關(guān)注湖北升學通獲取最新消息2025年湖北省八市高三(3月)聯(lián)考命題單位:潛江市教研室審題單位:天門市教科院黃石市教科院2025.3本試卷共8頁,19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Mg24Fe56一、選擇題:本題共有15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.生物固氮B.染發(fā)燙發(fā)C.血液透析D.油脂硬化2.下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法錯誤的是A.聚氯乙烯用于食品包裝B.苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C.纖維素用于生產(chǎn)燃料乙醇D.聚乙炔用于制備導電高分子材料3.下列化學用語表述正確的是A.SO2的VSEPR模型B.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式C.四氯化碳的電子式D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖4.下列實驗方法或試劑使用正確的是選項實驗目的實驗方法或試劑A測定乙酸晶體及分子結(jié)構(gòu)X射線衍射法B用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液用甲基橙作指示劑C除去乙炔中混有的H2S通過酸性KMnO4溶液D測定NaClO溶液的pH使用pH試紙化學試卷第1頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息關(guān)注湖北升學通獲取最新消息化學試卷第2頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息5.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是A.圖1為18-冠-6與K+形成的超分子,其形成作用力主要存在于K+與O之間B.圖2為某合金原子層狀結(jié)構(gòu),原子層之間的相對滑動變難導致合金的硬度變大C.圖3為烷基磺酸根離子在水中形成的膠束,表現(xiàn)出超分子自組裝的特征D.圖4為由兩個硅氧四面體形成的簡單陰離子,其化學式為Si2O-6.生活中兩種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物阿斯匹林(乙酰水楊酸)和撲熱息痛(對乙酰氨基酚),貝諾酯可由這二種物質(zhì)在一定條件下反應制得。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.以上三種有機物中共有4種官能團B.可用NaHCO3溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.貝諾酯作為緩釋藥可有效降低藥物對腸胃的刺激性7.化學反應中,量變可以引起質(zhì)變。下列反應離子方程式書寫錯誤的是A.Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的鹽酸:[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2OB.溴水中加入過量的Na2SO3溶液:Br2+3SO-+H2O==2Br-+2HSO3-+SO-C.FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體:2Fe3++3H2S==2FeS↓+S↓+6H+D.CuSO4溶液中加入過量的氨水:Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異會引起物質(zhì)性質(zhì)差異。下列事實解釋錯誤的是選項事實解釋A沸點>前者形成分子間氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵BC—O—C鍵角:前者O原子sp2雜化,后者O原子sp3雜化C水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2CH2C前者烴基占比小,后者烴基占比大D硬度:金剛石>C60前者含有共價鍵,后者不含共價鍵關(guān)注湖北升學通獲取最新消息9.某熒光粉基材成分的化學式為XYZW3,其中Y、Z、W三種元素位于短周期,Y是地殼中含量最高的金屬元素,W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素,且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài),Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半,X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.Z的氧化物可以做半導體材料B.W的簡單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C.X元素的氯化物可以做融雪劑D.Y的氧化物中化學鍵既有離子性又有共價性10.