續(xù)加入，溶液呈堿性，此時(shí)溶液pH>7(圖4)。第6頁(yè)類型二質(zhì)量曲線1.反應(yīng)物質(zhì)量改變曲線第7頁(yè)分析：(1)若反應(yīng)物有剩下，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不停減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停頓，質(zhì)量保持不變(圖5)。(2)若完全反應(yīng)，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不停減小，直至反應(yīng)結(jié)束后為零(圖6)。第8頁(yè)2.生成物質(zhì)量改變曲線第9頁(yè)分析：(1)一個(gè)物質(zhì)和另一個(gè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)開始前，沒(méi)有生成物，起點(diǎn)為原點(diǎn)；伴隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物質(zhì)量不停增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物質(zhì)量到達(dá)最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物質(zhì)量發(fā)生改變(圖7)。如將一定量稀鹽酸加入氧化銅中，反應(yīng)生成氯化銅質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量改變。(.10BCD，.9B)第10頁(yè)(2)一個(gè)物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先判斷反應(yīng)發(fā)生先后次序，然后判斷生成物質(zhì)量：先發(fā)生反應(yīng)生成物曲線通常從原點(diǎn)開始(圖7)；后發(fā)生反應(yīng)生成物曲線通常從原點(diǎn)之后開始(圖8)。如將K2CO3溶液加到HCl和CaCl2混合溶液中，沉淀質(zhì)量隨K2CO3加入量改變。(.15A，.9D)第11頁(yè)3.反應(yīng)后剩下物質(zhì)(元素)質(zhì)量改變曲線(1)溶液稀釋溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變(圖9)。如向一定量硝酸鉀溶液中不停加水，溶質(zhì)質(zhì)量隨水加入一直保持不變。(.9A)第12頁(yè)(2)固體物質(zhì)與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)111第13頁(yè)反應(yīng)前，溶液(或溶質(zhì))質(zhì)量不為0;判斷消耗固體反應(yīng)物多還是溶液中析出固體生成物多：①消耗固體反應(yīng)物質(zhì)量＞溶液中析出固體生成物質(zhì)量，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液(或溶質(zhì))質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，溶液(或溶質(zhì))質(zhì)量不再改變(圖10)。如將足量鋅粒加入FeSO4溶液中，溶液質(zhì)量隨時(shí)間改變。②消耗固體反應(yīng)物質(zhì)量＜溶液中析出固體生成物質(zhì)量，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液(或溶質(zhì))質(zhì)量降低，反應(yīng)結(jié)束后，溶液(或溶質(zhì))質(zhì)量不再改變(圖11)。如將足量鐵粉加入CuSO4溶液中，溶液質(zhì)量隨時(shí)間改變。第14頁(yè)(3)固體物質(zhì)反應(yīng)生成氣體11第15頁(yè)①反應(yīng)前，固體質(zhì)量不為0；伴隨反應(yīng)進(jìn)行，剩下固體物質(zhì)不停減小，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，剩下固體質(zhì)量不再改變(圖12)。如加熱一氧化碳和氧化鐵混合物時(shí)，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間改變曲線。(.15B，.10A)第16頁(yè)②剩下固體中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變首先判斷該元素會(huì)不會(huì)降低(即生成氣體中是否含該元素)，當(dāng)元素不存在于生成氣體中時(shí)，剩下固體中該元素質(zhì)量不變，剩下固體質(zhì)量減小，故該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐步變大(起點(diǎn)不為原點(diǎn))，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，不再改變(圖13)。如加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀時(shí)，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間改變。第17頁(yè)4.密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量改變曲線1第18頁(yè)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量相等，故起點(diǎn)不為原點(diǎn)，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)總質(zhì)量不變，為一條平行于橫坐標(biāo)直線(圖14)。如一定質(zhì)量紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)，容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間改變。5.金屬與酸反應(yīng)質(zhì)量改變曲線(詳細(xì)內(nèi)容詳見P53)第19頁(yè)類型三與催化劑相關(guān)曲線11第20頁(yè)1.