主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專題02鹽和化肥（8~12分）

目錄

oi考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航考點三鹽的化學(xué)性質(zhì)

考點梳理

02知識導(dǎo)圖思維引航

題型精選

03考點突破?考法探究A考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)

考點一幾種常見的鹽A考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）

考點梳理

A考向03常見幾種陰陽離子的鑒別與檢驗

題型精選

A考向04酸堿鹽的綜合探究

A考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

A考向05酸堿鹽反應(yīng)的實質(zhì)

A考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

考點四化學(xué)肥料

考點二復(fù)分解反應(yīng)

考點梳理

考點梳理

題型精選

題型精選

A考向01化學(xué)肥料選擇及作用

A考向01復(fù)分解反應(yīng)

A考向02化肥的鑒別

A考向02復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

04分層訓(xùn)練?鞏固提升

A考向03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點要求課標(biāo)要求考有頻次命題預(yù)測

>通過生活中的鹽認(rèn)識鹽的定義和組>5年3考廣東省考卷中，鹽的定義和

成分類、常見的鹽的用途、復(fù)

>2024、2021、

>了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣分解反應(yīng)的判斷、鹽類參與

幾種常見的鹽

年

等鹽在日常生活中的應(yīng)用2020的反應(yīng)、化肥種類及作用等

>掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）考點常在選擇題、工藝流程

的檢驗方法題、實驗探究題'計算題考

>近5年4考查。

>知道復(fù)分解反應(yīng)的概念'特點及發(fā)

鹽的性質(zhì)和用途，化肥作用

復(fù)分解反應(yīng)生的條件>2023、2022、

主要以選擇題的形式考查，

>了解酸、堿、鹽的溶解性

2021、2020年主要考點:考查常見鹽的俗

名和用途、物理性質(zhì)鹽類參

>掌握酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽、鹽>近5年5考

與金屬之間的反應(yīng)關(guān)系與的反應(yīng)、化肥種類及作用

鹽的化學(xué)性質(zhì)

>初步構(gòu)建以鹽為核心的酸、堿、鹽、等

氧化物、金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹽的化學(xué)性質(zhì)通常以工藝

流程題和探究題考查，主要

>近5年5考

考點：碳酸根離子的檢驗，

>了解化學(xué)元素對植物生長的重要性

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，金屬

>知道一些常見化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

化學(xué)肥料與鹽溶液反應(yīng)、溶液中物質(zhì)

