2023九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律教學(xué)實錄（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2023九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律教學(xué)實錄（新版）新人教版教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課主要講解質(zhì)量守恒定律，通過實驗和理論講解，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原理，并學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律進行化學(xué)方程式的書寫和計算。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式相關(guān)，聯(lián)系到學(xué)生已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)知識，有助于學(xué)生更好地理解和掌握質(zhì)量守恒定律。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，使學(xué)生能夠提出假設(shè)、設(shè)計實驗、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象，形成科學(xué)探究的基本思路。同時，提升學(xué)生的科學(xué)思維能力，使其能夠運用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)邏輯推理和批判性思維。此外，強化學(xué)生的社會責(zé)任感，認(rèn)識到化學(xué)知識在科學(xué)技術(shù)發(fā)展和社會生活中的重要性。學(xué)情分析九年級的學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上已具備一定的知識基礎(chǔ)，對化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)有一定的了解。在知識層次上，學(xué)生對基礎(chǔ)的化學(xué)概念和基本原理有一定的掌握，如原子、分子、元素等。然而，面對質(zhì)量守恒定律這一較為抽象的概念，部分學(xué)生可能會感到難以理解。

在能力方面，學(xué)生的實驗操作能力有所提高，但分析實驗數(shù)據(jù)、運用數(shù)學(xué)知識解決化學(xué)問題的能力還有待加強。學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫和計算上存在一定的困難，特別是在處理復(fù)雜方程式時，容易出現(xiàn)錯誤。

素質(zhì)方面，學(xué)生的好奇心和求知欲較強，對化學(xué)實驗充滿興趣。但部分學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力有待提升，他們在面對問題時往往依賴教師講解，缺乏獨立思考和解決問題的能力。

在行為習(xí)慣上，學(xué)生普遍能夠遵守課堂紀(jì)律，但個別學(xué)生可能存在注意力不集中、做小動作等問題。這些行為習(xí)慣對課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生一定影響，可能導(dǎo)致學(xué)習(xí)效果不理想。教學(xué)方法與策略1.采用講授與實驗相結(jié)合的教學(xué)方法，以講授為主，通過生動的語言和形象的實驗演示，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的概念。

2.設(shè)計互動式教學(xué)活動，如小組討論和問題解決任務(wù)，讓學(xué)生在合作中學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們的批判性思維和解決問題的能力。

3.利用多媒體教學(xué)工具，如視頻和動畫，直觀展示化學(xué)反應(yīng)過程，增強學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和記憶。教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

1.利用生活中的實例，如烹飪過程中的物質(zhì)變化，引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量是否發(fā)生變化。

2.展示一些簡單的化學(xué)反應(yīng)實驗，讓學(xué)生觀察并提問，激發(fā)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的興趣。

3.提出問題：“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等？”引發(fā)學(xué)生對新課內(nèi)容的期待。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.講解質(zhì)量守恒定律的概念，通過舉例說明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

2.分析化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因，如原子重新組合，但原子種類和數(shù)量不變。

3.介紹化學(xué)方程式的書寫方法，強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式書寫中的重要性。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.分組實驗：讓學(xué)生親自動手進行實驗，觀察并記錄化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，驗證質(zhì)量守恒定律。

2.實驗數(shù)據(jù)處理：指導(dǎo)學(xué)生如何分析實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并運用數(shù)學(xué)知識計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

3.實驗報告撰寫：要求學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果，撰寫實驗報告，總結(jié)實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.提問：“在實驗過程中，你認(rèn)為哪些因素可能影響質(zhì)量守恒定律的驗證？”

舉例回答：實驗操作誤差、儀器精度、反應(yīng)物未完全反應(yīng)等。

2.提問：“如何改進實驗方案，使質(zhì)量守恒定律的驗證更加準(zhǔn)確？”

舉例回答：多次重復(fù)實驗、精確稱量、使用更精密的儀器等。

3.提問：“質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式書寫中的應(yīng)用有哪些？”

舉例回答：平衡化學(xué)方程式、計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比、判斷化學(xué)反應(yīng)類型等。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的概念、原因和化學(xué)方程式書寫中的應(yīng)用。

2.強調(diào)本節(jié)課的重難點，如化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因、化學(xué)方程式的書寫方法等。

