高二年級春期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Ag108一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)與人們的生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.第19屆杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，具有硬度高、耐高溫的特點B.火炬“飛揚”以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料-納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.La-Ni合金是一種新型儲氫合金材料，屬于金屬單質(zhì)2.下列事實與相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能大小無關(guān)的是A.沸點： B.活潑性：C.熱穩(wěn)定性： D.硬度：金剛石>晶體硅3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.27gHCN分子中含有σ鍵數(shù)目為NAB.1molK3[Fe(CN)6]的中心離子的配位鍵數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的C-C鍵數(shù)為2.5NAD.常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋相符的是選項實例解釋A、、鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力B熔點：熔化時要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力C不存在穩(wěn)定的分子原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵D焰色試驗為黃色與電子躍遷有關(guān)A.A B.B C.C D.D5.鉑兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是①a和b屬于同一種物質(zhì)②a和b互為同分異構(gòu)體③a和b空間結(jié)構(gòu)是平面四邊形④a和b的空間結(jié)構(gòu)是四面體形A.①③ B.①④ C.②③ D.②④6.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出藍色晶體極性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失配位鍵影響物質(zhì)的溶解性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中Co2+的配位數(shù)是3A.A B.B C.C D.D7.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等B.M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>MC.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L8.過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數(shù)是6×6.02×1023個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是碳D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵9.利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密10.BODIPY類熒光染料母體結(jié)構(gòu)(如圖所示)由X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大的第一和第二周期主族元素組成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有兩種化合價。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<Z<MB.該母體結(jié)構(gòu)中含sp2雜化和sp3雜化的原子C.Y和M組成的化合物是一種新型陶瓷D.X與M形成的簡單化合物的水溶液呈酸性11.科學(xué)家開發(fā)催化電極材料，實現(xiàn)電催化和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素。電解質(zhì)溶液為一定濃度溶液，在電極上生成，模擬裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.a極與電源負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體X常用作助燃劑，b極表面pH降低C.a極電極反應(yīng)式：D.每生成，有由b極向a極遷移12.在的飽和溶液中通入至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為，配位數(shù)都是6的配合物，分別取兩種晶體在水溶液中用過量處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，則下列有關(guān)說祛不正確的是A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)量之比為1∶5B.綠色晶體配合物的化學(xué)式為C.紫色晶體中包含的鍵個數(shù)為D.紫色晶體在水溶液中與過量作用最多可得到沉淀13.化合物X是一種潛在的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2.設(shè)X的最簡式的相對分子質(zhì)量為，晶體密度為表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.電負性： B.X的化學(xué)式：C.與等距且最近的有4個 D.X中相鄰K之間的最短距離為14.常溫下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等濃度溶液，所得混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線表示與之間的關(guān)系B.的溶液中：C.交點的溶液中：D.溶液中：二、非選擇題(每空2分，共58分)15.試根據(jù)下表填空：（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式_______；元素N在周期表中的位置_______。（2）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式_______。（3）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是_______(填化學(xué)式)。（4）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是_______。(填序號)（5）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______和_______。16.A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子的2p軌道半充滿?；鶓B(tài)D原子的M層上電子數(shù)等于A原子的核外電子總數(shù)。E和F位于D的下一周期，E的原子序數(shù)比F少1。基態(tài)F原子的最外層電子數(shù)為1，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)A原子的核外電子共有_______種不同運動狀態(tài)。（2）丁二酮肟X與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀Y，常用于檢驗，反應(yīng)原理如圖。X中碳原子的雜化軌道類型是_______。Y中的配位數(shù)為_______，Y中不存在的微粒間作用力是_______(填標(biāo)號)。a．配位鍵b．氫鍵c．離子鍵d．非極性鍵e．極性鍵（3）可以與形成配離子。H-A-H的鍵角：，請說明原因_______。（4）①與形成的化合物的立方晶胞如圖，離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，，則e點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。