中的作用匣點

或離子能否共存、物質(zhì)成分

>了解化肥對環(huán)境的影響

的推斷及除雜、化肥的鑒別

等。

知識導(dǎo)圖?思維引航

概念：組成里含有金翩子（蜘根離子）和酸根離子的化合物

食鹽的主要成分，白色晶體，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性

----1用途：可做調(diào)味劑、防腐劑、融雪劑.醯J生H&K農(nóng)業(yè)選利等

俗名為黜或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性

__制蝌霹：侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法"（又稱"侯氏制堿法"）

-------反理：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI

01制法

常腳齦就途2M1HCO3=^=NM2CO3+CO4+H2O

用途：可用于生產(chǎn)玻琮洗濠劑、造紙,紡織等血

鹽

俗名為憧打，白色醐，能溶于水，水溶醒艙

碳酸氫鈉---------------------------------------------

——「用途：焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過多

石灰石大理石的主要成分，白色固體，難溶于水

21fttT［用途：可用作建筑材料、補(bǔ)鈣機(jī)實驗翻現(xiàn)上都用來制取二S化晚辿取二靴碳的方程式為

碳酸笆

聲i舊

CaC03=g^=CaCOCO2f

與年箱觸斷漸^顫懶，如Fe+CuS04=FeS04+Cu

與骸叫闞部懶，如BaCh+H2sO4=BaSCM+2HCI

鹽與豳隧闞翻蒯，如CuSO4+2NaOH=Na2s0a+Cu（0H）2l

與翹甑幽輛楠鹽，如CuSO4+BaCh=CuCb+BaSOd

化概念：只含有營養(yǎng)元素（鼠碌鉀）中氮元素的化肥，如尿素【C0（NHZ）2］、氨水（NHTWO）等

肥作用：儂融金生長遒、葉色嘏，翩翩I蛋白蝴

雕：只含統(tǒng)標(biāo)素瀛碌鉀）梯涵怫肥，斕麗分、磷缸氨鈣等

作用：磔醐生長，憎麟物的脩、抗旱能力

種類及作用只含有營養(yǎng)元素（氮、磷.鉀）中鉀元素的化肥，如硫酸鉀（*S04）、氯化鉀（KCI）等

作用：磔勵生長、憎觸病蟲部抗酬域力

腕：同時含有營養(yǎng)嵇（鼠磷、鉀）中翩颯種以廿黝娥，戢城分高，如搬鉀（KNOs）.

磷酸二氫鍍（NH4H2P04）

作用：同時均勻娜部物多幅分，充分哪營養(yǎng)渣間的陋作用

看外觀：氤眼鉀肥均為白色雌，磷肥為賄酬狀

化肥「

加水溶解：勰、鉀腳可亂磷默多不酗部分確

簡易鑒別

a加陶網(wǎng)磨，沖翻麟錨加體

，驗7777_

一與陶跳妒崩SS潤的紅色原讖犍物體

造獻(xiàn)氣虧染（牲氮化娜1減炳體）

不合理使用軀■影響水體污染（氟船朗高使水體器款）

±?虧染化雕）

考點突破?考法探究

考點一幾種常見的鹽

考點梳理

一、鹽的概念和分類

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。

注意：鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如（NH4）2SC）4、NH4cl等

2.分類：

①根據(jù)鹽中含的陽離子不同,分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的陰離子不同,分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.鋰鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶,其余的全溶；

3.硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋼不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤易溶,碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在：

（1）人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

（2）自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對人體的作用：

（1）鈉離子對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

（3）人們每天都要攝入一些食鹽來補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每

天約需3~5g食鹽），但長期食用過多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)：

氯化鈉是常溫下是白色固體,有咸味，易溶于水,溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。

4.用途：

①醫(yī)療上，氯化鈉用來配制生理鹽水。

②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。

③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。

④生活中，氯化鈉用來調(diào)味、腌制食品。

⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作除雪劑除去道路積雪。

五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣：

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

白色粉末狀固體,易溶于水,水溶白色粉末狀固體，可溶于水,白色固體，難溶于水

物理

液呈堿性水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

(2)與某些堿反應(yīng)：O2T(2)高溫分解：

化學(xué)

Na2CO+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH(2)加熱分解：

323CaCO3^^CaO+CO2T

性質(zhì)

2NaHCO3^=

Na2co3+H2O+CO2T

廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的建筑材料;用作補(bǔ)鈣劑;

主要

劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）治療胃酸過多的藥劑用于實驗室制取二氧化碳

用途

【規(guī)律小結(jié)】

>碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出CO2氣體；

>碳酸鈉在水中的溶解性太王碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的熱握定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：

①檢驗原理：組成里含有CO/、HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

CO片+2H+=H2O+CO2THCO3+H+=H?O+CO?T

②檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。

③檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中

有CO+或HCO3O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

④實驗步驟:

T稀砧的

世。加稀鹽酸片體通入澄清石灰水.應(yīng)逆沖結(jié)論.樣品中含c（v一n

k-

柞加氣體-一變庫四或HCO3-離子出館,行r堡由氣出色

稀鉆破,入了44石Azk，

o—itwa9

【易混易錯】

向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液中一定含有C

01或HCOa,只能確定溶液中可能含有C（空或HCO掾同時含有C0I和HCOjo

題型精選

...........

