年湖北云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級(jí)3月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：年3月5日：：時(shí)長(zhǎng)：分鐘試卷滿分：分注意事項(xiàng)：題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。答題卡上的非答題區(qū)域均無效。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1COK一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是A.明礬可用于自來水的消毒和凈化B.新冠疫情期間可用無水乙醇、漂白液對(duì)環(huán)境進(jìn)行殺菌消毒C.工業(yè)上可對(duì)溶液加水稀釋，同時(shí)加熱，焙燒制備D.化工生產(chǎn)中常用CuS除去溶液中的和【答案】C【解析】【詳解】A．明礬只能凈水，不能消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．消毒用到的酒精是75%的醫(yī)用酒精，不是無水乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．易水解，加熱過程中HCl易揮發(fā)，完全水解得到Sn(OH)，焙燒，Sn(OH)4受熱分解得到，C項(xiàng)正確；D．CuS比FeS更難溶，故不能用CuS除去溶液中的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。第1頁/共24頁2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.二氧化碳的空間填充模型為：B.甲醇分子中氧原子和氫原子之間形成的共價(jià)鍵為鍵C.和中硼原子的雜化方式相同D.軌道的電子云圖為；【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，空間填充模型為：，A錯(cuò)誤；B．中氧原子形成2個(gè)鍵和2sp3s鍵，B正確；C．中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，為雜化，C錯(cuò)誤；D．為軌道的電子云輪廓圖，而非電子云圖，D錯(cuò)誤；故選B。3.為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A.等物質(zhì)的量的碳酸鈣和碳酸氫鉀固體中氧原子的個(gè)數(shù)為B.分子中π鍵的數(shù)目不一定為C.100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，氫氧鍵的數(shù)目為D.30克的二氧化硅中，硅氧鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量相等但不一定是1mol，故不能計(jì)算出氧原子的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B的物質(zhì)可能為環(huán)己烷或丙烯，環(huán)己烷中不含π為丙烯，丙烯分子中含有1個(gè)第2頁/共24頁π鍵，則1mol丙烯分子中π鍵的數(shù)目為，故分子中π鍵的數(shù)目不一定為，B項(xiàng)正確；C．100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫氧鍵的數(shù)目為54g3mol，含有氫氧鍵的數(shù)目為，則該溶液中氫氧鍵的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．SiO2為四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，30gSiO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則硅氧鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)正確；答案選A。4.下列粒子在給定條件下能夠大量共存的是A.的溶液中：B.能和鋁反應(yīng)生成的溶液：C.的溶液：D.水電離出的的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．水解呈酸性，中性條件下鐵離子會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．能和鋁反應(yīng)生成的溶液可能為酸性或堿性，堿性條件下，氫氧根離子會(huì)和銨根離子生成氨氣，酸性溶液中存在硝酸根離子不能生成氫氣，故B不符合題意；C．的溶液為堿性，氫氧根離子和碳酸氫根生成碳酸根離子，碳酸根離子會(huì)和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離出的的溶液可能呈酸性或堿性，不管溶液呈酸性還是堿性，所給離子都可以共存，故D符合題意；故選D。5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：第3頁/共24頁B.第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種C.依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，為兩性氫氧化物D.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)【答案】A【解析】【詳解】A．鋰是第二周期半徑最大的，氯是第三周期半徑最小的，原子半徑：，A錯(cuò)誤；BA族與第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，因此第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種，B正確；C．