第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)平衡移動(dòng)原理

——勒夏特列原理2021/10/1011、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶、若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)一、化學(xué)反應(yīng)速率，二、各成份的含量，三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，四、生成物的產(chǎn)率均會(huì)變化。結(jié)果新平衡移動(dòng)時(shí)2021/10/1022、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2021/10/103規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向————————————————移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向——————————————————移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡———————。

氣體體積數(shù)縮小方向氣體體積數(shù)增大方向不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。解釋2021/10/104V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d2021/10/105壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)2021/10/106vtv’正=v’逆v正=v逆結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？aA(g)+bB(g)cC(g)當(dāng)a+b=c時(shí)2021/10/107結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度—————，化學(xué)平衡向——————

方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小逆反應(yīng)2021/10/108【實(shí)驗(yàn)2－5】溫度對(duì)平衡的影響：2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————————，平衡向——————方向移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫V”正=V”逆V’吸V‘放2021/10/109改變的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高體系溫度降低體系溫度小結(jié)：

正反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向

使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向

使生成物濃度減小

正反應(yīng)方向

使生成物濃度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0a+b>c+d

正反應(yīng)方向

體系壓強(qiáng)減小逆反應(yīng)方向

體系壓強(qiáng)增大逆反應(yīng)方向

體系溫度減低

正反應(yīng)方向

體系溫度升高

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。2021/10/10104、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)⑴、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系⑵、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說(shuō)明：⑶、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小而不是抵消。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒(méi)有平衡移動(dòng)時(shí)要小。2021/10/1011①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。2021/10/10125、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間vtv’正=v’逆v正=v逆

含量tt1t22021/10/1013課堂練習(xí)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B2021/10/10142.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A2021/10/1015作業(yè)1、記憶改變“濃度、壓強(qiáng)、溫度”條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、完成堂堂