A考向01鹽的俗稱、性質(zhì)和用途

【例1】（2024?廣東汕頭龍湖實驗中學(xué)?一模）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

A.氫氧化鈣用作補(bǔ)鈣劑B.碳酸鈉用作建筑材料

C.亞硝酸鈉用于食品調(diào)味D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈣具有腐蝕性，不可作補(bǔ)鈣劑，故A錯誤；

B、碳酸鈣用作建筑材料，碳酸鈉不能用作建筑材料，故B錯誤；

C、亞硝酸鈉有毒，不能用于食品調(diào)味，故C錯誤；

D、胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，故D

正確；

故選：D。

【變式1-1］（2024?廣東河源二模）下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【答案】B

【解析】A、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCCh，俗稱小蘇打，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意;

B、氧化鈣的化學(xué)式為CaO,俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca（OH）2,物質(zhì)的名稱、

化學(xué)式、俗稱不一致，符合題意；

C、汞的化學(xué)式為Hg,俗稱水銀，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

D、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH,俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱一致，不符合題意；

故選B。

【變式1-2］（2024?廣東佛山?三模）清代名醫(yī)王士雄在著作《隨息居飲食譜》中說：“皮蛋，味辛、澀、能

瀉熱、醒酒、去大腸火，治瀉痢，能散能斂”。某學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下開展了對皮蛋制作工藝的研究一

主要原料有皮蛋粉（生石灰、純堿）、鴨蛋、水、食鹽、輔料（草木灰）；主要流程包括“選料”“調(diào)漿”“裹泥”“封

存”等。請結(jié)合上述文字完成下面小題。

1.皮蛋粉中所含有的物質(zhì)種類繁多，下列物質(zhì)與其主要成分和類別歸納不正確的是

A.生石灰一CaO—氧化物B.純堿一NaOH—堿

C.草木灰一K2c—鹽D.食鹽一NaCl—鹽

2.皮蛋粉和水需要按一定的質(zhì)量比例進(jìn)行調(diào)制，實驗室要完成上述過程不需要用到的儀器是

A.托盤天平B.膠頭滴管C.量筒D.漏斗

3.調(diào)漿是在皮蛋粉中加入適量水，攪拌成糊狀，上述過程中有關(guān)說法正確的是

A.輔料可以用來改良酸性土壤

B.利用皮蛋粉制作料泥的過程中不涉及化合反應(yīng)

C.可以用手直接接觸料泥，更方便操作

D.因食醋與純堿會發(fā)生中和反應(yīng)，因此蘸醋食用可以去除澀味，使口感更好

【答案】LB2.D3.A

【解析】LA、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO,是由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化

物，故A不符合題意；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2co3,屬于鹽，故B符合題意；

C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，化學(xué)式為K2c03,屬于鹽，故C不符合題意；

D、食鹽的主要成分是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl,NaCl屬于鹽，故D不符合題意。

故選B；

2.皮蛋粉和水需要按一定的質(zhì)量比例進(jìn)行調(diào)制，實驗室要完成上述過程不需要用到的儀器是漏斗，故選D；

3.A、皮蛋粉中的生石灰與土壤中的水反應(yīng)可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，故

輔料可以用來改良酸性土壤，故A正確；

B、利用皮蛋粉制作料泥的過程中生石灰（氧化鈣的俗稱）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的

特點，屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；

C、生石灰與水反應(yīng)放熱，其生成物氫氧化鈣具有腐蝕性，故不可以用手直接接觸料泥，故C錯誤；

D、因食醋中的醋酸與純堿（碳酸鈉）會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，不是中和反應(yīng)，故D錯

誤。

故選Ao

A考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2-1］（2023?廣東深圳?二模）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B.性質(zhì)：能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，所以純堿由碳、氧和鈉三種元素組成，說法正確；

B、碳酸鈉可以和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，但是碳酸鈉無法和氯化鈉生成氣體或沉淀或水，所以碳酸鈉

無法和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，說法錯誤；

C、碳酸鈉可以用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，說法正確；

D、碳酸鈉的生產(chǎn)，可以使用侯氏制堿法，說法正確。

故選B。

【例2-2］（2024?廣東惠州博羅?一模）鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，分別滴入紫色石蕊溶液

B鑒別CuSCU、NaOH兩種白色固體取樣，分別加水

C除去NaCl固體中的少量Na2cCh加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

D除去NaCl溶液中的少量MgCh加入適量Ca（OH）2溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】鑒別是利用物質(zhì)的不同性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分；除雜的原則是不增加新雜質(zhì)，主要成分不減少，反應(yīng)生成

