PAGE6-綜合訓(xùn)練一、選擇題1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性改變的是()A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對(duì)原子質(zhì)量答案D解析由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的改變，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增不會(huì)出現(xiàn)周期性的改變。2．排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層答案A解析離核越近，能量越低。3．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()A．CH4B．SiH4C．H2OD．H2S答案B解析元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。四個(gè)選項(xiàng)中，Si的非金屬性最弱，其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。4．下列說法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子實(shí)力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱答案C解析A中C與Si屬于同主族元素，自上而下非金屬性漸漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的實(shí)力漸漸增加，即失去電子的實(shí)力：Cs>Na；D中同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加漸漸減弱，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。5．下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，推斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案B解析A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)推斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為推斷鈉與鐵金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；C項(xiàng)中H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)符合依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。6．依據(jù)元素周期律及元素周期表學(xué)問，下列推斷正確的是()A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OC．堿性：CsOH>Ca(OH)2D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M答案C解析由于非金屬性C>Si，故酸性：H2SiO3<H2CO3，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S>Se，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，B錯(cuò)誤；由于金屬性：Cs>K>Ca，故堿性：CsOH>KOH>Ca(OH)2，C正確；在電子層數(shù)相同的狀況下，原子序數(shù)小的微粒半徑大，D錯(cuò)誤。7．下列事實(shí)不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定答案C解析A項(xiàng)，氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，說明氧化性Cl2>S；B項(xiàng)，HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，說明氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性；D項(xiàng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素的氣態(tài)氫化物比硫元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；A、B、D均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；C項(xiàng)，鹽酸比氫硫酸酸性強(qiáng)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)。8．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．3B．7C．8D．10答案C解析依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8。(1)元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱實(shí)質(zhì)是得失電子的難易。凡是能干脆或間接地比較化學(xué)改變中元素得失電子的難易，即可比較元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱。(2)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與元素原子得失電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，Al在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，但是金屬性：Na>Al。(3)短周期主族元素在周期表中的特別位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的短周期元素：Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素：Na。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。(4)元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o\al(1,1)H)無中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素起先，但第一周期例外，是從氫元素起先。③全部元素中，碳元素形成的化合物種類最多。④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。⑤氟、氧無正價(jià)；在Na2O2中氧顯－1價(jià)；在NaH中氫顯－1價(jià)。9．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低答案B解析同位素的質(zhì)子數(shù)相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左至右，核電荷數(shù)漸漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力漸漸增加，故原子半徑漸漸減小，B項(xiàng)正確；鹵族元素從上至下，非金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得電子實(shí)力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③答案B解析①中非金屬性強(qiáng)弱依次為F>O>S，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑：Na>Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑：Mg>O；③H3PO4為中強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性HClO<H3PO4<H2SO4；④同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大，得電子實(shí)力增加。11．A、B兩元素電子層數(shù)相同，假如A原子半徑比B大，則下列推斷正確的是()A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱答案C解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B強(qiáng)或A元素的非金屬性比B弱。12．X、Y、R、M四種短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：X>YB．氫化物穩(wěn)定性：H2X>HYC．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：R<MD．溶液堿性：R(OH)2<M(OH)2答案A解析X、Y同周期，兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2eq\o(X,\s\up6(＋6))O4和Heq\o(Y,\s\up6(＋7))O4，所以X在Y元素的左邊，原子半徑：X>Y，非金屬性：Y>X，氫化物穩(wěn)定性：HY>H2X，故A正確、B錯(cuò)誤；R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說明R、M的金屬性：M<R，溶液堿性M(OH)2<R(OH)2，R排在M的下面，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)M<R，故C、D錯(cuò)誤。二、非選擇題13．下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)⑦的元素符號(hào)為__________。(2)請(qǐng)畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)②、③、④、⑤的原子半徑從大到小的依次是______________(用元素符號(hào)表示)。(4)⑥與⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱依次為⑥______⑦(填“>”“<”或“＝”)。(5)請(qǐng)寫出⑧元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：__________。答案(1)Al(2)(3)C>N>O>F(4)>(5)SO3解析依據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)⑦是鋁元素，其元素符號(hào)為Al。(2)⑨原子核外有3個(gè)電子層、17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小依次是C>N>O>F。(4)同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，金屬性⑥>⑦。(5)⑧元素最高價(jià)氧化物為三氧化硫，化學(xué)式為SO3。14．依據(jù)供應(yīng)的條件推斷元素，并按要求填空：(1)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為________、________、__________、__________。(3)短周期中某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。答案(1)Al2O3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)解析(1)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是3，即鋁元素，其最高價(jià)氧化物是A