第80頁（共80頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之工藝流程題綜合題一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?南安市期末）氫氣的生產(chǎn)和應(yīng)用推動了人類社會的發(fā)展。（1）氫氣是一種清潔能源，原因是。（2）實驗室可用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫，反應(yīng)的化學方程式為。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程如圖所示。①步驟Ⅱ的反應(yīng)屬于（填“化合”、“分解”或“置換”）反應(yīng)。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。2．（2024秋?松北區(qū)期末）“冰雪同夢，亞洲同心”2025年2月7日至2月14日亞冬會將在哈爾濱舉行，哈爾濱亞冬會的舉辦不僅提升了哈爾濱市的國際知名度和影響力，還促進了當?shù)乇┞糜魏臀幕a(chǎn)業(yè)的發(fā)展。請回答下列問題：（1）冰上運動和雪上運動都是亞冬會的重要比賽項目，自然界的冰雪都是（填“純凈物”或“混合物”）。（2）為更好滿足運動員對于冬季運動裝備的需求，服裝設(shè)計團隊精心打造了“全天候科技疊穿系統(tǒng)”。該系統(tǒng)由速干舒適基礎(chǔ)層、保暖鎖溫中間層、以及防風防水外層組成，搭載了包括燥絨科技、雨屏科技等在內(nèi)的核心科技。服裝成分中的滌綸，屬于（填“天然材料”或“合成材料”）。（3）獎牌采用合金鑄造，以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖：①加入H2SO4生成H2的化學方程式為；②根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的（填“強”或“弱”）；③流程中涉及的基本反應(yīng)類型有；（寫全）④我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金?，F(xiàn)有含爐甘石80%的該混合物312.5t，可制得含鋅80%的合金的質(zhì)量是t。（4）比賽禮包里有面包、水和鹽丸，面包中富含的糖類主要是（填化學式），鹽丸中含有鉀鈉鈣鎂鋅五種電解質(zhì)，青少年在日常生活中攝入足夠量的鈣元素可預(yù)防（填序號）。A.佝僂病，發(fā)育不良B.骨質(zhì)疏松，容易骨折3．（2023秋?永春縣校級月考）氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和。（2）補全②的化學方程式：2NH3催化劑ˉˉΔ+（3）③中，H2可通過燃燒提供能量，反應(yīng)的化學方程式為，氫能作為新能源的優(yōu)點。（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式。（5）下列選項中不符合綠色、低碳生產(chǎn)方式的是（填序號）。A．利用和開發(fā)太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料B．大力發(fā)展以煤為燃料的發(fā)電廠以緩解電能緊缺4．（2024?文昌模擬）工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ是。（2）由二氧化硫轉(zhuǎn)化為CaSO3固體后，硫元素化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）綠色化學提倡物料循環(huán)，以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)有。5．（2024秋?正定縣期末）古法刮土熬硝曬硝。很久以前的每年隆冬季節(jié)，我縣城內(nèi)人們把城墻根、老房子墻根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下來，加工熬制得到制作黑火藥的原料——“火硝”?！跋跬痢敝谐送寥酪酝猓饕煞质窍跛徕?，還含有少量的氯化鈉；“火硝”是提純后得到的純度較高的硝酸鉀。“刮土熬硝曬硝”的主要步驟是：（1）A、B、C三個燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是（答字母編號）。燒杯C的上層溶液中的溶質(zhì)有。從B到C析出大量晶體，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點M的含義是。在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀固體，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是。6．（2024秋?徐匯區(qū)期末）從硝土中提取的硝酸鉀會混有硝酸鈉，根據(jù)如圖所示的溶解度數(shù)據(jù)，提純硝酸鉀。（1）80℃時，硝酸鈉的溶解度為g/100g水。40℃時，硝酸鈉的溶解度（選填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度。（2）有一份待提純的硝酸鉀樣品，其中含84.5g硝酸鉀和15.5g硝酸鈉，該樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為。（3）在80℃時，將上述樣品溶于水配成硝酸鉀的熱飽和溶液，需要加水g。將該熱飽和溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體，過濾后得到濾液，該濾液中的溶質(zhì)是。（4）上述濾液可再用于提純硝酸鉀，如圖所示。濾液經(jīng)過多次再利用，會使得到的硝酸鉀不純，請解釋原因。7．（2024春?鼓樓區(qū)校級月考）水和溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣。實驗室模擬其實驗的裝置如圖1。實驗進行一段時間后，觀察到A、B兩管中產(chǎn)生的氣體的體積比是。（2）我們用的自來水來自天然水的凈化，凈化流程如圖2。①天然水中含鈉、鈣、鎂等，這里的“鈉、鈣、鎂”指的是（填字母）。a．分子b．原子c．元素②操作X的名稱是；凈水過程中試劑A是（填名稱）。③生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是。④為清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精的作用。（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。①本實驗的操作步驟順序為（填序號）。a．稱量及量取b．計算c．溶解d．裝瓶貼標簽②用50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要加水mL（水的密度可近似看做1g/cm3）。若其他操作均正確，量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液的質(zhì)量分數(shù)5%（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）KCl和NaCl的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：①t1℃時，氯化鉀和氯化鈉的溶解度（填“相等”或“不相等”）。②t2℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。8．（2024?越秀區(qū)校級模擬）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。提純NaOH樣品。某同學進行如下實驗：氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃時，5g水中最多溶解NaClg。（2）濾液B中含NaOH的質(zhì)量g；溶液A中，NaOH（填“達到”或“未達到”）飽和狀態(tài)。（3）運用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因為若不蒸發(fā)95g水，則20℃時，會比前方案少析出g氫氧化鈉。9．（2024?福州模擬）卓筒井是手工制鹽的活化石，發(fā)明于北宋慶歷年間，比西方早800多年。卓筒井手工制鹽的工藝流程包括下面五個步驟。（1）上述步驟中，“煎鹽”用天然氣作為燃料，加熱除去其中的溶劑。CH4完全燃燒的化學方程式是。（2）當?shù)厝死霉ぞ邔Ⅺu水在室外風吹日曬一段時間后，濃度可提高至17%，該步驟稱為“曬鹵”，應(yīng)位于步驟之后（選填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”），“曬鹵”在化學上稱之為。（3）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：40℃時，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（列式即可）。②氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是。③20℃時，100g鹵水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9%，含氯化鉀的質(zhì)量為1.00g，蒸發(fā)掉水大于g，開始有氯化鈉析出。10．（2024春?牟平區(qū)期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。（1）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。在上述流程中，固體X的成分為，加入適量B時反應(yīng)的化學方程式為，操作Ⅱ為。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設(shè)計了甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質(zhì)過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時間的關(guān)系如戊圖所示，寫出a點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學式）。11．（2024?閔行區(qū)一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。