氣體或沉淀易分離。

【詳解】A、鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，取樣，分別滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，溶液呈紫色

的是氯化鈉，故正確；

B、鑒別硫酸銅和氫氧化鈉兩種白色固體，取樣，分別加水，形成藍(lán)色溶液的是硫酸銅，形成無色溶液的是

氫氧化鈉，故正確；

C、除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

然后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的氯化鈉，故正確；

D、除去氯化鈉溶液中的少量氯化鎂，加入適量的氫氧化鈣溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鈉，

引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，應(yīng)該加入適量的氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾即可。

故錯誤。

故選D。

【變式2-1］（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進(jìn)行了實驗探究，

具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是

實驗1實驗2

A.實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁

B.實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高

C.實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實驗2中，燒杯中溶液會變紅

【答案】C

【解析】A、實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化

碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁，故說法正確；

B、實驗2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，

所以溫度計會顯示溶液的溫度升高，故說法正確；

C、膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空滴加液體，故說法錯誤；

D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚醐變紅色，故說法正確。

故選C。

【變式2-2］（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對常見的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開展了家

用果蔬洗鹽的實驗探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設(shè)計實驗】

實驗一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液變紅。說明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實驗二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNCh

溶液。請你預(yù)測可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相應(yīng)的結(jié)論o

【反思評價】

（1）實驗二中加入過量稀硝酸，若要證明此時溶液呈酸性，可選用的一種試劑是（填字母）。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

（2）部分同學(xué)認(rèn)為可將實驗二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說出理由：。

【答案】

實驗一：堿

實驗二：若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中不含NaCl

【反思評價】

(1)a

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉

【解析】設(shè)計實驗：

實驗一：

酚醐溶液遇堿性物質(zhì)變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶

液變紅，說明溶液呈堿性，故填寫：堿；

實驗二：

探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關(guān)鍵是檢驗氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗，產(chǎn)生

不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有氯離子的存在，為了消除其它離子對氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前，

可以先加入稀硝酸，故填寫：若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗

鹽中不含NaCl；

反思評價：

(1)a.溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無色溶液變?yōu)闇\黃色，可以證明溶液呈酸性，故選項符合題

思；

b.溶液中加入氫氧化鈉，雖然發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無法證明溶液呈酸性，故選項不符合題意；

c.溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無法證明溶液呈酸性，故選項不符合題意；

故填寫：a；

(2)不合理，改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填寫：不合理，

改為稀鹽酸后溶液中會引入氯離子，無法驗證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

考點二復(fù)分解反應(yīng)

考點梳理

一、概念

由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類型。

二、通式

復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CDTAD+CB。

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。

四、常見復(fù)分解反應(yīng)類型

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如:

①酸+堿T鹽+水(中和反應(yīng))

②鹽+酸―新鹽+新酸

③堿+鹽->?新鹽+新堿

④鹽+鹽—新鹽+新鹽

⑤酸+金屬氧化物―鹽+水

五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

nn.?ntr二者都可溶(3)有水生成

【易混易錯】

酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

上■?化物

■:題型精選

A考向01復(fù)分解反應(yīng)

【例1】(2023?湖南省株洲市中考真題)下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=2MgO2

高溫

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2T

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【答案】D

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2T，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項不符合題意;

B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+Ch二2MgO,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項不符合題意；

C.在高溫下CaCCh分解CaCCh，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項不符合題意；

D.氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCb+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項符合題意。

故選D。

【變式】(2024?廣東河源?一模)玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她

和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。

組合序號①②③④⑤

H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOH

組合物質(zhì)

NaOHNaClNa2cChBa(NO3)2Ba(NO3)2

(1)組合③的現(xiàn)象為，組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合與另外兩組的實質(zhì)不同。

(2)請寫出組合④的化學(xué)方程式o

(3)他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或時，復(fù)分

解反應(yīng)才可以發(fā)生。根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一

般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鈉鹽(寫化學(xué)式)。

(4)為了防止污染環(huán)境，玲玲向組合②的廢液中加入適量的對廢液進(jìn)行處理后再排放。

【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將組合③、④廢液收集在廢液缸中靜置，得到白色沉淀和無色的上層清液。

