高一氧化還原反應(yīng)說課演講人：日期：目錄contents氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式配平方法氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用實驗探究：驗證氧化還原反應(yīng)規(guī)律課堂總結(jié)與拓展延伸01氧化還原反應(yīng)基本概念氧化定義物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)，或失去電子的過程。氧化過程中，物質(zhì)被氧化，化合價升高，得到氧或失去電子。還原定義物質(zhì)失去氧的作用，或得到電子的過程。還原過程中，物質(zhì)被還原，化合價降低，失去氧或得到電子。氧化與還原的特點氧化和還原是氧化還原反應(yīng)的兩個基本方面，它們同時發(fā)生，不可分割。氧化與還原定義及特點在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，能夠使其他物質(zhì)氧化。氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)。還原劑具有還原性，能夠使其他物質(zhì)還原。還原劑氧化劑和還原劑是相互依存的，沒有氧化劑就沒有還原劑，反之亦然。氧化劑與還原劑的關(guān)系氧化劑與還原劑概念辨析010203根據(jù)物質(zhì)氧化程度的不同，氧化還原反應(yīng)可分為完全氧化反應(yīng)和不完全氧化反應(yīng)。完全氧化反應(yīng)是指物質(zhì)完全被氧化，如燃燒反應(yīng)；不完全氧化反應(yīng)是指物質(zhì)部分被氧化，如鐵的生銹。類型1.燃燒反應(yīng)：燃燒是一種典型的氧化還原反應(yīng)，燃燒過程中，燃料與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水等產(chǎn)物。如木炭燃燒：C+O2→CO2。2.鐵的生銹：鐵在潮濕的環(huán)境中與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鐵銹。這個過程中，鐵被氧化，氧被還原。實例氧化還原反應(yīng)類型及實例02氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律電子得失與化合價變化關(guān)系氧化還原反應(yīng)中，電子的得失與元素化合價的變化有直接關(guān)系：元素得到電子，化合價降低；元素失去電子，化合價升高?；蟽r的變化數(shù)值等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，這是氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移是定向的，即從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。用雙線橋或單線橋表示電子轉(zhuǎn)移雙線橋表示電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，單線橋則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目利用電子轉(zhuǎn)移守恒原理配平氧化還原反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法和技巧在雙線橋或單線橋上標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，有助于理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式。典型氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析01氫氣作為還原劑，將氧化銅中的氧原子還原，同時氫氣被氧化為水，電子從氫氣轉(zhuǎn)移到氧化銅。氯氣作為氧化劑，將鐵氧化為鐵離子，同時氯氣被還原為氯離子，電子從鐵轉(zhuǎn)移到氯氣。高錳酸鉀中的氧原子在受熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分氧原子得到電子轉(zhuǎn)化為氧氣，同時部分氧原子與其他元素結(jié)合形成新的化合物。0203氫氣還原氧化銅反應(yīng)氯氣氧化鐵反應(yīng)高錳酸鉀受熱分解反應(yīng)03氧化還原反應(yīng)方程式配平方法得失電子守恒，即氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)。氧化還原反應(yīng)配平原則先標出反應(yīng)式中各元素的化合價，明確得失電子情況；再根據(jù)得失電子守恒，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)；最后觀察配平后的反應(yīng)式，檢查是否遵循質(zhì)量守恒定律。配平步驟配平原則及步驟概述常見配平技巧講解與演示半反應(yīng)法配平將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)，分別配平每個半反應(yīng)中的得失電子數(shù)，然后再將兩個半反應(yīng)合并。這種方法適用于較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，尤其是涉及多種元素化合價變化的反應(yīng)。逆向配平法對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，可以先從生成物開始逆向配平，即先確定生成物的系數(shù)，再逐步推導(dǎo)出反應(yīng)物的系數(shù)。這種方法有助于快速找到配平的突破口。觀察法配平通過觀察反應(yīng)式中各元素的化合價變化，快速確定氧化劑和還原劑的系數(shù)。例如，在反應(yīng)CuO+H?→Cu+H?O中，Cu的化合價從+2降低到0，H的化合價從+1降低到0，因此CuO前的系數(shù)為1，H?前的系數(shù)為2。演練示例1KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+H?O+Cl?↑。這是一個較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，需要仔細分析各元素的化合價變化。其中，Mn的化合價從+7降低到+2，Cl的化合價從-1升高到0，因此可以初步確定KMnO?和Cl?