①石灰石煅燒的化學方程式是。②固體B的成分（除雜質(zhì)外）是。③根據(jù)上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置（填裝置序號），理由是。12．（2024?匯川區(qū)模擬）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器就是一座“金屬礦山”。（1）電器使用合金材料的優(yōu)點是。（2）某廢舊電器的金屬材料是鋅、銅、鎳（Ni）合金。為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。活動一：探究銅、鎳的金屬活動性強弱查閱資料：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水，溶液呈淺綠色。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論金屬活動性：Ni＞Cu?？深A(yù)測Ni和CuSO4溶液可以反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為?；顒佣簭膹U舊電器中回收銅和鎳?！驹O(shè)計方案】興趣小組設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。①步驟①中金屬A的成分是。②寫出步驟①中的其中一個反應(yīng)的化學方程式。③步驟②中適量鋅粉的原因。（3）合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是（答1條）。13．（2024?天長市三模）工業(yè)上采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題。（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是，寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個化學方程式：。（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為。（3）該流程的優(yōu)點是。14．（2024?西安模擬）硝酸鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有廣泛用途。（1）硝酸鉀能解離出（填離子符號），為農(nóng)作物提供營養(yǎng)，屬于復(fù)合肥料。（2）現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.36.637.338.4①濾液B的質(zhì)量是g，其中KNO3（填“達到”或“未達到”）飽和狀態(tài)。②濾液C中NaCl的質(zhì)量是g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)g水。15．（2024?臨川區(qū)一模）實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，進行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答：[探究實驗一]酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。（1）甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。[探究實驗二]酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。（2）乙同學進行了實驗二，寫出試管①反應(yīng)的化學方程式。當?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論。丙同學對此產(chǎn)生懷疑，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：（3）分析：丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH＝12。（4）解釋：丙同學由此認為乙同學的結(jié)論不正確，原因是。（5）驗證：丙同學將試管②中物質(zhì)全部倒入到一只大燒杯中，靜置，過濾后向濾渣中滴加稀硫酸，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)的現(xiàn)象是。（6）拓展：丙同學繼續(xù)對（5）中的濾液所含溶質(zhì)進行分析，得出濾液除了有溶質(zhì)NaCl外還有。為得到NaCl固體，丙同學設(shè)計了以下實驗方案：Ⅰ：X溶液可以為（填字母）。A.稀鹽酸B.氯化鈣溶液C.氯化鎂溶液Ⅱ：蒸發(fā)溶液B時，如何保證不出現(xiàn)液滴飛濺。16．（2023秋?武漢期末）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。化學興趣小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2MnCO3+O2△ˉ2MnO2+2CO2（1）圖中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是。（2）實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖二所示。若焙燒過程中溫度達到900℃，（填寫“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康?。?）當加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體是（填化學式）。若加熱到一定溫度，當剩余固體質(zhì)量為33.2g時，則剩余固體中的物質(zhì)成分是。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級同步精典題精煉之工藝流程題綜合題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共16小題）1．（2024秋?南安市期末）氫氣的生產(chǎn)和應(yīng)用推動了人類社會的發(fā)展。（1）氫氣是一種清潔能源，原因是氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染。（2）實驗室可用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫，反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產(chǎn)流程如圖所示。①步驟Ⅱ的反應(yīng)屬于分解（填“化合”、“分解”或“置換”）反應(yīng)。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于物理（填“物理”或“化學”）變化。【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學與能源．【答案】（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染。（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）①分解。②物理。【分析】（1）氫氣燃燒后，只產(chǎn)生水，不會對環(huán)境造成污染，如產(chǎn)生溫室氣體或有毒氣體等，因此，氫氣被視為一種理想的清潔能源。（2）金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式。（3）①步驟Ⅱ的反應(yīng)是一個分解反應(yīng)，因為在這個步驟中，氨氣被分解成氮氣和氫氣。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，這個過程是基于分子的大小和形狀進行篩選的。【解答】解：（1）氫氣燃燒后的產(chǎn)物是水，水是無污染的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染，所以氫氣是一種清潔能源；故答案為：氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染。（2）實驗室用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）①步驟Ⅱ中，根據(jù)流程可知是一種化合物分解為兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的定義，即一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)；故答案為：分解。②步驟Ⅲ中，分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，這個過程中沒有新物質(zhì)生成，只是根據(jù)分子大小進行了分離，屬于物理變化；故答案為：物理。【點評】本題難度簡單，綜合考查了氫氣的性質(zhì)、制備以及化學反應(yīng)類型的判斷、物理變化和化學變化的區(qū)分，這些知識點都是化學學科中的基礎(chǔ)內(nèi)容，對于理解化學原理和應(yīng)用具有重要意義，在解答過程中，需要準確理解題目要求，明確各個步驟的反應(yīng)原理和變化類型，同時，還需要注意化學方程式的書寫規(guī)范，以及物理變化和化學變化的區(qū)分標準。2．（2024秋?松北區(qū)期末）“冰雪同夢，亞洲同心”2025年2月7日至2月14日亞冬會將在哈爾濱舉行，哈爾濱亞冬會的舉辦不僅提升了哈爾濱市的國際知名度和影響力，還促進了當?shù)乇┞糜魏臀幕a(chǎn)業(yè)的發(fā)展。請回答下列問題：（1）冰上運動和雪上運動都是亞冬會的重要比賽項目，自然界的冰雪都是混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）為更好滿足運動員對于冬季運動裝備的需求，服裝設(shè)計團隊精心打造了“全天候科技疊穿系統(tǒng)”。該系統(tǒng)由速干舒適基礎(chǔ)層、保暖鎖溫中間層、以及防風防水外層組成，搭載了包括燥絨科技、雨屏科技等在內(nèi)的核心科技。服裝成分中的滌綸，屬于合成材料（填“天然材料”或“合成材料”）。（3）獎牌采用合金鑄造，以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖：①加入H2SO4生成H2的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；②根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強（填“強”或“弱”）；③流程中涉及的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；（寫全）④我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金?