PAGE6-選擇題熱點(diǎn)押題練(三)1．下列說法不正確的是()A．C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的一種核素B．金剛石和納米碳管互為同素異形體C．乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物D．(CH3)3CCH3的名稱是2,2-甲基丙烷解析：選D(CH3)3CCH3的名稱是2,2-二甲基丙烷，D錯(cuò)誤。2．下列說法不正確的是()A．在中和熱的測(cè)定試驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，馬上蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，精確讀出反應(yīng)體系的最高溫度B．試驗(yàn)事實(shí)證明乙酸乙酯中的少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似C．油脂制肥皂試驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率D．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間解析：選D中和熱測(cè)定時(shí)，快速混合測(cè)定最高溫度，則將氫氧化鈉溶液快速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，馬上蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，精確讀出反應(yīng)體系的最高溫度，操作合理，故A正確；用水洗因乙醇與水互溶，乙酸乙酯不溶于水；溴水中加四氯化碳，溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則二者原理相像，故B正確；油脂制肥皂試驗(yàn)中，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂易溶于乙醇，甘油與乙醇互溶，則油脂制肥皂試驗(yàn)中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應(yīng)速率，故C正確；試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3溶液置于相應(yīng)溫度的熱水浴中后，然后快速倒入H2SO4溶液，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間，而不能先混合后進(jìn)行水浴加熱，故D錯(cuò)誤。3．下列說法不正確的是()A．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯屬于同一類型的反應(yīng)B．C3H8與C4H10肯定互為同系物，分子式為C2H6O的有機(jī)物有2種C．石油裂解可以得到丙烯，煤干餾可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同D．植物秸稈和土豆淀粉在肯定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精解析：選C乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；C3H8與C4H10都為烷烴，互為同系物，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇或二甲醚，故B正確；丙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，溶液分層，為萃取現(xiàn)象，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；纖維素和淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用下可生成酒精，故D正確。4．下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaCl晶體溶于水，離子鍵被破壞B．碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化學(xué)鍵相同C．1molCO2晶體與1molCH4晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2D．在Na2O、Na2O2晶體中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1解析：選BNaCl屬于離子化合物，溶于水電離成Na＋和Cl－，破壞離子鍵，故A正確；碘升華破壞的是分子間作用力，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，二者均無需破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；1molCO2中含有2molC=O鍵，1molCH4中含有4molC—H鍵，故C正確；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，Na2O、Na2O2中陽、陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，故D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光。下列說法正確的是()A．X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物B．Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次：W、Y、XD．電負(fù)性：X>Y解析：選C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C；元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N，W為Cl；Z在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，則Z為Mg。X的氧化物為CO2，CO2不會(huì)形成酸雨，A錯(cuò)誤；Z和W形成的化合物為MgCl2，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W、Y、X分別為Cl、N、C，因此W、Y、X的非金屬性強(qiáng)弱依次為W>Y>X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為W、Y、X，C正確；X、Y分別為C、N，電負(fù)性：C<N，D錯(cuò)誤。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2＋2Fe2＋＋2I－=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2解析：選CS2－的水解分步進(jìn)行且水解不完全，以第一步水解為主，正確的寫法為S2－＋H2OHS－＋OH－，A錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，NaHSO3和NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是HSOeq\o\al(－,3)和OH－的反應(yīng)，應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯(cuò)誤；新制氫氧化銅溶于醋酸溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性的(CH3COO)2Cu，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O，C正確；還原性：I－>Fe2＋，所以Cl2首先與I－反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeI2物質(zhì)的量相等時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，D錯(cuò)誤。7．探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)，下列說法正確的是()錐形瓶標(biāo)號(hào)0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10s開始渾濁不再增多4106450℃8A.該反應(yīng)也可通過測(cè)SO2的體積改變來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B．3號(hào)瓶用Na2S2O3來表示速率為0.01mol·L－1·s－1C．由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶試驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D．由1號(hào)瓶和3號(hào)瓶試驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快解析：選DA項(xiàng)，SO2能溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(Na2S2O3)＝eq\f(10×10－3×0.1,20×10－3×10)mol·L－1·s－1＝0.005mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2號(hào)和3號(hào)的溫度和硫酸濃度都不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1號(hào)瓶和3號(hào)瓶除溫度不同外，其余條件都相同，則可證明溫度越高，速率越快，正確。