第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。目標(biāo)一：認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。任務(wù)1：閱讀教材p23最后一段內(nèi)容，完成下列問題。

化學(xué)反應(yīng)的速率千差萬別,有的進(jìn)行得極其緩慢,要幾百年甚至幾千年才能完成;有的則一觸即發(fā),瞬間完成;更多的則介于二者之間。為什么不同的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率千差萬別，化學(xué)反應(yīng)速率由什么因素決定，又受哪些因素影響？化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，同時(shí)還受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響。任務(wù)2：硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色渾濁。該化學(xué)反應(yīng)速率大小可根據(jù)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁的快慢比較。即通過測定溶液達(dá)到同等程度渾濁所需時(shí)間,來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變

，滴加

mol·L－1H2SO4溶液的試管先變渾濁結(jié)論若其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

。實(shí)驗(yàn)1——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響渾濁0.5增大減小實(shí)驗(yàn)2——溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

。短長增大減小實(shí)驗(yàn)3——催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理2H2O2=2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋結(jié)論未加入FeCl3的試管中產(chǎn)生極少量氣泡，加入FeCl3的試管有大量氣泡產(chǎn)生H2O2分解緩慢，加入FeCl3，H2O2分解速率迅速，F(xiàn)eCl3起到加快反應(yīng)速率的作用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率【知識(shí)拓展】

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)（1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響。（2）若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。（3）固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故塊狀固體可通過研磨來增大表面積，從而加快反應(yīng)速率。（4）對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。

2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)（1）溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。（2）對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度更大。（3）大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍，利用這一規(guī)律可以對一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng)（1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。（2）同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。思考：對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)如何對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的,故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),溫度一定時(shí):壓強(qiáng)改變

濃度改變

反應(yīng)速率改變;濃度不變

反應(yīng)速率不變?！局R(shí)拓展】壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的,因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況改變壓強(qiáng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是引起了濃度的改變。所以在討論時(shí),應(yīng)注意引起壓強(qiáng)改變的原因。1.對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況:(1)恒溫時(shí),壓縮體積

壓強(qiáng)增大

反應(yīng)物濃度增大

化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)恒溫時(shí),對于恒容密閉容器:①充入氣體反應(yīng)物

氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)化學(xué)反應(yīng)速率加快。②充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大

反應(yīng)物濃度未改變化

學(xué)反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)充入“惰性氣體”體積增大

氣體反應(yīng)物濃度減小

化學(xué)反應(yīng)速率減小。目標(biāo)二：知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。任務(wù)：實(shí)驗(yàn)——定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時(shí)間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時(shí)間。(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有哪些？錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表。(2)觀察到的現(xiàn)象是什么？鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短。(3)你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？4mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快。(4)該實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有哪些？①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確?！?/p>