，F(xiàn)有含爐甘石80%的該混合物312.5t，可制得含鋅80%的合金的質(zhì)量是162.5t。（4）比賽禮包里有面包、水和鹽丸，面包中富含的糖類主要是（C6H10O5）n（填化學式），鹽丸中含有鉀鈉鈣鎂鋅五種電解質(zhì)，青少年在日常生活中攝入足夠量的鈣元素可預(yù)防A（填序號）。A.佝僂病，發(fā)育不良B.骨質(zhì)疏松，容易骨折【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；人體內(nèi)的常量元素；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素；純凈物和混合物的判別；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性強弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料；化學與生活．【答案】（1）混合物。（2）合成材料。（3）①Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②強。③置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。④162.5。（4）（C6H10O5）n；A?！痉治觥浚?）純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。（2）滌綸是一種通過化學方法合成的纖維，因此屬于合成材料。（3）通過給出氫氣的生成，要求寫出對應(yīng)的化學方程式；通過流程判斷鋅和銅的金屬活動性順序，由于鋅能與硫酸反應(yīng)而銅不能，因此鋅的活動性比銅強；詢問流程中涉及的基本反應(yīng)類型，這包括置換反應(yīng)（鋅與硫酸銅的反應(yīng)）、復(fù)分解反應(yīng)（硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)）等；通過給定的爐甘石混合物，要求計算可制得的合金質(zhì)量。（4）面包中富含的糖類主要是淀粉；鈣元素對于青少年來說，是構(gòu)成骨骼和牙齒的重要成分，攝入足夠量的鈣元素可預(yù)防佝僂病和發(fā)育不良。【解答】解：（1）冰雪是水的固態(tài)形式，自然界中的冰雪中可能會含有雜質(zhì)等其他物質(zhì)，不是單純的一種物質(zhì)，屬于混合物；故答案為：混合物。（2）天然材料是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動物上直接取得的材料，如棉花、羊毛等；合成材料是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料，滌綸是通過化學合成得到的材料；故答案為：合成材料。（3）①硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，在流程中，鋅能將銅從其化合物中置換出來，說明鋅比銅活潑，即Zn的金屬活動性比Cu強；故答案為：強。③分析流程中的反應(yīng)，加入硫酸時，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這幾個反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。④計算爐甘石（ZnCO3）的質(zhì)量，混合物質(zhì)量為312.5t，爐甘石占80%，則爐甘石質(zhì)量為312.5t×80%＝250t，根據(jù)化學方程式ZnCO3高溫ˉZnO+CO2↑，2ZnO+C高溫ˉ2Zn+CO2↑，Cu2O+C高溫ˉ2Cu+CO2，由ZnCO3的質(zhì)量計算鋅的質(zhì)量，ZnCO3的相對分子質(zhì)量為125，Zn的相對原子質(zhì)量為65，ZnCO3中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為65125，則250t爐甘石中鋅元素的質(zhì)量為250t×65125=130t，設(shè)可制得含鋅80%的合金質(zhì)量為x，則x×80%＝130t（4）面包中富含的糖類主要是淀粉，淀粉的化學式為（C6H10O5）n；鈣是人體骨骼和牙齒的主要組成成分，青少年缺鈣會患佝僂病、發(fā)育不良，老年人缺鈣會患骨質(zhì)疏松、容易骨折；故答案為：（C6H10O5）n；A。【點評】本題難度適中，通過多個小問題，綜合考察了學生對物質(zhì)分類、材料分類、金屬的化學性質(zhì)及活動性順序、化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、食物中富含的營養(yǎng)素以及化學元素與人體健康的關(guān)系等多個知識點的理解和掌握情況，題目設(shè)計巧妙，既考察了學生的基礎(chǔ)知識，又考察了學生的綜合應(yīng)用能力和化學計算能力。3．（2023秋?永春縣校級月考）氫能是綠色能源。儲氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣。（2）補全②的化學方程式：2NH3催化劑ˉˉΔN2+3H（3）③中，H2可通過燃燒提供能量，反應(yīng)的化學方程式為2H2+O2（4）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染。寫出乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式C2H（5）下列選項中不符合綠色、低碳生產(chǎn)方式的是B（填序號）。A．利用和開發(fā)太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料B．大力發(fā)展以煤為燃料的發(fā)電廠以緩解電能緊缺【考點】化石燃料及其綜合利用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學與能源．【答案】（1）天然氣；（2）N2；3H2；（3）2H（4）C2（5）B?！痉治觥浚?）根據(jù)化石燃料的種類來分析；（2）根據(jù)流程圖信息來分析；（3）根據(jù)氫氣燃燒的原理以及氫能的優(yōu)點來分析；（4）根據(jù)乙醇燃燒的原理來分析；（5）根據(jù)符合綠色、低碳生產(chǎn)方式的做法來分析。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；（2）由流程圖信息可知，氨氣在催化劑和加熱的條件下分解為氮氣和氫氣，化學方程式為2NH3催化劑ˉˉΔN2（3）在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學方程式為2H（4）在點燃的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，化學方程式為C2（5）A．利用和開發(fā)太陽能、風能等清潔能源代替化石燃料可以減少二氧化碳以及污染物的排放，符合綠色、低碳的要求；B．大力發(fā)展以煤為燃料的發(fā)電廠以緩解電能緊缺會產(chǎn)生大量的二氧化碳以及污染物，不符合綠色、低碳的要求。故答案為：B?！军c評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化石燃料及其綜合利用，以及與之相關(guān)的知識等。4．（2024?文昌模擬）工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作Ⅰ是過濾。（2）由二氧化硫轉(zhuǎn)化為CaSO3固體后，硫元素化合價不變（填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）綠色化學提倡物料循環(huán)，以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)有NaOH。【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；有關(guān)元素化合價的計算；綠色化學．【專題】化學與環(huán)境保護．【答案】（1）過濾；（2）不變；（3）NaOH?！痉治觥浚?）根據(jù)分離混合物的方法來分析；（2）根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價來分析；（3）根據(jù)流程圖信息來分析?！窘獯稹拷猓海?）操作Ⅰ是分離難溶性固體與液體的方法，即過濾操作；（2）二氧化硫中，氧元素顯﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，其中硫元素顯+4價；在CaSO3中，鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設(shè)其中硫元素的化合價為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，即硫元素的化合價沒有改變；（3）綠色化學提倡物料循環(huán)，以上流程中NaOH既是反應(yīng)物又是生成物，則可用于循環(huán)的物質(zhì)是NaOH。故答案為：（1）過濾；（2）不變；（3）NaOH?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．（2024秋?正定縣期末）古法刮土熬硝曬硝。很久以前的每年隆冬季節(jié)，我縣城內(nèi)人們把城墻根、老房子墻根土壤泛出的白色“硝土”粉末刮下來，加工熬制得到制作黑火藥的原料——“火硝”?！跋跬痢敝谐送寥酪酝猓饕煞质窍跛徕?，還含有少量的氯化鈉；“火硝”是提純后得到的純度較高的硝酸鉀。“刮土熬硝曬硝”的主要步驟是：（1）A、B、C三個燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是B、C（答字母編號）。燒杯C的上層溶液中的溶質(zhì)有硝酸鉀、氯化鈉。從B到C析出大量晶體，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點M的含義是t1℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同。在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀固體，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是210g?！