第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

提出問題：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量如何變化？不變建立假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量___（增大/減小/不變）。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)好好想想??！實驗1：白磷在空氣中燃燒。點(diǎn)擊播放

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

M1=M2實驗2：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)。

硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

M1

＝

M2活動與探究3：鹽酸與大理石反應(yīng)。在開放容器中：鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳M1＞M2在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？如何證明稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？在密閉容器中鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳

M1=M2波義耳的實驗反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？氧氣！

剖析：1、質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2、各種反應(yīng)物、生成物，無論其狀態(tài)、質(zhì)量多少，都包括。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。3、所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。結(jié)論：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目元素的化合價元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變質(zhì)量守恒定律推論：1、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，各種元素質(zhì)量不變。2、化學(xué)反應(yīng)前后，各種元素原子種類和個數(shù)不變。2、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g學(xué)以致用

1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.485、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空