一種由離子交換樹脂—碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置如圖,M側(cè)可以連續(xù)去除空氣中的CO2并轉(zhuǎn)化為HCO3-,同時N側(cè)實現(xiàn)了CO2的富集。下列說法正確的是A.M側(cè)空氣中發(fā)生變化的只有CO2B.復合薄膜既能傳導離子,又能傳導電子C.N側(cè)收集到2.24LCO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA11.固態(tài)儲氫材料具有不易泄露,不易爆炸等優(yōu)點。下圖是鐵鎂儲氫材料的晶胞,晶胞參數(shù)為anm;氫原子通過與鐵鎂形成化學鍵儲存在晶體中,并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點處。下列說法錯誤的是A.該晶胞的化學式是Mg2FeB.與鐵原子最近的鎂原子有8個C.儲氫后晶體密度為D.晶胞中Fe與Fe的最短距離為12.科學家研發(fā)了一種基于Na3[Fe(CN)6]/Na4[Fe(CN)6]氧化還原循環(huán)系統(tǒng)的電驅(qū)動膜分離技術(shù),將Na2SO4廢水回收為高價值的H2SO4和NaOH,雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移,簡易工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.電極a與外接電源負極相連B.裝置中離子交換膜1和3均是陽離子交換膜C.b電極反應式為[Fe(CN)6]4--e-==[Fe(CN)6]3-D.濃縮池1中得到的產(chǎn)品為NaOH化學試卷第3頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息關(guān)注湖北升學通獲取最新消息化學試卷第4頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息13.酞菁(a)可看作是卟啉的衍生物,是一類由8個N原子、8個C原子組成的16中心的芳香共軛體系的大環(huán)分子,酞菁(a)及它的一種金屬配合物(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.酞菁屬于芳香烴類化合物B.該金屬配合物中心離子M的價態(tài)為+2C.酞菁分子中N原子雜化方式有兩種D.酞菁分子中大環(huán)π鍵電子數(shù)為1614.下列實驗中所涉及的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象與結(jié)論A向裝有2mL銀氨溶液的試管中加入1mL10%的葡萄糖溶液,振蕩、加熱煮沸試管表面形成光亮的銀鏡;說明葡萄糖具有還原性B向盛有2mL0.1mol/L的MgCl2滴加2~4滴2mol/L的NaOH溶液,后再向上述試管中滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀產(chǎn)生,后生成紅褐色沉淀;說明Ksp:C向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液,再加入少量KCl固體溶液變?yōu)榧t色,后無明顯變化;說明上述反應不是可逆反應D向盛有1mL5%的NaOH溶液的試管中滴加10滴溴乙烷,加熱振蕩,靜置;取上層清液少許,滴入到裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中有淺黃色沉淀產(chǎn)生;說明溴乙烷發(fā)生水解反應15.常溫下,將NaOH溶液分別滴加到等濃度等體積的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中,溶液pH與溶液中相關(guān)粒子濃度比值的負對數(shù)值X的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅲ對應的是三氯乙酸(CCl3COOH)溶液B.常溫下Ka(CH2ClCOOH)的數(shù)量級為10-3C.常溫下滴加至溶液的pH=7時,上述三種酸消耗n(NaOH)最多的是氯乙酸D.加入等濃度的NaOH至恰好完全中和時,三種溶液中離子濃度大小關(guān)系為關(guān)注湖北升學通獲取最新消息化學試卷第5頁(共8頁)二、非選擇題(本題共4個小題,共55分)16.(14分)醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等,可以用堿式碳酸銅[xCu(OH)2·yCuCO3]為原料制備。實驗Ⅰ.用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1:稱取4.4g堿式碳酸銅于裝置a中,加入50mL水,攪拌得藍綠色懸濁液。步驟2:水浴加熱a至65℃,然后向該裝置b中加入2.4g的冰醋酸,緩慢滴入到裝置a中,此時逸出大量氣泡。繼續(xù)在65℃下混合攪拌5min左右,至基本無氣泡逸出即可。步驟3:趁熱迅速減壓抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先1/3,補加1g冰醋酸,攪拌、冷卻、結(jié)晶、抽濾,得到藍綠色醋酸銅晶體;再向剩余母液中補加1g冰醋酸,繼續(xù)蒸發(fā)母液,又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。