究键c】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）B、C；硝酸鉀、氯化鈉；較大；（2）t1℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；210g。【分析】（1）根據(jù)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，進行分析解答。（2）根據(jù)溶解度曲線點的含義，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）A、B、C三個燒杯內(nèi)的溶液肯定是硝酸鉀的飽和溶液的是B、C，因為兩個燒杯中的溶液均有不能繼續(xù)溶解的硝酸鉀晶體存在；燒杯C的上層溶液是硝酸鉀的飽和溶液，溶液中還含有氯化鈉，溶液中溶質(zhì)有硝酸鉀、氯化鈉。從B到C析出大量晶體，是因為硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，低溫下硝酸鉀溶解度又很小。（2）點M是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點，含義是t1℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀固體，最多能溶解110g，硝酸鉀充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量是110g+100g＝210g。故答案為：（1）B、C；硝酸鉀、氯化鈉；較大；（2）t1℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；210g?！军c評】本題難度不大，了解結(jié)晶的原理、溶解度曲線的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?徐匯區(qū)期末）從硝土中提取的硝酸鉀會混有硝酸鈉，根據(jù)如圖所示的溶解度數(shù)據(jù)，提純硝酸鉀。（1）80℃時，硝酸鈉的溶解度為150g/100g水。40℃時，硝酸鈉的溶解度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度。（2）有一份待提純的硝酸鉀樣品，其中含84.5g硝酸鉀和15.5g硝酸鈉，該樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為84.5%。（3）在80℃時，將上述樣品溶于水配成硝酸鉀的熱飽和溶液，需要加水50g。將該熱飽和溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體，過濾后得到濾液，該濾液中的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鉀。（4）上述濾液可再用于提純硝酸鉀，如圖所示。濾液經(jīng)過多次再利用，會使得到的硝酸鉀不純，請解釋原因隨著濾液多次利用，母液中的硝酸鈉濃度逐漸累積升高，在后續(xù)結(jié)晶過程中，硝酸鈉就可能會與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，導(dǎo)致硝酸鉀不純?！究键c】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）150；大于；（2）84.5%；（3）50；硝酸鈉、硝酸鉀；（4）隨著濾液多次利用，母液中的硝酸鈉濃度逐漸累積升高，在后續(xù)結(jié)晶過程中，硝酸鈉就可能會與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，導(dǎo)致硝酸鉀不純?！痉治觥浚?）根據(jù)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線圖來分析解答；（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答；（3）根據(jù)80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g/100g水來分析解答；根據(jù)將該熱飽和溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體，溶液中還有未析出的硝酸鉀和硝酸鈉來分析解答；（4）根據(jù)隨著濾液多次利用，母液中的硝酸鈉濃度逐漸累積升高，在后續(xù)結(jié)晶過程中，硝酸鈉就可能會與硝酸鉀一起結(jié)晶析出來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖中信息可知，80℃時，硝酸鈉的溶解度為150g/100g水，40℃時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；（2）硝酸鉀樣品中含84.5g硝酸鉀和15.5g硝酸鈉，該樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為84.5g84.5g+15.5（3）80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g/100g水，即80℃時，100g水中最多溶解169g硝酸鉀，則80℃時，84.5g硝酸鉀溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，將該熱飽和溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體，溶液中還有未析出的硝酸鉀和硝酸鈉，則過濾后得到濾液，該濾液中的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鉀；（4）隨著濾液多次利用，母液中的硝酸鈉濃度逐漸累積升高，在后續(xù)結(jié)晶過程中，硝酸鈉就可能會與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，導(dǎo)致硝酸鉀不純。故答案為：（1）150；大于；（2）84.5%；（3）50；硝酸鈉、硝酸鉀；（4）隨著濾液多次利用，母液中的硝酸鈉濃度逐漸累積升高，在后續(xù)結(jié)晶過程中，硝酸鈉就可能會與硝酸鉀一起結(jié)晶析出，導(dǎo)致硝酸鉀不純。【點評】本題考查了溶解度曲線的認識和應(yīng)用，能較好考查學生應(yīng)用知識解決問題的能力。7．（2024春?鼓樓區(qū)校級月考）水和溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣。實驗室模擬其實驗的裝置如圖1。實驗進行一段時間后，觀察到A、B兩管中產(chǎn)生的氣體的體積比是2：1。（2）我們用的自來水來自天然水的凈化，凈化流程如圖2。①天然水中含鈉、鈣、鎂等，這里的“鈉、鈣、鎂”指的是c（填字母）。a．分子b．原子c．元素②操作X的名稱是過濾；凈水過程中試劑A是活性炭（填名稱）。③生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是煮沸。④為清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精的乳化作用。（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。①本實驗的操作步驟順序為bacd（填序號）。a．稱量及量取b．計算c．溶解d．裝瓶貼標簽②用50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要加水50mL（水的密度可近似看做1g/cm3）。若其他操作均正確，量取水時仰視讀數(shù)，所配溶液的質(zhì)量分數(shù)＜5%（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）KCl和NaCl的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：①t1℃時，氯化鉀和氯化鈉的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）。②t2℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2：7（填最簡整數(shù)比）?！究键c】固體配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；電解水實驗；固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．【答案】（1）2：1；（2）①c；②過濾；活性炭；③煮沸；④乳化；（3）①bacd；②50；＜；（4）①相等；②2：7。【分析】（1）根據(jù)電解水實驗中，“正氧負氫、氧一氫二”來分析解答；（2）①根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的來分析解答；②根據(jù)操作X是分離難溶性固體和液體的操作，活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性來分析解答；③根據(jù)生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是煮沸來分析解答；④根據(jù)洗潔精具有乳化作用來分析解答；（3）①根據(jù)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟來分析解答；②根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來分析解答；根據(jù)量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則實際量取的水的體積偏大來分析解答；（4）①根據(jù)KCl和NaCl的溶解度曲線圖來分析解答；②根據(jù)t2℃時，氯化鉀的溶解度為40g來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）電解水實驗中，根據(jù)“正氧負氫、氧一氫二”，A管與負極相連，產(chǎn)生的為氫氣，B管與正極相連，產(chǎn)生的為氧氣，實驗進行一段時間后，觀察到A、B兩管中產(chǎn)生的氣體的體積比是2：1；（2）①物質(zhì)是由元素組成的，天然水中含鈉、鈣、鎂等，這里的“鈉、鈣、鎂”指的是元素，故選：c；②泥沙不溶于水，操作X是分離難溶性固體和液體的操作，名稱是過濾，凈水過程中加入試劑A的作用是吸附，活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，故試劑A是活性炭；③生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；④為清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精的乳化作用，將大油污分散成細小的液滴，隨水流沖走；（3）①用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，則流程為bacd；②用50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有50g×10%＝（50g+x）×5%，則x＝50g，水的體積為50g÷1g/mL＝50mL，若量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則實際量取的水的體積偏大，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜5%；（4）①t1℃時，氯化鉀和氯化鈉的溶解度曲線交于一點，故t1℃時，氯化鉀和氯化鈉的溶解度相等；②t2℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多可溶解40g氯化鉀達到飽和狀態(tài)，則將30gKCl固體加入50g水中，最多可溶解20g氯化鉀，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為20g：（20g+50g）＝2：7。