3.布置課后作業(yè)，鞏固學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用能力。知識點梳理1.質(zhì)量守恒定律的基本概念

-質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

-定律的意義：揭示了化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的不變性，為化學(xué)方程式的書寫和計算提供了依據(jù)。

2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型

-化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。

-分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。

3.化學(xué)方程式的書寫原則

-實際反應(yīng)：化學(xué)方程式必須表示實際的化學(xué)反應(yīng)。

-質(zhì)量守恒：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量必須相等。

-原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量必須相等。

4.化學(xué)方程式的配平

-初步配平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，初步確定反應(yīng)物和生成物的計量數(shù)。

-系數(shù)調(diào)整：通過調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)量相等。

-檢查配平：檢查配平后的化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律和原子守恒原則。

5.化學(xué)方程式的計算

-反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量計算：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件，計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

-反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量計算：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件，計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

-反應(yīng)物和生成物的濃度計算：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件，計算反應(yīng)物和生成物的濃度。

6.化學(xué)方程式的應(yīng)用

-判斷化學(xué)反應(yīng)類型：根據(jù)化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)屬于哪種類型。

-計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件，計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

-預(yù)測化學(xué)反應(yīng)結(jié)果：根據(jù)化學(xué)方程式，預(yù)測化學(xué)反應(yīng)可能生成的產(chǎn)物。

7.實驗數(shù)據(jù)處理

-實驗數(shù)據(jù)的收集：通過實驗觀察和測量，收集反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、物質(zhì)的量等數(shù)據(jù)。

-實驗數(shù)據(jù)的分析：對實驗數(shù)據(jù)進行整理和分析，驗證質(zhì)量守恒定律。

-實驗報告的撰寫：根據(jù)實驗結(jié)果，撰寫實驗報告，總結(jié)實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論。典型例題講解1.例題：計算在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O

解答：

-反應(yīng)物：2個氫氣分子（H2）和1個氧氣分子（O2）

-生成物：2個水分子（H2O）

-氫氣的相對分子質(zhì)量：2（H）×1=2

-氧氣的相對分子質(zhì)量：2（O）×16=32

-水的相對分子質(zhì)量：2（H）×1+1（O）×16=18

-反應(yīng)物總質(zhì)量：2×2+1×32=36

-生成物總質(zhì)量：2×18=36

-質(zhì)量比：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為36:36，即1:1。

2.例題：配平以下化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解答：

-反應(yīng)物：1個鐵原子（Fe）和1個硫酸銅分子（CuSO4）

-生成物：1個硫酸亞鐵分子（FeSO4）和1個銅原子（Cu）

-配平步驟：將鐵原子前的系數(shù)設(shè)為1，硫酸銅分子前的系數(shù)設(shè)為1，硫酸亞鐵分子前的系數(shù)設(shè)為1，銅原子前的系數(shù)設(shè)為1。

-配平后的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.例題：計算在下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的物質(zhì)的量。

化學(xué)方程式：N2+3H2→2NH3

解答：

-反應(yīng)物：1個氮氣分子（N2）和3個氫氣分子（H2）

-生成物：2個氨分子（NH3）

-假設(shè)氮氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣的物質(zhì)的量為3mol。

-生成物的物質(zhì)的量：2mol（根據(jù)化學(xué)方程式，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:3，生成氨的物質(zhì)的量為氮氣物質(zhì)的量的兩倍）。

4.例題：計算在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量。

化學(xué)方程式：CaCO3→CaO+CO2

解答：

-反應(yīng)物：1個碳酸鈣分子（CaCO3）

-生成物：1個氧化鈣分子（CaO）和1個二氧化碳分子（CO2）

-碳酸鈣的相對分子質(zhì)量：40（Ca）+12（C）+3×16（O）=100

-假設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為44g，則物質(zhì)的量為44g/100g/mol=0.44mol。

-反應(yīng)物的質(zhì)量：44g（根據(jù)化學(xué)方程式，碳酸鈣的質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比）。

5.例題：判斷以下化學(xué)方程式是否正確，并說明理由。

化學(xué)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

解答：

-正確。這是一個典型的酸堿中和反應(yīng)，其中鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。該方程式符合質(zhì)量守恒定律和原子守恒原則，因此是正確的。內(nèi)容邏輯關(guān)系①質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系