催化劑質(zhì)量改變曲線因?yàn)榇呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中只起到改改變學(xué)反應(yīng)速率作用，質(zhì)量不變，故其質(zhì)量曲線為一條平行于橫軸直線(圖15)。(.15C)2.有、無(wú)催化劑時(shí)生成物質(zhì)量改變曲線催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物質(zhì)量，所以當(dāng)有催化劑時(shí)，生成物曲線斜率較大(曲線拐點(diǎn)靠前)，無(wú)催化劑時(shí)，生成物曲線斜率小(曲線拐點(diǎn)靠后)，但最終生成物質(zhì)量相等(圖16)。(.10D)第21頁(yè)1.(遵義)向一定量Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，以下圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系是()專題綜合訓(xùn)練第22頁(yè)【答案】C第23頁(yè)【解析】溶液導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子濃度相關(guān)，溶液中自由移動(dòng)離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，依據(jù)Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O可知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中自由移動(dòng)離子濃度逐步減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，到達(dá)最小值為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度逐步增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確。其余選項(xiàng)解釋以下：第24頁(yè)第25頁(yè)第26頁(yè)第27頁(yè)5.(江西)以下圖像正確是()第28頁(yè)A.向一定量硝酸鉀溶液中不停加水B.向一定量稀硫酸中不停加鋅粉C.向一定量稀鹽酸中不停加氫氧化鈉溶液D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中不停加氯化鋇溶液【答案】D第29頁(yè)【解析】向硝酸鉀溶液中加水，改變是溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；向稀硫酸中加鋅粉，開始時(shí)硫酸鋅質(zhì)量為零，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為零，B錯(cuò)誤；向稀鹽酸中加氫氧化鈉溶液，開始溶液顯酸性，滴加氫氧化鈉過(guò)程中，溶液酸性減弱，pH增大，C錯(cuò)誤；硫酸和硫酸銅都能與氯化鋇反應(yīng)，即一滴入氯化鋇就有沉淀生成，D正確。第30頁(yè)6.(江西樣卷三)如圖不能正確表示對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是()第31頁(yè)A.化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)Y隨反應(yīng)時(shí)間X改變關(guān)系B.恒溫，向硝酸鉀飽和溶液中加入KNO3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Y隨硝酸鉀加入量X改變C.向碳酸鈉溶液中加稀鹽酸，溶液質(zhì)量Y隨稀鹽酸加入量X改變D.二氧化錳與氯酸鉀共熱，二氧化錳在反應(yīng)時(shí)質(zhì)量Y隨時(shí)間X改變【答案】C第32頁(yè)8.(江西)以下圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是()第33頁(yè)A.用木炭還原氧化銅B.t℃時(shí)向飽和石灰水中加入生石灰C.鎂在氧氣中燃燒D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)雙氧水完全分解【答案】D第34頁(yè)【解析】A×木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體質(zhì)量降低B×生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，因?yàn)樗档?，及氫氧化鈣溶解度減小，溶液質(zhì)量會(huì)減小第35頁(yè)C×鎂能與氧氣反應(yīng)，假如氧氣過(guò)量則最終不存在鎂，假如鎂足量則最終不存在氧氣，等質(zhì)量鎂與氧氣充分反應(yīng)，鎂過(guò)量D√對(duì)一定質(zhì)量過(guò)氧化氫來(lái)說(shuō)，使用催化劑僅僅是改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量第36頁(yè)10.(贛州模擬)下列圖圖像與對(duì)應(yīng)試驗(yàn)過(guò)程相符是()第37頁(yè)A.加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀固體B.向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中滴加過(guò)量稀硫酸C.向一定量Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末D.盛有一定質(zhì)量濃硫酸燒杯敞口放置在空氣中【答案】A第38頁(yè)17.(江西)以下圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)改變關(guān)系是（）第39頁(yè)A.向鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B.試驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵C.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物D.往氫氧