第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)

硫及其化合物第一課時

硫和二氧化硫復習回顧：1、畫出硫元素的原子結構示意圖，判斷在周期表中的位置，與氧相比非金屬性怎樣？第三周期VIA族、非金屬性比氧弱2、硫有哪些常見的化合價？你知道含硫元素的物質(zhì)有哪些？主要化合價

-2

0

+4

+6H2S

Na2S

S

SO2

H2SO4

Na2SO4一、硫單質(zhì)

1、硫的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色

固體難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

2、硫的化學性質(zhì)①氧化性：與Fe、Cu、Hg等金屬及H2反應Fe+S＝

FeS

2Cu+S＝Cu2S

Hg+S＝HgS

H2+S＝H2S劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫②還原性：思考2：對比氯氣與氫氧化鈉溶液反應，推測硫與氫氧化鈉溶液的反應產(chǎn)物思考3：比較單質(zhì)硫和氯氣氧化性強弱方法？1、單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）2、置換反應：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>S

還原性S2->Cl-）3、非金屬性強弱的比較方法（1）最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應

（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定課堂練習1、洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是(AB)A．用CS2洗滌B．用熱氫氧化鈉溶液洗滌C．用飽和食鹽水洗滌

D．用水洗滌2．下列有關硫的性質(zhì)的敘述正確的是

(B)A.淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B.質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C.既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3二、二氧化硫閱讀課本P2-3總結二氧化硫的物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味、有毒，密度比空氣的大，易溶于水（1:40）實驗5-1實驗現(xiàn)象：試管液面上升，PH大約等于5實驗結論：二氧化硫易溶于水，溶液顯酸性2、化學性質(zhì)①酸性氧化物的通性酸性氧化物

+

堿→鹽

+

水酸性氧化物

+

水→酸SO2+H2O=H2SO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。酸性氧化物+堿性氧化物→鹽SO2+CaO=CaSO3書寫二氧化硫與通入澄清石灰水至過量化學方程式，比較與二氧化碳的現(xiàn)象是否相同？SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+

H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考4：下列反應是否為可逆反應？思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法1：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3

+CO2②還原性試一試：書寫SO2與氯水的化學方程式SO2＋Cl2＋

2H2O===H2SO4＋2HCl③氧化性

SO2+

2H2S=3S

+

2H2O思考5：怎樣除去CO2中的SO2?方法2：利用二氧化硫的還原性，將混合氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液等氧化性試劑。SO2＋

KMnO4＋

H2O===思考6、二氧化硫通入氯化鋇溶液中是否能生成沉淀？若不能請想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入試劑___氨水或氫氧化鈉等堿性溶液2、若生成BaSO4沉淀可加入試劑___氯水、雙氧水等強氧化劑溶液或含硫酸根的溶液3、若生成S沉淀可加入試劑___H2S或Na2S等還原劑溶液④二氧化硫的特性——漂白性實驗5-2實驗現(xiàn)象：震蕩品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色實驗結論：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定原因：它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。思考7：SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？如果將二者等物質(zhì)的量混合，再分別加入又有什么現(xiàn)象？思考8：我們學過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同？物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)化學變化化學變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子因強氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONa2O2

H2O2

O3

ClO2等

3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

C

）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑤⑥4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是(D)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．②③⑤3、實驗室制備原理Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+

SO2↑+

H2O閱讀課本P4

資料卡片食品中二氧化硫的作用？體現(xiàn)了二氧化硫的哪些性質(zhì)？二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起著殺菌、抗氧化防腐的作用4、SO2的用途SO2可用于漂白紙漿、毛、絲草帽等；用于殺菌消毒；用于食品加工。[知識拓展]SO3的化學性質(zhì)SO3也是一種酸性氧化物，主要性質(zhì)有哪些？5．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是(A)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色注意：SO3標況下為固態(tài)6.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是(BD)

A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味

C、通入澄清石灰水

D、通入品紅溶液中試劑操作現(xiàn)象與結論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2課堂達標1、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(B)A．硫的還原性

B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性2.下列關于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是（

C

）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色3.下列反應中，SO2體現(xiàn)氧化性的是（

C

）A.SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4C.SO2