第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)下冊人教版2024主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容為人教版2024年九年級化學(xué)下冊第八單元課題2“金屬的化學(xué)性質(zhì)”。主要包括金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的化學(xué)反應(yīng)，以及金屬活動性順序的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，學(xué)生將掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解金屬活動性順序及其應(yīng)用，為后續(xù)學(xué)習(xí)金屬的腐蝕與防護(hù)打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)觀察、實驗、分析、推理等科學(xué)探究技能。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，樹立科學(xué)精神，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與日常生活、生產(chǎn)實踐的聯(lián)系。

3.增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感，認(rèn)識到金屬資源的合理利用和保護(hù)的重要性，激發(fā)學(xué)生參與環(huán)境保護(hù)的積極性。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

-金屬與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)條件：明確鐵在空氣中生銹的條件是氧氣和水的存在，以及鋁表面形成致密氧化膜的原理。

-金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律：掌握不同金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體種類，理解金屬活動性順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。

-金屬與鹽溶液反應(yīng)的判斷：通過金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出鹽溶液中的金屬離子，如鐵能否置換硫酸銅溶液中的銅離子。

2.教學(xué)難點：

-金屬活動性順序的理解與應(yīng)用：理解金屬活動性順序的概念，并能應(yīng)用于實際問題的解決，如判斷金屬能否發(fā)生置換反應(yīng)。

-實驗現(xiàn)象的觀察與分析：在實驗中觀察金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，并能準(zhǔn)確描述和分析實驗結(jié)果。

-金屬腐蝕與防護(hù)的基本原理：理解金屬腐蝕的原因和防護(hù)措施，如陰極保護(hù)、涂層保護(hù)等，并能將這些原理與實際生活聯(lián)系起來。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)方法與策略1.采用講授法結(jié)合實驗演示，講解金屬化學(xué)性質(zhì)的基本原理，確保學(xué)生理解金屬活動性順序和反應(yīng)規(guī)律。

2.設(shè)計小組討論活動，讓學(xué)生通過合作探究金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。

3.利用多媒體教學(xué)，展示金屬腐蝕與防護(hù)的圖片和視頻，增強(qiáng)學(xué)生對實際應(yīng)用的認(rèn)知。

4.開展實驗操作，讓學(xué)生親自體驗金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，加深對知識的理解和記憶。教學(xué)過程設(shè)計**導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）**

-情境創(chuàng)設(shè)：展示生活中常見的金屬制品，如鐵鍋、鋁制餐具等，提問學(xué)生是否了解這些金屬在日常生活中的用途。

-提出問題：引導(dǎo)學(xué)生思考金屬在日常生活中的重要性，以及金屬可能發(fā)生的化學(xué)變化。

-學(xué)生回答：邀請學(xué)生分享他們對金屬化學(xué)性質(zhì)的了解，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

**講授新課（20分鐘）**

-金屬與氧氣反應(yīng)：介紹鐵在空氣中生銹的原理，展示鐵銹形成的實驗過程，講解鋁表面氧化膜的形成機(jī)制。

-金屬與酸反應(yīng)：演示金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實驗，講解金屬活動性順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

-金屬與鹽溶液反應(yīng)：通過實驗展示金屬置換反應(yīng)，如鐵置換硫酸銅溶液中的銅離子，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)現(xiàn)象。

-金屬活動性順序：講解金屬活動性順序的概念，展示金屬活動性順序表，并舉例說明其應(yīng)用。

**師生互動環(huán)節(jié)（10分鐘）**

-提問環(huán)節(jié)：針對金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的特點，提出問題，如“為什么鋁制品不易生銹？”、“金屬活動性順序在實際生活中有哪些應(yīng)用？”等。

-學(xué)生討論：分組討論金屬腐蝕與防護(hù)的方法，如陰極保護(hù)、涂層保護(hù)等，并分享討論結(jié)果。

-實驗觀察：指導(dǎo)學(xué)生觀察金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗結(jié)果。

**鞏固練習(xí)（10分鐘）**

-練習(xí)題：發(fā)放金屬化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的練習(xí)題，包括選擇題、填空題和簡答題，讓學(xué)生獨立完成。

-學(xué)生互評：學(xué)生之間互相檢查練習(xí)題答案，討論解題思路，教師巡視并解答學(xué)生的疑問。

**課堂小結(jié)（5分鐘）**

-總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)金屬化學(xué)性質(zhì)的重要性。

-提出思考題：鼓勵學(xué)生在課后思考金屬資源的合理利用和保護(hù)問題。

**用時總計：45分鐘**學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.**知識掌握**：學(xué)生在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)后，能夠準(zhǔn)確描述金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，理解金屬活動性順序及其在反應(yīng)中的應(yīng)用。例如，學(xué)生能夠解釋為什么鋁不易生銹，以及鐵在空氣中生銹的條件。