為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。

【實驗1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】

I、沉淀只有BaSCUII、沉淀只有BaCChIII、沉淀中含有BaSCU和BaCCh

(5)梅梅取少量沉淀于試管中，滴加,觀察到,證明了猜想III是正確的。

【實驗2】探究清液的成分

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生。

【解釋與結(jié)論】

(6)探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的陽離子是0

【答案】(1)產(chǎn)生氣泡①

(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2HNO3

⑶氣體NaNO3

(4)氫氧化鈣

(5)過量稀鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

(6)鈉離子、銀離子

【詳解】(1)組合③是碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；氫氧化

鈉和硫酸會發(fā)生中和反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋼不會反應(yīng)，所以組合①、②、

⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實質(zhì)不同；

(2)硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSCUJ+2HNO3；

(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,

生成物中有沉淀或水或氣體產(chǎn)生時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶

液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽是NaNO3；

(4)組合②是H2s04、NaCl的混合溶液，顯堿性，可用氫氧化鈣來中和硫酸后再排放；

(5)碳酸鋼和酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣

泡產(chǎn)生，證明了猜想III是正確的；

(6)③是硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有硫酸根離子;

②量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有鋼離子，即鋼離子

和硫酸根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸所以清液中含有的陽離子是鈉離子、領(lǐng)離子。

A考向02復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

【例2】(2024?廣東珠海?一模)小明以“皮蛋制作”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。

一、配制皮蛋粉：將生石灰、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

(1)二、浸鮮蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，將新鮮鴨蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水時，發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH?充分反應(yīng)后過濾，所得濾

液稱為浸出液。制作時應(yīng)帶橡膠手套，分析浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)是。

【提出問題】浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和。

【實驗探究】

(3)為驗證猜想，小明進(jìn)行了如下探究。

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

操作1:取浸出液加入試管，然后滴加足量稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生猜想_________不成立

操作2：取浸出液加入試管，加入適量碳酸鈉溶液—猜想2成立

【討論交流】

(4)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，操作1中除可用稀鹽酸外，還可選用(填字母序號)也能達(dá)到同樣

的實驗?zāi)康摹?/p>

a.氯化鉀溶液b.氫氧化鉀溶液c.氯化鋼溶液d.稀硫酸

(5)操作2中換作通入二氧化碳?xì)怏w也可得到相同的結(jié)論，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

【反思拓展】

(6)制作皮蛋后的廢水滴入無色酚酸溶液后,酚酸溶液顯________色,直接排放會對環(huán)境造成很大的傷害,

應(yīng)進(jìn)行中和后再排放。

(7)制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。食用時可以蘸少量_________去除澀味。

【答案】⑴氫氧化鈉/NaOH

(2)碳酸鈉/Na2cO3

(3)3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)cd

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

⑹紅

⑺食醋

【詳解】(1)氫氧化鈉具有腐蝕性，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)可知，浸出液中一定含有的腐蝕性物質(zhì)為氫氧化鈉。

(2)根據(jù)題意可知，浸出液中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉中的一種，再結(jié)合

其它猜想可知，猜想3為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。

(3)操作1：碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于沒有氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中不含碳

酸鈉，猜想3不成立；

操作2：結(jié)論為猜想2成立，由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則可觀察到有白色沉

淀產(chǎn)生。

(4)a、氯化鉀和碳酸鈉不能結(jié)合為水、氣體或沉淀，則不能驗證是否含有碳酸鈉，不符合題意；

b、氫氧化鉀和碳酸鈉不能結(jié)合為水、氣體或沉淀，則不能驗證是否含有碳酸鈉，不符合題意；

c、氯化/和碳酸鈉能結(jié)合為碳酸鋼沉淀和氯化鈉，則能驗證是否含有碳酸鈉，符合題意；

d、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則能驗證是否含有碳酸鈉，符合題意。

故選cdo

(5)由于氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

(6)溶液中一定含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅色。

(7)食醋中含有醋酸，溶液顯酸性，能中和堿性物質(zhì)，則食用皮蛋時可以蘸少量食醋去除澀味。

【變式2-1](2024四川樂山中考)甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它

們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去).