故答案為：（1）2：1；（2）①c；②過濾；活性炭；③煮沸；④乳化；（3）①bacd；②50；＜；（4）①相等；②2：7?！军c評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的知識進行分析解答。8．（2024?越秀區(qū)校級模擬）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過程中常含少量的雜質(zhì)氯化鈉。提純NaOH樣品。某同學進行如下實驗：氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314（1）20℃時，5g水中最多溶解NaCl1.8g。（2）濾液B中含NaOH的質(zhì)量109g；溶液A中，NaOH未達到（填“達到”或“未達到”）飽和狀態(tài)。（3）運用數(shù)據(jù)分析說明：不能省略步驟Ⅲ，因為若不蒸發(fā)95g水，則20℃時，會比前方案少析出103.55g氫氧化鈉?！究键c】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；固體溶解度的概念．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）1.8；（2）109；未達到；（3）103.55。【分析】（1）根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，進行分析解答。（2）根據(jù)經(jīng)過步驟Ⅱ，析出了89.2g氫氧化鈉，則溶液B為20℃時氫氧化鈉的飽和溶液，進行分析解答。（3）根據(jù)20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，可以計算出95g水中最多能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量，進行分析解答。【解答】解：（1）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，20℃時，5g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36.0g×5g（2）經(jīng)過步驟Ⅱ，析出了89.2g氫氧化鈉，則溶液B為20℃時氫氧化鈉的飽和溶液，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，則濾液B中含NaOH的質(zhì)量為109g；溶液A中，含有NaOH的質(zhì)量為109g+89.2g＝198.2g，而80℃時，氫氧化鈉的溶解度為314g，則溶液A中，NaOH未達到飽和狀態(tài)。（3）若不蒸發(fā)95g水，20℃時，氫氧化鈉的溶解度為109g，則95g水中最多能溶解氫氧化鈉的質(zhì)量為109g×95g100g=103.55g，則20故答案為：（1）1.8；（2）109；未達到；（3）103.55?！军c評】本題難度不大，理解題意、了解結(jié)晶、溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2024?福州模擬）卓筒井是手工制鹽的活化石，發(fā)明于北宋慶歷年間，比西方早800多年。卓筒井手工制鹽的工藝流程包括下面五個步驟。（1）上述步驟中，“煎鹽”用天然氣作為燃料，加熱除去其中的溶劑。CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（2）當?shù)厝死霉ぞ邔Ⅺu水在室外風吹日曬一段時間后，濃度可提高至17%，該步驟稱為“曬鹵”，應(yīng)位于步驟Ⅲ之后（選填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”），“曬鹵”在化學上稱之為蒸發(fā)。（3）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得出：40℃時，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40g100g②氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是20℃～40℃。③20℃時，100g鹵水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9%，含氯化鉀的質(zhì)量為1.00g，蒸發(fā)掉水大于65g，開始有氯化鈉析出?！究键c】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（2）Ⅲ；蒸發(fā)。（3）①40g100②20℃～40℃。③65?！痉治觥浚?）根據(jù)甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水進行分析。（2）根據(jù)曬鹵是減少溶液中的溶劑，提高溶液中溶質(zhì)的濃度進行分析。（3）根據(jù)20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，氯化鉀的溶解度為34.0g，20℃時，100g鹵水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9%，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（2）曬鹵是減少溶液中的溶劑，提高溶液中溶質(zhì)的濃度，所以曬鹵應(yīng)位于步驟Ⅲ之后，曬鹵是減少溶液中的溶劑，在化學上通過蒸發(fā)來實現(xiàn)。（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即40℃時，40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，此時氯化鉀飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)40g100②由圖可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，氯化鉀的溶解度為34.0g，此時氯化鈉的溶解度大于氯化鉀的溶解度，40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g，氯化鉀的溶解度為40.0g，此時氯化鈉的溶解度小于氯化鉀的溶解度，所以氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是20℃～40℃。③20℃時，100g鹵水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9%，其中氯化鈉的質(zhì)量＝100g×9%＝9g，含氯化鉀的質(zhì)量為1.00g，則溶液中水的質(zhì)量＝100g﹣9g﹣1.00g＝90g，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，則9g氯化鈉溶于25g水中形成飽和溶液，所以給該溶液蒸發(fā)時，開始有氯化鈉析出時，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量＝90g﹣25g＝65g。故答案為：（1）CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O（2）Ⅲ；蒸發(fā)。（3）①40g100②20℃～40℃。③65。【點評】本題主要考查結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2024春?牟平區(qū)期中）了解和掌握金屬的知識，可以幫助我們更好地利用資源及更好的進行學習。（1）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖的實驗流程完成對金屬銅和硫酸鋅的回收。在上述流程中，固體X的成分為Zn、Cu，加入適量B時反應(yīng)的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶。（鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩）（2）為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，同學們設(shè)計了甲、乙、丙三個實驗。①小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（寫出一組即可）。②小組同學將丙試管中的物質(zhì)過濾后向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時間的關(guān)系如戊圖所示，寫出a點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學式）?！究键c】金屬活動性強弱的判斷；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。