第九單元溶液

課題1溶液的形成

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解溶液、溶質(zhì)和溶劑概念； 2.能根據(jù)溶液的基本特征正確區(qū)分溶液和乳濁液;3.常識(shí)性了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)及日常生活中的應(yīng)用；4.了解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象活動(dòng)與探究一：溶液是如何形成的？觀察現(xiàn)象,思考下列問(wèn)題：1、還能看到蔗糖嗎？為什么？2、如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會(huì)不會(huì)分離？3、如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？水在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒攪拌

(起什么作用?)。1、為什么這些固體會(huì)“消失”在水中？——分子在不停地運(yùn)動(dòng)探究思考：蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：兩種溶液只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會(huì)分離，取出其中任意一部分進(jìn)行比較，它們的組成完全相同。區(qū)別蔗糖分散到水中食鹽分散到水中形成蔗糖溶液形成食鹽溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子的間隔之中。1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液溶質(zhì)溶劑

溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全一樣外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變時(shí)，無(wú)論放置多久，溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)，不發(fā)生改變均一性：穩(wěn)定性：

2、溶液的基本特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物想一想？(1)溶液的特征是什么？(2)溶液一定是無(wú)色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?4)溶液一定是液體嗎？均一性、穩(wěn)定性。溶液是澄清透明的，但不一定是無(wú)色的。不一定。不一定。3、溶液的組成：溶劑與溶質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，水是最常見的溶劑被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，可以是固體、液體、氣體m（溶液）=m（溶劑）+m（溶質(zhì)）溶液是混合物，至少由兩種物質(zhì)組成溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二、溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)。溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。如蔗糖溶液，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

從微觀上分析，溶液形成的過(guò)程是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑分子中的過(guò)程，因?yàn)榱Ｗ又g存在間隔，它們相互擠占，所以溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和。想一想：溶劑只可以是水嗎？實(shí)驗(yàn)探究二：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘汽油碘水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀結(jié)論（溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系）碘幾乎不溶，溶液略顯棕黃色

碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，溶液呈紫色高錳酸鉀幾乎不溶，溶液為無(wú)色物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同說(shuō)明:

水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定溶液氣+液固+液液+液溶質(zhì)溶劑沒有水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水無(wú)論水的多少加入水中的物質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶液名稱蔗糖食鹽硫酸銅蔗糖水水食鹽蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液硫酸銅的水溶液或硫酸銅溶液水硫酸銅均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無(wú)色的:硫酸銅溶液(藍(lán)色)——Cu2+氯化鐵溶液(黃色)——Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）——Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）——MnO4-注意：無(wú)土栽培的植物在營(yíng)養(yǎng)液中

化學(xué)試劑醫(yī)藥用品日常生活中的溶液啤酒白醋無(wú)土栽培西紅柿無(wú)土栽培芹菜礦泉水醫(yī)用藥水

課堂練習(xí)二

1.組成溶液的溶質(zhì)（）

A.只能是固體B.只能是液體

C.只能是氣體D.可以是固體、液體、氣體

2.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是（）

A一種物質(zhì)分散到另一種里就形成了溶液

B溶質(zhì)不一定是固體，溶劑也不一定是水

C溶液中只含有一種溶質(zhì)

D均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液DB

3.分別指出下列各溶液中的溶質(zhì)、溶劑（1）蔗糖溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（2）高錳酸鉀溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（3）稀硫酸中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；蔗糖水高錳酸鉀水硫酸水4.分別指出下列各溶液中的溶質(zhì)、溶劑（1）氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（3）碘酒溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（4）鹽酸溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；氯化鈉水酒精水碘酒精氯化氫水1、溶液是無(wú)色的。2、無(wú)色、透明、澄清的液體就是溶液。3、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。4、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。5、在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中蔗糖會(huì)從水中分離出來(lái)。

練習(xí)一：判斷說(shuō)明錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是()

A．凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液

B．當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)也不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)