“f”表示能一步轉(zhuǎn)化

表示可相互轉(zhuǎn)化

回答下列問題:

（1）甲物質(zhì)為.

（2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).

（3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是（任寫一種即可）.

（4）丙生成丁的化學(xué)方程式為.

【答案】（1）"a##鹽酸

（2）復(fù)分解

（3）CuO或Cu（OH）,或012（OH）,CO3

（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，

則乙為碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng)，則甲為鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙，丙能轉(zhuǎn)化為丁，氫氧

化鈉能與丙反應(yīng)，則丙為氯化銅，丁為氯化亞鐵，代入驗證，推論合理。

【詳解】（1）由分析可知，甲為鹽酸；

（2）甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分

生成另外兩種化合物，屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；

（3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，化學(xué)式為

CuO或Cu（OH）2或CU2（OH）2CO3等；

（4）丙生成丁即為鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu0

【變式2-2］（2024?廣東廣州?模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸、堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗如下圖,

回答下列問題。

j無色

60

：：一■■化三一

a??

丈金

（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

（2）實驗二中可以觀察到的現(xiàn)象是滴加無色酚酸后溶液變紅，證明碳酸鈉溶液呈______（填“酸性”“堿性”

或“中性”）。

實驗結(jié)束后，同學(xué)們想確定實驗一反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，進(jìn)行了如下的猜想。

猜想一：氯化鈣。

猜想二：氯化鈣與氯化氫。

猜想三：O

【實驗驗證】同學(xué)們采用如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置探究反應(yīng)后溶液成分，取實驗一反應(yīng)后的溶液少量

于另一試管中，將實驗二中的溶液逐滴滴入試管內(nèi)，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。

【實驗結(jié)論】分析數(shù)據(jù)，可以確定猜想成立。寫出BC段所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：oCD段溶

液呈_____色。

【實驗拓展】①將大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)一直沒有沉淀產(chǎn)生，原因可能

是o②侯氏制堿法是將二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，得到小蘇打，小蘇打受熱分解生成純堿

和兩種氧化

物，試寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

【答案】復(fù)分解反應(yīng)堿性氯化鈣與氫氧化鈣二CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

紅鹽酸揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，石灰水與氯化氫反應(yīng)

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【詳解】（D實驗一中氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，基本反應(yīng)類型不包括中和反

應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（2）堿性溶液能使無色酚醐變紅，所以碳酸鈉溶液呈堿性。

猜想一：恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液為生成的氯化鈣。

猜想二：稀鹽酸過量時，反應(yīng)后溶液為生成的氯化鈣與過量的氯化氫。

猜想三：氫氧化鈣過量時，反應(yīng)后溶液為過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣。

實驗結(jié)論

將滴加無色酚麟的碳酸鈉溶液加入實驗一反應(yīng)后的溶液中，分析圖2可知，AB段溶液pH升高，溶液剛開

始顯酸性，說明反應(yīng)后溶液中有鹽酸，碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使pH升高；BC段溶液pH變化不大，

說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，故通過數(shù)據(jù)分析，可確定猜想二成立，BC段為碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl；CD段溶液pH大于7,說明碳酸鈉過量，

溶液呈堿性，混合溶液中含有酚獻(xiàn)，故溶液呈紅色；

實驗拓展

①將大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)一直沒有沉淀產(chǎn)生，原因可能是鹽酸揮發(fā)，生成

的二氧化碳中混有氯化氫，石灰水與氯化氫反應(yīng)；②侯氏制堿法是將二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中，

得到小蘇打，小蘇打受熱分解生成純堿（碳酸鈉）和兩種氧化物（二氧化碳和水），反應(yīng)方程式為：

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

A考向03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例3】（2023?廣東深圳中考真題）“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“7”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正確

的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【答案】A

【詳解】A、①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，所以不會有氣泡產(chǎn)生，故A說

法不正確；

B、②是碳不完全燃燒生成一氧化碳，故B說法正確；

C、③可以是一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵，故C說法正確；

D、④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生，故D說法正確；

故選Ao

【變式3-1］（23-24九年級下?廣東珠海?階段練習(xí)）初中常見的五種不同類別的物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，

