重慶市高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2第二章至第三章，選擇性必修3第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列晶體中，加熱熔融時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂的是A.冰 B.金剛砂 C.鋁 D.硫酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A．冰是分子晶體，冰熔化成水，水分子沒(méi)變，只有分子間作用力改變，無(wú)化學(xué)鍵斷裂，故選A；B．金剛砂是SiC，屬于原子晶體，加熱熔融時(shí)Si-C鍵斷裂，故不選B；C．鋁是金屬晶體，加熱熔融時(shí)金屬鍵斷裂，故不選C；D．硫酸鈉是離子晶體，加熱熔融時(shí)離子鍵斷裂，故不選D；選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B.氯仿的分子式：CH2Cl2C.中子數(shù)為8的碳原子：C D.CCl4的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；B．氯仿是三氯甲烷，分子式為CHCl3，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，該原子表示為C，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑大于碳原子，CCl4的分子結(jié)構(gòu)模型為，故D錯(cuò)誤；選A。3.下列微粒中，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致的是A.NO B.NH C.ClO D.SO【答案】B【解析】【詳解】A．NO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)2個(gè)，所以NO的空間結(jié)構(gòu)為V型，故A錯(cuò)；B．NH中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)4個(gè)，所以NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B正確；C．ClO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)3個(gè)，所以ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形型，故C錯(cuò)；D．SO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，由于成鍵的原子數(shù)時(shí)3個(gè)，所以SO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形型，故D錯(cuò)；答案選B。4.某有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是A.CH3CH2Br B. C. D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，則該有機(jī)物中含有2種不同環(huán)境的氫原子?！驹斀狻緼．CH3CH2Br含有2種不同環(huán)境的氫原子，故A符合題意；B．中含有3種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C．中含有3種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意；D．CH3CH2OH中含有3種不同環(huán)境的氫原子，故D不符合題意；答案選A。5.下列說(shuō)法正確的是A.晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子C.金屬能導(dǎo)電是由于通電時(shí)金屬離子作定向移動(dòng)D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低【答案】B【解析】【詳解】A.金屬晶體中只有陽(yáng)離子沒(méi)有陰離子，所以晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)離子晶體的概念可知，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，那么一定有陽(yáng)離子中和陰離子的電性，故B正確；C.組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.有的金屬晶體的熔點(diǎn)較低，如汞常溫下為液態(tài)，所以分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，故D錯(cuò)誤；故選B選項(xiàng)。6.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中十分普遍。若物質(zhì)m和n互為同分異構(gòu)體，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.m和n的分子式一定相同 B.m和n一定都是有機(jī)物C.m和n含有的元素一定相同 D.m和n的相對(duì)分子質(zhì)量一定相同【答案】B【解析】【詳解】A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，m和n互為同分異構(gòu)體，m和n的分子式一定相同，故A正確；B．H-O-C≡N、H-N=C=O是無(wú)機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體分子式相同，所以含有的元素一定相同，故C正確；D．同分異構(gòu)體分子式相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量一定相同，故D正確；選B。7.晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)。下列與晶體相關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元B.某固體是否是晶體，可利用X射線衍射儀判斷C.CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體粉末一定屬于晶體D.缺角的NaCl晶體放在飽和NaCl溶液中，能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w【答案】C【解析】【詳解】A．晶體是由無(wú)數(shù)的晶胞所組成，即晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元，故A正確；B．晶體是由大量微觀物質(zhì)單位（原子、離子、分子等）按一定規(guī)則有序排列的結(jié)構(gòu)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射，而非晶體固體則不能，故B正確；C．CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到的是藍(lán)色晶體而不是粉末，故C錯(cuò)；D．溶質(zhì)從容也中析出可形成晶體，所以缺角的NaCl晶體放在飽和NaCl溶液中，能變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，故D正確；答案選C。8.