與位于對(duì)角線位置，則既可以與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，均生成鹽和水，為兩性氫氧化物，C正確；D．電負(fù)性越大，則非金屬性越強(qiáng)，即電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，D正確；故選A。6.早在19錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵一般是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵B.由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類型C.依次斷開中的4個(gè)C—H鍵所需能量并不相等，因此，中的C—H鍵能只是平均值D.因?yàn)镠Cl、HBr和HI的鍵長(zhǎng)越來越長(zhǎng)、鍵能越來越小，所以熱分解溫度越來越低【答案】B【解析】【詳解】A．共價(jià)鍵一般是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，A正確；B．由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵是共價(jià)鍵的兩種基本類型，化學(xué)鍵的基本類型是共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵等，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)橐来螖嚅_中的4個(gè)C—H鍵所需能量并不相等，所以中的C—H鍵能只是平均值，如果不是平均值，則依次斷開中的4個(gè)C—H鍵所需能量是相等的，C正確；D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，則氫化物越不穩(wěn)定，因?yàn)镠Cl、HBr和HI鍵長(zhǎng)越來越長(zhǎng)、鍵能越來越小，所以熱分解溫度越來越低，D正確；第4頁/共24頁故選B。7.下表中關(guān)于各微粒描述完全正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)微粒VSEPR模型名稱分子極性分析A四面體形非極性N原子采取雜化，分子呈三角錐形O原子采取V120B平面三角形極性°CV形極性N原子采取雜化，分子呈V形C原子采取雜化，且C原子的價(jià)電子均參與D直線形非極性成鍵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，N原子采取雜化，分子呈三角錐形，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，O原子采取雜化，分子呈V形，鍵角小于，由于大鍵的存在，中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈負(fù)電性的，所以是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，中心N原子采取雜化，分子呈V形，是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的兩個(gè)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為2，均采取sp雜化，VSEPR模型為直線形，C原子的價(jià)電子均參與成鍵(兩個(gè)鍵和2個(gè)鍵)，是非極性分子，D項(xiàng)正確；答案選D。8.用三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)羥基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，沒有異味，具有熱量值極低、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是近乎完美的甜味劑。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是第5頁/共24頁A.蔗糖與三氯蔗糖均含有10個(gè)手性碳原子B.蔗糖與三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大C.蔗糖與三氯蔗糖中環(huán)上各原子均以雜化成鍵D.由蔗糖轉(zhuǎn)化三氯蔗糖發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．蔗糖與三氯蔗糖均含有9個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．蔗糖分子中含有親水基團(tuán)羥基更多，蔗糖的溶解度更大，B正確；CCO4C正確；D．由蔗糖轉(zhuǎn)化為三氯蔗糖，羥基被氯原子取代，是發(fā)生了取代反應(yīng)，D正確；故選A。9.下列關(guān)于物質(zhì)宏觀性質(zhì)及其解釋均正確的有個(gè)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)微觀解釋三氟乙酸的酸性大于三—的極性大于—①氯乙酸的酸性的羥基的極性更大，更易電離出氫離子鹵素單質(zhì)從到的②從到的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大熔、沸點(diǎn)越來越高第6頁/共24頁③低溫石英具有手性石英微觀結(jié)構(gòu)中存在手性原子碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相