圖中表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示物質(zhì)間相互能反應(yīng).下列說法正確的是

A.甲與CuSC>4溶液反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不變B.乙溶液與FeQj反應(yīng)后溶液變?yōu)闇\綠色

C.丙是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)D.圖中最多涉及兩種基本反應(yīng)類型

【答案】D

【分析】初中常見的五種不同類別的物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，硫酸銅屬于鹽類、氧化鐵屬于氧化物，所

以甲、乙、丙為單質(zhì)、酸和堿，乙能與氧化鐵反應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化成硫酸銅，乙為硫酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生

成硫酸鐵和水，與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，丙能通過氧化鐵轉(zhuǎn)化生成，丙為單質(zhì)鐵，甲能

與硫酸銅反應(yīng)，則甲為可溶性堿。

【詳解】A、甲為可溶性堿與硫酸銅溶液反應(yīng)，應(yīng)有沉淀生成，所以溶液質(zhì)量發(fā)生改變，選項錯誤；

B、乙為硫酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液為黃色，選項錯誤；

C、丙為鐵單質(zhì)，鐵元素不是地殼中含量最多的金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項錯誤；

D、甲（可溶性堿）、乙（硫酸）反應(yīng)為酸堿中和屬于復(fù)分解發(fā)應(yīng)，甲（可溶性堿）與硫酸銅反應(yīng)屬于復(fù)分

解，硫酸銅與丙（鐵）反應(yīng)為置換反應(yīng)，乙（硫酸）與丙（鐵）反應(yīng)為置換反應(yīng)，乙（硫酸）與氧化鐵反

應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，乙（硫酸）轉(zhuǎn)化成硫酸銅可以通過硫酸與氧化銅或氫氧化銅實現(xiàn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，

氧化鐵轉(zhuǎn)化成鐵可以通過氫氣、碳或一氧化碳還原來實現(xiàn)，氫氣、碳還原氧化鐵屬于置換反應(yīng)，一氧化碳

還原氧化鐵不屬于基本反應(yīng)類型，所以圖中最多涉及兩種基本反應(yīng)類型，選項正確。

故選D。

【變式3-2］（2024?廣東汕頭?一模）初中化學(xué)常見的物質(zhì)甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件

己省略）。下列說法正確的是

甲--------1丙|

A.若丙、丁有一種是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)

B.若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

C.若丁為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽

D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、若丙、丁有一種是水，則該反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，可能是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，例如：

氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)有水生成但不屬于中和反應(yīng)，此選項錯誤；

B、若甲、丁均為單質(zhì)，那么該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),

屬于置換反應(yīng)，此選項正確；

C、若丁為沉淀，則甲、乙中不一定有一種物質(zhì)是鹽，可以是氫氧化鋼與硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水,

反應(yīng)物是酸和堿，均不是鹽，此選項錯誤；

D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉和水，即一種堿參與反應(yīng)生成一種鹽，但該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項錯誤。

故選Bo

考點三鹽的化學(xué)性質(zhì)

）考點梳理■

、鹽跟某些金屬的反應(yīng):

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它

不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+CufNO3h；

Z11SO4+CUK不反應(yīng)

二、鹽跟酸的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCl2+H2SO4=BaS04+2HC1

AgNO2+HCl=AgCU+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H?O+CO2T

三、鹽跟堿的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3.L+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2cCh+CaCb=CaCCh[+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCb+Na?SO4=BaSCUJ+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

五、鹽的特性

鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2c。3、Na2co3、NaHCO3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酷溶液

變紅；

瓦某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCCH△=Na2cO3+H2O+CO芥

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3△==CCM+HQ+NHaT

碳酸鈣高溫分解：CaCCh襄CaO+CO2T

復(fù)分解反應(yīng)

【易混易錯】

1.碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使無色酚酸溶液變紅色。

2.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNCh）有毒，禁止食用。

3.大多數(shù)鹽溶液是無色的，但含Ci?+的鹽溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的鹽溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3