第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能、4、1第1頁

1．化學(xué)鍵包含_______和________。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是：離子鍵共價鍵

2．在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必須遵照：與此同時，化學(xué)反應(yīng)還遵照另外一條定律:質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。

反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵形成過程。能量守恒定律,即一個形式能量能夠轉(zhuǎn)化為另一個形式能量，不過體系包含總能量不變第2頁吸收放出

1．化學(xué)反應(yīng)中能量改變主要原因斷裂形成

物質(zhì)中原子之間是經(jīng)過化學(xué)鍵相結(jié)合，斷鍵要______能量，成鍵要______能量?；瘜W(xué)鍵_____和______是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量改變主要原因。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量改變關(guān)系思索：物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是否一定會有能量改變？

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)同時一定會伴隨能量改變。第3頁2．物質(zhì)中所儲存能量計算

練習(xí)：依據(jù)書本P32第一段內(nèi)容總結(jié)出：H2、CH4內(nèi)化學(xué)鍵斷裂所吸收能量為多少？E氫氣=EH-H；E甲烷=4EC-H注意：1.鍵能：拆開1mol某鍵所需要能量。我們已經(jīng)知道，各種物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵，因而我們能夠了解各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能。不一樣物質(zhì)中因為組成、結(jié)構(gòu)不一樣，因而所包含化學(xué)能也不一樣。2.生成物形成化學(xué)鍵時所放出能量也為物質(zhì)所儲存鍵能。第4頁3.依據(jù)書本P33圖2-1歸納出吸熱（放熱）反應(yīng)時反應(yīng)物總能量與生成物總能量之間關(guān)系。

①若

E′>E″，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；②若E′<E″，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。第5頁試驗步驟試驗現(xiàn)象實驗Ⅰ在一支試管中加入2～3mL6mol/L鹽酸，再插入用砂紙打磨光鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度改變鋁條表面有__________產(chǎn)生，反應(yīng)后溫度計示數(shù)______二、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化無色氣泡上升第6頁試驗步驟試驗現(xiàn)象實驗Ⅱ 將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象能聞到_______氣味，用手觸摸燒杯感覺_____(填“發(fā)冷”或“發(fā)燙”)，拿起燒杯，玻璃片或小木板_____在燒杯底部實驗Ⅲ在50mL燒杯中加入20mL2mol/L鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地倒入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度改變過程在反應(yīng)過程中，溫度計讀數(shù)_____續(xù)表刺激性發(fā)冷粘連上升第7頁

1．由試驗Ⅰ中溫度計示數(shù)改變可知鋁與鹽酸反應(yīng)是___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)方程式為____________________________________。用砂紙打磨光鋁條目標(biāo)是放熱2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑_______________________。除去鋁條表面氧化膜

2．試驗Ⅱ中能產(chǎn)生有氣味物質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，由試驗Ⅱ現(xiàn)象可知該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。NH3吸熱放熱3．試驗Ⅲ中反應(yīng)離子方程式為________________，由實驗現(xiàn)象可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。H＋＋OH－===H2O第8頁化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化1．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)判斷

(1)從化學(xué)鍵斷裂與形成角度判斷①若E1>E2，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為②若

E1<E2，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)。第9頁(2)從物質(zhì)本身能量角度判斷

①若

E′>E″，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為反應(yīng)；②若E′<E″，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為反應(yīng)。

①全部燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與水或酸反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤物質(zhì)遲緩氧化。(2)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②C、CO、H2

還原金屬氧化物反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)。2．常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)放熱

吸熱

第10頁物質(zhì)含有能量與其穩(wěn)定性之間關(guān)系

(1)物質(zhì)含有能量越低越穩(wěn)定，；

(2)物質(zhì)含有能量高，則其不穩(wěn)定。注意：第11頁3．化學(xué)鍵在能量改變判斷中應(yīng)用利用化學(xué)鍵鍵能可粗略計算化學(xué)反應(yīng)中能量改變，即光照反應(yīng)熱。以H2＋Cl2=====2HCl為例(圖2－1－1)：圖2－1－1第12頁

