2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期階段性學(xué)習(xí)效果評(píng)測(cè)高一化學(xué)第1卷(選擇題)一.選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)A.NO做還原劑B.NOa被氧化C.NH做氧化劑D.NH4被氧化A.氯氣不與石灰水反應(yīng)c.氯氣與Ca(OH)?反應(yīng)生成的CaCl,難溶于水裝置制備N(xiāo)aH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()心心D帝A.安全漏斗的作用是“液封”B.裝置A中的試劑是稀硫酸和粗鋅c.裝置B中的試劑是濃硫酸D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先點(diǎn)燃c處酒精燈，再啟動(dòng)A中反應(yīng)6.KIO?常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10moleB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO?的存在7.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A.pH減小的主要原因是光照引起Cl?逸出，溶液中H+濃度增大B.光照過(guò)程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HC10分解生成氧氣c.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)D.新制氯水中沒(méi)有cr,光照過(guò)程中生成cr8.下列由廢鐵屑制取無(wú)水Fe?(SO)?的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢鐵屑制Fe?(SO?)?9.鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是MgO,還有少量的MgN?B.CH?MgC是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)為+2c.CH?MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽該反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.Mg(OH)?是常用的阻燃材料，用氨水與氯化鎂溶液制取Mg(OH)?的離子方程式為：②Cr的最高價(jià)含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中主要以Cr?O2存在，在堿性介質(zhì)中以CrO2存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO?B.“沉鋁”步驟的離子方程式為2AO?+CO?+3H?O=2AI(OH)D.“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:311.電子工業(yè)中常用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，產(chǎn)生的廢液X可循環(huán)使用，實(shí)驗(yàn)室模擬該流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()成液×操作①固體稀鹽酸產(chǎn)溶液B-A.FeCl?溶液刻蝕Cu制作電路板，主要發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.向溶液A、溶液B混合液中通入Cl?,主要發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2+Cl?=2Fe3+2Clc.①和②是相同的操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.溶液A和溶液B的溶質(zhì)完全相同12.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢A.a、b兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精(噴)燈B.b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為c.d的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H?D.e中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑B.周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高14.原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是()①若A的陽(yáng)離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期④若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸NONO?NHOHNE③N?④NH①③下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B.反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)c.反應(yīng)①-⑤中包含3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.等量NOz參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多16.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第VIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒(Se)同主族，硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱第IⅡ卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.(12分)“宏微結(jié)合”可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將鋁片插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：硫酸銅硫酸銅①下列說(shuō)法中正確的是(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)。A.硫酸銅溶液中含有的微粒只有兩種：Cu2、so2-B.硫酸銅溶液能導(dǎo)電c.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A1得電子生成AI3+、cu2+失電子生成CuD.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無(wú)色，說(shuō)明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)②該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋁與硫酸銅溶液中的(填寫(xiě)微粒的化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)。(2)如圖為Mn和CuSO?溶液反應(yīng)的示意圖：①該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是②反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)是.③由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Mncu(填“>”或“<”);④該反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有改變的元素或原子團(tuán)是._oA.錳元素B.銅元素C.硫酸根18.(12分)現(xiàn)有mg含有Na0與Na?0?的混合物樣品，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測(cè)定Na?0?的含量：回答下列問(wèn)題：(1)Na0?中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為:CaCO?屬于.(填“酸”"堿"或“鹽”)?！?3)裝置D的作用是:若無(wú)裝置D,測(cè)得樣品中Na?0?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填‘偏高”偏低”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中水的體積為FmL,已知氧氣的密度為og·L1,樣品中Na0?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含0、面、V的代數(shù)式表示)。(5)某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該樣品中Na?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：該樣品中Na?0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.0(2)某小組研究FeSO?性質(zhì)，預(yù)測(cè)FeSO?能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)(填序號(hào))。①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO?溶液⑤FeCl?溶液⑥碳酸鈉(3)鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用FeCl?溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)eCl被(填“還原”或“氧化”)為FeCI?,該反應(yīng)的離子方程式為(4)為檢驗(yàn)食品中的鐵元素，可將菠菜剪碎、研磨、溶解、_,然后取少許濾液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaCl0氧化Fe(OH)?的方法制備N(xiāo)a?FeO?,其原理為3NaCIO+2Fe(OH)?+4NaOH=2Na?FeO?+3NaCl+5H?O,用20.(14分)硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。河南焦作的山藥富含硒(Se),有抗癌、抗衰老等重要功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其在周期表中的位置為 ①下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.還原性：S2>Se2B.濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、吸水性c.穩(wěn)定性：H?Se>H?S>H?OD.氧化性：O?>Se②SO?通入SeO?的水溶液中會(huì)生成不溶于水的Se,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Se能與濃硫酸反應(yīng)生成SO?和SeO?,則濃硫酸、SO?和SeO?三者中，氧化性最弱的為01.將該混合物與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO?、SeO?的煙氣已知：SeO?的熔點(diǎn)為315℃,沸點(diǎn)為684.9℃。①可用足量NaOH溶液吸收煙氣中的