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，M分子中含有的手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子)的數(shù)目為A.3 B.4 C.5 D.6【答案】B【解析】【詳解】手性碳原子是指同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，故分子中含有4個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)出)，故選B。9.某元素離子X(jué)3+的核外電子排布式為[Ar]3d3，下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是A.該元素位于元素周期表的ds區(qū)B.該元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為6C.該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2D.該元素基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有24種【答案】B【解析】【詳解】某元素離子X(jué)3+的核外電子排布式為[Ar]3d3，則其核電荷數(shù)為26，由洪特規(guī)則特例，基態(tài)X原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，為Cr元素；A．該元素為Cr，位于元素周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，3d、4s能級(jí)電子均為單電子，即Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子，B正確；C．由由洪特規(guī)則特例，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，C錯(cuò)誤；D．24號(hào)Cr元素的原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的核外電子有1+1+3+1+3+5+1=15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選：B。10.關(guān)于晶體①金剛石②干冰③石英④冰，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熔點(diǎn)：③>④>②B.①③④均屬于共價(jià)晶體C.①③熔化時(shí)，化學(xué)鍵一定會(huì)斷裂D.④的沸點(diǎn)高于②，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．②干冰成分是CO2是分子晶體，③石英是原子晶體，④冰成分是H2O是分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，且冰中水分子之間存在氫鍵，冰熔點(diǎn)比干冰的高，則熔點(diǎn)：③>④>②，A正確；B．①金剛石和③石英是共價(jià)晶體，④冰成分是H2O是分子晶體，B錯(cuò)誤；

C．①金剛石是由非極性鍵構(gòu)成的原子晶體，熔化時(shí)，非極性共價(jià)鍵斷裂，石英是由極性鍵構(gòu)成的原子晶體，熔化時(shí)，極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D．④冰成分是H2O，②干冰成分是CO2，水分子之間存在氫鍵，所以冰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高，D正確；故選：B。11.一種由A、B、C三種元素組成的新物質(zhì)是潛在的拓?fù)浣^緣材料，其結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示(晶胞參數(shù)已在圖中標(biāo)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖乙是該物質(zhì)的晶胞單元B.晶胞中A、B、C三種原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶2C.A、B原子之間最短的距離為D.該晶體中，1個(gè)B原子周圍距離最近的C原子數(shù)為6【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞是晶體的最小重復(fù)單元，對(duì)比圖甲和圖乙，圖乙是該物質(zhì)的晶胞單元，故A選項(xiàng)正確；B．由圖乙知，晶胞中A的數(shù)目為，B的數(shù)目為，C的數(shù)目為8，則晶胞中A、B、C三種原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，故B選項(xiàng)正確；C．A、B原子之間最短的距離是面對(duì)角線長(zhǎng)的，即，故C選項(xiàng)正確；D．該晶體中，1個(gè)B原子周圍距離最近的C原子數(shù)為4，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D選項(xiàng)。12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確并且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA某晶體熔點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電該晶體離子晶體BAl、Si、P的第一電離能依次增大Al，Si、P的最外層電子數(shù)依次增多C金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)、硬度依次降低C、Si、Ge的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)D在晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；在冰晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)晶體中，分子間只存在范德華力；冰晶體中，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．離子晶體一般熔點(diǎn)高、硬度大，A錯(cuò)誤；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，與最外層電子數(shù)依次增多沒(méi)有必然關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．熔沸點(diǎn)不能體現(xiàn)非金屬性、金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．在晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；在冰晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)；因?yàn)榫w中，分子間只存在范德華力；冰晶體中氧的電負(fù)性較強(qiáng)，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，D正確；故選D。13.化學(xué)家合成了一種新化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，該化合物的組成元素W、X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.W的單質(zhì)可以置換出TiCl4水溶液中的鈦B.