課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液可用什么方法判斷比較下列溶液的濃度？白糖水鹽水實(shí)驗(yàn)9-7在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，哪種溶液最濃？哪種溶液最?。苛蛩徙~溶液燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)200.120.1200.520.520222教材P46有色溶液，顏色的深淺可以判斷溶液的濃稀程度。一般來(lái)說(shuō)顏色越深，溶液越濃。粗略定性準(zhǔn)確定量一、濃度——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)農(nóng)業(yè)上應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定藥液里所含的農(nóng)藥的量1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1淺藍(lán)200.120.10.50%2藍(lán)200.520.52.44%3深藍(lán)202229.09%實(shí)驗(yàn)9-8在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解）并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080全部溶解全部溶解10%20%討論：在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？【思考】為什么要觀察固體能否全部溶解？例1：在20℃時(shí)，將40gKNO3固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g固體未溶解，計(jì)算溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，是溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（1）某種物質(zhì)，溫度不變時(shí)，飽和溶液是最濃的溶液一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=資料卡片：體積分?jǐn)?shù)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)候也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。體積分?jǐn)?shù)=P48例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：答：（略）20g10%的食鹽水中分別放入2gH2O、2gNaCl。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加水：加鹽：【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50g×98%＝x×20%x＝245g

需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195g答：（略）例2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？二、溶液稀釋和濃縮：原理：溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算公式：Ag×a%=Bg×b%△m溶劑=Ag-Bg若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：練習(xí)：將10%的NaOH溶液5g，加水稀釋至250g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？0.2%例4：100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？P50題60.4g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量之和-m氣體-m沉淀-m不反應(yīng)固體雜質(zhì)20℃時(shí)，對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液做如下處理：（1）蒸發(fā)掉10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（2）增加10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（4）加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。5.6%13.6%12.5%10%練習(xí)：將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液