碘易溶于四氯化碳而難④溶于水似相溶原理，易溶于而難溶于⑤干冰的密度小于冰干冰中的堆積方式使空間利用率低對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成⑥于鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵A.2B.3C.4D.5【答案】C【解析】—的極性大于子，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，正確；②從到到③低溫石英的結(jié)構(gòu)中，頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性，石英微觀結(jié)構(gòu)中不存在手性原子，錯(cuò)誤；④碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于而難溶于，正確；⑤干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子間只存在范德華力，屬于分子密堆積，冰中水分子間存在氫鍵，屬于分子非密堆積，冰晶體中水分子空間利用率不高，錯(cuò)誤；⑥對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，正確；正確的共有4個(gè)，故選C。10.類比和推理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推測(cè)合理的是冰晶體中分子采用非密堆A氨晶體中分子也采用非密堆積積第7頁/共24頁B晶體是分子晶體晶體也是分子晶體分子也正四面體形，鍵角也是C呈直線形，中心原子采用sp呈也直線形，中心原子也采用spD雜化雜化A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A氨分子間也可以形成氫鍵，所以氨晶體中氨分子也采用非密堆積，A正確；B．二氧化硅晶體為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；C．分子是正四面體形，結(jié)構(gòu)為，鍵角為，C錯(cuò)誤；D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5，采用雜化，D錯(cuò)誤；故選A。向0.1mol/L的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列情況不可能存在的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．向0.1mol/L的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時(shí)，可能存在，A不符合題意；第8頁/共24頁B0.1mol/L的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當(dāng)氨水過量時(shí)，溶液顯堿性，即電荷守恒有，則，可能存在，B不符合題意；C0.1mol/L的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液顯酸性，即電荷守恒有，則，可能存在，C不符合題意；D0.1mol/L的氨水與等濃度的鹽酸等體積混合，根據(jù)電荷守恒有時(shí)有D符合題意；故選D。12.工業(yè)上用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：以A.b電極的電極反應(yīng)式為B.電解過程中有沉淀生成C.電解過程中廢水的pH不發(fā)生變化D.電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中是否還有存在，則可選用溶液【答案】C【解析】【詳解】A．b電極為陽極，鐵為活性電極，鐵板作陽極時(shí)電解過程中電極本身失電子，電極反應(yīng)為：，A選項(xiàng)正確；B．a(chǎn)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減少，鐵離子水解生成沉第9頁/共24頁淀，B選項(xiàng)正確；C．由總反應(yīng)可知處理過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液pH增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．]溶液可以檢驗(yàn)的存在，生成藍(lán)色沉淀，D選項(xiàng)正確；故選C。13.某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下。下列說法正確的是A.鹽橋中的往Y極移動(dòng)，往X極移動(dòng)B.Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.外電路上的箭頭方向是電流的流向D.外電路每通過6mol電子，X極上消耗的的質(zhì)量為51g【答案】B【解析】【分析】X電極上，NH→N，發(fā)生氧化反應(yīng)，則X電極為負(fù)極，Y電極為正極?！驹斀狻緼．X電極為負(fù)極，Y電極為正極，故陰離子往負(fù)極X極移動(dòng)，陽離子往正極Y極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BY電極為正極，Y電極上，→N，電極反應(yīng)式為B項(xiàng)正確；C．外電路中，電子由負(fù)極流向正極，即X極流向Y極，則外電路箭頭方向?yàn)殡娮恿飨?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DX電極上，NH→N，電極反應(yīng)式為，則外電路每通過6molX極上消耗的的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為34g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.在水中的溶解反應(yīng)為：、第10頁/共24頁，常溫下，和pH的關(guān)系如圖所示[c為或的濃度]。