②已知立方晶胞的邊長為dpm，與的最短距離為_______pm，晶胞的密度_______(列出計算式即可，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.已知Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：（1）“酸浸”中濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解反應(yīng)生成TiO2?xH2O的離子方程式_______，水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是_______。（3）TiO2?xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，控制溫度在40℃左右。溫度不能高于40℃的原因是_______。（4）向“濾液②”中加入雙氧水和磷酸得到FePO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（5）“高溫煅燒②”過程中，草酸的作用是_______。（6）若“濾液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中]時溶液pH≈1，此時溶液中_______[已知：；、、]。18.我國提出2060年前實現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣中的含量，以為原料制備甲烷、戊烷和甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）已知：，則（2）向體積相同容器中加入和(假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng))，其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強(Pa)隨時間變化曲線如圖：①甲容器中，從開始到a點壓強增大的原因是___________。②乙容器中，從開始到b點，用分壓變化表示的反應(yīng)速率為___________(用含p的表達式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③c點對應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)d點對應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入和，初始壓強為p，20min時主、副反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)，測得，體系壓強為，則平衡時選擇性___________(選擇性計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（4）以催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能___________。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是___________。

高二年級春期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Ag108一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)與人們的生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.第19屆杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，具有硬度高、耐高溫的特點B.火炬“飛揚”以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料-納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.La-Ni合金是一種新型儲氫合金材料，屬于金屬單質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，具有硬度高、耐腐蝕的特點，A項正確；B．“飛揚”以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色，調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗的原理，B項正確；C．納米氣凝膠為膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C項正確；D．La—Ni合金儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快，是一種新型儲氫合金材料，合金是混合物，D項錯誤；答案選D。2.下列事實與相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能大小無關(guān)的是A.沸點： B.活潑性：C.熱穩(wěn)定性： D.硬度：金剛石>晶體硅【答案】A【解析】【詳解】A．HF與H2O均為分子晶體，熔點與共價鍵鍵能無關(guān)，H2O熔點高于HF是因為H2O中氫鍵多于HF中氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A符合題意；B．氮氣中氮原子之間以共價三鍵連接，鍵能較大，比較穩(wěn)定，因此氮氣不如P4活潑，B不符合題意；C．碳原子半徑比硅原子小，碳氫鍵鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性更好，C不符合題意；D．金剛石與晶體硅都屬于共價晶體，碳碳鍵鍵長短，鍵能大，硬度高，D不符合題意；故選A。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.27gHCN分子中含有σ鍵數(shù)目為NAB.1molK3[Fe(CN)6]的中心離子的配位鍵數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的C-C鍵數(shù)為2.5NAD.常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA【答案】B【解析】【詳解】A．27gHCN分子的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)構(gòu)中含有σ鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B．1molK3[Fe(CN)6]的中心離子為Fe3+，提供空軌道，CN與Fe3+形成配位鍵，配位鍵數(shù)為6NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，無法用標(biāo)況下氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．甲苯中含有苯環(huán)，不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋相符的是選項實例解釋A、、鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力B熔點：熔化時要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力C不存在穩(wěn)定的分子原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵D焰色試驗為黃色與電子躍遷有關(guān)AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．的價層電子數(shù)為，無孤對電子，因此N采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，的價層電子數(shù)為，無孤對電子，因此N采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，的價層電子數(shù)為，無孤對電子，因此N采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′，都無孤電子對，無法得出孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故A錯誤；B．和均為分子晶體，融化時均需克服范德華力，優(yōu)于分子范德華力大，故熔點：，故B錯誤；C．