2021~2022學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)階段考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。5.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Si-28、Co-59、Cl-35.5、Mo-96一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并著力于做好此次冬奧會(huì)的科技支撐保障工作。以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋或說(shuō)法不正確的是A.有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料B.吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.冬奧會(huì)采用氫燃料電池車(chē)，還開(kāi)發(fā)了全新車(chē)載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念D.北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．碳纖維是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．氫氣燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，C正確；D．氟利昂會(huì)造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，無(wú)污染，D正確；答案選A。2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙三醇可用于配制化妝品B.乙炔燃燒放出大量熱，可用氧炔焰來(lái)切割金屬C.乙烯可作水果催熟劑D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用甲醛溶液來(lái)保存海鮮【答案】D【解析】【詳解】A．丙三醇俗稱(chēng)為甘油，具有良好的保濕性，常用于配制化妝品或本身就能作為護(hù)膚品，A正確；B．乙炔燃燒放出大量熱，氧炔焰能夠產(chǎn)生很高的溫度，則可用氧炔焰來(lái)切割金屬，B正確；C．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑，可作為水果催熟劑，C正確；D．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，但甲醛有毒，可使人體細(xì)胞癌變而致癌，不可用甲醛溶液來(lái)保存海鮮等食品，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.《天工開(kāi)物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周?chē)?，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，……”。下列說(shuō)法不正確的是A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂在酸性和堿性條件下水解均能得到電解質(zhì)D.豆油和甘油含有相同的官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．豆油不完全燃燒生成炭黑，“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，故A正確；B．“巨竹膜”為造紙的原料，竹纖維的主要成分是纖維素，故B正確；C．豆油的主要成分為油脂，油脂在酸性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸和油脂，在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽均為電解質(zhì)，故C正確；D．豆油含有酯基，甘油含有羥基，含有的官能團(tuán)不同，故D錯(cuò)誤；選D。4.下列說(shuō)法正確的是A.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明分子極性：H2O>C2H5OH>CS2B.碘單質(zhì)升華或NH4Cl的分解過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵C.熔點(diǎn)：MgO>NH4Cl；H2O>H2S；鋰<鈉<鉀<銣<銫D.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c它距離最近且相等的的Na+共有8個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．由分子組成的晶體，其溶解性遵循“相似相溶”原理，因?yàn)镠2O是折線(xiàn)型極性分子，CS2是直線(xiàn)型非極性分子，根據(jù)硫在其中的溶解性特點(diǎn)可知分子極性大小關(guān)系是H2O>C2H5OH>CS2，A選項(xiàng)正確；B．碘屬于分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，NH4Cl分解是化學(xué)變化，原有化學(xué)鍵斷裂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．離子晶體的熔點(diǎn)決定于離子半徑大小和離子所帶電荷數(shù)的多少，據(jù)此判斷MgO>NH4Cl，H2O分子間有氫鍵，熔點(diǎn)大于克服分子間作用力的H2S，同主族金屬晶體隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬陽(yáng)離子半徑逐漸增大，熔點(diǎn)逐漸降低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與NaCl簡(jiǎn)單立方晶胞中心Na+距離最近且相等的Na+在立方體棱的中心，因此共有12個(gè)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.下列各項(xiàng)中的反應(yīng)原理相同的是A.乙醇、乙烯分別與HBr反應(yīng)制取溴乙烷B.甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C.溴水中加入己烯或苯充分振蕩，溴水層均褪色D.乙醇與濃硫酸共熱140℃、170℃均能脫去水分子【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，原理不同，A錯(cuò)誤；B．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，均是被酸性KMnO4溶液氧化，原理相同，B正確；C．溴水中加入己烯，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，溴水中加入苯，發(fā)生萃取使溴水褪色，原理不同，C錯(cuò)誤；D．乙醇與濃硫酸共熱140℃脫去水分子發(fā)生的是取代反應(yīng)生成乙醚，乙醇與濃硫酸共熱170℃脫去水分子發(fā)生的是消去反應(yīng)生成乙烯，原理不同，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.屬于醛類(lèi)B.用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙醇C.、、三者互為同系物D.可用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別甲酸和乙酸【答案】D【解析】【詳解】A．含有的官能團(tuán)是酯基，屬于酯類(lèi)，A錯(cuò)誤；B．用系統(tǒng)命名法命名為：2-丁醇，B錯(cuò)誤；C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．甲酸(HCOOH)結(jié)構(gòu)中含-CHO，能與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙酸與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別甲酸和乙酸，D正確；答案選D。7.2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：O>C>H>ZnB.Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位數(shù)為6C.DHA分子間存在氫鍵D.甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角【答案】B【解析】【詳解】A．C、O的氫化物中H顯正價(jià)，同周期自左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞C＞H，鋅為金屬元素，電負(fù)性最小，故A正確；

B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；