2.**實驗操作能力**：通過參與金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的實驗，學(xué)生掌握了基本的實驗操作技能，如正確使用實驗器材、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)等。

3.**分析問題能力**：學(xué)生能夠運用金屬活動性順序表分析金屬能否發(fā)生置換反應(yīng)，解決實際問題。例如，學(xué)生能夠判斷鐵能否置換硫酸銅溶液中的銅離子。

4.**科學(xué)探究能力**：學(xué)生在實驗探究過程中，培養(yǎng)了觀察、實驗、分析、推理等科學(xué)探究技能，如通過實驗驗證金屬活動性順序，并分析實驗結(jié)果。

5.**科學(xué)態(tài)度和價值觀**：學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與日常生活、生產(chǎn)實踐的聯(lián)系，樹立了科學(xué)精神，增強(qiáng)了社會責(zé)任感。例如，學(xué)生能夠意識到金屬資源的合理利用和保護(hù)的重要性。

6.**創(chuàng)新能力**：在討論金屬腐蝕與防護(hù)的方法時，學(xué)生提出了一些創(chuàng)新性的解決方案，如利用納米技術(shù)提高金屬耐腐蝕性。

7.**合作學(xué)習(xí)**：在小組討論和實驗操作中，學(xué)生學(xué)會了與他人合作，共同解決問題，提高了團(tuán)隊協(xié)作能力。

8.**持續(xù)學(xué)習(xí)的動力**：通過學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生對于化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了更濃厚的興趣，激發(fā)了他們進(jìn)一步探索化學(xué)世界的動力。

9.**實踐應(yīng)用能力**：學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的金屬化學(xué)性質(zhì)知識應(yīng)用于實際情境，如設(shè)計簡單的金屬制品防腐蝕方案。

10.**批判性思維能力**：學(xué)生在分析金屬腐蝕與防護(hù)問題時，能夠提出質(zhì)疑，對所學(xué)知識進(jìn)行批判性思考，形成自己的觀點。板書設(shè)計①金屬的化學(xué)性質(zhì)

-金屬與氧氣反應(yīng)

-鐵生銹：Fe+O2+H2O→Fe2O3·nH2O

-鋁氧化膜：4Al+3O2→2Al2O3

-金屬與酸反應(yīng)

-金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

-反應(yīng)產(chǎn)物：H2氣體

-金屬與鹽溶液反應(yīng)

-置換反應(yīng)：較活潑金屬置換出較不活潑金屬

-反應(yīng)條件：金屬活動性順序

②金屬活動性順序表

-金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

-應(yīng)用：判斷金屬能否置換出鹽溶液中的金屬離子

③金屬腐蝕與防護(hù)

-腐蝕原因：金屬與氧氣、水、酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

-防護(hù)措施：陰極保護(hù)、涂層保護(hù)、合金化等作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.完成課后練習(xí)題，包括選擇題、填空題和簡答題，鞏固對金屬化學(xué)性質(zhì)的理解。

-選擇題：根據(jù)金屬活動性順序表，判斷下列金屬能否與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

-A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

-填空題：寫出鐵在空氣中生銹的化學(xué)方程式。

-簡答題：解釋為什么鋁制品比鐵制品更耐腐蝕。

2.設(shè)計一個實驗方案，驗證金屬活動性順序。包括實驗?zāi)康?、材料、步驟、預(yù)期結(jié)果和注意事項。

3.研究并報告一種金屬腐蝕的防護(hù)方法，包括其原理和實際應(yīng)用。

作業(yè)反饋：

1.及時批改作業(yè)，確保每個學(xué)生都能得到反饋。

2.對選擇題和填空題的答案進(jìn)行核對，指出錯誤并解釋正確答案的原因。

3.對簡答題進(jìn)行評分，重點關(guān)注學(xué)生的理解和應(yīng)用能力。

4.對實驗方案進(jìn)行評估，檢查實驗設(shè)計的合理性和安全性。

5.對金屬腐蝕防護(hù)方法的研究報告進(jìn)行批改，鼓勵學(xué)生提出創(chuàng)新性的解決方案。

反饋內(nèi)容：

-對作業(yè)中的錯誤進(jìn)行糾正，并解釋正確的解題思路。

-對實驗方案中的不足提出改進(jìn)建議，如實驗步驟的優(yōu)化、安全措施的加強(qiáng)等。

-對金屬腐蝕防護(hù)方法的研究報告，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步深入研究，提出實際可行的建議。