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表的是和pH的關(guān)系B.C.向溶液中加入NaOH溶液至pH為9.0的形式存在D.向的溶液中加入等體積濃度為0.2mol/L的體系中鋅元素主要以的形式存在【答案】D【解析】【分析】由題干信息，、，隨著pH增大，c(OH)增大，則c(Zn2+)減小，c[]lgc(Zn2+)lgc[]減小，因此曲線①代表lgc(Zn2+)與pH②代表lgc[]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①代表lgc(Zn2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，c(H+)=107mol/L，lgc(Zn2+)=3.0，c(Zn2+)=103mol/L，則K[Zn(OH)]=c(Zn2+)c2(OH)=1×1017，B正確；C．向c(Zn2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖象，pH=9.0時(shí)，c(Zn2+)、c[]均極小，則體系中鋅元素主要以Zn(OH)(s)存在，C正確；第11頁/共24頁D．根據(jù)圖象，c[]=0.1mol/L時(shí)溶液的pH約為14.5，c(OH)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等體積濃度為0.2mol/L的后，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH)=mol/L=1.4mol/L，此時(shí)pH＞14，體系中鋅元素仍主要以存在，D錯(cuò)誤；故選D。15.向10mL0.1mol/L的溶液中加入0.1mol/LpH和導(dǎo)電率隨氨水體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.b點(diǎn)Cc點(diǎn)D.a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是d點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】由圖，0.1mol/L的溶液的pH<1，則的第一步電離完全電離；【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，加入15mL等濃度氨水，溶液中溶質(zhì)為等濃度的、，和pH在4～5之間，的電離平衡常數(shù)第12頁/共24頁，則數(shù)量級(jí)為，A正確；B．由分析，的第一步電離完全電離，溶液中不存在分子，B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知：，此時(shí)溶液顯酸性，可知，溶液呈酸性，電離大于水解，，則，C正確；D．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，d點(diǎn)得到溶液中溶質(zhì)為，其水解會(huì)促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.2022年3月，國家發(fā)展改革委、國家能源局聯(lián)合印發(fā)了《氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展中長(zhǎng)期規(guī)劃(2021—2035年)氫能的開發(fā)與利用正在引發(fā)一場(chǎng)深刻的能源革命，氫能成為破解能源危機(jī)，構(gòu)建清潔低碳、安全高效現(xiàn)代能源體系的新密碼。I．水分解制氫氣是一種清潔能源獲取方式，其基本原理是利用能量將水分子分解為氫氣和氧氣。（1）水分子結(jié)構(gòu)式為：_______(標(biāo)出孤對(duì)電子)，水分子的鍵角約為105℃，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，其原因是_______；（2）水在高溫下分解成氫氣和氧氣的溫度范圍大約在2500℃至3000℃之間，分解溫度如此之高，其原因是：_______；Ⅱ．電化學(xué)水分解是一種成熟的制氫技術(shù)，許多研究都集中在開發(fā)高效電催化劑?；衔颴可用于合成水分解的電催化劑PBA@CNT。X中含有原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D．其中A的基態(tài)原子最高能級(jí)為啞鈴形，且各個(gè)能級(jí)上填充的電子數(shù)相同；B元素與A同周期，且最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2；C是前四周期主族元素中原子半徑最大的；基態(tài)D原子的M層上有4個(gè)未成對(duì)電子。（3AB三種元素，第一電離能由大到小為：_______(用元素符號(hào)表示)C的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；（4）D原子的價(jià)電子排布圖為：_______；Ⅲ．制備高效儲(chǔ)氫合金解是決解決氫能利用效率問題的關(guān)鍵。（5MgNi儲(chǔ)氫合金的立方晶胞如圖1Ni原子都形成(如圖2所示)正八面體結(jié)構(gòu)，即圖3所示。則合金儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為：_______。第13頁/共24頁【答案】（1）①.②.水分子中心原子O為雜化，氧原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用較強(qiáng)(或孤電子對(duì)排斥作用強(qiáng))（2）水分子中的鍵鍵能大，水分子穩(wěn)定（3）①.