原子價層只有2s、2p合計4個原子軌道，由共價鍵的飽和性可知，所以不能形成5個鍵，所以不存在穩(wěn)定的分子，故C正確；D．焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，故D錯誤；答案選C。5.鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是①a和b屬于同一種物質(zhì)②a和b互為同分異構(gòu)體③a和b的空間結(jié)構(gòu)是平面四邊形④a和b的空間結(jié)構(gòu)是四面體形A.①③ B.①④ C.②③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，①錯誤；②性質(zhì)不同說明結(jié)構(gòu)不同，而a和b的分子式相同，故二者互為同分異構(gòu)體，②正確；③a和b的空間結(jié)構(gòu)若為四面體形，則沒有這兩種異構(gòu)體，因此a和b的空間結(jié)構(gòu)是平面四邊形，③正確，④錯誤。故選C。6.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出藍色晶體極性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至過量先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失配位鍵影響物質(zhì)的溶解性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解穩(wěn)定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象該配合物中Co2+的配位數(shù)是3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象知，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，則乙醇的極性比水的弱，故A錯誤；B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，繼續(xù)滴加氨水直至過量，氯化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀會溶解，則向氯化鈉溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象能驗證配位鍵影響物質(zhì)的溶解性，故B正確；C．硝酸銀中滴入氨水生成AgOH，繼續(xù)滴加氨水生成[Ag(NH3)2]+，說明穩(wěn)定性[Ag(NH3)2]+>[Ag(H2O)2]+，故C錯誤；D．向配合物Co(NH)3Cl3的水溶液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明氯原子為內(nèi)界，所以其化學(xué)式為Co[(NH3)3Cl3]，配位數(shù)是6，故D錯誤；答案選B。7.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是元素符號LMQRT原子半徑/nm0.1600.14300890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、－2－2A.L2+與R2－的核外電子數(shù)相等B.M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L>MC.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L【答案】B【解析】【分析】元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be；【詳解】A．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；B．Mg的金屬性比Al強，即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故B正確；C．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C錯誤；D．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，故D錯誤；故選B。【點睛】本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，準(zhǔn)確推斷元素；元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。8.過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說法正確的是A.1mol配離子中含有的π鍵的個數(shù)是6×6.02×1023個B.該配離子中碳原子的雜化類型均為sp2雜化C.該配離子含有的非金屬元素中電負性最大的是碳D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)示意圖可知：1mol配離子中含有的π鍵的個數(shù)是6mol，即6×6.02×1023個，故A正確；B.該配離子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3雜化，故B錯誤；C.該配離子含有的非金屬元素有：C、O、H，根據(jù)他們非金屬性可知，電負性最大的是氧，故C錯誤；D.該配離子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵，不含離子鍵，故D錯誤；故答案：A9.利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【解析】【分析】由實驗現(xiàn)象可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層?！驹斀狻緼．由分析可知，實驗①時，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實驗①時，鐵做電鍍池的陰極，鐵會先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極析出銅，但陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+的反應(yīng)，銅離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．由分析可知，實驗②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實驗①更致密的鍍層，故D正確；故選C。10.BODIPY類熒光染料母體結(jié)構(gòu)(如圖所示)由X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大的第一和第二周期主族元素組成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有兩種化合價。下列說法錯誤的是A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<Z<MB.該母體結(jié)構(gòu)中含sp2雜化和sp3雜化的原子C.Y和M組成的化合物是一種新型陶瓷D.X與M形成的簡單化合物的水溶液呈酸性【答案】D【解析】【分析】宇宙中最多元素——氫，故X為氫元素；根據(jù)分子的成鍵特點，推知Z位于第ⅣA族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于N元素只有兩種化合價，所以N為氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y為硼元素；X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大，所以Z為碳元素，M為氮元素。X：氫，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。【詳解】A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y(硼：1)<Z(碳：2)<M(氮：3)，A正確；B．如圖，，圈：sp2雜化，框：sp3雜化，B正確；C．Y(硼)、M(氮)組成BN，氮化硼陶瓷，新型無機非金屬材料、新型陶瓷，C正確；D．Y(X與M形成的簡單化合物(NH3)的水溶液呈堿性，D錯誤；故選D。11.科學(xué)家開發(fā)催化電極材料，實現(xiàn)電催化和硝酸鹽在常溫常壓下合成尿素。電解質(zhì)溶液為一定濃度溶液，在電極上生成，模擬裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是Aa極與電源負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)B.