(1)裝置a的名稱是,裝置c的作用是。(2)步驟2中,溫度需要控制在65℃左右的原因是。(3)步驟3中,趁熱減壓抽濾的目的是。(4)步驟3中,加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ.間接碘量法測定堿式碳酸銅xCu(OH)2·yCuCO3中x與y的比已知:Cu2+能與I-反應生成CuI,CuI不溶于水。步驟1:準確稱取mg堿式碳酸銅樣品于燒杯中,加入適量10%稀硫酸使固體完全溶解;將得到的溶液完全轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。步驟2:用移液管移取25.00mL配好的溶液至250mL錐形瓶。步驟3:加入5mLpH為4.0的CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液,再加入過量碘化鉀溶液,振蕩搖勻;用已標定的cmol·L-1Na2S2O3溶液滴至淺黃色,再加入3mL0.5%淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點。(I2+2S2O-==2I-+S4O-)步驟4:平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3溶液VmL。關(guān)注湖北升學通獲取最新消息(5)滴定至終點時,溶液的顏色變化為。(6)加入碘化鉀后Cu2+發(fā)生的離子反應方程式為。(7)x與y的比為(用m、c、V表示)。關(guān)注湖北升學通獲取最新消息關(guān)注湖北升學通獲取最新消息17.(14分)氧化鈧(Sc2O3)廣泛應用于航天、激光等科學領(lǐng)域。一種從赤泥(一種礦渣,主要成)中提取氧化鈧的路徑如下:已知:TiO2難溶于鹽酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Sc的價電子軌道表示式為。(2)①酸浸后濾渣的主要成分為。②酸浸時要考慮影響鈧的浸出率的因素有(至少寫兩條)。(3)有機萃取劑萃取Sc3+的反應原理可表示為:Sc3++3HR==ScR3+3H+(HR代表有機萃取劑,ScR3為有機配合物)。①反萃取時鈧發(fā)生反應的離子方程式為。②反萃液可以再生利用,其方法是。(4)萃取時易發(fā)生Sc3+、Fe3+共萃現(xiàn)象,有機萃取劑的濃度對萃取率(萃取率=被萃取物進入到有機相中的量占萃取前溶液中被萃取物總量的百分比)具有重要的影響,下圖為有機萃取劑的濃度與鈧、鐵的萃取率關(guān)系圖像,從圖像中選擇最合適的萃取劑濃度為 %;為提高鈧的回收率,“萃取分液”操作可進行多次,假設(shè)“濾液”中c(Sc3+)=amol/L,“萃取分液”每進行一次,Sc3+的萃取率為98%,三次操作后“水相”中的c(Sc3+)(5)反萃固體進一步酸溶再沉鈧的目的是。(6)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為。化學試卷第6頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息18.(13分)氯雷他定(H)是一種常用的抗過敏藥物,其常見的合成路線如圖所示:已知:(1)A中含氧官能團的名稱是。(2)FG的反應類型為。(3)的系統(tǒng)命名為。(4)①D在PPA條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成E,E的分子式為。②在相同條件下,除了生成E外還可以生成另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)且具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡式為。(5)CD的化學反應方程式為。(6)有機物B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種,其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:1:1的分子結(jié)構(gòu)簡式為。19.(14分)液態(tài)陽光甲醇合成技術(shù)是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑,其中最關(guān)鍵的技術(shù)之一是二氧化碳加氫制甲醇,主反應原理為:CO2(g)+3H2(g)=蘭CH3OH(g)+H2O(g)ΔH(1)在恒溫恒容密閉容器中,加入一定量的CO2、H2和催化劑PST的反應歷程和能壘圖如下圖(TS表示過渡態(tài),*表示吸附在催化劑表面的物種)化學試卷第7頁(共8頁)關(guān)注湖北升學通獲取最新消息關(guān)注湖北升學通獲取最新消息關(guān)注湖北升學通獲取最新消息①ΔH=kJ/mol(保留兩位小數(shù),已知1eV≈1.②下列說法正確的是(填選項標號)A.低溫有利于主反應朝正方向自發(fā)進行B.CO是主要副產(chǎn)物,高選擇性催化劑是提高制備效率的關(guān)鍵C.高溫不利于甲醇生成,工業(yè)生產(chǎn)中應盡量保持低溫D.反應中經(jīng)歷TS1、TS2、TS3的三個基元反應中起決速作用的是TS3(2