【分析】（1）根據(jù)流程圖，溶液Z經(jīng)過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，溶液Z為硫酸鋅溶液分析；（2）金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)釋放出氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）由流程圖可知，溶液Z經(jīng)過操作Ⅱ可得到硫酸鋅固體，說明溶液Z為硫酸鋅溶液，則加入過量的A是為了分離得到硫酸鋅溶液，則A為鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，由于鋅是過量的，所以固體X的成分為銅、鋅；固體X的成分為銅、鋅，加入適量的B是為了分離得到硫酸鋅溶液，則B是硫酸，銅與硫酸不反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；溶液Z為硫酸鋅溶液，已知鋅鹽的溶解度/溫度曲線比較平緩，說明硫酸鋅的溶解度受溫度變化影響較小，則從硫酸鋅溶液中分離得到硫酸鋅固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①甲中鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，說明金屬活動性鋅＞鐵；乙中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，說明金屬活動性鐵＞氫；丙中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明金屬活動性銅＞銀，通過甲、乙、丙三組實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充丁實驗，最終得出活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，說明丁實驗?zāi)茯炞C金屬活動性鐵＞銅或氫＞銅，可用金屬與鹽溶液反應(yīng)或金屬與酸反應(yīng)，則圖丁中的試劑A、B可以分別為鐵、硫酸銅或銅、稀鹽酸；②丙中銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，將丙試管中的物質(zhì)過濾后所得的濾液中一定含有硝酸銅，向該濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時間的關(guān)系如戊圖所示，由圖可知，析出固體的質(zhì)量分兩段增加，說明該濾液中含有硝酸銅和硝酸銀，根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，因此析出固體質(zhì)量增加，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，由于銀的相對原子質(zhì)大于銅，所以析出固體質(zhì)量比銀小，則a點對應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，則此時溶液中所含的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。故答案為（1）Zn、Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）①銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅；②AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。11．（2024?閔行區(qū)一模）興趣小組測定某石灰石粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12.5g該粉末進行如圖所示實驗。①石灰石煅燒的化學方程式是CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑②固體B的成分（除雜質(zhì)外）是氧化鈣、碳酸鈣。③根據(jù)上述實驗，測得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%。④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置二（填裝置序號），理由是可以控制反應(yīng)的速率?！究键c】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】①CaCO3高溫ˉCaO+CO2②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應(yīng)的速率?！痉治觥竣俑鶕?jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；②根據(jù)固體B和水反應(yīng)生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進行分析；③根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量進行計算；④根據(jù)用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，裝置三會從多孔隔板漏下，裝置二可以控制反應(yīng)的速率進行分析?！窘獯稹拷猓孩偬妓徕}在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3高溫ˉCaO+CO2②固體B和水反應(yīng)生成的溶液C會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，固體D會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體B的成分（除雜質(zhì)外）是：氧化鈣、碳酸鈣；③生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×44g/mol＝4.4g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO21004412.5g×x4.4g100x＝80%石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；④小紅用石灰石粉末和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇如圖中最適宜的發(fā)生裝置二，理由是：可以控制反應(yīng)的速率。故答案為：①CaCO3高溫ˉCaO+CO2②氧化鈣、碳酸鈣；③80%；④二；可以控制反應(yīng)的速率。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2024?匯川區(qū)模擬）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器就是一座“金屬礦山”。（1）電器使用合金材料的優(yōu)點是硬度大、耐腐蝕、不易生銹等。（2）某廢舊電器的金屬材料是鋅、銅、鎳（Ni）合金。為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究?；顒右唬禾骄裤~、鎳的金屬活動性強弱查閱資料：硫酸鎳（化學式NiSO4）能溶于水，溶液呈淺綠色。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中鎳表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色金屬活動性：Ni＞Cu?？深A(yù)測Ni和CuSO4溶液可以反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4?；顒佣簭膹U舊電器中回收銅和鎳?！驹O(shè)計方案】興趣小組設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。①步驟①中金屬A的成分是Cu。②寫出步驟①中的其中一個反應(yīng)的化學方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑。③步驟②中適量鋅粉的原因讓得到的金屬C更純（合理即可）。（3）合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染（答1條）?！究键c】金屬活動性強弱的判斷；金屬的回收利用及其重要性；合金與合金的性質(zhì)；金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）硬度大、耐腐蝕、不易生銹等；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中；鎳表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：①Cu；②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③讓得到的金屬C更純（合理即可）；（3）節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染?！痉治觥浚?）根據(jù)合金的性質(zhì)分析；（2）活動一：根據(jù)實驗結(jié)論結(jié)合實驗要求進行分析；活動二：鋅、銅、鎳金屬中加入過量的稀硫酸，鋅、鎳均可與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液，而銅不反應(yīng)，金屬A為Cu；溶液B中加入適量的鋅，鋅能置換鎳（C），據(jù)以上分析解答。（3）根據(jù)金屬回收利用的重要性進行分析。【解答】解：（1）電器使用合金材料有硬度大、耐腐蝕、不易生銹等優(yōu)點；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中，鎳表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，金屬活動性：Ni＞Cu；Ni和CuSO4溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鎳，反應(yīng)的化學方程式為Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：鋅、銅、鎳金屬中加入過量的稀硫酸，鋅、鎳均可與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液，而銅不反應(yīng)，金屬A為Cu；溶液B中加入適量的鋅，鋅能置換鎳（C），①步驟①中金屬A的成分是銅；②步驟①中，鋅、鎳均可與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鎳溶液和氫氣，反應(yīng)的化學方程式分別為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③步驟②中，鋅置換金屬鎳，適量的鋅粉可以把鎳完全置換出來，得到的金屬鎳較純凈；（3）合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染。