質(zhì)量守恒定律第一課時教學(xué)設(shè)計公開課?一、教學(xué)目標1.知識與技能目標理解質(zhì)量守恒定律的含義，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手操作、觀察記錄、分析歸納等能力。初步認識科學(xué)探究的基本過程，體驗科學(xué)探究的樂趣。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過對質(zhì)量守恒定律的探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。2.教學(xué)難點從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、討論法相結(jié)合

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（3分鐘）1.教師展示一組化學(xué)反應(yīng)的圖片，如氫氣燃燒、鐵生銹、蠟燭燃燒等。2.提問：在這些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在怎樣的關(guān)系呢？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、減少還是不變呢？3.引出本節(jié)課的主題質(zhì)量守恒定律。

（二）提出問題，作出假設(shè)（5分鐘）1.提出問題教師引導(dǎo)學(xué)生思考：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？2.作出假設(shè)讓學(xué)生根據(jù)自己的生活經(jīng)驗和已有知識，對這一問題作出假設(shè)。假設(shè)一：化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加。假設(shè)二：化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少。假設(shè)三：化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

（三）設(shè)計實驗，進行探究（20分鐘）1.教師提供實驗用品天平、錐形瓶、氣球、小試管、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸等。2.學(xué)生分組設(shè)計實驗方案教師引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個方面思考實驗設(shè)計：選擇什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象？如何測量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量？怎樣控制實驗條件，確保實驗的準確性？3.各小組匯報實驗方案教師對各小組的方案進行點評和指導(dǎo)，幫助學(xué)生完善實驗設(shè)計。4.學(xué)生分組進行實驗實驗一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗二：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)5.教師巡視指導(dǎo)提醒學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗數(shù)據(jù)。

（四）實驗結(jié)果匯報與分析（12分鐘）1.各小組匯報實驗結(jié)果實驗一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)后，天平仍然平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。實驗二：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少。2.引導(dǎo)學(xué)生分析實驗結(jié)果對于實驗一，教師提問：為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？學(xué)生回答：因為反應(yīng)過程中沒有氣體生成，物質(zhì)只是發(fā)生了化學(xué)變化，原子的種類和數(shù)目沒有改變。對于實驗二，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：為什么天平指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少？學(xué)生回答：因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，氣體逸出導(dǎo)致質(zhì)量減少。3.總結(jié)歸納教師引導(dǎo)學(xué)生對兩個實驗結(jié)果進行分析總結(jié)，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（五）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（10分鐘）1.教師利用多媒體動畫展示化學(xué)反應(yīng)的微觀過程以氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，展示分子、原子在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況。2.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？3.學(xué)生討論回答化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。因為在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。4.教師總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

（六）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒后逐漸變短B.鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加C.濕衣服晾干后質(zhì)量減小D.高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減小2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成6gC，若實際反應(yīng)時生成了8gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A.3gB.4gC.1gD.6g3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有的元素是______，可能含有的元素是______。4.從微觀角度解釋為什么鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加？

（七）課堂小結(jié)（5分鐘）1.教師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？如何從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律？2.學(xué)生發(fā)言，總結(jié)自己本節(jié)課的收獲（八）布置作業(yè)（2分鐘）1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。2.思考生活中還有哪些化學(xué)反應(yīng)可以用質(zhì)量守恒定律來解釋？

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生通過實驗探究得出了質(zhì)量守恒定律，并從微觀角度理解了其本質(zhì)。在教學(xué)過程中，學(xué)生的實驗設(shè)計和操作能力得到了鍛煉，培養(yǎng)了學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究精神。但在教學(xué)中也存在一些不足之處，