課題3物質(zhì)組成的表示[溫故知新]寫出下列符號(hào)的意義：O

2O

。

[情景導(dǎo)入]O2又代表什么意義呢？

物質(zhì)的名稱很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了的表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國(guó)際通用的，它為學(xué)習(xí)和研究帶來(lái)了極大的方便

1.定義用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫作化學(xué)式。物質(zhì)名稱水二氧化碳氧氣氫氣汞化學(xué)式H2OCO2O2H2Hg思考討論1.任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？

只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成。

2.同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？

每種純凈物的組成是固定不變的，因此一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

3.化學(xué)式可以任意書寫嗎？

化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，不能隨意編造。

2.化學(xué)式的意義2.化學(xué)式的意義化學(xué)式宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①表示物質(zhì)的一個(gè)分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成由分子構(gòu)成的物質(zhì)H2O表示水這種物質(zhì)表示水由氫、氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2.化學(xué)式的意義化學(xué)式宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示一種元素表示一個(gè)原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)Fe表示鐵這種物質(zhì)表示鐵元素表示一個(gè)鐵原子3.化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義2H

2Na+

2H2O2個(gè)氫原子2個(gè)鈉離子2個(gè)水分子符號(hào)前面的數(shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)）：表示微粒的個(gè)數(shù)，可以改變。隨堂練習(xí)1．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）3個(gè)二氧化碳分子

；（2）鎂離子

；

（3）2個(gè)鈣原子

；（4）鋁元素

。3CO2Mg+2CaAl2．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）3個(gè)氧分子

；（2）鈉離子

；

（3）3個(gè)鉀原子

；（4）鋁元素

。3O2Na+3KAl4.化學(xué)式的寫法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：鐵(Fe)、汞(Hg)固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫(S)、磷(P)（碘除外）稀有氣體：氖氣(Ne)、氦氣(He)用元素符號(hào)直接表示氧氣(O2)氫氣(H2)

氮?dú)?N2)臭氧(O3)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角寫上表示一個(gè)分子中所含原子數(shù)的數(shù)字4.化學(xué)式的寫法（2）化合物化學(xué)式的寫法氧化物：氧在右，其他元素在左（組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫）例如：CO2、SO2、CuO等。由金屬元素和非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。5.化學(xué)式的讀法物質(zhì)的類型化學(xué)式的讀法單質(zhì)氣態(tài)單質(zhì)非氣態(tài)單質(zhì)化合物氧化物由金屬元素和非金屬元素組成的化合物讀作“某氣”，如H2讀作氫氣，O2讀作氧氣直接讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫從右向左讀作“氧化某”，如CuO讀作氧化銅；有時(shí)需要讀出原子的個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵，CO2

讀作二氧化碳從右向左讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉（順寫反讀）

化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，下表是一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比：

從上表可以看出：不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比并不都是1:1。

我們?nèi)绾沃啦煌匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子間化合的數(shù)目。1.定義2.化合價(jià)的表示方法+n-n化合價(jià)有正價(jià)、零價(jià)、負(fù)價(jià)，在元素的正上方寫“+”或“-”后面加數(shù)值。例如CO2中O元素的化合價(jià)-2O3.原子團(tuán)

常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子基團(tuán)叫原子團(tuán)。

帶電荷的原子團(tuán)也叫離子，常見的帶電荷的原子團(tuán)如下：

氫氧根離子（OH-）、碳酸根離子（CO32-）、

硫酸根離子（SO42-）、硝酸根離子（NO3-）

銨根離子（NH4+）常見元素和根的化合價(jià)4.化合價(jià)的一般規(guī)律

（1）在化合物里，氧元素通常顯-2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)。

（2）金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非

金屬元素顯負(fù)價(jià)。

（3）一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)。

（4）同一種元素在同一化合物中的化合價(jià)也可能不相同，

如NH4NO3。-3+5

（5）單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0。5.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

常見元素的化合價(jià)口訣

一價(jià)氫氯鈉鉀銀

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

二三鐵

二四碳

二四六硫都齊全

銅汞二價(jià)最常見

單質(zhì)零價(jià)永不變

常見原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

負(fù)一硝酸氫氧根

負(fù)二硫酸碳酸根

負(fù)三價(jià)是磷酸根

正一價(jià)的是銨根

6.離子符號(hào)和化合價(jià)的比較項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)符號(hào)與數(shù)值的位置符號(hào)與數(shù)值的順序數(shù)值為1時(shí)實(shí)例聯(lián)系元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先正、負(fù)號(hào)后數(shù)值先數(shù)值后正、負(fù)號(hào)不能省略省略Na、Mg、Al、OH(在化合物中）+1+2+3-1Na+、Mg2+、Al3+、OH-同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子所帶電荷通常數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)相同，只是位置不同，符號(hào)與數(shù)值的書寫順序不同，數(shù)值為1時(shí)，是否省略不同。（兩同三異）7.化合價(jià)的應(yīng)用（1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)依據(jù)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例試確定高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價(jià)。解：設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x+（-2）×4=0x=+7因此，在高錳酸鉀中，錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)隨堂練習(xí)31.沖洗照片時(shí)，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來(lái)，這一過(guò)程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為（）

A．0

B．+2

C．+4

D．+6B（2）根據(jù)化合價(jià)求某一物質(zhì)的化學(xué)式依據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0這條規(guī)律，確定元素的原子個(gè)數(shù)比（即元素右下角數(shù)字）例某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。①先寫元素符號(hào)（正前負(fù)后）②標(biāo)出各元素的化合價(jià)因此，這種磷的氧化物的化學(xué)式為P2O5POPO+5-2③把化合價(jià)的數(shù)值化為最簡(jiǎn)+5-2PO④把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉標(biāo)在右下角P2O5隨堂練習(xí)31．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，氰化鈉由鈉、碳和氮元素組成，這三種元素的化合價(jià)分別是+1、+2、-3，氰化鈉的化學(xué)式為（）A．NaCN B．NaC2N2 C．Na2CND．NaCN2A1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

分子是由原子構(gòu)成的，相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)Mr，是比值，單位為1，省略不寫。（1）計(jì)算方法：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將乘積相加即可。（2）計(jì)算公式：AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量=Ar(A)×m+Ar(B)×n例：計(jì)算H2O的相對(duì)原子質(zhì)量解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18例：KMnO4的相對(duì)原子質(zhì)量解：KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量=39+55+16×4=1582.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(1)依據(jù)：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：求二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的質(zhì)量比：解：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12:16×2=3:8例：求高錳酸鉀(KMnO4)中鉀元素、錳元素和氧元素的質(zhì)量比：解：KMnO4中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：

39：55：16×4=39:55:64(2)計(jì)算公式：AmBn中A元素與B元素的質(zhì)量比為

Ar(A)×m：Ar(B)×n3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)依據(jù)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)

的元素總質(zhì)量之比(2)計(jì)算公式：

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%4.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨堂練習(xí)31.計(jì)算化肥硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解:（1）(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+1×4)×2+32+16×4=132

(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝N的相