PAGE8-題型十一圖像的組合推斷(建議用時：20分鐘)一、單項選擇題1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B=C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度改變曲線，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點C．圖Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆隨時間改變曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性改變，圖中p點pH大于q點2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量改變B．圖乙表示肯定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液C．圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD．圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間改變的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未運用催化劑和運用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的改變B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液時，溶液中eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)隨HCl溶液體積的改變關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20.00mLpH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的改變關(guān)系4．(2024·宿遷高三期末測試)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3中c(NH3)與反應(yīng)時間關(guān)系，NH3的生成速率A點大于B點B．圖2表示1LpH＝12的CH3COONa溶液加水稀釋至VL，溶液pH隨V的改變關(guān)系圖C．圖3表示AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c三點中a點表示不飽和溶液D．圖4表示用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.01mol·L－1H2SO4溶液時pH的改變5．下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是()A．如圖1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線B．某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的濃度，橫坐標c(S2－)代表S2－的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2＋C．如圖3表示用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線，當pH＝7時：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．依據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO將pH調(diào)至5.5左右6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲表示t1時刻增加反應(yīng)物濃度后v正和v逆隨時間的改變B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的改變C．圖丙表示25℃時用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液時pH隨NaOH溶液體積的改變D．圖丁表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質(zhì)量隨時間的改變二、不定項選擇題7．下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是()A．圖甲表示肯定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．圖乙表示pH＝2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH改變曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝0.0800mol·L－1D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)改變的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)8．(2024·南京高三學情調(diào)研)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲表示某吸熱反應(yīng)在有催化劑和無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量改變B．圖乙表示加水稀釋pH均為2的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH改變C．圖丙表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖丁表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線9．(2024·常州高三學業(yè)水平監(jiān)測)依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A．圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高B．圖乙是肯定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))C．圖丙為MOH和ROH兩種一元堿溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的改變曲線，可知ROH是強堿D．圖丁為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1參考答案與解析1．解析：選C。A項，依據(jù)圖Ⅰ，反應(yīng)A＋B=C＋D屬于放熱反應(yīng)，ΔH＝(c－a)kJ·mol－1，錯誤；B項，依據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，錯誤；C項，依據(jù)圖Ⅲ，t1時刻，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，正確；D項，依據(jù)圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度漸漸減小，溶液的導電性漸漸減弱，p點酸性比q點強，pH小于q點，錯誤。2．解析：選B。圖甲中反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，則圖乙中曲線上的點都代表飽和溶液，曲線下方的點都是不飽和溶液，選項B正確；酸越強加水稀釋相同倍數(shù)時的pH改變越大，所以由圖丙可知，醋酸的酸性強于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)肯定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項C錯誤；對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)達平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，圖丁中t時不是平衡狀態(tài)，所以t時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是最大，選項D錯誤。3．解析：選C。A項，催化劑能同時加快正、逆反應(yīng)速率，錯誤；B項，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，錯誤；C項，向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1的HCl溶液時，H＋濃度增大，NHeq\o\al(＋,4)水解程度變小，但其濃度隨溶液體積增大而減小，故eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)增大，正確；D項，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，即a＜7，且弱酸發(fā)生中和反應(yīng)時，突變范圍變小，錯誤。4．解析：選C。A項，A點為平衡點，所以NH3的生成速率變慢，錯誤；B項，假如稀釋的是強堿，每稀釋10倍，pH減小1，但CH3COONa溶液水解顯堿性，加水稀釋時，pH改變與所加水的體積不是直線關(guān)系，且pH不會降到7以下，錯誤；C項，a點在曲線的下方，當c(Cl－)相同時，沉淀溶解平衡時的c(Ag＋)比a點處c(Ag＋)大，則說明a點處沒有生成AgCl沉淀，即為不飽和溶液，正確；D項，起始時c(H2SO4)＝0.01mol·L－1，對應(yīng)的c(H＋)＝0.02mol·L－1，pH<2，與圖像起始點不吻合，且滴定終點時消耗NaOH溶液為40mL，錯誤。5．解析：選C。A項，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH突躍要緩慢，且等濃度的HCl和CH3COOH溶液pH小的是鹽酸，錯誤；B項，依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，向同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，錯誤；C項，反應(yīng)后溶液pH＝7，依據(jù)溶液中電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正確；D項，分析圖像可知鐵離子完全沉淀的pH約為3.7，加入氧化銅調(diào)整溶液pH≥5時銅離子會沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH范圍為3.7<pH<5，錯誤。6．解析：選A。A項，增加反應(yīng)物濃度后，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，然后漸漸反應(yīng)達到平衡，正確；B項，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像不符，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；C項，25℃時用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液時，在氫氧化鈉溶液體積為20mL時會發(fā)生pH的突變，圖像未體現(xiàn)，錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極溶解的金屬除了銅，還有鐵、鋅等，陰極只析出銅，粗銅溶解的質(zhì)量與純銅增大的質(zhì)量不等，因此純銅和粗銅的質(zhì)量改變與圖像不符，錯誤。7．解析：選AC。A項，依據(jù)圖甲分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，正確；B項，稀釋相同倍數(shù)，甲酸的pH改變大，說明酸性：甲酸＞乙酸，錯誤；C項，圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，滴定終點時，n(HCl)＝n(NaOH)，則c(HCl)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.02L,0.025L)＝0.0800mol·L－1，正確；D項，依據(jù)圖丁可知，隨著eq\f(n（N2）,n（H2）)的增大，相當于增大氮氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)＜αB(H2)，錯誤。8．解析：選AC。A項，吸熱反應(yīng)中生成物的總能量比反應(yīng)物的大，有催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，正確；B項，強酸加水稀釋時，c(H＋)快速減小，而弱酸加水稀釋時，由于弱酸存在電離平衡，c(H＋)在減小的同時，還要電離補充出少量的c(H＋)，所以相同pH的強酸和弱酸在稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH改變小，錯誤；C項，a點時，溶質(zhì)KNO3的量沒有達到飽和狀態(tài)下的量，所以a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液，正確；D項，圖中起點處pH＝1，而0.1000mol·L－1CH3COOH的pH大于1，且pH的突躍較緩慢，錯誤。9．解析：選BC。A項，正反應(yīng)放熱，則相同eq\f(n（H2）,n（CO）)時，溫度越高，CO平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線Z對應(yīng)的溫度相對較高，A錯誤；B項，a點c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))<Ksp(MgCO3)，則a點可表示MgCO3的不飽和溶液，a點－lgc(Mg2＋)>－lgc(COeq\o\al(2