PAGEPAGE13專題十八化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，是指1min時(shí)，物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1C．各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比D．某可逆反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大2、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的是()A．向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深B．試驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C．反應(yīng)2SO2＋O22SO3ΔH<0，工業(yè)上實(shí)行高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)實(shí)行低溫高壓的措施3、在密閉容器中的肯定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)推斷正確的是(

)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.B的轉(zhuǎn)化率降低C.x+y<z D.C的體積分?jǐn)?shù)增大4、肯定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系如左圖；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只變更了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的關(guān)系如右圖.下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)起先2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時(shí)變更的條件可能是上升溫度C．t3時(shí)變更的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D．t4時(shí)可能是運(yùn)用了催化劑，此時(shí)c(B)不變5、在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0,起先時(shí)充入2molNO2并達(dá)到平衡。下列說法正確的是(

)A.再充入2molNO2,平衡正向移動(dòng),O2的體積分?jǐn)?shù)增大

B.上升溫度,O2的體積分?jǐn)?shù)減小

C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再充入1molO2,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大6、肯定溫度時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s0

t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4molSO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變,向該容器中再充入2molSO2、1molO2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大7、某愛好小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以探討硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列推斷錯(cuò)誤的是（）試驗(yàn)組別混合溶液ABCDEF30飽和溶液/mL00.5520/mL100A.，，

B.本試驗(yàn)利用了限制變量思想，變量為銅離子濃度

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，試驗(yàn)F的金屬呈現(xiàn)紅色

D.該小組的試驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比8、探究2=反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是（）試驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)催化劑用量(g)酸性溶液溶液溶液褪色平均時(shí)間(min)體積（ML）濃度（）體積（ML）濃度（）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.a＜12.7，b＞6.7B.用表示該反應(yīng)速率，v（試驗(yàn)3）＜v（試驗(yàn)1）

C.用表示該反應(yīng)速率，v（試驗(yàn)1）約為D.可通過比較收集相同體積所消耗的時(shí)間來推斷反應(yīng)速率快慢9、溫度為肯定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，上升溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=﹣49.0kJ?mol﹣1?？隙l件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變更曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()

A.上升溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)起先到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075mol·L-1·min-111、臭氧是志向的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的推斷正確的是()AB上升溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅變更x，則x為c(O2)A.A B.B C.C D.D12、已知反應(yīng)：2NO(g)＋(g)2NOBr(g)ΔH＝-akJ·(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋(g)NO(g)快②NO(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()②的活化能比①的大NO是該反應(yīng)的催化劑C．逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能小akJ·D．增大(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率13、下列關(guān)于可逆反應(yīng)：,下列敘述正確的()A.增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以

正會(huì)先增大后減小

B.上升溫度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大

C.采納催化劑,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),所以會(huì)引起正、逆同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同

D.減小壓強(qiáng)可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以正減小、逆增大14、氮及其化合物在人們的生活常常出現(xiàn)。(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變更示意圖如下：該條件下，N2和O2完全反應(yīng)生成1molNO，會(huì)(填“汲取”或“放出”)kJ能量。(2)肯定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，氮的氣態(tài)氧化物X和Y之間反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(用物質(zhì)的化學(xué)式表示)②在0～3min內(nèi)，用Y表示的反應(yīng)速率為③下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更b.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更c(diǎn).容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變更d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)生成2nmolX④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，則v(正)，v(逆)(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①②③④該反應(yīng)在四種不同狀況下速率由大到小的依次為(用序號(hào)填空)。15、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和II，用CH4和H2O為原料來制備甲醇:CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……I

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)……II。

(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

②圖中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為__________

。③A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。

①該反應(yīng)的△H

<

0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。A.上升溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分別C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1molCO和3molH2②為了找尋合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的相宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)三組試驗(yàn)，部分試驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面試驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟脑囼?yàn)條件數(shù)據(jù)。試驗(yàn)編號(hào)T(℃)N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1ii

_____

______5iii350______

5(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）。16、煤燃燒排放的煙氣含有，簡(jiǎn)單形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理?；卮鹣铝袉栴}

（1）在無氧條件下，脫硝反應(yīng)為:，T℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間NO和的物質(zhì)的量如下表:時(shí)間/min012341.200.900.720.600.600.900.700.580.500.50①下列說法正確的是（填序號(hào)）

A.3min后NO和的濃度都不再變更，反應(yīng)停止進(jìn)行

B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D.剛好分別出，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

②若反應(yīng)起先的壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=（可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）在有氧條件下，也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。

①已知:=,=241.8kJ/mol，則脫硝反應(yīng)=kJ/mol.

②臭氧是志向的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為:,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，的百分含量隨壓強(qiáng)（p）、x的變更如圖所示:

則（填“＞“＜”或“＝”），x表示的物理量除時(shí)間外，還可能是.

（3）利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理.電解原理如圖所示:

電極a的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電解44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為

mol.答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：D解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3

起始/mol2

1

0

平衡/mol2-2a

1-a

2a

2a=1.8mola=0.9mol

A項(xiàng),錯(cuò)誤;

B項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;

C項(xiàng),原平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率為,當(dāng)向容器中充2molSO3時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率等于10%,當(dāng)充入4molSO3,相當(dāng)于加壓,SO3的轉(zhuǎn)化率減小,應(yīng)小于10%,錯(cuò)誤;

D項(xiàng),相當(dāng)于縮小容器的體積,平衡右移,n(SO3)/n(O2)增大,正確。7答案及解析：答案：D解析：A.探討硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則須要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為，則，，故A不符合題意；B.本試驗(yàn)利用了限制變量思想，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，變量為銅離子濃度，故B不符合題意；C.A中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有許多細(xì)小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全汲取，所以看到的固體是灰黑色；F中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故C不符合題意；D.因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較少時(shí)，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸接著反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D符合題意。8答案及解析：答案：C解析：A.溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故A項(xiàng)正確；B.試驗(yàn)編號(hào)1和3比照發(fā)覺，只有高錳酸鉀的濃度不同，且試驗(yàn)1中其高錳酸鉀的濃度大，則反應(yīng)速率:v（試驗(yàn)3）＜v（試驗(yàn)1），故B項(xiàng)正確；C.試驗(yàn)1中，高錳酸鉀的用量少，依據(jù)關(guān)系式可知，消耗的的物質(zhì)的量濃度為，則用表示試驗(yàn)1的反應(yīng)速率時(shí)，其值為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.比較收集相同體積所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率大小，進(jìn)而可推斷反應(yīng)速率快慢，故D項(xiàng)正確。9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：A解析：13答案及解析：答案：C解析：14答案及解析：答案：(1)汲取;91.5;(2)①2NO2N2O4;②0.2mol/(L·min);③ab;④減小;減小;

(3)②>③>①=④

解析：15答案及解析：答案：(1)①0.003mol/(L·min)

②<;2.25×10

-

4

③KA<KB=KC;

(2)①BD②試驗(yàn)編號(hào)T(℃)N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1