8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．25℃時(shí)，某濃度的KHA溶液pH＝4，則HA－的電離程度大于其水解程度，H2AB．常溫下，通過測(cè)定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)C．同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)解析：選B若KHA為強(qiáng)電解質(zhì)且KHA溶液的濃度為10－4mol·L－1，則KHA完全電離：KHA=K＋＋H＋＋A－，產(chǎn)生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液pH＝4，H2A必為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；若NH4Cl溶液呈酸性，則證明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，B正確；同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，濃度仍舊相等，但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，則兩溶液中前者的c(H＋)大于后者的，鹽酸的pH小于醋酸溶液的，C錯(cuò)誤；pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液相比，前者的物質(zhì)的量濃度大于后者的，等體積混合后CH3COOH過量，溶液顯酸性，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1其他數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C=OO=OC—HO—H鍵能/(kJ·mol－1)798x413463下列說法正確的是()A．上表中x＝eq\f(1796＋b,2)B．H2O(g)=H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量肯定為akJD．利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極質(zhì)量肯定減輕6.4g解析：選A依據(jù)反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)汲取的熱量為2xkJ＋413kJ×4，放出的熱量是798kJ×2＋463kJ×4＝3448kJ，ΔH＝2xkJ＋413kJ×4－3448kJ＝bkJ，解得x＝eq\f(1796＋b,2)，故A正確；水從氣態(tài)到液態(tài)的改變是熵減的過程，依據(jù)蓋斯定律得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(a－b,2)kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；當(dāng)有4NA個(gè)C—H鍵斷裂時(shí)，即消耗甲烷的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)放出的熱量為－akJ或－bkJ，故C錯(cuò)誤；電解精煉銅的原理：負(fù)極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極不僅僅是減小的金屬銅的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molSO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子的物質(zhì)的量之和為NAB．34gH2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為11NAD．22.4LCl2在肯定條件下與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA解析：選B1molSO2溶于足量水，溶液中含有SO2、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子，所以H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)粒子的物質(zhì)的量之和小于NA，A錯(cuò)誤；34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)H2O2分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1molH2O2中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3NA，B正確；常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)—14CH3含有8個(gè)中子，所以1mol甲基(—14CH3)含有的中子數(shù)為8NA，C錯(cuò)誤；沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不肯定為1mol，肯定條件下與鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不肯定為2NA，D錯(cuò)誤。11.如圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是()A．對(duì)電極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)D．整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化解析：選B分析圖示可知在對(duì)電極上是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A正確；半導(dǎo)體電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；陽離子向正極移動(dòng)，對(duì)電極為正極，因此電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)，C正確；該裝置是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D正確。12．常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的V(NaOH溶液)：CH3COOH>HClD．當(dāng)0<V(NaOH溶液)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合物中各離子濃度大小依次：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：選B因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A錯(cuò)誤；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)溶液中電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同量的NaOH中和相同量的酸，C錯(cuò)誤；在醋酸溶液中滴入NaOH溶液，pH＝7時(shí)，0<V(NaOH溶液)<20.00mL，但有c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。13．硫酸錳可用于飼料養(yǎng)分強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝如圖甲：已知：(1)硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖乙。(2)完全沉淀離子的pH：Fe3＋為3.5，F(xiàn)e2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列推斷正確的是()A．試劑A應(yīng)當(dāng)選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)當(dāng)略高于60℃C．操作Ⅰ包括蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸作洗液D．試劑A應(yīng)當(dāng)選擇氨水，目的是調(diào)整溶液的pH解析：選BA項(xiàng)，酸浸時(shí)，MnO2可氧化Fe2＋，無需加雙氧水氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度高于60℃時(shí)，硫酸鎂晶體溶解度大，硫酸錳晶體溶解度隨溫度上升而減小，所以溫度略高于60℃有利于硫酸錳晶體析出，正確；C項(xiàng)，操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，因硫酸錳晶體易溶于水，不能用稀硫酸洗滌，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，試劑A的作用是調(diào)整溶液的pH為3.5，使Fe3＋完全沉淀，試劑A可選擇MnO或Mn(OH)2或MnCO3等，不能選擇氨水，否則硫酸錳晶體中混有NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤。14．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，為了確