故答案為：（1）硬度大、耐腐蝕、不易生銹等；（2）活動一：將金屬鎳片放入硫酸銅溶液中；鎳表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4；活動二：①Cu；②Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；③讓得到的金屬C更純（合理即可）；（3）節(jié)約金屬資源、減少對環(huán)境的污染。【點評】掌握合金的性質(zhì)、金屬的活動性順序及金屬的化學性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。13．（2024?天長市三模）工業(yè)上采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），流程如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題。（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，且不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小，寫出反應(yīng)Ⅰ中的一個化學方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O。（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中氮元素的化合價為+3。（3）該流程的優(yōu)點是保護環(huán)境，除去有害氣體?！究键c】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太??；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）+3；（3）保護環(huán)境，除去有害氣體。【分析】（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分，石灰水中氫氧化鈣濃度太小進行分析。（2）根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零進行分析。（3）根據(jù)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），進行分析。【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ中常用噴頭將石灰乳噴出，此做法的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；不采用石灰水而用石灰乳的原因是石灰水中氫氧化鈣濃度太小；由流程圖可知，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的化學反應(yīng)會生成Ca（NO2）2，其中鈣元素的化合價為+2價、氧元素的化合價為﹣2價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則（+2）+[x+（﹣2）×2]×2＝0，解得x＝+3，故中Ca（NO2）2氮元素的化合價為+3；（3）由題干信息可知，該流程采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣（含CO2、SO2、NO），則其優(yōu)點是保護環(huán)境，除去有害氣體。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；石灰水中氫氧化鈣濃度太??；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；（2）+3；（3）保護環(huán)境，除去有害氣體?！军c評】本題主要考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2024?西安模擬）硝酸鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有廣泛用途。（1）硝酸鉀能解離出K+、NO3-（2）現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3樣品需要提純，實驗過程如圖：硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。溫度/℃020406080溶解度/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.36.637.338.4①濾液B的質(zhì)量是135.17g，其中KNO3達到（填“達到”或“未達到”）飽和狀態(tài)。②濾液C中NaCl的質(zhì)量是3.57g。為保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)90g水?！究键c】常見化肥的種類和作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）K+、NO3（2）①135.17；達到；②3.57；90?！痉治觥浚?）根據(jù)硝酸鉀的構(gòu)成進行分析；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒可知，可以求出濾液B的質(zhì)量，有晶體析出的溶液為飽和溶液，據(jù)此分析。②先求出濾液B的質(zhì)量，溶劑水的質(zhì)量，進而求出硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量總和；冷卻至0℃時，根據(jù)硝酸鉀的溶解度可知濾液C中硝酸鉀質(zhì)量，進而求出濾液C中NaCl的質(zhì)量；根據(jù)0℃時氯化鈉的溶解度列式計算出21.87g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質(zhì)量。從而計算出步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)水的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀屬于鹽，在水溶液中能解離出K+、NO3（2）①根據(jù)題干數(shù)據(jù)可知，濾液B的質(zhì)量是100g+100g﹣64.38g＝135.17g；冷卻到20℃時，析出硝酸鉀晶體64.38g，即硝酸鉀達到飽和狀態(tài)；③冷卻至20℃時有硝酸鉀晶體析出，因此濾液B為飽和溶液，20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，因此100g樣品中含有硝酸鉀質(zhì)量為64.83g+31.6g＝96.43g；因此氯化鈉的質(zhì)量為100g﹣96.43g＝3.57g；0℃，氯化鈉的溶解度為35.7g，設(shè)3.57g氯化鈉恰好完全溶解需要水的質(zhì)量為x，則100g：35.7g＝x：3.57g，x＝10g，因此保證步驟Ⅳ無NaCl析出，步驟Ⅲ最多可蒸發(fā)100g﹣10g＝90g水；故答案為：（1）K+、NO3（2）①135.17；達到；②3.57；90。【點評】本題考查了混合物的分離法，固體溶解度的概念，常見化肥的種類等相關(guān)知識，掌握有關(guān)固體的溶解度變化規(guī)律及計算方法是解答本題的關(guān)鍵。15．（2024?臨川區(qū)一模）實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，進行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答：[探究實驗一]酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。（1）甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。[探究實驗二]酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)。（2）乙同學進行了實驗二，寫出試管①反應(yīng)的化學方程式CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。當?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論。丙同學對此產(chǎn)生懷疑，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：（3）分析：丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH＝12。（4）解釋：丙同學由此認為乙同學的結(jié)論不正確，原因是滴入的幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)了，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)。（5）驗證：丙同學將試管②中物質(zhì)全部倒入到一只大燒杯中，靜置，過濾后向濾渣中滴加稀硫酸，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色。（6）拓展：丙同學繼續(xù)對（5）中的濾液所含溶質(zhì)進行分析，得出濾液除了有溶質(zhì)NaCl外還有Na2SO4、NaOH。為得到NaCl固體，丙同學設(shè)計了以下實驗方案：Ⅰ：X溶液可以為AC（填字母）。A.稀鹽酸B.氯化鈣溶液C.氯化鎂溶液Ⅱ：蒸發(fā)溶液B時，如何保證不出現(xiàn)液滴飛濺加熱時用玻璃棒不停的攪拌，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱?！