氣體X常用作助燃劑，b極表面pH降低C.a極電極反應(yīng)式：D.每生成，有由b極向a極遷移【答案】D【解析】【分析】題圖可知，a極電極反應(yīng)式為，N元素化合價降低，則a為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陽極。電解池的陰極與電源負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)；b極為陽極，水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氣體X為，常作助燃劑，b極電極反應(yīng)式為，電極表面酸性增強，pH降低?！驹斀狻緼．由分析知，a極為陰極，與電源負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析知，氣體X為，常作助燃劑，b極電極反應(yīng)式為，電極表面酸性增強，pH降低，故B正確；C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：，故C正確；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，為了維持電荷守恒，遷移數(shù)目等于電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，即生成時遷移，故D錯誤；故選D。12.在的飽和溶液中通入至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為，配位數(shù)都是6的配合物，分別取兩種晶體在水溶液中用過量處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，則下列有關(guān)說祛不正確的是A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1∶5B.綠色晶體配合物的化學(xué)式為C.紫色晶體中包含的鍵個數(shù)為D.紫色晶體在水溶液中與過量作用最多可得到沉淀【答案】D【解析】【分析】配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子含量，綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體分子式均為，說明紫色晶體中含有3個自由移動的氯離子，而綠色晶體中只有2個自由移動的氯離子，即有一個氯原子形成了配合物，因為鈦為6配位，即配合物中須有5個水，即化學(xué)式為，而紫色晶體的化學(xué)式為。【詳解】A．綠色晶體分子式為，配位數(shù)為6，含2個氯離子，化學(xué)式為，配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1∶5，A正確；B．由A知，綠色晶體配合物的化學(xué)式為，B正確；C．紫色晶體中含3個氯離子，配位數(shù)為6，化學(xué)式為，結(jié)合化學(xué)式可知，紫色晶體中含有6個配位鍵和12個O-H鍵均為鍵，則紫色晶體中包含的鍵個數(shù)為，C正確；D．配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，紫色晶體中含3個氯離子，紫色晶體化學(xué)式為，紫色晶體在水溶液中與過量作用最多可得到0.03mol沉淀，沉淀質(zhì)量，D錯誤；故選D。13.化合物X是一種潛在的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2.設(shè)X的最簡式的相對分子質(zhì)量為，晶體密度為表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.電負性： B.X的化學(xué)式：C.與等距且最近的有4個 D.X中相鄰K之間的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，電負性Br>Se，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，K有8個，有，則X的化學(xué)式為，故B正確；C．根據(jù)晶胞圖，與等距且最近的有8個，故C錯誤；D．設(shè)晶胞參數(shù)為，得到，解得，X中相鄰之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即，故D正確。選C。14.常溫下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等濃度溶液，所得混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線表示與之間的關(guān)系B.的溶液中：C.交點的溶液中：D.溶液中：【答案】B【解析】【分析】二元弱酸的一級電離常數(shù)，二級電離常數(shù)，當(dāng)或時，或，由圖可知，坐標(biāo)原點時，曲線對應(yīng)，曲線對應(yīng)，一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則曲線表示與變化的曲線，曲線表示與變化的曲線，一級電離常數(shù)、二級電離常數(shù)?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，A正確；B．，，，得到，B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒：，同時在交點的溶液中，，此時，進行等量代換，則有：，C正確；D．溶液，，電離方程式為：，水解方程式為：，由于電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故，D正確；故選B。二、非選擇題(每空2分，共58分)15.試根據(jù)下表填空：（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式_______；元素N在周期表中的位置_______。（2）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式_______。（3）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是_______(填化學(xué)式)。（4）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是_______。(填序號)（5）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______和_______?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d104s1②.第4周期VIII族（2）（3）SO2（4）③（5）①.Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2②.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定A為H，B為Be，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，L為S，K為Cl，M為Ar，N為Fe，Q為Cu?！拘?詳解】元素Q為29號元素Cu，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；元素N為26號元素Fe，價電子排布式為3d64s2，在周期表中的位置為第4周期VIII族?！拘?詳解】化合物DA5為NH5，既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，則其化學(xué)式為NH4H，它的電子式為。【小問3詳解】表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其化學(xué)式分別為CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中CO2、CS2、BeCl2的中心原子的價層電子對數(shù)都為2，都發(fā)生sp雜化，分子都呈直線形，在SO2分子中，中心S原子的價層電子對數(shù)為=3，發(fā)生sp2雜化，S原子的最外層還有1個孤電子對，分子構(gòu)型為V形，則分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是SO2。【小問4詳解】由分析可知，IK3(AlCl3)屬于共價化合物，分子式為I2K6(Al2Cl6)，從圖中可以看出，Al原子形成4個共價鍵，應(yīng)發(fā)生sp3雜化，則-Cl與每個Al原子間形成1個配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為，故選③。