第二節(jié)鋁金屬材料第1課時(shí)1/362/36聯(lián)想·質(zhì)疑金屬單質(zhì)基本性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱良導(dǎo)體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽相互置換還原性

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬單質(zhì)知識，這些金屬在性質(zhì)上含有相同之處。3/361、鋁作為一個(gè)金屬，它含有哪些性質(zhì)？

2、鋁是一個(gè)主要金屬材料，這可能與它含有哪些性質(zhì)相關(guān)？討論4/36觀察鋁箔鋁線認(rèn)識鋁物理性質(zhì)一、鋁與鋁合金（一）、認(rèn)識鋁及其化合物5/361、鋁物理性質(zhì)和對應(yīng)用途物理性質(zhì)用途易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好密度小、熔沸點(diǎn)低導(dǎo)熱性能好導(dǎo)電性能很好（僅次于銀、銅和金）6/36大膽預(yù)測{和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和一些氧化物反應(yīng)金屬Al還原性比如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

2Al+3CuO==3Cu+Al2O3點(diǎn)燃思索探究：鋁鍋為何能夠用來煮飯？不易被腐蝕？7/362、鋁化學(xué)性質(zhì)用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑等鋁在氧氣中燃燒

試驗(yàn)一、鋁在氧氣中燃燒試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與氧氣反應(yīng)猛烈燃燒，放出大量熱和刺眼白光。常溫下鋁表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。（1）、鋁與非金屬反應(yīng)所以鋁含有抗腐蝕性。再如：2Al+3S==Al2S3—鋁表現(xiàn)出強(qiáng)還原性點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃8/36試驗(yàn)探究試驗(yàn)二現(xiàn)象：發(fā)出刺眼光芒，有紅色熔融物生成將5g三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少許氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，觀察發(fā)生現(xiàn)象。藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀(2)、鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)10頁9/36思索：問題探究1、引發(fā)此反應(yīng)操作是什么？2、鎂條、氯酸鉀在這個(gè)反應(yīng)中起

什么作用？3、該反應(yīng)條件是什么？4、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？5、此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？6、鋁和氧化鎂是否反應(yīng)？7、鋁熱反應(yīng)用途？9頁10/36鋁熱反應(yīng)原理？

Al在高溫下表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，把一些金屬從它氧化物中置換出來。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3鋁熱劑高溫鋁熱反應(yīng)用途①冶煉難熔金屬②焊接鋼軌反應(yīng)方程式：該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)11/36寫出Al與V2O5、Cr2O3反應(yīng)化學(xué)方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高溫Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高溫即學(xué)即用12/36鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)比如：2Al+6HCl==2AlCl3

+

3H23、鋁與酸溶液反應(yīng)4、鋁與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==2Na［

Al(OH)4

］

+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-o鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)注：鋁在冷濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化13/36（5）與鹽溶液反應(yīng)依據(jù)金屬活動性次序應(yīng)用，鋁能把排在它后面金屬從它們鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+14/36【學(xué)用結(jié)合】：寫出以下離子反應(yīng)離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應(yīng):②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑15/36問題探究1、為何鋁制餐具不宜蒸煮或長久存放有酸性或堿性食物？

2、Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)不能!Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2

！16/36

某課外活動小組做以下試驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，馬上用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后，發(fā)覺罐內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了罐壁重新鼓起，試解釋:1、罐壁內(nèi)凹而癟原因是

,化學(xué)方程式為

.罐壁再鼓起原因是

,化學(xué)方程式為

.2、假如用金屬薄鐵制易拉罐做上述試驗(yàn)，出現(xiàn)結(jié)果是

.

隨堂練習(xí)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑CO2溶于與NaOH溶液，壓強(qiáng)減小鋁與與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)增大罐變癟后不會再鼓起17/36鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特征知識小結(jié)非金屬鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特征18/3619/36試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論硫酸鋁跟氨水反應(yīng)氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀溶解白色膠狀沉淀溶解氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液可溶性鋁鹽遇堿生成Al(OH)3沉淀。

3、氫氧化鋁性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)試驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3——即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氫氧化物20/36既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)氫氧化物。例：Al(OH)3

⑵Al(OH)3物理性質(zhì)及用途：不溶于水白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑。Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羥基合鋁酸根離子⑴兩性氫氧化物：21/36⑶Al(OH)3制取方法：用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)！Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思索：試驗(yàn)室為何不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁？氫氧化鋁會溶于過量氫氧化鈉溶液！Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]22/364、Al2O3性質(zhì)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O

＝2[Al

(OH)4]-氧化鋁性質(zhì)試驗(yàn)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)白色固體溶解白色固體溶解氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁跟氫氧化鈉溶液結(jié)論：氧化鋁即溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉溶液屬于兩性氧化物兩性氧化物：即能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與

強(qiáng)堿反應(yīng)氧化物。例Al2O323/36桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以判別？

你能寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

即學(xué)即練24/361.合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成含有金屬特征物質(zhì)。例：鋼2.合金特征：

①合金硬度普通比它各成份金屬硬度大；②合金熔點(diǎn)普通比它各成份金屬熔點(diǎn)低；③合金性質(zhì)并不是各成份物質(zhì)性質(zhì)總和，合金性能普通優(yōu)于純金屬。（二）.鋁合金及其制品（自學(xué)了解）回想初中相關(guān)知識：閱讀書本：了解鋁合金及其制品性質(zhì)和用途？25/36鋁散熱器鋁合金及其制品

26/361、以下物質(zhì)中不屬于合金是（）A．不銹鋼B．黃銅C．碳素鋼D．銅綠2、相關(guān)合金性質(zhì)敘述不正確是（）A．合金熔點(diǎn)比它各成份熔點(diǎn)低B．合金一定是金屬熔合而成C．合金硬度和強(qiáng)度普通比純金屬高D．硬鋁、青銅、硅鋼均為合金學(xué)學(xué)練練√√27/36二、金屬與金屬材料(自學(xué)知識）黑色金屬材料：

有色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們合金組成材料。除黑色金屬（鐵、鉻、錳）以外其它金屬材料。閱讀書本：了解主要黑色金屬材料——鋼鐵性質(zhì)和用途？

28/361.主要黑色金屬材料——鋼鐵

鋼鐵制備：鐵礦石→生鐵→普通鋼→特種鋼生鐵[含較多C等雜質(zhì)]普通鋼降碳;調(diào)硅錳等思索：⑴鋼中加入鉻鎳用途？⑵不銹鋼性質(zhì)和用途？

不銹鋼加入鉻鎳29/36鋼鐵鋼筋混疑土彈簧片（硅、錳鋼）醫(yī)療器械（不銹鋼）車軸、履帶（鎢鋼、錳鋼）鋼鐵用途：

30/36柔軟，黃色金質(zhì)地柔軟，銀白色銀硬度較小，紫紅色銅

金銀銅

31/362.幾個(gè)有色金屬材料——金、銀、銅

（1）金、銀、銅性質(zhì)（均不活潑）①金屬光澤：Au——黃色；

Ag——銀白色；

Cu——紫紅色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③傳熱性：Ag＞Cu＞Au④導(dǎo)電性：Ag＞Cu＞Au⑤化學(xué)活動性：Cu＞Ag＞Au32/36

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

堿式碳酸銅（銅綠）2Cu+O2===2CuO△2Cu+S===Cu2S△（