的系數(shù)。然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，逐步配平其他物質(zhì)的系數(shù)。演練示例2HNO?+H?O→HNO?+O?↑。在這個反應(yīng)中，N的化合價從+5降低到+3，O的化合價從-2升高到0。同樣地，可以先確定HNO?和O?的系數(shù)，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的系數(shù)。通過不斷練習和總結(jié)，可以逐漸提高氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力。復(fù)雜方程式配平實戰(zhàn)演練04氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用在金屬冶煉過程中，還原劑將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，從而實現(xiàn)金屬的提取。還原劑的作用氧化劑在金屬冶煉中主要起到提供氧的作用，幫助金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)。氧化劑的作用包括熱還原法、電解法和化學還原法等，這些方法都涉及到氧化還原反應(yīng)。常見金屬冶煉方法金屬冶煉過程中氧化還原反應(yīng)010203電池的種類與氧化還原反應(yīng)不同類型的電池基于不同的氧化還原反應(yīng)，如干電池、蓄電池、燃料電池等。電池的基本組成電池由正極、負極和電解質(zhì)組成，正極和負極之間通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。氧化還原反應(yīng)在電池中的作用在電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，從而實現(xiàn)電能的轉(zhuǎn)化和輸出。電池工作原理中涉及氧化還原反應(yīng)利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，如將重金屬離子還原為金屬單質(zhì)或沉淀物。廢水處理環(huán)境保護中氧化還原反應(yīng)應(yīng)用通過氧化還原反應(yīng)將空氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體，如將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。空氣凈化利用氧化還原反應(yīng)去除土壤中的污染物，如通過加入氧化劑將有機污染物分解為二氧化碳和水等。土壤修復(fù)05實驗探究：驗證氧化還原反應(yīng)規(guī)律實驗?zāi)康尿炞C氧化還原反應(yīng)規(guī)律，觀察化學反應(yīng)中的氧化和還原現(xiàn)象，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。器材準備試管、試管架、鐵架臺、酒精燈、火柴、銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、酚酞指示劑等。實驗?zāi)康暮推鞑臏蕚浣榻B注意事項實驗過程中要注意安全，避免溶液濺入眼睛或皮膚；操作時要輕柔、細致，避免損壞儀器或影響實驗結(jié)果。操作步驟一將銅片和鋅片分別插入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意保持銅片和鋅片的清潔，避免污染。操作步驟二將銅片插入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意硫酸銅溶液的濃度和銅片的純度，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。操作步驟三將鋅片插入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象并記錄。注意鋅片與硫酸銅溶液的接觸時間和接觸面積，避免產(chǎn)生局部過熱現(xiàn)象。實驗操作步驟詳解及注意事項銅片在稀硫酸中無明顯變化，鋅片在稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生；銅片在硫酸銅溶液中表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；鋅片在硫酸銅溶液中表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。實驗結(jié)果在稀硫酸中，鋅片與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋅，表現(xiàn)出還原性；銅片不與稀硫酸反應(yīng)，表現(xiàn)出穩(wěn)定性。在硫酸銅溶液中，鋅片與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和鋅離子，表現(xiàn)出氧化性；銅片表面析出的紅色物質(zhì)即為銅單質(zhì)。通過對比不同物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可以進一步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。分析討論實驗結(jié)果分析與討論06課堂總結(jié)與拓展延伸了解氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，包括原子、離子和電子的變化。氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化掌握氧化還原反應(yīng)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學實驗中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，掌握氧化與還原的基本特征。氧化還原反應(yīng)的定義與特征回顧本次課程重點內(nèi)容詳細解答學生關(guān)于如何判斷氧化劑與還原劑的疑問，給出具體的方法和技巧。氧化劑與還原劑如何判斷針對學生配平氧化還原反應(yīng)方程式的難題，提供配平的原則和步驟，并舉例說明。氧化還原反應(yīng)方程式的配平闡述學習氧化還原反應(yīng)的重要性和實際應(yīng)用，激發(fā)學生的學習興趣。學習氧化還原反應(yīng)的意義解答學生疑問并給出指導(dǎo)建議010203氧