一、電解池的構成條件1.定義：電解池是將電能轉化成化學能的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

2.構成條件電源——通常為直流電源電極——兩個電極插入電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)電路——形成閉合回路二、電解池的工作原理負陰得還電源負極連接陰極發(fā)生得電子的還原反應正陽失氧電源正極連接陽極發(fā)生失電子的氧化反應三、電解時離子的放電順序（電解池電極反應式書寫）注意事項☆惰性電極：Pt、Au、石墨☆活潑電極：除了惰性電極以外的其他常見金屬材料，放電時生成對應金屬離子，如Fe-2e-=Fe2+☆氧化性越強的越優(yōu)先發(fā)生還原反應，還原性越強的越優(yōu)先發(fā)生氧化反應☆OH-不區(qū)分堿電離和水電離，堿電離4OH--4e-=2H2O+O2↑，水電離2H2O-4e-=O2↑+4H+☆金屬離子放電一般生成對應的金屬，如：Cu2++2e-=Cu☆H+放電生成氫氣2H++2e-=H2，Cl-、Br-、I-、S2-放電生成Cl2、Br2、I2、S☆書寫電解池中電極反應式時，如果氫離子來自于水，那電極反應式寫水或氫離子都可以，但書寫電解總反應方程式時，要寫水分子。（OH-相同）☆陰極材料主要作用是導電，電極本身一般不反應，是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽離子放電。☆要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且總反應方程式中注明條件“電解”?！铍娊馑芤簳r，應注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電。實例：四、以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律五、電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用1.氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣）陽極：

2Cl--2e-Cl2↑陰極：

2H++2e-H2↑（或2H2O+2e-H2↑+2OH-）總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.電鍍與電解精煉3.電冶金電解原理應用中的注意點①陽離子交換膜（以電解NaCl溶液為例)，只允許陽離子(Na+)通過，而阻止陰離子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質(zhì)量。②電解或電鍍時，電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極——陽極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上。③電解精煉銅,粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，其活潑性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度會逐漸減小。④電鍍時，陽極（鍍層金屬）失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，電鍍液的濃度保持不變。六、電化學的有關計算這個知識點，較其他兩個知識點，或許是有些枯燥，但是人們在松懈的時候，便是老師出題的機會。電化學在高中化學中是很大的一部分，不光是因為是生活中較為常見