②.10（4）（5）【解析】【分析】X中含有原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D，A的基態(tài)原子最高能級(jí)為啞鈴形，且各個(gè)能級(jí)上填充的電子數(shù)相同，A的電子排布式為1s22s22p2，A為C元素，B元素與A同周期，且最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，B為N元素，C是前四周期主族元素中原子半徑最大的，C為K元素，基態(tài)D原子的M層上有4個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布式為3d64s2，D為Fe元素，以此解答。【小問1詳解】水分子中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，水分子的鍵角約為105℃，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，其原因是：水分子中心原子O為雜化，氧原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用較強(qiáng)(或孤電子對(duì)排斥作用強(qiáng))。【小問2詳解】水在高溫下分解成氫氣和氧氣的溫度范圍大約在2500℃至3000℃分子中的鍵鍵能大，分解水分子所需克服的鍵能極高，故需很高溫度，水分子穩(wěn)定?！拘?詳解】B為N元素，則A為C元素，同周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，N元素2p能級(jí)半排第14頁/共24頁滿，更加穩(wěn)定，則第一電離能由大到小為：，C為K元素，K的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，含有10個(gè)有電子的軌道，K的基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種?！拘?詳解】D為Fe元素，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子排布圖為：?！拘?詳解】圖1中Mg的個(gè)數(shù)為8，Ni原子的個(gè)數(shù)為=4，原合金的化學(xué)式為MgNi，圖3所示Mg–Ni合金晶胞中，Ni與6個(gè)H原子形成正八面體結(jié)構(gòu)，原合金MgNi每個(gè)Ni都配位6個(gè)H，故吸氫后化學(xué)式為。17.銦某工廠利用鉛鋅冶煉廠的副產(chǎn)物(主要以金屬及少部分氧化物)為原料生產(chǎn)金屬銦的工藝如下：已知：①銦的活潑性與錫、鉛相近，常以+3價(jià)存在；②部分金屬氫氧化物的為：物質(zhì)請(qǐng)回答下列問題：（1）銦的簡(jiǎn)化電子排布式為：_______，它屬于元素周期表中_______區(qū)元素；（2）為提高富銦渣浸取效果，科研人員探究了在溫度為80℃、攪拌機(jī)轉(zhuǎn)速為的條件下酸度(溶液含硫酸質(zhì)量)、液固比及時(shí)間對(duì)銦浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。第15頁/共24頁你認(rèn)為最佳的酸浸條件為：_______；（3）濾渣的主要成分為：_______(寫化學(xué)式)；（4）酸浸液(含有離子為：)經(jīng)“一系列除雜”得酸性富銦溶液，由題中信pH值、_______、_______；（5）弱酸性富銦溶液中加入鋅粉可得海綿片狀銦，寫出該過程主要離子方程式：_______；（6）工業(yè)上常用電解法精煉粗銦。已知粗銦中含有少量等雜質(zhì)。電解過程中，保持電流恒定，測(cè)得陰極析出銦的速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．以粗銦為陽極，純銦為陰極B．電解過程中，電解液的質(zhì)量在增加C．電解液中需加入硫酸，電解過程中需補(bǔ)加D．電解一段時(shí)間后，陰極析出銦的速率下降，可能是因?yàn)殡娊庖褐袧舛冉档虴．陽極泥中可能含有Fe、Ag單質(zhì)（7）已知銦在弱酸性介質(zhì)中(pH5~6)能與乙二胺四乙酸形成穩(wěn)定的型化合物。通過調(diào)節(jié)溶液pH0.5750g液pH為5.5(標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))第16頁/共24頁19.30mL，則粗銦中銦的含量為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.p（2）酸度180，液固比，浸出時(shí)間6小時(shí)（3）（4）①.過濾②.酸溶（5）（6）BE（7）【解析】、含Zn理得粗銦，最后通過電解精煉得到精銦，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】銦元素為49號(hào)元素，位于周期表中第五周期第IIIA族，其簡(jiǎn)化電子排布式為：；根據(jù)銦在周期表中的位置，它屬于p區(qū)元素?！拘?詳解】根據(jù)浸出率隨酸度的增加而增大，但酸度180和200的浸出率差距較小，從綜合成本考慮選擇酸度180比較合適；浸出率也是隨液固比的增加而增大，但液固比81和101的浸出率差距較小，從成本成本考慮選擇液固比81比較合適；浸出率同時(shí)也隨浸出時(shí)間增加而增大，但浸出時(shí)間6810小時(shí)的浸出率差距較小，從成本成本考慮選擇浸出時(shí)間6小時(shí)比較合適，綜合以上信息可知應(yīng)選擇酸浸條件為：酸度180、液固比8：1、浸出時(shí)間6小時(shí)?！拘?詳解】富銦渣中主要含單質(zhì)及少部分氧化物及回溶解在硫酸中，會(huì)與硫酸轉(zhuǎn)化為難溶的固體，難溶于硫酸中，所以最后過濾后得的濾渣的主要成分為：、?！拘?詳解】根據(jù)題目已知②部分金屬氫氧化物的可知在含的濾液中，調(diào)節(jié)溶液pH第17頁/共24頁值，最先沉淀完全的為沉淀后，再加硫酸溶解銦液?！