C．DHA分子中含有2個(gè)羥基，可以形成分子間氫鍵，故C正確；

D．甲醇分子中C原子為sp3雜化，甲醛分子中C原子為sp2雜化，所以甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角，故D正確；

故選：B。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述完全正確的是A.a裝置檢驗(yàn)消去反應(yīng)后有丙烯B.b裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C.c裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯D.d裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．揮發(fā)的醇及生成的烯烴均使高錳酸鉀褪色，由高錳酸鉀不能檢驗(yàn)丙烯生成，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，水銀球應(yīng)在液面下，故C錯(cuò)誤；

D．水浴加熱制備硝基苯，圖中裝置可制備，故D正確；

故選：D。9.已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.存在官能團(tuán)酰胺鍵B.分子中所有碳原子不可能共平面C.一氯代物有10種D.酸性條件下可以發(fā)生水解【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中存在官能團(tuán)是酰胺鍵，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：分子中含有的環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，其中有6個(gè)飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中不可能所有碳原子共平面，B正確；C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)高度不對(duì)稱(chēng)，在左、右側(cè)苯環(huán)上各有3種H原子；在2個(gè)酰胺鍵上有2種H原子；在中間環(huán)己烷結(jié)構(gòu)上有4種H原子，因此該物質(zhì)分子中含有3+3+2+4=12種，它們分別被氯原子取代就得到一種取代產(chǎn)物，故其一氯取代產(chǎn)物有12種，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：在該物質(zhì)分子中存在官能團(tuán)是酰胺鍵，在酸性條件下水解產(chǎn)生、、，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si—O鍵和4NA個(gè)C—C鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)苯乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，其式量是14，所以2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是0.2mol，因此其中所含的C原子的數(shù)目是0.2NA，B正確；C．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，形成4molSi-O鍵，個(gè)數(shù)為4NA，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，形成了2molC-C鍵，個(gè)數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選B。11.硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥。其合成步驟如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型依次是（）A.取代→加成→加成→水解→酯化B.消去→取代→加成→水解→酯化C.消去→加成→加成→水解→酯化D.消去→加成→加成→取代→取代【答案】B【解析】【詳解】1-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯（CH3CH=CH2），在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯-1-丙烯，再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2，3-三氯丙烷，在NaOH的水溶液中加熱水解得丙三醇，在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成三硝酸甘油酯，綜合上述過(guò)程采用的反應(yīng)為：消去→取代→加成→水解→酯化，故選B。12.由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，X與M形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個(gè)單電子，Q2+離子的價(jià)電子排布式為3d9。下列說(shuō)法正確的是A.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸，不溶于任何堿B.原子半徑：M＞Z＞YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞YD.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個(gè)單電子，則Z為O元素；Y、Z、M同周期，由有機(jī)催化劑結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Y為C元素、M為F元素；Q2+離子的價(jià)電子排布式為3d9，則Q為29號(hào)Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，M是F，Q是Cu元素。A．Q是Cu元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Cu(OH)2是弱堿，能溶于弱堿NH3·H2O中形成四氨合銅離子，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)椋篊＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．Y是C，Z是O，M是F，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O、HF，H2O、HF分子能形成分子間氫鍵，而CH4分子不能形成分子間氫鍵，CH4的分子間作用力最小，沸點(diǎn)最低，H2O分子間形成的氫鍵數(shù)目多于HF分子，分子間作用力高于HF，沸點(diǎn)高于HF，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞HF＞CH4，C正確；D．X是H，Y是C，Z是O，H、C、O三種元素形成的含氧酸可能為H2CO3、HCOOH、CH3COOH、H2C2O4等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b上發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OC.電極a為電池的正極D.電路中每通過(guò)4mol電子，理論上在電極a消耗44.8LH2S【答案】B【解析】【詳解】A．該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．質(zhì)子固體電解質(zhì)膜傳遞質(zhì)子，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B選項(xiàng)正確；C．H2S在a電極失電子被氧化為S2，a電極為電池的負(fù)極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于綠原酸判斷正確的是A1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3molCO2氣體B.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD.綠原酸的水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．1mol綠原酸含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，A錯(cuò)誤；B．含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，B錯(cuò)誤；C．1mol綠原酸含有1mol羧基、1mol酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，C正確；D．