高一年級(jí)化學(xué)必修1第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)：酸堿鹽在水溶液中電離第1頁(yè)重點(diǎn)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)定義及判斷

2、電離方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念及判斷認(rèn)識(shí)氯化鈉在水溶液里電離過(guò)程掌握電離方程式書(shū)寫(xiě)方法了解酸、堿、鹽定義學(xué)習(xí)目標(biāo)：第2頁(yè)以下物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為何？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、KNO3溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaOH固體、Cu、H2O①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、KNO3溶液、水能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冎杏凶杂梢苿?dòng)離子存在。③NaCl固體、NaOH固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈儧](méi)有自由移動(dòng)離子存在。第3頁(yè)NaCl固體不能導(dǎo)電，但假如加熱使NaCl固體熔化為液態(tài)，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)是否能導(dǎo)電？思索

（能）Na+Cl-自由移動(dòng)第4頁(yè)1.電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?。（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.非電解質(zhì)：

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物?！娊赓|(zhì)三個(gè)條件a.是化合物b.必須本身電離，不能是與水反應(yīng)生成物導(dǎo)電c.它導(dǎo)電條件是在熔融狀態(tài)下或在水溶液中一、酸堿鹽在水溶液中電離第5頁(yè)1、常見(jiàn)電解質(zhì)：

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3

堿：NaOH、KOH、NH3·H2O

鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4

金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO

（在熔融狀態(tài)下會(huì)電離出金屬陽(yáng)離子導(dǎo)電）2、常見(jiàn)非電解質(zhì)：非金屬氧化物：NO2、CO2、SO3氣態(tài)氫化物：NH3

大部分有機(jī)物：CH4、蔗糖、酒精▲單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如：Cu

電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。如：固體NaCl第6頁(yè)依據(jù)定義，判斷對(duì)錯(cuò)？

①鐵、鹽酸能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。②BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。

③CO2水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。④晶體CaO不能導(dǎo)電,所以它不是電解質(zhì)?！舅妓髋c交流】電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。熔融難溶鹽能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或熔融電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電化合物第7頁(yè)【練習(xí)1】以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧第8頁(yè)90.5mol/L

NH3·H2O

、NaOH、NaCl導(dǎo)電性試驗(yàn)?！舅妓髋c交流】是否全部電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？第9頁(yè)全部電離部分電離①自由移動(dòng)離子數(shù)目(濃度)；②離子本身所帶電荷。影響溶液導(dǎo)電能力原因：NaCl=Na++Cl-全部電離NaOH=Na++OH-第10頁(yè)（二）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如NaCl、NaOH、HCl等大多數(shù)鹽（包含難溶鹽）、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。2.弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等弱酸、弱堿和H2O等1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子電解質(zhì)。第11頁(yè)以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類(lèi)完全正確是（）編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OC【練習(xí)2】第12頁(yè)強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類(lèi)別完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水第13頁(yè)NaCl在水中溶解和電離過(guò)程圖思索電解質(zhì)為何能夠?qū)щ?？?4頁(yè)(1)概念電解質(zhì)在

中或

下離解成

過(guò)程。水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)離子(2)表示方法——電離方程式（三）、電解質(zhì)電離NaClNa+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子過(guò)程。第15頁(yè)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)③滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒①陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，比如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-、HSO3-等不能拆。②符合客觀事實(shí)。離子所帶電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)化合價(jià)數(shù)。第16頁(yè)以下電離方程式正確是(

)A.MgCl2=Mg2++Cl2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.H2SO4=H++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－D【練習(xí)3】

第17頁(yè)寫(xiě)出以下物質(zhì)電離方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba（OH)2、KNO3、Al2(SO4)3

HNO3H2SO4KOHBa(OH)2KNO3Al2(SO4)3=H++NO3-=2H++SO42-=K++OH-=Ba2++2OH-=K++NO3-=2Al3++3SO42-酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是H+化合物堿：電離時(shí)生成陰離子全部是OH-化合物鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子化合物【思索與交流】第18頁(yè)物質(zhì)分類(lèi)：物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水許多非金屬氧化物大部分有機(jī)物NH3第19頁(yè)2.以下電離方程式不正確是()

A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3

＝NH4+＋NO3－

C.Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－

D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液導(dǎo)電能力（）

A．逐步變小B．先變大后變小

C．逐步增大D．先變小后變大1.以下敘述正確是(

)A