該化合物中，Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X的最簡(jiǎn)單氫化物是由非極性共價(jià)鍵形成的非極性分子D.在上述四種元素中，X元素的基態(tài)原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多【答案】B【解析】【分析】元素W、X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半，且X成四根鍵因此位于第四主族，則X為Si，Z為Cl，結(jié)合題干已知條件知，W為正一價(jià)即位于第一主族即為Na，則Y為P?！驹斀狻緼．Na單質(zhì)不可以置換出水溶液中的鈦，因?yàn)橐皇遣淮嬖谒芤?，遇水迅速水解放出白煙狀二氧化鈦和氯化氫氣體，且鈉優(yōu)先和水反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Z為Cl原子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C．Si最簡(jiǎn)單氫化物是SiH4由極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Y為P原子，有三對(duì)未成對(duì)電子，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B.1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C.K2S晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為4和8D.若K2S晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g·cm-3【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.第三代半導(dǎo)體中，碳化硅(SiC)和氮化鎵(GaN)是核心半導(dǎo)體。它們具有更寬的禁帶寬度、更高的導(dǎo)熱率、更高的抗輻射能力、更大的電子飽和漂移速率等特性。（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。（2）晶體硅、碳化硅、金剛石三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___。（3）氮化鎵不存在于自然界中，只能通過(guò)人工合成來(lái)制備，反應(yīng)為GaCl3+NH3GaN+3HCl。①GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其晶體類型為_(kāi)___，它在高溫時(shí)會(huì)形成雙聚分子(GaCl3)2，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，則將GaF3熔化時(shí)，被破壞的作用力是____。②上述反應(yīng)涉及的元素中，電負(fù)性最小的是____(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的是____?！敬鸢浮浚?）4s24p1（2）金剛石＞碳化硅＞晶體硅（3）①.分子晶體②.③.離子鍵④.Ga⑤.N【解析】【小問(wèn)1詳解】Ga為31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，則基態(tài)Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1；故答案為：4s24p1?！拘?wèn)2詳解】晶體硅、碳化硅、金剛石三者都為原子晶體，鍵長(zhǎng)C?C＜C?Si＜Si?Si，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，因此晶體硅、碳化硅、金剛石三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸咎蓟瑁揪w硅；故答案為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅?！拘?wèn)3詳解】①GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，根據(jù)熔點(diǎn)得出該晶體類型為分子晶體，它在高溫時(shí)會(huì)形成雙聚分子(GaCl3)2，類似(AlCl3)2結(jié)構(gòu)，因此該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為；GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，因此GaF3為離子晶體，則將GaF3熔化時(shí)，被破壞的作用力是離子鍵；故答案為：分子晶體；；離子鍵。②根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此上述反應(yīng)涉及的元素中，電負(fù)性最小的是Ga，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能最大的是N；故答案為：Ga；N。16.借助李比希法和現(xiàn)代科學(xué)儀器可以確定分子結(jié)構(gòu)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置測(cè)定某有機(jī)化合物X的組成及結(jié)構(gòu)，取6.72gX與足量氧氣充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，高氯酸鎂的質(zhì)量增加8.64g，堿石棉的質(zhì)量增加21.12g。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)______。（2）X的質(zhì)譜圖如圖所示，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______，分子式為_(kāi)______。（3）通過(guò)核磁共振氫譜儀測(cè)得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）若有機(jī)化合物X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.X屬于芳香烴 B.X的二氯取代物有3種C.X分子中所有碳原子不可能共平面 D.0.1molX含有的鍵的數(shù)目為（5）X的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))中能滿足下列條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶2∶1的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色②碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5【答案】（1）①.不含②.（2）①.84②.（3）、（4）CD（5）①.9②.【解析】【小問(wèn)1詳解】n(H)=2n(H2O)=2=0.96mol，氫元素質(zhì)量為0.96mol1g/mol=0.96g，n(C)=n(CO2)==0.48mol，碳元素質(zhì)量為0.48mol12g/mol=5.76g，0.96g+5.76g=6.72g，而X的質(zhì)量為6.72g，則X中不含氧元素，X分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為0.48:0.96=1:2，X的實(shí)驗(yàn)式為CH2。