-本文重點知識點：化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒

-關(guān)鍵詞：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)物、生成物

-重點句子：在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

②化學(xué)方程式書寫與質(zhì)量守恒定律的關(guān)系

-本文重點知識點：化學(xué)方程式的配平

-關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式、配平、系數(shù)、原子守恒

-重點句子：書寫化學(xué)方程式時，必須保證反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)量相等，以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

③化學(xué)方程式計算與質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-本文重點知識點：化學(xué)方程式的計算

-關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式計算、質(zhì)量計算、物質(zhì)的量計算、濃度計算

-重點句子：通過化學(xué)方程式，可以計算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度，這些計算均基于質(zhì)量守恒定律。反思改進措施反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實驗與理論相結(jié)合：在講解質(zhì)量守恒定律時，注重實驗演示，讓學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象來理解理論，提高學(xué)生的實踐操作能力和科學(xué)素養(yǎng)。

2.互動式教學(xué)：采用小組討論和問題解決任務(wù)，鼓勵學(xué)生積極參與課堂討論，培養(yǎng)他們的合作精神和批判性思維。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對抽象概念理解困難：部分學(xué)生對質(zhì)量守恒定律這一抽象概念理解不夠深入，需要進一步加強對基礎(chǔ)知識的講解和練習(xí)。

2.實驗操作不夠規(guī)范：在實驗過程中，部分學(xué)生操作不夠規(guī)范，導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，需要加強實驗操作的規(guī)范訓(xùn)練。

3.評價方式單一：目前主要依靠書面測試來評價學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，缺乏多元化的評價方式，不利于全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

反思改進措施（三）改進措施

1.深入講解基礎(chǔ)知識：針對學(xué)生對抽象概念理解困難的問題，通過詳細(xì)講解質(zhì)量守恒定律的原理和實例，結(jié)合生活中的實際應(yīng)用，幫助學(xué)生深入理解。

2.規(guī)范實驗操作：加強對實驗操作的規(guī)范訓(xùn)練，確保學(xué)生在實驗過程中能夠正確、安全地操作，提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。

3.多元化評價方式：引入課堂表現(xiàn)、小組合作、實驗報告等多種評價方式，全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動力。

4.加強教學(xué)反思：定期進行教學(xué)反思，總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗，不斷改進教學(xué)方法，提高教學(xué)效果。

5.注重學(xué)生個體差異：關(guān)注學(xué)生的個體差異，針對不同學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，制定個性化的教學(xué)方案，確保每個學(xué)生都能在課堂上有所收獲。課堂1.課堂提問評價

-提問方式：通過隨機提問、小組討論中的提問、課后復(fù)習(xí)的提問等方式，了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解程度。

-評價內(nèi)容：關(guān)注學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律概念的理解，以及對化學(xué)方程式書寫和計算的應(yīng)用能力。

-評價方法：記錄學(xué)生的回答準(zhǔn)確性、邏輯性和表達(dá)能力，及時給予反饋，鼓勵學(xué)生積極思考。

2.觀察評價

-觀察內(nèi)容：觀察學(xué)生在實驗過程中的操作規(guī)范、實驗態(tài)度、合作交流情況等。

-評價方法：通過觀察學(xué)生的實驗操作是否準(zhǔn)確、實驗記錄是否完整、團隊合作是否良好等，評估學(xué)生的實驗技能和團隊協(xié)作能力。

3.實驗報告評價

-評價內(nèi)容：評估學(xué)生的實驗報告是否規(guī)范、數(shù)據(jù)記錄是否準(zhǔn)確、結(jié)論是否合理。

-評價方法：檢查實驗報告的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容、格式和語言表達(dá)，給予針對性的點評和指導(dǎo)。

4.小組討論評價

-評價內(nèi)容：評估學(xué)生在小組討論中的參與度、觀點表達(dá)、問題解決能力等。

-評價方法：通過觀察學(xué)生在討論中的表現(xiàn)，記錄他們的貢獻(xiàn)度、溝通能力和團隊合作精神。

5.課堂測試評價

-評價內(nèi)容：通過課堂小測驗，檢驗學(xué)生對質(zhì)量