究键c】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（4）滴入的幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)了，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)；（5）藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；（6）Na2SO4、NaOH；Ⅰ：AC；Ⅱ：加熱時用玻璃棒不停的攪拌，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色，在中性和酸性溶液中呈無色來分析解答；（2）根據(jù)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉來分析解答；（4）根據(jù)滴入的幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)了，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)來分析解答；（5）根據(jù)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色來分析解答；（6）根據(jù)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH＝12，滴入幾滴稀鹽酸后，鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)來分析解答；Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與適量的氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀來分析解答；Ⅱ、根據(jù)為了防止液滴飛濺，可以在加熱時用玻璃棒不停的攪拌，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，向燒杯中滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消失，則酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應(yīng)；（2）試管①中是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（4）丙同學測定試管②中上層清液的酸堿度，讀出pH＝12，說明溶液呈堿性，存在氫氧化鈉，當試管②中滴入幾滴稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以沒有觀察到氫氧化銅沉淀溶解，則丙同學由此認為乙同學的結(jié)論不正確，原因是滴入的幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)了，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)；（5）丙同學將試管②中物質(zhì)全部倒入到一只大燒杯中，靜置，過濾后向濾渣中滴加稀硫酸，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，則觀察到的現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；（6）測定試管②中上層清液的pH＝12，說明溶液呈堿性，存在氫氧化鈉，加入的鹽酸太少，只與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以丙同學繼續(xù)對（5）中的濾液所含溶質(zhì)進行分析，得出濾液除了有溶質(zhì)NaCl外還有Na2SO4、NaOH；Ⅰ、濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，適量的氯化鋇溶液除去了硫酸鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與適量的氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和稀鹽酸都可以除去氫氧化鈉，氯化鈣溶液不能將溶液中的雜質(zhì)除去，還會引入新的雜質(zhì)，則X溶液可以為氯化鎂和稀鹽酸，故選：AC；Ⅱ、蒸發(fā)溶液B時，為了防止液滴飛濺，可以在加熱時用玻璃棒不停的攪拌，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（4）滴入的幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)了，不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng)；（5）藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；（6）Na2SO4、NaOH；Ⅰ：AC；Ⅱ：加熱時用玻璃棒不停的攪拌，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（2023秋?武漢期末）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注?；瘜W興趣小組采用如圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2MnCO3+O2△ˉ2MnO2+2CO2（1）圖中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是二氧化碳。（2）實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如圖二所示。若焙燒過程中溫度達到900℃，不能（填寫“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康摹＃?）當加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體是O2（填化學式）。若加熱到一定溫度，當剩余固體質(zhì)量為33.2g時，則剩余固體中的物質(zhì)成分是MnO2和Mn2O3?！究键c】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）二氧化碳；（2）不能；（3）O2；MnO2和Mn2O3?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知該反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳分析；（2）根據(jù)在焙燒MnCO3制取MnO2的過程中，溫度高于300℃可能會生成Mn2O3來分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析?！窘獯稹拷猓海?）由反應(yīng)的方程式可知該反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，故圖一中尾氣吸收劑主要吸收的氣體是二氧化碳；（2）根據(jù)圖像可知，300°℃時對應(yīng)的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會分解，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300℃。若焙燒過程中溫度達到900℃不能達到實驗?zāi)康模唬?）若加熱到300﹣900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，錳的氧化物中含有錳元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該氣體為氧氣，化學式是O2；46.0gMnCO3中錳元素的質(zhì)量為46.0g×55115=22g，根據(jù)反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變，若全部轉(zhuǎn)化成MnO2，則MnO2的質(zhì)量為：22g÷5587=34.8g；若全部轉(zhuǎn)化成Mn2O3，則Mn2O3的質(zhì)量為：22g÷55×2158=31.6g；若全部轉(zhuǎn)化成MnO，則MnO的質(zhì)量為：22g÷5571=28.4g，33.2g在34.8g至故答案為：（1）二氧化碳；（2）不能；（3）O2；MnO2和Mn2O3?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

考點卡片1．探究酸堿的主要性質(zhì)【知識點的認識】該探究是為了得出酸堿的主要性質(zhì)而進行的實驗探究．探究的內(nèi)容包括常見酸堿（即鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等）的物理特性和化學性質(zhì)．酸堿的物理特性主要是：濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性、濃硫酸的稀釋方法和溶于水放熱，氫氧化鈉的潮解和溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解性及其溶解度隨溫度的變化趨勢．酸堿的化學性質(zhì)主要是：酸堿都具有腐蝕性，酸堿都能與酸堿指示劑、某些氧化物和鹽反應(yīng)，酸堿相互之間能發(fā)生中和反應(yīng)，并且，酸還能與活潑金屬反應(yīng)，濃硫酸還有脫水性等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查常見酸堿的物理特性和化學性質(zhì)的實驗探究．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數(shù)以實驗探究題和計算題的身份出現(xiàn)．考試重點是常見酸堿的物理特性和化學性質(zhì)．中考時重點考查常見酸堿的物理特性、化學反應(yīng)現(xiàn)象、化學方程式的書寫和計算以及實驗方案設(shè)計等等．【解題方法點撥】這類題目主要是結(jié)合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學性質(zhì)，來補全實驗設(shè)計中的空白，或者科學地設(shè)計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據(jù)所學認真、規(guī)范地填寫（或者解答）好每一個小題．特別是猜想、操作、現(xiàn)象的描述要準確、精煉，絕不可出現(xiàn)錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．2．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用【知識點的認識】如圖所示：結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響小）的固體混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解