【小問(wèn)2詳解】質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大數(shù)值即為相對(duì)分子質(zhì)量，由質(zhì)譜圖可知有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為84，而X的實(shí)驗(yàn)式為CH2，結(jié)合相對(duì)分質(zhì)量，則X的分子式為C6H12。小問(wèn)3詳解】核磁共振氫譜儀測(cè)得X的核磁共振氫譜圖中只有1組峰，說(shuō)明只有一種效果的氫，而X的分子式為C6H12，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或?！拘?wèn)4詳解】X的分子式為C6H12，不飽和度為1，X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則X不含不飽和鍵，X為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A．若X為芳香烴，則含苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，但X的分子式為C6H12，不飽和度為1，A錯(cuò)誤；B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其二氯代物有4種，B錯(cuò)誤；C．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中的碳全為飽和碳，所有碳原子不可能共平面，C正確；D．X的結(jié)構(gòu)為：，由結(jié)構(gòu)式可知1個(gè)X分子中含18個(gè)σ鍵，則0.1molX含有的σ鍵的數(shù)目為，D正確；答案選CD?！拘?wèn)5詳解】X的分子式為C6H12，不飽和度為1，X能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色，X中含碳碳雙鍵，碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)不小于5，則碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)為6的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，碳骨架主鏈上的碳原子數(shù)為5的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2，共9種；其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶2∶1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。17.單質(zhì)硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中陰離子(H4B4O)的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元分別如圖1、圖2、圖3所示。

回答下列問(wèn)題：（1）圖1為某晶體硼的部分結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元由20個(gè)等邊三角形構(gòu)成，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為_(kāi)___，圖中標(biāo)記1、2、3的3個(gè)B原子形成的夾角為_(kāi)___，該結(jié)構(gòu)單元中有____個(gè)B—B鍵。（2）已知H3BO3與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O，當(dāng)H3BO3過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O，則H3BO3是____元弱酸，硼酸晶體中存在的作用力有____(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力（3）中得電子的原子是____(填元素符號(hào))，結(jié)構(gòu)中B原子的雜化方式為_(kāi)___，結(jié)構(gòu)中9個(gè)O原子____(填“可能”或“不可能”)共平面?！敬鸢浮浚?）①.12②.108°③.30（2）①.一②.bde（3）①.B②.sp2、sp3③.不可能【解析】【小問(wèn)1詳解】某晶體硼結(jié)構(gòu)單元由20個(gè)等邊三角形構(gòu)成，每個(gè)B原子為5個(gè)等邊三角形所共有，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為；在B晶體中含有20個(gè)等邊三角形，每個(gè)三角形內(nèi)角和為180°，內(nèi)角為60°；同時(shí)含有12個(gè)正五邊形，每個(gè)正五邊角形內(nèi)角和為540°，每個(gè)內(nèi)角為=108°，圖示標(biāo)記1、2、33個(gè)B原子形成的B-B鍵的夾角為正五邊形的內(nèi)角，則該夾角為108°；此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為12個(gè)，每個(gè)B原子與5個(gè)B原子形成B-B鍵，故該結(jié)構(gòu)單元中有12=30個(gè)B—B鍵；【小問(wèn)2詳解】H3BO3與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，酸電離產(chǎn)生的H+完全發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知H3BO3為一元弱酸；在硼酸晶體中，構(gòu)成微粒是硼酸分子，硼酸分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體，在硼酸分子內(nèi)，B原子與O原子之間及O原子與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；分子間作用力也稱為范德華力，在分子之間H、O之間易形成氫鍵；故硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力，故合理選項(xiàng)是bde；【小問(wèn)3詳解】B原子最外層有3個(gè)電子，在中B原子提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)，因此其中得到電子的原子是B原子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知其中含有兩種B原子，形成3個(gè)B-O共價(jià)鍵B原子采用sp2雜化；形成4個(gè)B-O共價(jià)鍵的B原子雜化類型是sp3雜化。B-O共價(jià)鍵的B原子雜化類型是sp3雜化，故不在同一平面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故結(jié)構(gòu)中9個(gè)O原子不可能共平面。18.鐵及含鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比鐵原子多的元素有___________種。（2）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)，的VSEPR模型名稱是___________；分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)__________。（3）血紅素是血紅蛋白的輔基，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式為_(kāi)__________