拘?詳解】在富銦液中加入Zn粉，利用Zn將還原單質(zhì)銦，形成海綿銦，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】電解法精煉含有少量等雜質(zhì)的粗銦，將粗銦作為陽極，失去電子，同時(shí)雜質(zhì)中的Zn和FeAg的溶液作電解液，純銦作陰極，發(fā)生電極反應(yīng)，起到提純精煉作用，則下列說法中錯(cuò)誤的是：A．以粗銦為陽極，純銦為陰極：電解精煉一般以粗銦作為陽極失去電子生電極反應(yīng)，起到提純精煉作用，A正確；B和的相對(duì)原子質(zhì)量都比小，即失去相同電子時(shí)進(jìn)入溶液的質(zhì)量比In少，而陰極始終析出單質(zhì)In，會(huì)導(dǎo)致溶液減少，B錯(cuò)誤；C．電解液中需加入硫酸，電解過程中需補(bǔ)加：電解過程中為防止過高水解成，需要補(bǔ)充硫酸，同時(shí)陽極因雜質(zhì)會(huì)進(jìn)入部分，而陰極始終消耗析出單質(zhì)In，會(huì)使的消耗量大于進(jìn)入量而使電解液中濃度降低，所以也需要補(bǔ)充即，C正確；D入部分析出單質(zhì)In的消耗量大于進(jìn)入量而使電解液中濃度降低，導(dǎo)致陰極析出銦的速率下降，D正確；E．陽極泥中可能含有Fe、Ag單質(zhì)：Fe的活潑性比In強(qiáng)，會(huì)失去電子變?yōu)檫M(jìn)入電解液，不會(huì)出現(xiàn)在陽極泥中，E錯(cuò)誤；故答案為：BE?！拘?詳解】根據(jù)銦在弱酸性介質(zhì)中(pH5~6)能與乙二胺四乙酸形成穩(wěn)定的第18頁/共24頁耗多少物質(zhì)的量的In0.5750g溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為5.5，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為19.30mL，則，則粗銦中銦的含量為。18.碳與硅分別是有機(jī)和無機(jī)世界的重要組成元素，具有相似電子排布和化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)用廣泛。Ⅰ．碳元素有多種單質(zhì)，下圖分別為金剛石(圖1)和富勒烯(圖2)的晶胞（1）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如圖1中a原子的坐標(biāo)為，則原子b的坐標(biāo)為_______；（2）若將金剛石晶胞從上下(或前后、左右)兩面的對(duì)角線方向切開，得到的切面圖正確的是_______；（3）富勒烯晶胞中每個(gè)分子周圍緊鄰等距的分子有_______個(gè)，這一特征稱為：_______；II．碳的氧化物常見的有CO、，而硅常見的只有，晶胞如下：第19頁/共24頁（4）CO分子與分子成鍵情況相似，試寫出CO的電子式：_______；（5）晶體中距離最近的兩個(gè)Si原子間距為L(zhǎng)pm的晶胞邊長(zhǎng)_______的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為_______；(列出計(jì)算式即可)（6）金剛石、單晶硅和干冰的熔點(diǎn)分別為3550℃、1414℃、56.6℃，試分析其中的原因：_______；【答案】（1）（2）ac（3）①.12②.分子密堆積（4）（5）①.②.（6）干冰是分子晶體，金剛石和單晶硅是共價(jià)晶體；金剛石中碳原子半徑小，點(diǎn)高【解析】【小問1詳解】以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖1中a原子的坐標(biāo)為，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子b的坐標(biāo)為?！拘?詳解】金剛石晶胞中碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)、面心及體內(nèi)，且體內(nèi)的4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，若將金剛石晶胞從上下()或選ac。第20頁/共24頁【小問3詳解】富勒烯晶胞中分子周圍具有12個(gè)等距的最近鄰為分子密堆積?！拘?詳解】CO分子與分子成鍵情況相似，均為三鍵結(jié)構(gòu)，其電子式為：?！拘?詳解】若SiO2晶體中最近的Si–Si距離為?L?pm，則利用“金剛石型”相似結(jié)構(gòu)可得最近鄰間距d?=a，所以a?=?pm。設(shè)其密度為，每個(gè)晶胞含有+4=8?個(gè)?Si原子，含有16個(gè)O原子，則，可得阿伏加德羅常數(shù)N?=??！拘?詳解】金剛石、單晶硅和干冰的熔點(diǎn)分別為3550℃、1414℃、56.6℃，原因是：干冰是分子晶體，金剛石和單晶硅是共價(jià)晶體；金剛石中碳原子半徑小，鍵較短，鍵能大，熔點(diǎn)高。19.甲醇)是一種綠色能源，以與為原料制備甲醇是實(shí)現(xiàn)資源化利用的方式之一。某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ．反應(yīng)ⅲ．CO(g)+2H(g)?CHOH(g)?H3K3（1）反應(yīng)ⅲ的_______；反應(yīng)ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______()。（2）升高溫度，的值將_______()。（3和狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng))。A.混合氣體平均密度保持不變B.容器內(nèi)溫度不變第21頁/共24頁C.D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）在恒溫密閉容器中，發(fā)生