生成物釋放總能量(862kJ/mol)大于反應(yīng)物吸收總能量(679kJ/mol)，是放熱反應(yīng)。1molH2

與1molCl2

完全反應(yīng)生成2molHCl放出熱量為2mol×431kJ/mol－1mol×436kJ/mol－1mol×243kJ/mol＝183kJ。第13頁中和熱及其測定1．中和熱(1)概念：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放熱量稱為中和熱。(2)中和熱了解①中和反應(yīng)都放出熱量；②稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和熱為定值：57.3kJ/mol；③弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中因為電離吸熱，中和熱小于57.3kJ/mol。第14頁2．中和熱測定試驗裝置圖2－1－2第15頁化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能拓展：化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化意義（閱讀書本P34最終一段）能量改變

(1)化學(xué)反應(yīng)伴伴隨________是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一。

(2)化學(xué)物質(zhì)中______經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____，提供了人類生存和發(fā)展所需要能量和動力；而_____轉(zhuǎn)化成______又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺條件和路徑。第16頁三、能量轉(zhuǎn)化和能源利用1．生物體內(nèi)能量轉(zhuǎn)化光能化學(xué)能熱能

植物經(jīng)過光合作用將______轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；而在人體內(nèi)，淀粉等糖類物質(zhì)經(jīng)過一系列改變將_______轉(zhuǎn)化為_____。

2．人類對能源利用三個階段

(1)柴草時期：主要能源有樹枝雜草、人力、畜力、風(fēng)和水動力等?；茉?2)_________時期：主要能源有煤、石油、天然氣。(3)多能源結(jié)構(gòu)時期：核能、太陽能、氫能等。第17頁[例1](年廣東廣州檢測)以下說法

是(對化學(xué)改變中能量改變了解)。

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴伴隨能量改變

B．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放熱量稱為中和熱

C．氫氣燃燒放出大量熱，說明參加反應(yīng)氫氣和氧氣總能量比生成物水總能量高

D．放熱反應(yīng)有時也需要加熱才可發(fā)生B第18頁

解析：中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放熱量，1mol硫酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成水物質(zhì)量為2mol，B錯；放熱反應(yīng)有時需要加熱，如大多數(shù)燃燒反應(yīng)通常情況下需要點燃或者加熱才能發(fā)生，D正確。答案：B第19頁變式1．反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸收能量反應(yīng)，由此可知()。A

A．石墨比金剛石穩(wěn)定

B．金剛石和石墨能夠相互轉(zhuǎn)化

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理改變

D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

解析：由已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，說明金剛石總能量比石墨高，能量越低越穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定；由題意可知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，但不能知道金剛石是否可轉(zhuǎn)化為石墨，B、D錯。第20頁()。BC

A．化學(xué)反應(yīng)中現(xiàn)有物質(zhì)改變又有能量改變

B．化學(xué)鍵斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D．H2SO4

與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

解析：化學(xué)鍵斷裂和形成是反應(yīng)放熱和吸熱根本原因，B錯；一個化學(xué)反應(yīng)，可能包括化學(xué)能、熱能、光能等能量之間轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)物與生成物之間總能量不一定相等，但反應(yīng)體系總能量一定相等，C錯。變式第21頁

吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；放熱反應(yīng)有時也需要加熱或點燃，如大多數(shù)燃燒反應(yīng)需要在點燃或者加熱條件下才能發(fā)生。第22頁放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)[例2](年廣東梅州檢測)由圖2－1－3分析，以下說法正確是(

)。圖2－1－3A．A===B＋C與B＋C===A兩個反應(yīng)吸收和放出熱量不等B．A===B＋C是放熱反應(yīng)C．A含有能量高于B和C含有能量總和D．A===B＋C是吸熱反應(yīng)，B＋C===A必定是放熱反應(yīng)D第23頁

解析：由圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)需要吸收能量，即A===B＋C是吸熱反應(yīng)；條件不變，反應(yīng)物和生成物總能量不變，A===B＋C與B＋C===A兩個反應(yīng)吸收和放出熱量相等，且A===B＋C反應(yīng)吸熱，B＋C===A反應(yīng)放熱。答案：D第24頁3．(年廣東梅州檢測)以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)是()。CA．Ba(OH)2

與HCl中和反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4

反應(yīng)制取H2變式第25頁4．(年廣東汕頭檢測)以下反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)是()。CA．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱炭與CO2

反應(yīng)D．甲烷與O2燃燒反應(yīng)解析：A項即使也是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。變式第26頁5．(年廣東廣州檢測