2024-2025學(xué)年寧夏回族自治區(qū)青銅峽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)檢測試題第I卷（選擇題，共48分）相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Cl35.5S32Mg24Al27Mn55一、單選題（每題3分，共48分）1．“東方超環(huán)”鎢銅偏濾器利用了鎢熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。鎢(W)有五種穩(wěn)定的核素。下列關(guān)于鎢()的說法中，不正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為74 B．中子數(shù)為112 C．質(zhì)量數(shù)為186 D．核外電子數(shù)為2602．下列生活中常見物質(zhì)的俗名其中的成分(或主要成分)與化學(xué)式相對應(yīng)的是（）A．生石灰——B．燒堿——Na2CO3C．鐵紅——Fe3O4D．小蘇打——NaHCO33．下列化學(xué)用語、圖示與表達(dá)均正確的是（）A．離子化合物中可能有共價(jià)鍵 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClC．電離方程式： D．的結(jié)構(gòu)示意圖4．硫元素常見的化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià)，下列物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)出還原性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A．CO2 B．HCl C．NaOH D．KBr6．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2 B． C． D．7．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．8．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）左下方區(qū)域的金屬元素 金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素 C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素9．下列物質(zhì)分類的選項(xiàng)正確組合是（）選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨溶液B空氣氯水鐵C水銀銅D氨水氮?dú)釴aCl10．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NOC.．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO11．氫元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種核素，下列說法正確的是（）A．1H、2H、3H為同素異形體 B．1H、2H、3H互為同位素C．1H、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同 D．1H、2H、3H中子數(shù)相同12．列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．第IA族的所有元素都是堿金屬元素B．元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族C．原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第IIA族元素D．元素周期表中，氫元素原子半徑最小13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉粒投入水中：B．用溶液刻蝕銅制電路板：C．新制氯水中：D．往Fe2O3中加入稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu2+→CuB．NO3-→NOC．Fe2+→Fe3+D．CO2→CO32—15．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑（主要含）是否變質(zhì)，將其溶于蒸餾水配成溶液后，再加入的檢驗(yàn)試劑是（）A．氨水溶液 B．溶液 C．溶液 D．KSCN溶液16．兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出的氣體體積比為1：1，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：617．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．重慶素有霧都之稱，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．FeSO4作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用C．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高D．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效18．下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Na2CO3

⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，然后倒入蒸餾水B除去FeCl3溶液中的FeCl2向溶液中通入適量的氯氣C制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于試管中，先滴加少量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液20．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊21．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．17gNH3中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA22．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活動性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能23．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．原子半徑大小：Na>S>O B．氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH24．為除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．溶液()：加入過量鐵粉，過濾B．溶液()：通入過量的氣體C．固體()：加入過量的溶液，過濾D．溶液()：加入適量的溶液第II卷（非選擇題，共62分）二、填空題（共52分）（共12分，每空1分，形成過程每空2分）I．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（1）MgCl2（2）（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：①；②；③HCl；④NH3。II．以下物質(zhì)，按要求填序號。①CaO

②Na2O2

③N2

④CO2

只含有極性鍵的物質(zhì)是；只含有非極性鍵的物質(zhì)是；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的離子化合物的是。（共12分，每空2分）各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請完成下列空白。（A為生活中常見的一種金屬）（1）確定A、B、C、D、G、H的化學(xué)式：A___________；B___________；G___________；H___________。（2）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。（3）向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：。27．（共14分，每空2分）某同學(xué)利用Na2SO3和濃H2SO4制取SO2，試回答：（1）寫出儀器A的名稱，寫出此實(shí)驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式。（2）C中的現(xiàn)象是。（3）D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有性；F中的現(xiàn)象是，G中SO2與碘水反應(yīng)說明SO2有性。（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應(yīng)的離子方程式為。28．（共14分，每空2分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：(1)元素③在周期表中的位置是。(2)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號和“>”表示)。(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示)。寫出⑦的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。(5)由⑤⑨組成的鹽在高溫下灼燒時(shí)，火焰呈色。三、附加題：（共10分，每空2分）寫計(jì)算過程已知:MnO2

+4HCl（濃）MnCl2

+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成3.36LCl2氣體時(shí)（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑為；氧化產(chǎn)物為（化學(xué)式填寫）。

（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_；

（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為；

（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。高一化學(xué)期末考試答案1-10DDAACBABDD11-24BDDCDACBDDCDCD25.I.(1)II.③

④②①

26.（1）①.Fe②.FeCl2③.FeCl3④.AgCl（2）（3）27.（1）分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4