C．一種溶液上面部分和下面部分所含的溶質(zhì)是不同的

D．溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)開始是混合物，等到溶質(zhì)，全部溶解后就變成純凈的、透明的純凈物了B

探究實(shí)驗(yàn)四：洗滌劑在清洗油污時(shí)起的作用是什么？取兩只試管，分別放入2～3mL水，再滴入幾滴植物油；向其中一支試管中滴入幾滴洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象；靜置，觀察現(xiàn)象；清洗，觀察現(xiàn)象。試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈植物油在水中形成的混合物是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會(huì)分層，混合物不穩(wěn)定，但加了洗滌劑后可以穩(wěn)定存在振蕩?kù)o置（1）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液乳濁液的特征：不穩(wěn)定、不均一液體分層4、乳濁液和乳化現(xiàn)象（2）乳化現(xiàn)象乳化劑能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能隨水流走。加了乳化劑后，乳濁液可以穩(wěn)定存在！植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水沖洗隨水流走本節(jié)課的收獲一——自理能力有機(jī)溶劑（干洗）污漬

溶解（I2、潤(rùn)滑油等）

污漬乳化乳化劑（潤(rùn)滑油等）

污漬溶解

溶劑（NaCl、CuSO4、

NH4NO3、等）

（水）（洗潔精等）（汽油、酒精）……

學(xué)以致用

給爸爸、媽媽洗一次衣服，并和媽媽研究把衣服洗的又快又干凈的方法！

——課本不是知識(shí)的唯一來(lái)源現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計(jì)等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r(shí)是放出熱量還是吸收熱量。實(shí)驗(yàn)探究五：物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化在三只裝有水的燒杯中分別加入氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉固體，用溫度計(jì)測(cè)溶液溫度，觀察溫度計(jì)的變化情況?；顒?dòng)與探究五點(diǎn)擊畫面播放動(dòng)畫二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)取一塊輕玻璃片，再玻璃片上滴上幾滴水，上放一個(gè)盛水的小燒杯，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象玻璃片與燒杯固定在一起。設(shè)問(wèn)請(qǐng)大家猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。溶解現(xiàn)象：用手觸摸個(gè)燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無(wú)明顯變化，NH4NO3溶液的燒杯較冷，

NaOH溶液的燒杯壁熱。結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溫度變化不明顯，NH4NO3

溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)吸熱，NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放熱。20℃20℃NaCl溶解28℃20℃NaOH溶解10℃20℃NH4NO3溶解吸熱＞放熱

溶液溫度降低吸熱＜放熱

溶液溫度升高吸熱=放熱

溶液溫度不變擴(kuò)散過(guò)程-----吸收熱量水合過(guò)程------放出熱量二、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是()

A．溶液一定是液體

B．空氣也是溶液

C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液

D．鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了。

B

實(shí)驗(yàn)探究硝酸鉀能否在一定量水中無(wú)限溶解實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.在盛有20mL水的燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢枞咳芙庥胁糠治慈芙庀跛徕浽谝欢康乃胁荒軣o(wú)限量溶解飽和溶液

不飽和溶液

講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。強(qiáng)調(diào)1.概念:在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能(還能)再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的飽和(不飽和)溶液。(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體__________________，那么該溶液是飽和的，若固體________，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)__________，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)__________，則原溶液是不飽和的。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。不再減少減少不再溶解繼續(xù)溶解2．判斷方法實(shí)驗(yàn)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法全部溶解實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在盛有10mL水的小燒杯中，加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?.將上述得到的液體靜止后，取少量上層清夜于試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現(xiàn)象。然后將該試管加熱，觀察現(xiàn)象。待試管冷卻落后觀察，又有什么現(xiàn)象？3.將步驟1的小燒杯中再加入10mL水充分?jǐn)嚢柘跛徕浫杂胁糠治慈芙猓?）硝酸鉀不再溶解（2）加熱后全部溶解（3）冷卻后又析出固體硝酸鉀全部溶解3、相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：不飽和溶液

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、