右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，綠原酸水解后含右邊環(huán)的產(chǎn)物不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫紅色褪去CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵B.將苯、液溴和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液濁液變澄清CO結(jié)合H+的能力比C6H5O-強(qiáng)D.溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．CH2=CHCHO中有醛基，醛基也能使KMnO4酸性溶液紫紅色褪去，不能說(shuō)明CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．將苯、液溴和鐵粉混合，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的氣體中含有溴蒸氣，將氣體直接通入硝酸銀溶液中，溴化氫和溴蒸氣均能使硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，不能證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，兩者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，說(shuō)明CO結(jié)合H+的能力比C6H5O-強(qiáng)，C正確；D．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化，中和氫氧化鈉，然后再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷中含有溴元素，D錯(cuò)誤；答案選C。16.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化合成酮醛反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法正確的是A.c發(fā)生消去反應(yīng)后形成的產(chǎn)物存在順?lè)串悩?gòu) B.該反應(yīng)為取代反應(yīng)C.b與足量H2加成后分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.c的分子式為C10H9NO4【答案】A【解析】【詳解】A．c發(fā)生消去反應(yīng)后形成的產(chǎn)物為，雙鍵碳上均連有2個(gè)不同的原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；B．該反應(yīng)由兩種反應(yīng)物得到一種產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．b與足量H2加成后的產(chǎn)物為，不存在手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，c的分子式為C10H10NO4，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題：共56分。本題共4大題，考生根據(jù)要求作答。17.(青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能治療瘧疾的有機(jī)化合物。已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。（1）從青蒿中提取青蒿素的流程如圖：研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃1007834.5提取效率幾乎為035%95%①分離殘?jiān)c提取液的實(shí)驗(yàn)操作是____；操作Ⅱ的名稱(chēng)是____。②研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)基團(tuán)受熱不穩(wěn)定，據(jù)此分析若用乙醇作溶劑，提取效率低于乙醚的原因是____。③操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（2）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與____(填字母)具有相似的性質(zhì)。A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛（3）青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同，而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán)，于是推測(cè)青蒿素中也含有過(guò)氧基團(tuán)，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧基的電子式：____，青蒿素所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)___晶體。研究還發(fā)現(xiàn)，將青蒿素通過(guò)下面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，治療瘧疾的效果更好。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（4）科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：、乙：H—O—O—H，甲式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：____。②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____。【答案】（1）①.過(guò)濾②.蒸餾③.乙醇沸點(diǎn)相對(duì)乙醚來(lái)說(shuō)較高，分離時(shí)易造成青蒿素受熱被破壞，導(dǎo)致其提取率偏低④.B（2）C（3）①.②.分子③.還原（4）①.+H2C2H5OC2H5+H2O②.用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水【解析】【分析】本題是一道從青蒿中提取青蒿素的實(shí)驗(yàn)題，首先用乙醚從青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素，之后過(guò)濾得到提取液，再通過(guò)蒸餾的方式分離乙醚和粗品，再對(duì)粗品提純即可得到精品，以此解答?！拘?wèn)1詳解】①分離殘?jiān)c提取液的操作是分離難溶性固體與液體混合物，該實(shí)驗(yàn)操作方法是名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ?yàn)榉蛛x互溶的兩種液體物質(zhì)的操作，該操作名稱(chēng)為蒸餾；②用乙醇作溶劑，提取效率偏低，不能達(dá)到理想效果的原因是乙醇沸點(diǎn)相對(duì)乙醚來(lái)說(shuō)較高，分離時(shí)易造成青蒿素受熱被破壞，導(dǎo)致其提取效率偏低；故答案為:乙醇沸點(diǎn)相對(duì)乙醚來(lái)說(shuō)較高，分離時(shí)易造成青蒿素受熱被破壞,導(dǎo)致其提取效率偏低;③操作Ⅲ為提純青蒿素的過(guò)程得到精品青蒿素。A．青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，A錯(cuò)誤；B．青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的乙醇，然后濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，就可以提純青蒿素，B正確；C．加入乙醚分液后得到的還是混合液，而不是精品，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B；【小問(wèn)2詳解】A．乙醇易溶于水，A錯(cuò)誤；B．乙酸易溶于水，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，且水解的堿性減弱，溶液紅色變淺，C正確；D．乙醛易溶于水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C；【小問(wèn)3詳解】過(guò)氧基里兩個(gè)氧之間有一對(duì)共用電子對(duì)，另外兩個(gè)氧還各有一個(gè)單電子，故其電子式為；青蒿素的熔點(diǎn)為156~157℃，熔點(diǎn)較低，說(shuō)明該物質(zhì)屬于分子晶體；根據(jù)青蒿素和雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)的不同，可知該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；物質(zhì)與H2的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，則實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2C2H5OC2H5+H2O；②如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5+H2→2CH3CH2OH，兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)。