重慶市名校聯盟2024-2025學年度(高2026屆)第一期第一次聯合考試

化學試卷

本試卷共8頁，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.作答前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡上，寫在試卷及草稿紙上無效。

3.考試結束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回(本堂考試只將答題卡交回)。

可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學在生活和化工生產中起著重要的作用。有關下列敘述正確的是

A.用食醋清洗水壺里的水垢，是因為CHaCOOH的酸性比H2c。3強

B.合成氨工業(yè)中，升高溫度或增大壓強都是為了提高氨的平衡產量

C.煨燒硫鐵礦制硫酸時，將礦石粉碎是為了減慢反應速率

D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HC1O的濃度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用食醋清洗水壺里的水垢，是因為CH3coOH的酸性比H2cCh強，使得醋酸能與碳酸鈣反應

生成可溶性的醋酸鈣和水、二氧化碳，故A正確；

B.已知合成氨反應△H<0,故合成氨工業(yè)中，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高氨的平衡產率，增大

壓強平衡正向移動，氨的平衡產率增大，故B錯誤；

C.燃燒硫鐵礦制硫酸時，將礦石粉碎會加快反應速率，故C錯誤；

D.氯水中加入NaOH粉末，會和氯水中HC1O反應，降低濃度，故D錯誤；

答案選A。

2.單斜硫和正交硫是硫兩種同素異形體，已知：

1

S(s,單斜)+。2(g)=SO2(g)AH=-297.16kJ-moP

1

S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.83kJ-moF

下列說法錯誤的是

A.正交硫比單斜硫能量低，更穩(wěn)定

B.單斜硫的燃燒熱為297.16kJ-moL

C.若加入合適催化劑，可以使S（s,單斜）+O2（g）=SC）2（g）的焰變降低

D.lmolO2（g）和lmolS（s,單斜）的總鍵能比lmolSO2（g）的總鍵能少297.16kJ

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應①：sk，單斜）+O2（g）=SC）2（g）AH=-297.16kJ-mor1,反應②：

S,正交）+O2（g）=SC）2（g）AH=-296.83kJ-molT，根據蓋斯定律，反應①-②得到：S（s,單

斜）=S（s,正交）AH=-0.33kJ-mor1,該反應為放熱反應，則S（s,正交）能量低，更穩(wěn)定，A正確；

B.燃燒熱是指Imol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的能量，根據反應

S^,單斜）+O2（g）=SC）2（g）AH=—297.16kJ-mo「可知，單斜硫的燃燒熱為297.16kJ-mol]B正

確；

C.催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焰變，則加入合適催化劑，不能使

S（s,單斜）+O2（g）=SO2（g）的熔變降低，C錯誤；

D.反應熱AH=S應物的總鍵能-生成物的總鍵能，貝UlmolO2（g）和lmolS（s,單斜）的總鍵能比

lmolSO2（g）的總鍵能少297.16kJ,D正確；

故選C。

3.下列事實與鹽類水解無關的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.使用泡沫滅火器滅火

C.長期施用鏤態(tài)氮肥會使土壤酸化

D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.純堿是碳酸鈉，其溶液中存在COj+H2。-HCO-+OH-,且加熱會使該平衡正向移

動，堿性增強，用熱的純堿溶液去油脂與鹽類水解有關，A不符合題意；

B.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解：3HCO；+A13+.Al（OH）3J+3co2個，與

鹽類水解有關，B不符合題意;

+

C.鏤鹽電離出的鏤根離子會發(fā)生水解NH：+H2。NH3H2O+H,因此長期施用鏤態(tài)氮肥會使土壤

酸化與鹽類水解有關，C不符合題意；

D.次氯酸鈉溶液用于漂白衣物，主要發(fā)生反應為ClCr+H2O+CO2=HClO+HCO,HC1O的強氧化

性能漂白衣物，其主要反應的原理和鹽類水解無關，D符合題意；

故選D。

4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產生刺激性氣味的氣體

B.實驗室可用排飽和食鹽水收集氯氣

C.由Hz(g)、k(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.當我們打開可樂瓶蓋時立即有氣泡冒出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃氨水存在如下反應NH3+H2O.NH3H2O-NHl+OH-,加入氫氧化鈉固體，

平衡逆向移動，放出氨氣，故A正確；

B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，存在如下反應CI2+H2OCT+H++HC1O,溶液中含有大量的

氯離子，抑制氯氣與水的反應，故B正確；

C.由H2(g)、h(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，各物質的濃度增大，體系的顏色變深，平衡不移

動,故C錯誤；

D.打開可樂瓶蓋存在如下反應H2cO3.CO2?+H2O,壓強減小，碳酸分解生成二氧化碳和水，向

氣體系數大的方向移動，故D正確；

答案選C。

5.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生此反應：2C(g),-A(g)+3B(g),測得不同起始濃

度和催化劑表面積下C的濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是

編時間/min

cOClO^mol-L1)020406080

號

---------

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實驗①，0~20min,v(A)=1.00xl(y5mollji.minT

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，XW0.40

C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

D.相同條件下，增加C的濃度，反應速率增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實驗①中，0~20min,C的濃度變化量為2.40XI(y3mol/L-2.00><l(y3moi/L=4.00XlO^moi/L,

v(C)=4.00>10-mol/L=2.00義］()-5moi.L-1-min-1,反應速率之比等于其化學計量數之比，則v(A尸

20min

^-V（C）=1.OOX10-5mol-L-1-min1

A正確;

B.催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中C的初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達

到平衡時C濃度為4.00X10-4mol/L,則實驗①達平衡時C的濃度也為4.00X10-4mol/L,而恒溫恒容條件

下，實驗②對于實驗①相當于減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4,即

xW0.4,B正確；

C.對比實驗①和實驗③，C的起始濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，

實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率較大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增

大，C正確；

D.實驗①、②中0~20min、20min~40min內C的濃度變化量都是4.00X10-4mol/L,此時兩者反應速率相

同，且實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①、②催化劑表面積相同，實驗①中C初始濃度是實驗

②中C初始濃度的兩倍，且實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，則相同條件下，增加C濃度，反應速率

并沒有增大，D錯誤；

故選D。

6.電導率是衡量電解質溶液導電能力強弱的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶

液的電導率隨加入水的體積V(H2。)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

電

導

率

0)

K(H

2

化

率的變

液電導

程中溶

稀釋過

酸加水

表示鹽

曲線I

A.

b>c

：a>

的pH

溶液

三點

b、c

B.a、

4cl

為NH

溶質

液中

得溶

，所

混合

溶液

兩點

a、b

C.將

：

cNH

減小

不斷

—J

，—

程中

釋過

水稀

D,氨

)

H,O

c(NH

r

】B

【答案

】

【解析

鹽

n為

曲線

；則

曲線

稀釋

氨水

I為

曲線

小，則

化較

力變

電能

離，導

步電

進一

合氨

，一水

釋時

水稀

】加

【分析

線；

釋曲

酸稀

項

故A

線，

釋曲

水稀

為氨

線I

則曲

小，

化較

力變

電能

，導

電離

一步

氨進

水合

時，一

稀釋

.加水

】A

【詳解

；

錯誤

,故

b>c

：a>

液pH

點溶

、c三

a、b

，則

越大

濃度

離子

說明

大，

力越

電能

，導

堿性

水顯

，氨

酸性

酸顯

B.鹽

；

正確

B項

的溶

溶液中

性，

顯堿

溶液

所以

量，

水過

后氨

反應