化學(xué)選修四知識點(diǎn)總結(jié)----------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------化學(xué)選修四知識點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié):第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課標(biāo)要求1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式、了解反應(yīng)熱和焓變的含義、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)的外觀特征化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。反應(yīng)熱的定義當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因:由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量;當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變的定義對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η—Η為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η>Η，ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系定義把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時(shí)--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------表示出來的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)?只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”;若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ?mol-1。?焓變ΔΗ與測定條件有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。?熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。?反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“?”和“?”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。?熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較實(shí)驗(yàn)原理將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。Q=-C式中:C表示體系的熱容;T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):?作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。?鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------?宜用有0.1分度值的溫度計(jì)，且測量時(shí)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所測得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。實(shí)驗(yàn)分析以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。定義:在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。注意:中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。本節(jié)知識樹二、燃燒熱能源1、掌握燃燒熱的概念--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------、了解資源、能源是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)要點(diǎn)精講概念:25?，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ?mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。對燃燒熱的理解?燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ?25?，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒時(shí)，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時(shí)能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2，而生成CO屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時(shí)的熱效應(yīng)。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:能源的分類?一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等;一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。?常規(guī)能源與新能源在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。?可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等;經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。人類對能源利用的三個時(shí)代--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------?柴草能源時(shí)代:草木、人力、畜力、大陽、風(fēng)和水的動力等。?化石能源時(shí)代:煤、石油、天然氣。?多能源時(shí)代:核能、太陽能、氫能等。燃料充分燃燒的條件?要有足夠的空氣?燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意:足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時(shí)間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。解決能源危機(jī)的方法:節(jié)約能源;開發(fā)新能源。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------計(jì)算公式:Q放=n×ΔΗ含義:一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。應(yīng)用:“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。應(yīng)用:“總過程的反應(yīng)熱值等于各分過程反應(yīng)熱之和”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。課標(biāo)要求1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。特點(diǎn)?反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。?反應(yīng)熱總值一定。意義有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。依據(jù)?熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng);各項(xiàng)的系數(shù)可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。?根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。?可燃物完全燃燒產(chǎn)生的