因此用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物有沒(méi)有水。18.無(wú)水氯化鈷(CoCl2)用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)為原料制備無(wú)水氯化鈷的工藝流程如圖：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：金屬離子Co2+Cu2+Ni2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時(shí)pH9.26.48.43.29.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體1的主要成分是____(填化學(xué)式)。（2）從綠色化學(xué)角度考慮選擇試劑M為H2O2，其作用是____(用離子方程式表示)?！罢{(diào)pH=6.5”除去的固體2的成分是____(填化學(xué)式)。（3）“萃取”目的是除去____(填離子符號(hào))。（4）“系列操作”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止、____、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。（5）“灼燒”過(guò)程生成兩種溶于水呈酸性的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____。（6）測(cè)定CoCl2產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，量取25.0mL于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用cmol·L-1AgNO3滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液體積為xmL。該產(chǎn)品純度為_(kāi)___(用含m、c和x的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.Cu(OH)2、Fe(OH)3（3）Ni2+（4）冷卻結(jié)晶(或者降溫結(jié)晶)（5）CoCl2?6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O（6）%【解析】【分析】“酸浸”中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽，溶液中離子有Co2+、Ni2+、Cu2+、Fe2+，SiO2與硫酸不反應(yīng)，固體1為SiO2，加入氧化劑可氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=6.5可將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去，“萃取”步驟中將Ni2+轉(zhuǎn)到有機(jī)層，得到溶液含Co2+，加入純堿生成CoCO3沉淀，過(guò)濾得濾渣再加鹽酸酸溶得到CoCl2溶液，經(jīng)系列操作后得到結(jié)晶，加入SOCl2灼燒得到CoCl2，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，固體1的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，試劑M的目的為氧化Fe2+為Fe3+，從綠色化學(xué)角度考慮選擇試劑M可以為H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由題干表中數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH=6.5”可將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去，則除去的固體2的成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Cu(OH)2、Fe(OH)3；小問(wèn)3詳解】由分析可知，“萃取”目的是除去Ni2+，故答案為：Ni2+；【小問(wèn)4詳解】從溶液中析出晶體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥，則“系列操作”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品，故答案為：冷卻結(jié)晶(或者降溫結(jié)晶)；【小問(wèn)5詳解】由上述分析可知，CoCl2·6H2O在SOCl2氣流中灼燒，得到無(wú)水氯化鈷(CoCl2)、SO2和HCl氣體，其化學(xué)方程式為CoCl2?6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O，故答案為CoCl2?6H2O+SOCl2CoCl2+SO2↑+2HCl↑+5H2O；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)反應(yīng)CoCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Co(NO3)2可知，n(CoCl2)=n(AgNO3)=×cmol·L-1×x×10-3L=5cx×10-4mol，該產(chǎn)品純度為=%，故答案為：%。19.鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機(jī)、艦艇、雷達(dá)、導(dǎo)彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___。（2）硝酸肼鎳{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一種配合物，NO空間構(gòu)型是____(用文字說(shuō)明)；配體N2H4中氮原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___；N2H4沸點(diǎn)(113.5℃)比乙烷沸點(diǎn)(-88.6℃)高得多，其主要原因是____。丁二酮肟()可用于鑒別Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)___(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。（3）草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學(xué)方程式為NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑，屬于非極性分子的產(chǎn)物是____。（4）過(guò)渡金屬氮化物因其優(yōu)異的催化性能(加氫處理、光和電化學(xué)催化等)受到了廣泛關(guān)注。貴金屬鉬(Mo)的氮化物可作將N2還原為氨的反應(yīng)的催化劑。貴金屬鉬的氮化物的立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____，晶體的密度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)g·cm-3?！敬鸢浮浚?）（2）①.平面三角形②.sp3③.N2H4分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵④.15NA（3）CO2（4）①.Mo2N②.【解析】【小問(wèn)1詳解】鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為：?！拘?wèn)2詳解】NO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是平面三角形；配體N2H4的結(jié)構(gòu)式為，氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵、有1對(duì)孤對(duì)電子，采取sp3雜化；氮的電負(fù)性強(qiáng)，N2H4分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵，因此N2H4沸點(diǎn)比乙烷沸點(diǎn)高得多；單鍵為σ鍵、雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，1個(gè)丁二酮肟分子中含13個(gè)單鍵、2個(gè)雙鍵，因此1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA?！拘?wèn)3詳解】氧化鎳為離子化合物，一氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，二氧化碳分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子?！拘?wèn)4詳解】依據(jù)均攤法，Mo原子的個(gè)數(shù)為8+6=4