一、常見化學儀器的使用及基本操作1．化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)2.常見儀器的創(chuàng)新組合與使用防倒吸吸收裝置簡易啟普發(fā)生器用堿式滴定管改裝的量氣裝置防倒吸吸收裝置防堵塞的設計破舊儀器的重新使用3．集氣瓶的“一器多用”(1)用作氣體干燥裝置：氣體A進B出，廣口瓶中盛濃硫酸。(2)用作洗氣裝置：氣體A進B出，廣口瓶盛水(或溶液)。(3)用作排水量氣裝置：B口為氣體導入口，A口用導管連接伸入量筒，廣口瓶內盛滿水。可用于測定不溶于水的氣體的體積。(4)用作氣體的收集裝置：收集密度比空氣大的氣體時，氣體A進B出；收集密度比空氣小的氣體時，氣體B進A出。(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集氣體裝置之前，安裝該裝置可起到防倒吸作用。二、物質的分離、提純和檢驗1．物質分離提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SO42-、CO32-及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、NH4+雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液2.物質檢驗的一般步驟(1)觀察物理性質→取少量樣品→加入試劑→進行操作→觀察現(xiàn)象→得出結論(2)物質檢驗中干擾因素的排除①離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－SO42-加過量的Ba(NO3)2溶液CO32-加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO42-CO32-加鹽酸酸化SO32-加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸酸化SO32-CO32-加鹽酸后將產生的氣體通入品紅試液中CO32-SO32-加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁②氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅試液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅試液檢驗是否除盡→通入石灰水檢驗CO2。類似的，還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。三、例題解析1、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液【答案】C【解析】A中電石與水反應劇烈應用分液漏斗，而不用長頸漏斗，錯誤；B中錐形瓶構成了密封環(huán)境，液體無法流出，錯誤；HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應，SO2不反應，C正確；量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應該選用酸式滴定管，堿式滴定管下端的乳膠管會被腐蝕，D錯誤。2、茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩解析灼燒固體物質一般使用坩堝，而坩堝加熱需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意；溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意；過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意；檢驗Fe3＋的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。答案B3、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO3【答案】C【解析】氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體