【小問5詳解】Q為Cu，向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3(NH3)的水溶液過程中，先發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4，后發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2和Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。【點睛】AlCl3為共價化合物，AlF3為離子化合物。16.A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子的2p軌道半充滿?；鶓B(tài)D原子的M層上電子數(shù)等于A原子的核外電子總數(shù)。E和F位于D的下一周期，E的原子序數(shù)比F少1。基態(tài)F原子的最外層電子數(shù)為1，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)A原子的核外電子共有_______種不同運動狀態(tài)。（2）丁二酮肟X與反應(yīng)生成鮮紅色沉淀Y，常用于檢驗，反應(yīng)原理如圖。X中碳原子的雜化軌道類型是_______。Y中的配位數(shù)為_______，Y中不存在的微粒間作用力是_______(填標(biāo)號)。a．配位鍵b．氫鍵c．離子鍵d．非極性鍵e．極性鍵（3）可以與形成配離子。H-A-H的鍵角：，請說明原因_______。（4）①與形成的化合物的立方晶胞如圖，離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，，則e點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。②已知立方晶胞的邊長為dpm，與的最短距離為_______pm，晶胞的密度_______(列出計算式即可，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）7（2）①.sp2、sp3雜化②.4③.c（3）NH3中N提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大（4）①.②.③.【解析】【分析】基態(tài)A原子的2p軌道半充滿，A為N元素；基態(tài)D原子的M層上電子數(shù)等于A原子的核外電子總數(shù)，即M層有7個電子，為Cl元素；E和F位于Cl的下一周期即第四周期，基態(tài)F原子的最外層電子數(shù)為1，其余各層電子均充滿，F(xiàn)為Cu元素，E的原子序數(shù)比F少1，E為Ni元素；綜上，A、D、E、F分別為N、Cl、Ni、Cu；【小問1詳解】基態(tài)N原子的核外有7個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，共有7種不同運動狀態(tài)的電子；【小問2詳解】X中飽和碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化，Y中與4個N形成配位鍵，配位數(shù)為4，Y中存在的微粒間作用力有配位鍵、氫鍵、非極性鍵、極性鍵，不存在離子鍵；故答案選c；【小問3詳解】在Y中，NH3中N提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大，故NH3中H-N-H的鍵角小于Y中；【小問4詳解】①根據(jù)已知的坐標(biāo)系，則e點分別在x、y、z軸上的投影的截距為邊長的，故分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；②與的最短距離為晶胞體對角線的，即為pm；根據(jù)晶胞圖可知晶胞中含有的Cl-為4個，為，故晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，密度==。17.已知Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：（1）“酸浸”中濾渣主要成分為_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解反應(yīng)生成TiO2?xH2O的離子方程式_______，水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是_______。（3）TiO2?xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，控制溫度在40℃左右。溫度不能高于40℃的原因是_______。（4）向“濾液②”中加入雙氧水和磷酸得到FePO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（5）“高溫煅燒②”過程中，草酸的作用是_______。（6）若“濾液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中]時溶液pH≈1，此時溶液中_______[已知：；、、]【答案】（1）SiO2（2）①.②.水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進水解，使水解趨于完全（3）高于40℃，過氧化氫和氨水不穩(wěn)定易分解，導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率和產(chǎn)量下降（4）（5）將Fe(Ⅲ)還原為Fe(Ⅱ)（6）2.5×10-6mol/L【解析】【分析】鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))中加入鹽酸進行酸浸，SiO2不溶而成為濾渣，濾液①中含有、Fe2+、Mg2+等；將濾液①水解、過濾，轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O沉淀；加入雙氧水和氨水，生成(NH4)2Ti5O15，加入LiOH溶液，轉(zhuǎn)化為Li2Ti5O15沉淀，再加入Li2CO3高溫煅燒，生成Li4Ti5O12。TiO2?xH2O、Li4Ti5O12中Ti元素都顯+4價，則Li2Ti5O15中Ti元素也顯+4價、且含有-O-O-。濾液②中含有Fe2+、Mg2+等，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再與磷酸反應(yīng)生成FePO4沉淀，過濾后，加入Li2CO3、H2C2O4煅燒，H2C2O4將Fe3+還原為Fe2+，從而生成LiFePO4。【小問1詳解】由分析可知，“酸浸”中濾渣的主要成分為SiO2?！拘?詳解】“酸浸”后，鈦主要以形式存在，水解反應(yīng)生成TiO2?xH2O、Cl-等，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；水解反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)，水解過程中加水稀釋并加熱，都有利于水解平衡正向移動，其目的是：水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進水解，使水解趨于完全。【小問3詳解】雙氧水、氨水的熱穩(wěn)定性差，TiO2?xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，控制溫度在40℃左右。則溫度不能高于40℃的原因是：高于40℃，過氧化氫和氨水不穩(wěn)定易分解，導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率和產(chǎn)量下降?！拘?詳解】向“濾液②”中加入雙氧水和磷酸得到FePO4，同時生成HCl，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出該反應(yīng)的離子方程式為：。【小問5詳解】“高溫煅燒②”過程中，需將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則需加入還原劑，所以草酸的作用是：將Fe(Ⅲ)還原為Fe(Ⅱ)。【小問6詳解】若“濾液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中]時，溶液pH≈1，則依據(jù)Ksp(FePO4)=c(Fe3+)?c()=1.0×10-5×c()=1.2×10-22，c()=1.2×10-17mol/L，再依據(jù)Ka3(H3PO4)===4.8×10-13，此時溶液中2.5×10-6mol/L?！军c睛】在Li2Ti5O15中，Li顯+1價，Ti顯+4價