-對學(xué)生的努力和進(jìn)步給予肯定，同時指出需要改進(jìn)的地方。

-提供額外的學(xué)習(xí)資源，如相關(guān)書籍、網(wǎng)站或視頻，幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。教學(xué)反思教學(xué)反思

這節(jié)課結(jié)束后，我進(jìn)行了認(rèn)真的反思，以下是我的一些思考：

首先，我覺得課堂氛圍的營造很重要。在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我通過展示生活中的金屬制品，激發(fā)了學(xué)生的興趣。我發(fā)現(xiàn)，當(dāng)學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識與實際生活聯(lián)系起來時，他們的學(xué)習(xí)積極性會更高。在接下來的教學(xué)中，我會嘗試更多的生活實例，讓學(xué)生感受到化學(xué)的實用性和趣味性。

其次，我在講授新課的過程中，注重了實驗演示和實驗操作。通過實驗，學(xué)生能夠直觀地看到金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，這對于理解金屬的化學(xué)性質(zhì)非常有幫助。不過，我也注意到，部分學(xué)生在實驗操作時存在一定的困難，比如操作不規(guī)范、觀察不仔細(xì)等。因此，在今后的教學(xué)中，我會加強(qiáng)對學(xué)生實驗操作的指導(dǎo)，確保每個學(xué)生都能掌握正確的實驗方法。

此外，我特別強(qiáng)調(diào)了金屬活動性順序的應(yīng)用。這個知識點對于學(xué)生來說是一個難點，但也是非常重要的。我在課堂上通過提問和討論的方式，幫助學(xué)生理解和記憶。我發(fā)現(xiàn)，通過小組討論，學(xué)生能夠更好地掌握這個知識點，并且在討論中產(chǎn)生了許多有價值的見解。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)采用這種互動式教學(xué)方法，鼓勵學(xué)生積極參與。

在鞏固練習(xí)環(huán)節(jié)，我布置了課后練習(xí)題，讓學(xué)生在課后鞏固所學(xué)知識。從學(xué)生的作業(yè)反饋來看，他們對金屬化學(xué)性質(zhì)的理解有了明顯的提高。不過，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題，比如部分學(xué)生對金屬活動性順序的應(yīng)用不夠靈活，對實驗現(xiàn)象的描述不夠準(zhǔn)確。針對這些問題，我會在下一節(jié)課的復(fù)習(xí)中，對這些知識點進(jìn)行重點講解和練習(xí)。

在教學(xué)過程中，我還發(fā)現(xiàn)了一些可以改進(jìn)的地方。比如，在講解金屬腐蝕與防護(hù)時，我可以結(jié)合一些實際案例，讓學(xué)生更直觀地了解這些知識的應(yīng)用。另外，我還可以利用多媒體教學(xué)手段，如視頻、動畫等，使教學(xué)內(nèi)容更加生動有趣。課后作業(yè)1.**實驗設(shè)計題**：

設(shè)計一個實驗，驗證鋅（Zn）能否從硫酸銅（CuSO4）溶液中置換出銅（Cu）。

實驗步驟：

-準(zhǔn)備試管，加入適量的硫酸銅溶液。

-向試管中加入鋅片。

-觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

-分析實驗結(jié)果。

答案：實驗現(xiàn)象為鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。實驗結(jié)果說明鋅能夠置換出硫酸銅溶液中的銅。

2.**計算題**：

鋁（Al）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣（H2）。已知10克鋁與足量鹽酸反應(yīng)，計算生成氫氣的質(zhì)量。

化學(xué)方程式：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

鋁的相對原子質(zhì)量：27

氫氣的相對分子質(zhì)量：2

答案：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的鋁生成3摩爾的氫氣。鋁的摩爾質(zhì)量為27克/摩爾，所以10克鋁約為0.37摩爾。根據(jù)比例計算，生成的氫氣約為0.37摩爾×(3摩爾/2摩爾)×2克/摩爾=1.14克。

3.**簡答題**：

解釋為什么鋁制品比鐵制品更耐腐蝕。

答案：鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化鋁膜（Al2O3）。這層氧化膜能夠有效地阻止進(jìn)一步的氧化，從而保護(hù)鋁制品不被腐蝕。而鐵在空氣中生銹時，形成的鐵銹（Fe2O3·nH2O）是疏松多孔的，不能阻止氧氣和水的進(jìn)一步侵入，導(dǎo)致鐵制品持續(xù)腐蝕。

4.**分析題**：

分析金屬活動性順序表中，鈉（Na）和銅（Cu）與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物有何不同。

答案：鈉（Na）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na2SO4）和氫氣（H2）